鹽類的水解 (2).doc

課題： 鹽類的水解科目 化學(xué)教學(xué)對(duì)象高一學(xué)生課時(shí) 第一課時(shí)提供者趙改玲單位鄉(xiāng)寧縣職業(yè)中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1. 使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念。 2.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液酸堿性。 3.掌握強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽類的水解規(guī)律。過程與方法：1.通過實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生明確不同種類的鹽溶液顯不同的酸堿性。 2.通過鹽類水解概念的引發(fā)思考，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力。 3.利用動(dòng)畫展示微觀粒子間的相互作用，引導(dǎo)學(xué)生思考鹽類水解的實(shí)質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂。 2.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及科學(xué)探究的樂趣，然后進(jìn)行理論分析，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 3.建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。二、教學(xué)內(nèi)容及模塊整體分析本節(jié)內(nèi)容屬于人教版教材化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理部分，化學(xué)反應(yīng)原理與必修模塊緊密相聯(lián)，是對(duì)必修模塊有關(guān)化學(xué)原理的深入和拓展，構(gòu)建較為完整的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)體系；通過四個(gè)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)和研究，提供大量運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)社會(huì)發(fā)展貢獻(xiàn)的實(shí)例幫助學(xué)生加深對(duì)化學(xué)變化本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)、社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境的關(guān)系，初步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。鹽類的水解是中學(xué)化學(xué)的核心概念，本節(jié)內(nèi)容涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是已學(xué)過的離子反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，如明礬的凈水原理等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。三、學(xué)情分析通過高中新課程教學(xué)安排，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對(duì)離子反應(yīng)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡的建立以及水的電離和溶液的酸堿性等知識(shí)有了一定的基礎(chǔ)，具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力，有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過程。讓學(xué)生積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。多媒體、實(shí)驗(yàn)教學(xué)的策略。五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)問題情境引入新課問題情境 俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分.” 你想知道肥分損失的原因嗎？探究實(shí)驗(yàn)在室溫下，將鎂條分別放入蒸餾水和AlCl3溶液中。思考為什么鎂條放入AlCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)大量氣泡？引導(dǎo)學(xué)生將問題歸結(jié)為溶液顯酸性過渡鹽溶液不一定呈中性，其酸堿性存在怎樣的規(guī)律呢？學(xué)生聽講，思考學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，思考分組討論出現(xiàn)氣泡的原因?qū)W生實(shí)驗(yàn)用pH試紙驗(yàn)證Na2CO3、 (NH4)2SO4、NaCl溶液的酸堿性使學(xué)生進(jìn)入問題情境，引入新課環(huán)節(jié)2：提出問題鹽溶液酸堿性的判斷ppt鹽溶液酸堿性研究探究實(shí)驗(yàn)投影展示桌面上的溶液，要求學(xué)生測定其酸堿性，并完成表格。（解釋鹽的類型）提出問題 哪些鹽的溶液顯酸性？哪些鹽的溶液顯堿性？哪些鹽的溶液顯中性？板書鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)，用pH試紙測定鹽溶液的酸堿性，并辨析鹽的種類。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到不同種類的鹽具有不同的酸堿性，引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性環(huán)節(jié)3：分析解決問題 鹽溶液顯酸堿性的原因探討提出問題為什么不同種類的鹽溶液顯不同的酸堿性呢？投影展示1CH3COONa溶液中存在幾種離子？2哪些離子不能大量共存，對(duì)水的電離平衡有什么影響？3為什么CH3COONa溶液顯堿性？ 動(dòng)畫展示利用動(dòng)畫展示微觀粒子之間相互作用，從而導(dǎo)致溶液顯酸性或堿性的原因。板書以CH3COONa溶液為例進(jìn)行分析擴(kuò)展要求學(xué)生對(duì)Na2CO3、NaHCO3溶液的酸堿性進(jìn)行分析，小組討論結(jié)束后請學(xué)生在黑板上展示鹽類水解的過程投影展示學(xué)生分析結(jié)果總結(jié)鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系學(xué)生傾聽 學(xué)生筆記 學(xué)生思考學(xué)生先獨(dú)立思考，然后進(jìn)行小組交流。小組內(nèi)的學(xué)生各自完成其中一種溶液的水解過程，互相檢查，交流。理解鹽類的水解是因?yàn)槠茐牧怂碾婋x平衡引起的。通過對(duì)問題的表征，引導(dǎo)學(xué)生正確思考問題的思路。在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上能夠進(jìn)行合理的分析、解釋。組內(nèi)學(xué)生合作，相互評(píng)價(jià)與自我反思結(jié)合。環(huán)節(jié)4：總結(jié)規(guī)律 ppt鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性。二、實(shí)質(zhì)（本節(jié)課重難點(diǎn)）1、鹽類的水解：在溶液里鹽電離出來的離子跟水電離出來H+或OH結(jié)合生成H2O的反應(yīng)。2、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性3、鹽類水解的特征：酸堿 鹽水學(xué)生做筆記，學(xué)生感受知識(shí)的獲得過程是在問題解決中進(jìn)行的在已有認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上構(gòu)建理論知識(shí)環(huán)節(jié)：5鞏固練習(xí)再次提出本課開始時(shí)的兩個(gè)問題，要求學(xué)生做出解釋1、草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故不宜跟銨態(tài)氮肥混合施用，以免降低肥效。2、AlCl3溶液水解顯酸性。ppt展示兩道思考題作業(yè)完成其它幾種鹽的水解方程式課后作業(yè)找出生活、生產(chǎn)中幾個(gè)與鹽類水解相關(guān)的現(xiàn)象。利用獲得的知識(shí)解決實(shí)際生活中的問題。鞏固所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)應(yīng)用的能力七、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)