江蘇省揚州市邗江區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

江蘇省揚州市邗江區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量: h:1 o:16 mg:24 s:32 cl:35.5 k:39 fe:56 mn:55單項選擇題（本題包括20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.2018年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。下列有關(guān)水資源的說法錯誤的是a. 水是生命之源b. 水體污染與人類活動無關(guān)c. 合理開發(fā)利用，重在節(jié)約保護d. 地球上可以利用的淡水資源有限【答案】b【解析】【詳解】a.水是一切生命活動的基礎(chǔ)，所以說水是生命之源，故a正確；b.生產(chǎn)、生活污水未處理就排放等人類活動，造成了水體污染，故b錯誤；c.由于水資源雖然豐富，但是可利用的淡水資源較少，所以需要合理開發(fā)利用，重在節(jié)約保護，故c正確；d.水資源雖然豐富，但是可利用的淡水資源有限，故d正確；正確答案：b。2.美國猶他州立大學(xué)(usu)和俄羅斯南聯(lián)邦大學(xué)的科學(xué)家，利用計算機模型設(shè)計出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于a. 有機物b. 單質(zhì)c. 化合物d. 氧化物【答案】b【解析】由鋁元素組成的純凈物為單質(zhì)，這種超輕晶體鋁屬于單質(zhì)，故選b。3.下列過程不涉及化學(xué)變化的是a. 海水曬鹽b. 光合作用c. 鋼鐵生銹d. 酒精燃燒【答案】a【解析】【詳解】a.海水曬鹽是利用nacl在水中溶解度不大的性質(zhì)，通過蒸發(fā)水分得到nacl，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，a符合題意；b.光合作用是在陽光照射下，co2、h2o在葉綠體內(nèi)轉(zhuǎn)化為有機物，同時產(chǎn)生氧氣的過程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，b不符合題意；c.鋼鐵生銹是鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為fe2o3的過程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，c不符合題意；d.酒精燃燒是酒精與氧氣在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生co2、h2o，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，d不符合題意；故合理選項是a。4. ts是一種人工合成的超重化學(xué)元素，元素符號為ts，元素名稱為硘，下列說法正確的是a. 中子數(shù)為117b. 質(zhì)子數(shù)為293c. 核外電子數(shù)為117d. 質(zhì)量數(shù)為176【答案】c【解析】【詳解】 ts表示的是質(zhì)子數(shù)為117，質(zhì)量數(shù)等于297的ts元素的一種原子。a.根據(jù)原子符號表示的意義：元素符號左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，該原子質(zhì)量數(shù)等于293，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和；左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于117，則該同位素原子的中子數(shù)為293-117=176，a錯誤；b.該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，b錯誤；c.原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于117，c正確；d.該同位素原子的質(zhì)量數(shù)等于293，d錯誤；故合理選項是c?！军c睛】,5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是a. 純堿 naohb. 漂白粉 nacloc. 大理石 caco3d. 燒堿 na2co3【答案】c【解析】【詳解】a.純堿表示的是na2co3，a錯誤； b.漂白粉主要成分是cacl2、ca(clo)2的混合物，b錯誤；c.大理石的主要成分是caco3，c正確； d.燒堿是naoh的俗稱，d錯誤；故合理選項是c。6.下列氣體可用圖所示排空氣法裝置收集的是 a. cl2b. h2c. nh3d. n2 【答案】a【解析】【詳解】若用如圖所示的向上排空氣的方法收集氣體，要求收集的氣體的密度要比空氣大，由于氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，所以只要收集氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29就符合要求。相對分子質(zhì)量：cl2 是71，h2是2，nh3是17，n2是28，所以可用該方法收集的氣體是cl2，故合理選項是a。7.下列化學(xué)用語書寫正確的是a. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 12c和13c互為同位素c. h2so4 電離：h2so4=h2+so42-d. naoh電離：naoh=na+o2-+h【答案】b【解析】【詳解】a.mg原子核外電子排布是2、8、2。mg原子失去最外層2個電子變?yōu)閙g2+，因此鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，a錯誤；b. 12c和13c質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是6、7，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，b正確；c.h2so4是二元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生h+、so42-，電離方程式為：h2so4=2h+so42-，c錯誤；d.naoh是一元強堿，完全電離產(chǎn)生na+、oh-，電離方程式為naoh=na+oh-，d錯誤；故合理選項是b。8.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是a. cub. 稀鹽酸c. na2co3d. 蔗糖【答案】c【解析】【詳解】a.cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，a錯誤；b.稀鹽酸是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，b錯誤；c. na2co3是鹽，屬于化合物，電離產(chǎn)生na+、co32-，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，c正確；d.蔗糖是化合物，不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于非電解質(zhì)，d錯誤；故合理選項是c。9.用一束光照射某液體時，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是a. cuso4溶液b. 稀鹽酸c. naoh溶液d. fe(oh)3膠體【答案】d【解析】【詳解】用一束光照射某液體時，產(chǎn)生一條光亮的通路，則該液體應(yīng)該屬于膠體，因此膠體微粒會對光線產(chǎn)生散射作用而有光亮的通路，只有fe(oh)3膠體屬于膠體，其余的三個選項的物質(zhì)都是溶液，故合理選項是d。10.1897年，發(fā)現(xiàn)原子中存在電子科學(xué)家是a. 湯姆生b. 道爾頓c. 舍勒d. 盧瑟?！敬鸢浮縜【解析】【詳解】a.湯姆生在1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子，a符合題意；b.道爾頓在1808年提出了原子論，認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，b不符合題意；c.瑞典化學(xué)家舍勒在1774年在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣，c不符合題意；d.盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，d不符合題意；故合理選項是a。11.反應(yīng)cu2s+o2=2cu+so2可用于制銅，該反應(yīng)屬于a. 化合反應(yīng)b. 分解反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)物、生成物的元素組成可知：該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此屬于置換反應(yīng)，故合理選項是c。12.下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 用naoh溶液除去cl2中混有的hclb. 用焰色反應(yīng)鑒別nacl和kclc. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)d. 用bacl2溶液鑒別na2so4溶液和al2(so4)3溶液【答案】b【解析】【詳解】a.naoh與雜質(zhì)hcl及被提純的氣體cl2都發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于除雜，a錯誤；b.na元素的焰色反應(yīng)是黃色，而k元素通過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色，即k元素的焰色反應(yīng)為紫色，二者焰色反應(yīng)不同，因此可以通過用焰色反應(yīng)鑒別nacl和kcl，b正確；c.乙醇與水混溶，不能作萃取溴水中單質(zhì)溴的萃取劑，c錯誤；d.na2so4溶液和al2(so4)3溶液都含有so42-，與bacl2溶液混合，都產(chǎn)生白色沉淀，不能作鑒別試劑，d錯誤；故合理選項是b。13.標準狀況下，2 mol o2和2 mol h2o相比較，下列敘述正確是a. 分子數(shù)相等b. 體積相等c. 質(zhì)量相等d. 原子數(shù)相等【答案】a【解析】【詳解】a.根據(jù)n=可知，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們所含的物質(zhì)分子數(shù)相等，a正確；b.在標準狀況下o2為氣體，而h2o是非氣態(tài)物質(zhì)，所以此時二者的體積不相同，b錯誤；c.根據(jù)n=，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當以g/mol為單位時，數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量，o2的相對分子質(zhì)量是32，h2o的相對分子質(zhì)量是18，二者的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)的質(zhì)量不等，c錯誤；d.o2分子中含有2個原子，h2o分子中含有3個原子，二者分子中含有的原子個數(shù)不等，因此等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的原子數(shù)不等，d錯誤；故合理選項是a。14.配制500 ml 0.0500 moll-1的na2co3溶液，不需要的儀器有a. 500 ml容量瓶b. 溫度計c. 燒杯d. 玻璃棒【答案】b【解析】【詳解】配制500 ml 0.0500 moll-1的na2co3溶液，在燒杯中溶解na2co3，并用玻璃棒不斷攪拌，然后通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的體積到達刻度線，不需要使用溫度計，故合理選項是b。15.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是a. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有cl2b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有cl-c. 向氯水中加入na2co3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有h+d. 氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中【答案】d【解析】【分析】氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：cl2+h2ohcl+hclo，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、次氯酸、少量氫氧根離子，只有氯氣有顏色，黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中hcl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中hclo不穩(wěn)定，光照容易分解?！驹斀狻縜.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：cl2+h2ohcl+hclo，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、次氯酸、少量氫氧根離子，只有氯氣有顏色，為黃綠色，所以氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有cl2，a正確；b.氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是cl-與ag+反應(yīng)得到agcl白色沉淀，說明氯水中含有cl-，b正確；c.溶液呈酸性，含有鹽酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，鹽酸與與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，c正確；d.溶液中含有的hclo不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生hcl和o2，所以為防止氯水變質(zhì)，要把氯水盛放在棕色試劑瓶中，d錯誤；故合理選項是d。【點睛】本題考查氯水的性質(zhì)，掌握氯氣與水的反應(yīng)，判斷氯水中含有的微粒及各種物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查元素化合物知識的綜合理解和運用。16.設(shè)na表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 物質(zhì)的量是一個物理量，它的單位是個b. 常溫常壓下，11.2 l h2所含的分子數(shù)為0.5 nac. 1 mol 水的質(zhì)量是18 gd. mgcl2的摩爾質(zhì)量為95【答案】c【解析】【詳解】a.物質(zhì)的量是一個物理量，它的單位是mol，a錯誤；b.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，11.2 l h2物質(zhì)的量小于0.5mol，因此其中所含的分子數(shù)小于0.5 na，b錯誤；c.h2o的摩爾質(zhì)量是18g/mol，所以1 mol 水的質(zhì)量是18 g，c正確；d. mgcl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，d錯誤；故合理選項是c。17.下列實驗方法或操作正確的是（ ）a. 轉(zhuǎn)移溶液b. 制蒸餾水c. 分離水和酒精d. 稀釋濃硫酸【答案】a【解析】【詳解】a向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故a正確；b蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故b錯誤；c酒精和水能互溶，不能用分液分離，故c錯誤；d稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故d錯誤。答案選a。18.我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為fe + cuso4 = cu + feso4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是a. fe是氧化劑b. cuso4 為還原劑c. fe被還原d. cuso4 發(fā)生還原反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】在該反應(yīng)中， fe元素化合價由0價變?yōu)榉磻?yīng)后feso4中的+2價，化合價升高，fe失去電子，所以fe是還原劑，被氧化，cu元素化合價由cuso4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后cu單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以cuso4 為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故合理選項是d。19.下列有關(guān)離子的檢驗及結(jié)論正確的是a. 某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定不含k+b. 向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有cl-c. 向某溶液中加naoh溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍，則該溶液中一定有nh4+d. 向無色溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有so42-【答案】c【解析】【分析】a.鈉的焰色反應(yīng)為黃色；b.檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液；c.產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣；d.白色沉淀可能為agcl或baco3?！驹斀狻縜.某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則一定含有na+，不能確定該溶液中是否含k+，a錯誤；b.向無色溶液中先加適量鹽酸酸化就引入的cl-，無論原溶液中是否含有cl-，再加agno3溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀，因此不能確定該溶液中是否含有cl-，b錯誤；c.向某溶液中加naoh溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍，說明產(chǎn)生的氣體水溶液顯堿性，證明有氨氣逸出，則該溶液中一定有nh4+，c正確；d.向無色溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有so42-，也可能含有ag+或co32-，d錯誤；故合理選項是c。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，把握常見離子的檢驗方法、試劑與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，注意容易混淆的離子的檢驗方法，排除干擾離子的影響因素，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?0.含na2so4、nacl、mgcl2的1l混合溶液c (na+) = 0.5 mol/l，c(cl-)=0.4 mol/l，c(mg2+)= 0.15 mol/l則此溶液中c (so42-)為a. 0.15 mol/lb. 0.2 mol/lc. 0.3 mol/ld. 0.4 mol/l【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)溶液呈電中性可知c (na+)+2c(mg2+)= c(cl-)+2c(so42-)，則2c(so42-)= c (na+)+2c(mg2+)-c(cl-)= 0.5 mol/l+20.15 mol/l-0.4 mol/l=0.4mol/l，所以c(so42-)=0.2mol/l，故合理選項是b。非 選 擇 題（共60分）21.按要求進行計算，直接寫出結(jié)果。(1)標準狀態(tài)下，4.48 l 的nh3的物質(zhì)的量是_，含h原子的數(shù)目約是_。(2)5.6 g的鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積是_。(3)標準狀況下，11.2 l的hcl氣體溶于水配成2 l溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)250 ml 0.2 mol/l的al2(so4)3溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?(1). 0.2 mol (2). 3.6121023 (3). 2.24 l (4). 0.25 moll-1 (5). 0.6 moll-1【解析】【分析】(1)根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合一個nh3分子中含有3個h原子，利用n(h)=3n(nh3)=3nna計算；(2)先計算fe的物質(zhì)的量，然后利用fe與hcl反應(yīng)產(chǎn)生fecl2和h2的物質(zhì)的量關(guān)系計算h2的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計算氫氣的體積；(3)首先根據(jù)n=計算hcl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算鹽酸的濃度；(4)根據(jù)電解質(zhì)的濃度與其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系計算溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)標準狀態(tài)下，4.48 l 的nh3的物質(zhì)的量n=0.2mol，由于一個nh3分子中含有3個h原子，所以0.2molnh3中含有的h原子數(shù)目n(h)=3n(nh3)=3nna=30.2mol6.021023/mol=3.6121023；(2)n(fe)=5.6g56g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式fe+2hcl=fecl2+h2可知n(h2)=n(fe)=0.1mol，所以氫氣在標準狀況下的體積為v(h2)=0.1mol22.4l/mol=2.24l；(3)n(hcl)= 11.2 l22.4l/mol=0.5mol，則該hcl溶于水配成2 l溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.25mol/l；(4) 在al2(so4)3溶液中電離方程式為：al2(so4)3=2al3+3so42-，由于微粒所處的溶液是同一溶液，溶液的體積相同，所以它們的濃度比等于微粒的物質(zhì)的量的比，故c(so42-)=3cal2(so4)3=30.2 mol/l=0.6mol/l。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算。涉及n=、c=、n=等，要結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成關(guān)系分析判斷。熟練掌握這些計算公式是解題基礎(chǔ)。22.按要求回答下列問題(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為_，na+的結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)焰色反應(yīng)是_變化，將碳酸鈉進行焰色反應(yīng)，火焰呈_。 (3)漂白粉有效成分的化學(xué)式_，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 物理 (4). 黃色 (5). ca(clo)2 (6). ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo【解析】【分析】(1)根據(jù)原子符號中各個角標的含義書寫；na+是na原子失去最外層的1個電子后形成的；(2)焰色反應(yīng)是原子核外電子發(fā)生能量躍遷時的結(jié)果，na元素焰色反應(yīng)呈黃色；(3)漂白粉是氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生，其有效成分是次氯酸鈣，漂白時次氯酸鈣與co2、h2o反應(yīng)產(chǎn)生hclo?！驹斀狻?1)在原子表示中，在元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，該原子質(zhì)子數(shù)為17，是cl元素的原子，中子數(shù)為20，則其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該原子可表示為；na是11號元素，na原子失去最外層的1個電子形成na+，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)當金屬或其化合物灼燒時，電子由能量較低的基態(tài)躍遷到能量較高的激發(fā)態(tài)，電子處于激發(fā)態(tài)時，不穩(wěn)定，多余的能量以光的形式釋放出來，因此在發(fā)生焰色反應(yīng)是時沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化；將碳酸鈉進行焰色反應(yīng)，由于含有na元素，所以火焰呈黃色；(3)漂白粉是氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生，其成分是cacl2、ca(clo)2，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉發(fā)揮漂白作用時，其中含有的次氯酸鈣與co2、h2o反應(yīng)產(chǎn)生hclo，反應(yīng)方程式為：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo?！军c睛】本題考查了原子的表示、離子結(jié)構(gòu)示意圖及金屬元素的檢驗方法和物質(zhì)成分及作用等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)含義、物質(zhì)的制備和反應(yīng)原理是本題解答關(guān)鍵。注意焰色反應(yīng)是元素原子核外電子發(fā)生躍遷的能量變化，不能說有“反應(yīng)”字樣就發(fā)生了化學(xué)變化。23.下圖為實驗室制取氯氣及探究cl2性質(zhì)裝置圖：(1)裝置a中的反應(yīng)方程式是_；g的作用_。(2)裝置b的作用_；裝置c中的試劑為_。(3)裝置e的現(xiàn)象_。(4)裝置f中的反應(yīng)方程式是_ 。(5)該裝置的缺陷是_?！敬鸢浮?(1). mno2 +4hcl(濃) mncl2 +cl2 +2h2o (2). 平衡壓強，使液體順利滴下 (3). 除去cl2中的hcl (4). 濃硫酸 (5). 濕潤的有色布條褪色 (6). cl2+2ki=2kcl+i2 (7). 沒有安裝尾氣處理裝置【解析】【分析】在裝置a中mno2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取得到的cl2中含有雜質(zhì)hcl及水蒸氣，通過b中飽和nacl溶液除去hcl，通過c中的濃硫酸除去水蒸氣，通過d、e驗證具有漂白性的物質(zhì)的成分，在f中cl2與ki發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生i2使淀粉試紙變?yōu)樗{色，cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進行尾氣處理?！驹斀狻?1)裝置a中mno2與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是mno2 +4hcl(濃)mncl2 +cl2 +2h2o；g將分液漏斗上下連接在一起，使液體上下氣體壓強相同，這樣濃鹽酸在重力作用下就可以順利滴下，故g的作用是平衡壓強，使液體順利滴下；(2)裝置b的作用除去cl2中的混合的雜質(zhì)氣體hcl；裝置c的作用是干燥cl2，其中的試劑為濃硫酸；(3)d中干燥的純凈的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，而在裝置e中，cl2與布條上的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生hcl、hclo，hclo具有強的氧化性，會將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此觀察到e中潮濕的有色布條褪色；(4)由于氧化性cl2i2，所以在裝置f中發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式是cl2+2ki=2kcl+i2； (5)cl2是有毒氣體，直接排放會造成大氣污染，所以該裝置的缺陷沒有安裝尾氣處理裝置?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室制取方法和性質(zhì)的檢驗，各個裝置的作用及試劑的使用、裝置連接的評價等。熟悉氯氣在實驗室的制取原理及可能混合的成分、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。24.feso47h2o在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過用kmno4滴定已配好的feso4溶液來測定某補血劑中feso4的含量。實驗室需配制0.01 mol/l 1000 ml的kmno4溶液。(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_ 、_ 、_。 (2)用托盤天平稱取kmno4固體的質(zhì)量為_g。(3)下列操作使實驗結(jié)果偏大的是 _。 a.容量瓶未干燥 b.未洗滌燒杯和玻璃棒 c.定容時俯視容量瓶刻度線 d.在燒杯溶解時，有少量液體濺出(4)現(xiàn)測定補血劑中feso4的含量，實驗步驟如下：a.取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 ml溶液b.取上述溶液25 ml于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.01 mol/l的kmno4溶液，反應(yīng)為10 feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3 +2mnso4+k2so4+8h2o。記錄滴定終點時消耗kmno4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與kmno4反應(yīng)）。c.重復(fù)步驟b 2-3次，平均消耗kmno4溶液20.00 ml。該補血劑中feso4的含量為 _ mg/片（寫出計算過程）【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 膠頭滴管 (3). 1000 ml 容量瓶 (4). 1.6 (5). c (6). 190 mg【解析】【分析】(1)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(2)根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nm計算溶質(zhì)的質(zhì)量；(3)根據(jù)c=判斷操作誤差；(4)根據(jù)方程式10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3 +2mnso4+k2so4+8h2o中feso4與kmno4的反應(yīng)關(guān)系，計算250ml溶液(即8片藥片)中含有的feso4的物質(zhì)的量及質(zhì)量，進而可得每片藥片中含有的feso4的質(zhì)量。【詳解】(1)配制1000ml0.01mol/l的kmno4溶液，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和1000ml的容量瓶已經(jīng)給出了燒杯，因此還缺少的儀器是玻璃棒、膠頭滴管和1000ml的容量瓶；(2)配制1000ml0.01mol/l的kmno4溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cv=0.01mol/l1l=0.01mol，則需稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量m=nm=0.01mol158g/mol=1.58g，由于托盤天平精確度是0.1g，因此要稱量的質(zhì)量是1.6g；(3)a.容量瓶未干燥，由于溶質(zhì)的質(zhì)量不變，定容時溶液的體積也不變，因此對所配制的溶液的濃度無影響，a不符合題意； b.未洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，n偏小，則配制的溶液的濃度偏低，b不符合題意； c.定容時俯視容量瓶刻度線，則使溶液的體積v偏小，由物質(zhì)的量濃度定義式可知，體積偏小，則溶液的濃度偏高，c符合題意； d.在燒杯溶解時，有少量液體濺出，會使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，n偏小，則配制的溶液的濃度偏低，d不符合題意；故合理選項是c；(4)根據(jù)方程式10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3 +2mnso4+k2so4+8h2o可知n(feso4)=5n(kmno4)=50.01mol/l0.02l=0.01mol，m(feso4)=0.01mol152g/mol=1.52g=1520ml，則每片藥片中含有的feso4的質(zhì)量是m(feso4)=1520mg8=190mg。