《氧化劑和還原劑第三課時(shí)》同步練習(xí)2.doc

氧化劑和還原劑第三課時(shí)同步練習(xí)1將某種鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不變色，再加入適量氯水，溶液立即變紅色，該化合物是下列物質(zhì)中的()AFe2O3 BFeCl3CFeSO4 DFe(NO3)32下列反應(yīng)，其反應(yīng)生成物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D3淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A逐漸變淺 B逐漸變?yōu)榧t色C沒有改變 D逐漸變?yōu)辄S色4下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存的是()Fe3、Fe2、SCN、ClFe3、K、Cl、HFe2、H、K、NOFe2、K、MnO、HA B C D5下列離子方程式正確的是()A三氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3Fe=2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液：AgCl=AgClC過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中：OHH=H2O6將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D7制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無8在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH9下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯(cuò)誤的是()A氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D明礬可作凈水劑10印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅11用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A一樣多 B多C多 D無法判斷12.已知氧化性AgFe3，將鐵粉投入到盛Cu2、Ag、Fe3的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不存在的金屬離子是_；若燒杯中無鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是_；若溶液中不含Cu2，則一定不含有的金屬離子是_。13某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。二、試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液。三、實(shí)驗(yàn)記錄(畫斜線部分不必填寫)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有_。(填序號)ACl2 BNaCNaDCl ESO2FNO2(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：_，并簡述Fe2的檢驗(yàn)方法：_。14除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_ _；(4)FeCl2(FeCl3)_ _；(5)FeCl2(CuCl2)_。第3課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1C2.B3.D4.C5.B6.D7.B8.C9.C10B11.C12Cu2、Ag、Fe3Fe2Ag、Fe313(1)試管(2)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在FeCl3溶液中加入銅片2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)A、E、F(4)在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；通入Cl2后溶液呈紅色14(1)加熱。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加