（全國卷I）2020屆高考化學模擬試卷精編十二

（全國卷i）2020屆高考化學模擬試卷精編十二注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷可能用到元素的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共計42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列物質(zhì)用途解釋錯誤的是()選項用途解釋a鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領(lǐng)域鈦合金具有密度小，熔點高等特點b明礬在凈水中作絮凝劑明礬具有氧化性，可消毒殺菌c生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑生石灰可與煤燃燒生成的so2反應(yīng)d維生素c在食品工業(yè)中可作抗氧劑維生素c具有還原性8na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10nab100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為4nac1 l 0.1 moll1的nh4cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1nad將co2充入裝有na2o2的容器中使其增重a g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na9根據(jù)下圖(其他產(chǎn)物未寫出)分析,下列說法正確的是()a和b生成c的反應(yīng)為加成反應(yīng) b.c中所有原子可能在同一平面c.b的分子式為c4h7obr d.c苯環(huán)上的二氯代物只有兩種10下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成fe2催化h2o2分解產(chǎn)生o2；h2o2分解反應(yīng)放熱，促進fe3的水解平衡正向移動b將充滿no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)hyc若升高溫度，y、z點對應(yīng)溶液的ph均不變d將x點溶液與z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第26題28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第35題第36題為選考題，考生任選一題做答。)26過氧化鈣(cao2)是白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑以及消毒劑等。實驗1：制備過氧化鈣(cao2)某實驗小組擬選用如圖甲所示裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣(cao2)。(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_(填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用)。(2)實驗步驟：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；拆除裝置，取出產(chǎn)物。步驟的操作目的是_。實驗2：制備cao28h2o利用反應(yīng)ca2h2o22nh38h2o=cao28h2o2nh，在堿性環(huán)境下制取cao28h2o的裝置如圖乙所示：(3)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；nh3在ca2和h2o2的反應(yīng)過程中所起的作用是_。(4)儀器c的名稱為_；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)_(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得cao28h2o。檢驗cao28h2o是否洗滌干凈的操作為_。(5)裝置b中用冰水浴控制溫度，其可能原因是_。(6)測定產(chǎn)品cao28h2o的含量：準確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g ki晶體，再滴入少量2 moll1硫酸溶液，充分反應(yīng)；向上述錐形瓶中加入幾滴_(填指示劑名稱)；逐滴加入濃度為c moll1的na2s2o3溶液，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗na2s2o3溶液的體積為v ml，則cao28h2o的質(zhì)量分數(shù)為_(寫出表達式即可)。(已知：i22s2o=2is4o)27. 三鹽基硫酸鉛(3pbopbso4h2o，其相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥 (主要成分為pbo、pb及pbso4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：ksp(pbso4)1.82108，ksp(pbco3)1.461013，請回答下列問題：(1)寫出步驟“轉(zhuǎn)化”的離子方程式：_。(2)根據(jù)如圖溶解度曲線(g/100 g水)，由濾液1得到na2so4固體的操作為：將“濾液1”、_、_、用乙醇洗滌后干燥。(3)步驟“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意寫出一條)。(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_(填化學式)。若步驟“沉鉛”后的濾液中c(pb2)1.82105 moll1，則此時c(so)_moll1。(5)步驟“合成”三鹽的化學方程式為_。(6)若消耗100.0 t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)由于ksp(pbso4)1.82108ksp(pbco3)1.461013，所以步驟加入碳酸鈉溶液，把硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，以提高原料的利用率，反應(yīng)的化學方程式為pbso4na2co3=pbco3na2so4，離子方程式為pbso4co=pbco3so。(2)濾液1的溶質(zhì)主要是na2so4和過量的na2co3，將“濾液1”升溫結(jié)晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥得到na2so4固體。(3)為提高酸溶速率，可適當升溫或適當增加硝酸濃度或?qū)V渣粉碎增大表面積等。(4)pb、pbo和pbco3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成pb(no3)2，pb(no3)2中加稀h2so4轉(zhuǎn)化成pbso4和硝酸，hno3可循環(huán)利用，根據(jù)ksp(pbso4)1.82108，若濾液中c(pb2)1.82105 moll1，則c(so)1103 moll1。(5)根據(jù)題目敘述，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則步驟“合成”三鹽的化學方程式為4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o。(6)設(shè)鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為w，根據(jù)鉛原子守恒可得：4，解得w0.552，所以鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為55.2% 。28高鐵酸鈉(na2feo4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學方程式為4na2feo410h2o=4fe(oh)33o28naoh。電解制備na2feo4裝置示意圖如圖所示。(1)a是電源的_(填“正”或“負”)極。電解時，石墨電極附近溶液的堿性_(填“增強”“減弱”或“不變”)。(2)鐵電極的反應(yīng)式為_。(3)維持一定的電流強度和電解溫度，naoh起始濃度對na2feo4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進行實驗)。電解3.0 h內(nèi)，隨naoh起始濃度增大，na2feo4濃度變化趨勢是_(填“增大”“不變”或“減小”)。當naoh起始濃度為16 moll1,1.02.0 h內(nèi)生成na2feo4的速率是_moll1h1。a點與b點相比，nfe(oh)3：a_b(填“”“”或“”)。(4)提純電解所得na2feo4，采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_(填字母)溶液和異丙醇。afe(no3)3bnh4clcch3coona(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得na2feo4。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)ha kjmol1nacl(aq)h2o(l)=naclo(aq)h2(g)hb kjmol14na2feo4(aq)10h2o(l)=4fe(oh)3(s)3o2(g)8naoh(aq)hc kjmol1反應(yīng)2fe(oh)3(s)3naclo(aq)4naoh(aq)=2na2feo4(aq)3nacl(aq)5h2o(l)的h_kjmol1。35. 化學一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)元素周期表中第三周期包括na、mg、al、si、p、s、cl、ar 8種元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表ar)如下所示，則其中“2”原子的價電子排布式_，“8”原子的電子排布式為_。(3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學式為_，晶胞的體積為_ cm3(用、na表示，其中na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)實驗證明：kcl、mgo、cao三種晶體的結(jié)構(gòu)與nacl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知nacl、kcl、cao晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體naclkclcao晶格能/kjmol17867153 401則kcl、mgo、cao三種晶體的熔點從高到低的順序是_。其中mgo晶體中一個mg2周圍和它最近且等距離的mg2有_個。(5)si、c和o的成鍵情況如下：化學鍵coc=osiosi=o鍵能/kjmol1360803464640c和o之間易形成含有雙鍵的co2分子晶體，而si和o之間則易形成含有單鍵的sio2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_。36.化學選修5:有機化學基礎(chǔ)(15分)以化合物a為原料合成化合物m的路線如圖所示。已知：()()(1)化合物d中含氧官能團的名稱為_。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)：_；反應(yīng)_。(3)1 mol a與足量溴水反應(yīng)可消耗_ mol br2。(4)反應(yīng)中除生成m外，還生成ch3oh，則y的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)反應(yīng)的化學方程式為_。(6)同時滿足下列條件的b的同分異構(gòu)體有_種。.能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中兩種核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_。模擬十二（答案與解析）7【答案】b【解析】人造衛(wèi)星使用的材料應(yīng)該盡量的輕，同時也要能抵御較高或較低的溫度，a項正確；明礬用作水處理劑的原因是鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，b項錯誤；生石灰可以與煤燃燒生成的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，被空氣中氧氣氧化成為硫酸鈣，達到固硫的目的，c項正確；維生素c有還原性，加在食品中達到防止食品被氧化的目的，d項正確。8【答案】b【解析】1個oh中含9個電子，1個nh3中含10個電子，故17 g(1 mol)oh中含9na個電子，而17 g(1 mol)氨氣中含10na個電子，a項錯誤；100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中：乙醇的質(zhì)量為46 g，物質(zhì)的量為1 mol，含1 mol氧原子，水的質(zhì)量為54 g，物質(zhì)的量為3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的數(shù)目為4na，b項正確；根據(jù)原子守恒可知，1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中含有的n原子數(shù)為0.1na，c項錯誤；二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：2na2o22co2=2na2co3o2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1 mol na2o2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1 mol電子，增重28 g，故當增重a g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，d項錯誤。9【答案】d【解析】a和b生成c的反應(yīng)為取代反應(yīng),a項錯誤;c中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,b項錯誤;b的分子式為c3h5obr,c項錯誤;c苯環(huán)上的兩個氯原子可以處于鄰位或間位,所以苯環(huán)上的二氯代物有兩種,d項正確。10【答案】b【解析】a項，酸性條件下，h2o2能將fe2氧化成fe3，之后fe3催化h2o2分解產(chǎn)生o2，同時，h2o2分解放熱又促進了fe3水解生成紅褐色的fe(oh)3沉淀，錯誤；b項，密閉玻璃球內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)，密閉玻璃球浸入熱水中，溫度升高，紅棕色變深，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hy，正確；c項，moh是強堿，升高溫度，溶液中c(oh)幾乎不變，但kw增大，c(h)變大，溶液的ph減小，錯誤；d項，將x點溶液與z點溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，ha有剩余，所得混合液呈酸性，錯誤。26【答案】(1)dfebc(或cb)fegh(2)防止倒吸(3)ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o中和過氧化氫和ca2反應(yīng)生成的h，促進反應(yīng)進行(或使溶液呈堿性，減少cao28h2o的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等，其他合理答案均可)(4)分液漏斗過濾取最后一次洗滌液少量于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加agno3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(5)減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率(或反應(yīng)放熱，溫度低有利于提高產(chǎn)率)(6)淀粉溶液100%【解析】(1)過氧化鈣的制備過程中涉及裝置的用途有：制取o2除去h2o(g)o2與鈣在高溫下反應(yīng)制備過氧化鈣防止空氣中的h2o(g)、co2等進入裝置，故儀器接口的連接順序為dfebcfegh或dfecbfegh。(2)步驟反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體，其目的是防止倒吸。(3)裝置a中利用熟石灰與氯化銨共熱制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o。在ca2和h2o2反應(yīng)過程中，nh3溶于水生成nh3h2o能中和過氧化氫和ca2反應(yīng)生成的h，促進反應(yīng)進行。(4)儀器c的名稱為分液漏斗；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得cao28h2o。檢驗cao28h2o是否洗滌干凈，可檢驗最后一次洗滌液中是否含有cl，即加入稀硝酸、agno3溶液進行檢驗。(5)裝置b中用冰水浴控制溫度，其可能原因是溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率或反應(yīng)放熱，溫度低有利于提高產(chǎn)率。(6)過氧化鈣將ki氧化成i2，再利用c moll1的na2s2o3溶液滴定生成的i2，故可加入淀粉溶液作指示劑。根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：cao28h2oi22s2o216 g 2 molm g cv103 mol則有m g108cv103 g，故產(chǎn)品中cao28h2o的質(zhì)量分數(shù)為100%。27.【答案】(1)pbso4co=pbco3so(2)升溫結(jié)晶趁熱過濾(3)適當升溫(或適當增加硝酸濃度或?qū)V渣粉碎增大表面積等)(4)hno31103(5)4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o(6)55.2%【解析】(1)由于ksp(pbso4)1.82108ksp(pbco3)1.461013，所以步驟加入碳酸鈉溶液，把硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，以提高原料的利用率，反應(yīng)的化學方程式為pbso4na2co3=pbco3na2so4，離子方程式為pbso4co=pbco3so。(2)濾液1的溶質(zhì)主要是na2so4和過量的na2co3，將“濾液1”升溫結(jié)晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥得到na2so4固體。(3)為提高酸溶速率，可適當升溫或適當增加硝酸濃度或?qū)V渣粉碎增大表面積等。(4)pb、pbo和pbco3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成pb(no3)2，pb(no3)2中加稀h2so4轉(zhuǎn)化成pbso4和硝酸，hno3可循環(huán)利用，根據(jù)ksp(pbso4)1.82108，若濾液中c(pb2)1.82105 moll1，則c(so)1103 moll1。(5)根據(jù)題目敘述，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則步驟“合成”三鹽的化學方程式為4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o。(6)設(shè)鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為w，根據(jù)鉛原子守恒可得：4，解得w0.552，所以鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為55.2% 。28【答案】(1)負增強 (2)fe8oh6e=feo4h2o (3)增大8b，根據(jù)鐵原子守恒，nfe(oh)3：acaokcl12(5)碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(803 kjmol121 606 kjmol1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360 kjmol141 440 kjmol1)，故碳與氧之間易形成含雙鍵的co2分子晶體；硅