2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.1 氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律課件 蘇教版

考點1:氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念【核心知識自查】1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征及四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征本質(zhì):反應(yīng)過程中有_的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。特征:反應(yīng)過程中有元素的_發(fā)生改變。,電子,化合價,(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。,2.氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系,概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”。實例:在fe2o3+3co=2fe+3co2的反應(yīng)中_是氧化劑,_是還原劑;_元素被氧化,_元素被還原;fe2o3具有氧化性,co具有還原性;_是氧化產(chǎn)物,_是還原產(chǎn)物。,fe2o3,co,碳,鐵,co2,fe,例如：,3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法:標(biāo)變價,畫箭頭,算數(shù)目,說變化。,(2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標(biāo)“得”“失”字樣。例如：,4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如:,(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:,(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性,如fe2+、(h2so3)、h2o2,其中fe2+、(h2so3)主要表現(xiàn)_,h2o2主要表現(xiàn)_。,還原性,氧化性,【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。()提示:。金屬元素在化合物中都顯正價,游離態(tài)時都是0價,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。,(2)有單質(zhì)參與和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()提示:。石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石,該化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參與和生成,但不是氧化還原反應(yīng)。,(3)icl與水反應(yīng)生成hcl和hio的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。()提示:。icl中i為+1價,cl為-1價,反應(yīng)前后元素的價態(tài)沒有變化,不是氧化還原反應(yīng)。,(4)反應(yīng)3no2+h2o=2hno3+no中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為21。()提示:。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12。,(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥so2等還原性氣體。()提示:。硫酸中硫元素為+6價,so2中硫元素為+4價,沒有中間價態(tài),濃硫酸與so2不發(fā)生反應(yīng),可以干燥so2。(6)2na2o2+2h2o=4naoh+o2、cl2+h2o=hcl+hclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。()提示:。上述兩個反應(yīng)中h2o既不作氧化劑,也不作還原劑。,考點2:氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【核心知識自查】氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)電子得失守恒規(guī)律:氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)。(2)“以強(qiáng)制弱”規(guī)律:氧化劑+還原劑較弱氧化劑+較弱還原劑;這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。,(3)價態(tài)歸中規(guī)律:同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng),化合價的變化規(guī)律遵循:高價+低價中間價態(tài),中間價態(tài)可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉(即價態(tài)向中看齊)。,(4)優(yōu)先反應(yīng)原理:在溶液中一定是_最強(qiáng)的物質(zhì)和_最強(qiáng)的物質(zhì)最先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,氧化性,還原性,【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)將cl2通入febr2溶液中,先發(fā)生反應(yīng):cl2+2fe2+=2fe3+2cl-,后發(fā)生反應(yīng)cl2+2br-=br2+2cl-。()提示:。將cl2通入febr2溶液中,由于亞鐵離子比溴離子的還原性強(qiáng),所以cl2先氧化亞鐵離子,然后氧化溴離子。,(2)元素處于最高價態(tài)時一定有強(qiáng)氧化性,元素處于最低價態(tài)時一定具有強(qiáng)還原性。元素處于中間價態(tài)時,既有氧化性又有還原性。()提示:。元素處于最高價態(tài)時具有氧化性,但不一定是強(qiáng)氧化性,如na+是鈉元素的最高價態(tài),但是沒有強(qiáng)氧化性,因此不能用化合價高低來判斷其氧化性的強(qiáng)弱。,(3)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān)。()提示:。如al被氧化時產(chǎn)物為al3+,失去3個電子,而na被氧化時產(chǎn)物為na+,只失去1個電子,但還原性naal。(4)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是cuo、no2、no。()提示:。根據(jù)電子得失守恒規(guī)律可知,應(yīng)有元素化合價升高。,(5)向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍(lán)色,則氧化性:cl2i2。()提示:。最終淀粉變藍(lán)說明有i2生成,i2是由cl2氧化而來,可證明氧化性:cl2i2。(