黑龍江省高三第四次模擬（最后一卷）理科綜合化學(xué)試題

不要等待機(jī)會，而要創(chuàng)造機(jī)會。大慶一中高三年級下學(xué)期第四次模擬測試?yán)砜凭C合試題7化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5 NAD常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（）A所有碳原子可能處于同一平面 B屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣 體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（）A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成BW、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)CY與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)DW的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)11由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性12 以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g13用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為108B若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)26(15分)苯甲醛是一種重要的的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機(jī)物沸點(diǎn)密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的PH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題：儀器b的名稱為 ，攪拌器的作用是 。苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是 ；若步驟三中加入無水硫酸鎂后，省略過濾操作， 可能造成的后果是 。步驟中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是 （填序號），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是 。 步驟中，蒸餾溫度應(yīng)控制在 左右。本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。27（14分）鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料 （含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等）中制取粗CoCl26H2O的流程如下所示。請回答下列問題： （1）步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （2） 已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是 。 （3）步驟中的目的是除去Al3，寫出該步反應(yīng)的離子方程式_。 （4）若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_、 _（填儀器名稱）。 （5）操作是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是_、_、過濾、 洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_。 （6）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是 （填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾）AKClBKSCNCK2CrO4DK2S已知幾種物質(zhì)在20時的顏色及Ksp值如下表化學(xué)式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色紅色Ksp2.010101.010122.010482.0101228（14分）十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H1。（1）已知：反應(yīng) N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1，則H1= 。（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。溫度：T1 T2 (填“”或“”) 。若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的 點(diǎn)。（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。若低于200，圖2中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?；a點(diǎn) （填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由 。IIN2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) （快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時N2O分解速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是 。AI2濃度與N2O分解速無關(guān) B第二步對總反應(yīng)速率起決定作用C第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為 ，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為 。（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-，則該反應(yīng)中BF3屬于 （填“酸”或“堿”），原因是 。（3）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化形式為 ，NaBH4中存在 （填標(biāo)號）a離子鍵 b金屬鍵 c鍵 d鍵 e氫鍵（4）請比較第一電離能：IB IBe（填“”或“”），原因是 。（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，BN共價單鍵的鍵長理論值為158 pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測值為145 pm，造成這一差值的原因是 。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362 pm，則立方氮化硼的密度是 g/cm3。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰。（1）A的名稱是 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）BC的反應(yīng)類型 。（3）關(guān)于H的說法正確的是（ ） A.分子式為C15H16O2 B.呈弱酸性，是苯酚的同系