中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識填空(全部)

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)及緒言 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的、以及的科學(xué)。2、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化前后是否有生成。從微觀的角度來看，化學(xué)變化的本質(zhì)是_ 。（b級）3、物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否需要通過表現(xiàn)出來。4、物質(zhì)的性質(zhì)一般描述為某物質(zhì)“能”“會”“易”等。5、物理性質(zhì)包括 、 、 、 、 、 、 、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、支持燃燒（助燃性）、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、腐蝕性、脫水性等。（b級）6、化學(xué)發(fā)展史：_和_建立了原子論和分子學(xué)說。門捷列夫發(fā)現(xiàn)的_并編制出 ，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。7、下列變化中屬于化學(xué)變化的有 ；屬于物理變化的有 。（1）光合作用 （2）高爐煉鐵 （3）家庭自制冰塊 （4）牛奶變酸 （5）糧食釀酒 （6）鋼鐵生銹 （7）濕衣服涼干（8）白磷自燃 （9）火藥爆炸 （10）CO2通入澄清石灰水(11) 工業(yè)制氧 (12) 煤氣中毒 (13) 礦石粉碎 (14) 汽油揮發(fā) 二、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)1、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：“三關(guān)注”即 、 、 。2、科學(xué)探究要素（或步驟） 。三、化學(xué)實驗基本操作(一) 藥品的取用（b級）1、實驗室里的藥品，很多是， ，或。使用時應(yīng)注意安全。2、實驗剩余藥品既不能 ，也不能隨意 ，更不能 ，要放在 。3、取用藥品如果沒有說明用量，一般液體取，固體只需 。4、取用固體藥品一般用，取用塊狀藥品一般用。而取用一定量的液體藥品一般用和。用量筒量取液體時，量筒必須 ，視線要與筒內(nèi)_保持水平。5、把塊狀固體放入容器要做到“一 ，二 ，三。” 倒取液體時要做到“一_ ，二，三?！?、某同學(xué)用量筒量取液體，讀數(shù)時俯視，其讀數(shù)比實際體積會 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盤天平的使用：1、 檢查天平游碼是否在 ，然后將天平 。2、 稱量時把稱量物放在 盤，砝碼放在 盤。取用砝碼要使用 ，先加質(zhì)量_的砝碼，再加質(zhì)量 的砝碼，最后移動 ，直到天平平衡。3、 注意：稱量干燥固體藥品時，在兩邊托盤上放相同質(zhì)量的紙，易潮解的藥品，必須放在_里稱量。4、 使用完畢，把砝碼放回 ，游碼歸零。5、 某同學(xué)用天平稱量物品時，將稱量物放在右盤，左盤砝碼重25g，游碼重3g，則物品的實際重量為 g。(三) 連接儀器裝置 注意做到先濕潤，然后慢慢轉(zhuǎn)動。(四) 檢查裝置的氣密性1、檢查裝置的氣密性應(yīng)放在實驗的第_ _ 步。2、操作方法：先把導(dǎo)管一端浸在水中，用手近握儀器觀察水中的導(dǎo)管口_ _，松開手后看觀察導(dǎo)管內(nèi)是否_ _ _。(也可用酒精燈加熱或用別的方法)(五) 物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用：(1) 酒精燈的火焰可分為 、 、 三部分。其中 溫度最高，加熱時一般用 加熱。(2) 添加酒精時，不能超過酒精燈容積的。（3）使用酒精燈時，要注意以下幾點：絕對禁止向 酒精燈里添加酒精；絕對禁止用 引燃另一個酒精燈；用完酒精燈后，要用 蓋滅，禁止用嘴吹滅。2、給物質(zhì)加熱：(1) 可以直接加熱的儀器有： 、 、 等，加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有： 、 等，量筒、漏斗等 (能否)用來加熱。(2) 加熱時保持外壁干燥，加熱前先 ，防止驟冷驟熱，炸裂儀器。(3) 用試管加熱時，裝液量不能超過容積的 。用試管給固體加熱時，注意試管口傾斜(4) 給試管內(nèi)液體加熱時，要使試管傾斜一定方向(與平面約成 角)，試管口不能對著 方向。(六) 溶解、過濾與蒸發(fā) (1) 玻璃棒的作用：溶解時_；過濾時起_作用；蒸發(fā)時起_作用。(2) 過濾時的 “一貼”：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁； “二低”：濾紙邊緣要低于_ _邊沿，液面低于_ _邊緣。 “三靠”：燒杯口與玻璃棒、玻璃棒與漏斗內(nèi)三層濾紙、漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁緊靠。(3)過濾后若濾液仍渾濁，原因可能是_ _，_ _，_ _。可調(diào)整后再過濾一次。(4) 蒸發(fā)過程中，要不斷用玻璃棒 ，防止液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中_時，即停止加熱。(七) 洗滌儀器 (1) 洗滌試管時，先倒凈試管內(nèi)的 ，再注入 ，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用 刷洗。刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防 。 (2) 洗干凈的試管一般放在 上或指定的地方。 (2) 洗過的儀器內(nèi)壁附著的水，既不 ，也不 ，表示儀器已洗干凈。實驗常見儀器名稱： 試管、 酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵圈或帶鐵夾）、燒杯、 試管架、 試管刷、集氣瓶、 藥匙、量筒、漏斗、 石棉網(wǎng)。例題：以下實驗基本操作正確的是 第二單元 我們周圍的空氣一、知識脈絡(luò)溫室效應(yīng)、臭氧空洞、綠色化學(xué)空氣污染 粉塵 組成（體積分?jǐn)?shù)）：氮氣 ；氧氣 ；稀有氣體 ；二氧化碳 ；其它氣體與雜質(zhì) 。一氧化碳二氧化硫有害氣體空氣粉塵二氧化氮二氧化硫(空氣成分的測定) 制法：1、工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣2、實驗室制法：（原理見二）查（_）裝（藥）（固）定點（熱）收 收集氣體 離（導(dǎo)管移出水面）熄（熄滅酒精燈）氮氣物理性質(zhì)：_。化學(xué)性質(zhì)： _ _ 用途：制肥料保護(hù)氣冷凍麻醉稀有氣體用途：保護(hù)氣電光源低溫環(huán)境氧氣1、物理性質(zhì)：通常狀況下， 。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，生成 物，具有氧化性。（具體見二）（b級）3、緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒、釀醋、農(nóng)家堆肥。(體現(xiàn)) (決定) 用途（2）支持燃燒：富氧煉鋼；氣焊、切割；火箭助燃；用途（1）供給呼吸：醫(yī)療急救；登山；潛水；航天。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)下表列出了一些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式及注意事項。物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項硫在空氣中，發(fā)出 的火焰，在氧氣中，發(fā)出 的火焰，生成 氣體。在集氣瓶底部放入少量的水，目的 。木炭發(fā)出 ，放出熱量，生成的氣體 。夾木炭的坩堝鉗應(yīng) 慢慢伸入瓶中。鐵絲劇烈燃燒， ，放出大量的熱，有 生成。1、 ；2、 ；3、 。磷燃燒時產(chǎn)生 ，放出大量的熱。產(chǎn)生的五氧化二磷為固體，現(xiàn)象描述為白煙。鎂發(fā)出 ，生成 固體。三、氧氣的實驗室制法(一)氣體發(fā)生裝置1、固固加熱生成氣體（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)注意的事項是在試管口 ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。2、固液不加熱生成氣體（可用于：實驗室分解H2O2制O2；制H2 ；制CO2）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣化學(xué)反應(yīng)方程式： _ _；并分析這三套裝置制取氧氣的特點。三、氧氣的鑒別、驗滿及檢驗1、氧氣的鑒別、驗滿：用_的木條（瓶口或瓶中）2、有四瓶無色無味的氣體A、B、C、D、E，分別是氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳、二氧化氮，如何用最簡單的方法鑒別出它們？總結(jié)：鑒別物質(zhì)既可以用物理性質(zhì)也可以用化學(xué)性質(zhì)。四、補(bǔ)充1、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)條件：“點燃”：反應(yīng)條件 “加熱”：一般用酒精燈，溫度較低 “燃燒”:反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件 “高溫”：一般用酒精噴燈，溫度較高或酒精燈上加銅網(wǎng)若有兩個條件，一般將“催化劑”放在化學(xué)方程式等號上面，其它放在下面2、“光”：固體燃燒，如：木炭、鐵、鋁、磷等。 “焰”：氣體燃燒，如：蠟燭、硫、氫氣等。3、“煙”：固體微粒懸浮在空中。 “霧”：液體微粒懸浮在空中。五、空氣組成的測定1、裝置氣密性良好 2、紅磷要過量3、瓶中氧氣被消耗完后不能生成新的氣體（為何要選用紅磷而不選用碳或硫？）4、待瓶中溫度還原后再打開止水夾例題精選：根據(jù)下列裝置圖回答有關(guān)問題：(1)寫出裝置中標(biāo)號儀器的名稱： ； 。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是 (填字母)。(3)寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式 ， 并據(jù)此選擇上圖中 (填字母)組裝一套制取于燥氧氣的裝置，收集氧氣時，驗滿的方法是 。第三單元 自然界的水 (一)水的組成與水電解實驗1、水電解實驗：(直流電)正極產(chǎn)生_，負(fù)極產(chǎn)生_，H2與O2體積比_。 方程式： 。2、水的宏觀組成：水是由_和_組成的。3、水的微觀構(gòu)成：一個水分子由_和_構(gòu)成的。(二)水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味液體，4時密度為_/3，沸點：_ ，凝固點：_2、化學(xué)性質(zhì)： 與某些酸性氧化物反應(yīng)含氧酸 如：CO2 + H2O = SO2 + H2O = 與某些堿性氧化物反應(yīng)可溶性堿 如：CaO + H2O =其它反應(yīng)：鐵生銹(Fe+O2+H2OFe2O3n H2O )； (三)水的凈化1、純水與自然水：自然水里含有許多和雜質(zhì)，所以都是混合物。2、水的凈化方法; 靜置： 吸附：用明礬或活性碳過濾：一貼、二低、三靠蒸餾：相對凈化程度最高的方法。殺菌：利用氯氣或漂白粉等。(發(fā)生的是_變化)3、硬水與軟水定義：檢驗方法：用_，有較多肥皂泡的是_，較少的是_。硬水的危害：硬水的軟化：生活中：_；實驗室中：_；工業(yè)上用離子交換法。水垢的清除方法：CaCO3 + HCl= (四)水和人類1、水資源2、3、愛護(hù)水資源：體現(xiàn)在_；_。(五)氫氣1、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水；同等條件下密度最的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：H2+O2 H2O 可燃性：純凈的氫氣：安靜的燃燒，_火焰。不純的氫氣：爆炸驗純的重要性及方法：【練】下列混合氣體點燃后會發(fā)生爆炸的是？ H2 A. H2與O2 B. H2與N2 C. N2與O2 D. O2與天然氣還原性：H2+CuOCu+H20反應(yīng)現(xiàn)象：黑色CuO 變成_色；試管口有_出現(xiàn)操作注意：為什么？試管口，略下傾導(dǎo)管伸底靠上層先通氫，再加熱撤燈降溫再停氫2、氫氣的制取實驗室制法第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘基礎(chǔ)知識微觀粒子的共性：質(zhì)量與體積_；不斷地_；粒子間有_。2、相互關(guān)系注：化學(xué)變化中，_可分，_不可分； _是化學(xué)變化中的最小粒子，_是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 分子、原子顯中性；離子顯電性。3、原子、離子的相互關(guān)系4、原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖：各元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律：、稀有氣體：最外層都有_個電子(He是2個)，性質(zhì)穩(wěn)定。注：最外層是8個電子(只有一層時為2個)的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(相對)、金屬元素：最外層電子_4個。易_最外層電子，使最外層電子數(shù)變成8個，成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。、非金屬元素：最外層電子_4個。易_電子，使最外層電子數(shù)變成8個，成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以：元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子_關(guān)系密切5、元素：具有相同_的一類原子的總稱。例：水是由_和_組成的；水分子由_和_構(gòu)成的。6、元素符號 1、元素符號： 拉丁文，“一大二小”2、原子的表示：符號：元素符號，原子個數(shù)在元素符號前加“n” 結(jié)構(gòu)示意圖：3、元素符號的意義表示一種_； 例：O表示_表示元素的一個_。 例：O表示_若元素符號前有數(shù)字，則只表示微觀意義，即_，不再表示元素。7、離子：帶電的_或_。（1）符號：在元素符號的_標(biāo)出離子所帶的電荷。（2）分類： 陽離子：金屬離子等：N+、M2+、H+、NH4+陰離子：非金屬離子等：C、O2、SO42、CO32、OH、NO3原子團(tuán)：SO42，NO3，PO43，CO32，ClO3，OH，MnO4，MnO42，NH4+（3）結(jié)構(gòu)示意圖：（4）離子的個數(shù)：在離子符號前加“n”8、化學(xué)式與化合價（1）化學(xué)式：用_表示物質(zhì)組成的式子。 化合價：元素原子間相互化合的數(shù)目關(guān)系化學(xué)式 化合價 計算書寫（2）（3）化合價原則：化合物中元素正負(fù)化合價的_。（4）化合價規(guī)律：化合價的確定與原子得失電子或共用電子對的數(shù)目相關(guān)一般氧顯_價、氫顯_價金屬正價；非金屬負(fù)價（與氧化合時為正價）單質(zhì)中元素化合價的為_。原子團(tuán)的化合價：原子團(tuán)的化合價是其中各元素的化合價的代數(shù)和。(見表)原子團(tuán)離子符號化合價原子團(tuán)離子符號化合價銨根NH41磷酸根PO433氫氧根OH1氯酸根ClO31硫酸根SO422錳酸根MnO41硝酸根NO31高錳酸根MnO422碳酸根CO322第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和原因：一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 、 、 都沒有改變，所以各物質(zhì)質(zhì)量總和也就沒變?；瘜W(xué)變化中的守恒：1、原子種類守恒；2、原子數(shù)目守恒；3、原子質(zhì)量守恒；4、元素種類守恒；5、元素質(zhì)量守恒；6、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒化學(xué)變化中的一定改變：物質(zhì)種類，分子種類化學(xué)變化中的可能改變：分子數(shù)目二、化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式的原則是：要以 為依據(jù)，要遵守 。2、化學(xué)方程式的意義有（1）表示 、 和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的 比?！揪毩?xí)】：1、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172反應(yīng)后質(zhì)量（g）m39010關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確的是A表中m為1g B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:82、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法中正確的是(反應(yīng)前) (反應(yīng)后)A該反應(yīng)涉及到四種原子 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為11 D該反應(yīng)前后所有元素的化合價都沒有變化3、6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（ ）R由碳、氫兩種元素組成 R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O R的相對分子質(zhì)量等于64A. B. C. D. 4、(1)某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ；（填序號）原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類第六單元碳及碳的化合物一、 碳的單質(zhì)（一） 碳的物理性質(zhì)：碳元素組成的單質(zhì)有 、 、 等。它們物理性質(zhì)存在較大差異的原因是 。金剛石是 色 、 形狀的固體；石墨是一種_ _色的、有 光澤的、細(xì)鱗片狀的固體。C60分子是由 個碳原子構(gòu)成的。（二）碳的化學(xué)性質(zhì)1、穩(wěn)定性：常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) ，高溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 。2、與氧氣的反應(yīng)：氧氣充足，碳的充分燃燒： ；氧氣不充足，碳的不充分燃燒： 。3、還原性：碳還原氧化銅： 。碳還原二氧化碳 。二、 碳的氧化物（一）、物理性質(zhì)：CO、CO2常溫下都是，的氣體；的密度比空氣大，的密度比空氣小。能溶于水。固態(tài)的CO2 叫_（二）、化學(xué)性質(zhì)：1、CO2的化學(xué)性質(zhì)：（1）二氧化碳在一般情況下，既不 ，也不 。由于二氧化碳 、 ，因此可以滅火（2）二氧化碳能與水反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O驗證二氧化碳與水反應(yīng)步驟：A.將二氧化碳通過干燥的石蕊試紙，觀察到的現(xiàn)象是： 。說明 。B.將石蕊試紙潤濕，目的是 。C.將二氧化碳通過濕潤的石蕊試紙，觀察到 ，說明 。（3）二氧化碳與堿反應(yīng)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)： 。該反應(yīng)用于 。二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)： 。該反應(yīng)用于 ?！揪殹拷忉尀槭裁碞aOH 放置在空氣中會變質(zhì)？為什么盛放澄清石灰水的試劑瓶表面會有一層白膜？這層白膜是什么？如何將它清洗干凈？2、CO的化學(xué)性質(zhì)：1）、毒性使用前要驗純2）可燃性藍(lán)色火焰： ；3）還原性：還原CuO _ 高爐煉鐵 _【注】做有關(guān)CO 的實驗時，尾氣必須收集起來或點燃。為什么？【練1】如何除掉CO2 中的少量CO？如何除掉CO 中的少量CO2？【練2】某無色氣體可能含有CO、CO、H中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行)；通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；通過白色CuS04粉末時，粉末變成藍(lán)色晶體；通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是 A.原混合氣體中一定含有CO、CO、H2B.原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H和COC.原混合氣體中一定含有H和CO，可能含有CO D.根據(jù)，可推斷實驗過程中一定有CO生成【練3】通過下列哪種基本類型的反應(yīng)能得到二氧化碳？ 化合反應(yīng)；分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。(三)、用途CO2：_ _； ； ； _； 等。CO： _； 。（四）、二氧化碳的制取1、原料： 和 。選擇的依據(jù)是： 。2、原理： 。3、裝置： 。4、檢驗方法： 。5、驗滿方法： 。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火 1、知識點歸納燃燒、緩慢氧化和爆炸的對比2、應(yīng)用（1）三種常用的滅火器滅火原理和使用場景泡沫滅火器滅火原理 ；使用場景 干粉滅火器滅火原理 使用場景 二氧化碳滅火器滅火原理 使用場景 (2)不同火災(zāi)的滅火方法森林大火 ；油鍋著火 ；酒精的燈著火 電引起的火災(zāi) ；堆放雜物的紙箱著火 3、名師支招：火災(zāi)的防治：易燃、易爆物妥善保管；燃?xì)庑孤┈F(xiàn)場禁止明火和使用電器；防止緩慢氧化引起的火災(zāi)；火災(zāi)現(xiàn)場的自救：迅速逃離現(xiàn)場：匍匐、掩住口鼻；封閉煙、火通道或門窗；躲在安全地方(陽臺、天臺)，等待救援或自救； 課題2燃料和熱量 1、知識點歸納燃料與能源 能源 化石燃料的燃燒其它：水能、氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?、應(yīng)用（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱反應(yīng)舉例2個： 吸熱反應(yīng)舉例2個： 3、名師支招：燃料熱量減少、浪費燃料產(chǎn)生CO、污染空氣 節(jié)約能源，減少污染措施：足夠多的空氣；增大接觸面積充分燃燒不充分燃燒課題3 使用燃料對環(huán)境影響 1、知識點歸納3、空氣污染的防治控制和減少使用_大力開發(fā)和使用_從立法和技術(shù)角度控制和減少污染的排放大力_、種草等臭氧空洞：氟利昂等的大量使用導(dǎo)致大氣臭氧層的破壞酸雨 ：_、_等氣體溶解在雨水中形成2、空氣污染的表現(xiàn)形式溫室效應(yīng)：溫室氣體有_、O3、CH4等2、應(yīng)用請簡要說出酸雨形成原因和對環(huán)境影響: 第八單元 金屬和金屬材料地殼中含量最高的金屬元素是_，人體中含量最高的金屬元素是_，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是_，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_，熔點最低的金屬_，熔點最高的金屬_，硬度最高的金屬_，課題1 金屬材料 1、知識點歸納金屬的物理性質(zhì)1、常溫下是固體(除Hg外) ；不同金屬在物理性質(zhì)上差別很大 2、有金屬光澤；3、大多是熱和電的良導(dǎo)體；4、有延展性；5、熔點較高。2、應(yīng)用對比金屬鐵和非金屬石墨物理性質(zhì)：相同點 不同點 3、名師支招：用途：除決定于金屬的性質(zhì)外，還要考慮 價格 、 資源 、 是否美觀 、 使用是否便利 、 廢料是否便于回收 、 對環(huán)境的影響 等諸多因素。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、知識點歸納化學(xué)性質(zhì)實例說明與氧氣反應(yīng)Mg + O2 = Al + O2=Fe + O2Cu + O2 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al在常溫下能與O2反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu常溫下難與O2反應(yīng)，Au在高溫時也不與O2反應(yīng)與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe + H2SO4 =Fe + HCl =Zn + HCl =在金屬活動性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。而位于后面的則不能與某些金屬的化合物溶液反應(yīng)Al + CuSO4 =Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =Fe + ZnSO4 =在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來金屬活動性順序：K _ _ _ _ 、 _ _ _ _ (_) 、 _ _ _ 2、應(yīng)用合金1、合金是一種金屬跟其他_(或_)熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于_。2、常見合金合金的特性：合金強(qiáng)度、硬度一般高于純金屬，抗腐性能也優(yōu)于純金屬。課題3 金屬資源的利用保護(hù) 1、知識點歸納鐵制品生銹的條件：鐵與空氣中的_和_同時接觸(鐵銹：Fe2O3 nH2O)(鋁在空氣中為何不生銹？)防銹的方法：隔絕空氣或水。措施：涂油、涂漆、電鍍、保持干燥等金屬資源的保護(hù)：防止金屬銹腐金屬的回收利用有計劃、合理地開采礦物尋找金屬的代用品(塑料等)2、應(yīng)用：請請簡要說出自行車防銹的方法：支架 ；鋼圈 ；鏈條 3、鐵的冶煉1、幾種常見的金屬礦物：CO 赤鐵礦(Fe2O3 ) 磁鐵礦(Fe3O4 ) 黃鐵礦(FeS2) 黃銅礦(CuFeS2) 等2、鐵的冶煉：九單元 溶 液1、溶液與濁液的區(qū)別與聯(lián)系溶液乳濁液懸濁液概 念_或_物質(zhì)分散到_中形成的_、_的混合物不溶的小液滴分散到液體形成的混合物固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物區(qū) 別被分散物質(zhì)狀態(tài)_、_、_液體固體被分散粒子分子或離子，水合分子或水合離子許多分子的集合體特 征_性(各部位性質(zhì)一樣)_性(不分層、不析出)不均一、不穩(wěn)定，靜置后_備 注形成溶液時，吸熱：_ 放熱：_、_乳化劑的使用實 例食鹽水、碘酒、鹽酸油水混合泥漿、CO2 通入澄清石灰水后的濁液共 同 點都是_備注：用微觀粒子解釋物質(zhì)溶解過程的能量轉(zhuǎn)換。2、溶液的組成溶液溶質(zhì)：溶劑：一般指的是水 固液混合，_為質(zhì)； 氣液混合，_為質(zhì)； 液液混合，_為質(zhì)； 若有水在，_為劑；混合的變，新為質(zhì)溶液的質(zhì)量 = _的質(zhì)量 + _質(zhì)量3、溶液的分類(1) 溶液的濃與稀：一定的溶液中，含溶質(zhì)的多少來粗略的劃分；溶液的濃與稀是相對而言，且與飽和與否沒有關(guān)系。(2) 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液區(qū) 別概念在一定_下，在一定_的溶劑中，_某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液；若還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)，則叫該物質(zhì)的不飽和溶液。特征_某種溶質(zhì)_某種溶質(zhì)判斷方法若有_的溶質(zhì)，則溶液飽和。若沒有_的溶質(zhì)，可加入少量_，若_，則溶液飽和；否則溶液不飽和沒有末溶解溶質(zhì)，仍需加入少量該溶質(zhì)，觀察后才能確定。聯(lián) 系飽和溶液 不飽和溶液4、溶液的定量研究1、溶解度：(1) 溶解度的概念：理解要領(lǐng)：條件：在_下； 標(biāo)準(zhǔn)：_中；狀態(tài)：_； 單位：_(通常用_表示)；必須指明溶質(zhì)與溶劑。溶解度t2 t1溫度abM N (2) 影響溶解度的因素：（a 級）固體： 溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì) 溫度。大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大例外：_氣體： 氣體的性質(zhì) 溫度。溫度越高，溶解度越_； 壓強(qiáng)。壓強(qiáng)越大，溶解度越_； (3) 溶解度曲線及意義： 點：曲線上的點，表示物質(zhì)在該溫度下的_。 曲線的交點，表示兩物質(zhì)在交點的溫度下溶解度_。 線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而改變的趨勢【練13】如圖所示，M、N的溶解相等時的溫度是_，此時它們的溶解度為_克。在t2溫度時，b克的兩種物質(zhì)分別溶解在100克水中，_能形成飽和溶液，_形成不飽和溶液。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 步驟：計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-標(biāo)簽十單元 常見的酸和堿（一）、常見的酸及其性質(zhì)鹽 酸硫 酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是_色，的_性氣味，有酸味的液體。有_性，能在空氣中生成_(工業(yè)鹽酸常帶Fe3+顯黃色)純凈的濃硫酸是_、_、_的液體，不容易揮發(fā)，有_性。密度較大。稀釋時放出大量的熱(有關(guān)注意事項)化 學(xué) 性 質(zhì)酸堿指示劑能使紫色石蕊試液變_色；使酚酞試液_色。溶液的PH值_7。與金屬Zn+HCl = _ + _Al+HCl = _ + _Zn+H2SO4= _ + _Fe+H2SO4= _ + _與堿性氧化物）Fe2O3+HCl=_+ _CuO+HCl=_ + _Fe2O3+H2SO4=_+_CuO+H2SO4=_ + _與堿NaOH +HCl=_+ _Cu(OH)2+HCl=_+ _ NaOH+H2SO4=_+_Ba(OH)2+H2SO4=_+_與鹽AgNO3 +HCl=_+ _CaCO3+HCl=_+_+_BaCl2 +H2SO4=_+_Na2CO3+H2SO4=_+_+_用 途化工生產(chǎn)；金屬除銹；人體胃液含有，有助于消化。重要的化工原料另：1、碳酸：易分解， H2CO3 = _+ _。濃硝酸具有揮發(fā)性。2、濃硫酸：吸水性-可作為許多氣體的_劑。脫水性-能把有機(jī)物中的H、O元素按2：1的比例脫去，使之_。因而具有_性濃硫酸稀釋時放出大量的熱，因而在稀釋時，一定要把_沿著器壁慢慢注入_中，并不斷_。切不可把_注入_中。3、濃硫酸、硝酸強(qiáng)具有氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，而生成水。4、某金屬能否與酸反應(yīng)決定于金屬的活動性順序：活動性順序排在_前的能把酸中的_置換出來(不是把氫氣置換出來)。5、K、Ca、Na與酸反應(yīng)非常劇烈，不易控制，有時會發(fā)生危險，因此一般不用它們與酸反應(yīng)。5、酸具有通性的原因是酸溶液中_。而不同的酸又具有不同的個性是由于_不同。6、酸的命名：命 名 方 法實 例酸含氧酸根據(jù)酸里除H、O外另一種元素的名稱命名為“某酸”H2SO4 為“硫酸”無氧酸在氫的后面加上另一種元素的名稱命名為“氫某酸”H2S 為“氫硫酸”7、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物溶于水或溶于酸，生成物有_或_或_生成。二、常見的堿及其性質(zhì)氫氧化鈉(化學(xué)式_)氫氧化鈣(化學(xué)式_)俗名_、_、_、_物理性質(zhì)白色塊狀固體，_溶于水，溶解時放出大量的熱，易吸收水份而_；極強(qiáng)的腐蝕性白色粉末狀固體，_溶于水化 學(xué) 性 質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變_色；使酚酞試液變_色。溶液的PH值_7。與酸性氧化物反應(yīng)NaOH +CO2 =_+_NaOH +SO2 =_+_Ca(OH)2+CO2=_+_堿 + 酸性氧化物 _+_與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))NaOH +HCl =_+_Ca(OH)2+HCl=_+_堿 + 酸 _+_與某些鹽反應(yīng)NaOH+CuSO4 =_+_NaOH +FeCl3 =_+_Ca(OH)2+Na2CO3 =_+_堿 + 鹽 _+_(有沉淀)用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織等行業(yè)。建筑材料；制燒堿；配波爾多液；改良酸性土壤制法Na2CO3+Ca(OH)2=_+_Na2O + H2O = 2 NaOH CaCO3 _+_ + H2O = Ca(OH)2 堿 = 金屬陽離子(或NH4+) + OH個性共性注：1、 2、3、石灰石生石灰熟石灰石灰石(熟石灰是最廉價的堿)4、堿石灰生石灰與NaOH 的混合物5、有鹽和水生成就一定是中和反應(yīng)嗎？6、氨水也是一種堿，也具有堿的通性。7、氫氧化鈉、氫氧化鈣暴露空氣中易變質(zhì)，為什么？（三）、酸堿性與酸堿度pH 石蕊試液酚酞試液酸性7中性7堿性7注：堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3 第十一單元 鹽 化肥一、常見的鹽及其性質(zhì)和用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅化學(xué)式NaCl Na2CO3NaHCO3 CaCO3