高考化學一輪課件：專題十二 鹽類的水解和沉淀溶解平衡

專題十二鹽類的水解和沉淀溶解平衡,鹽類的水解是歷年高考的考查熱點,而沉淀溶解平衡則是實施新課標以來的新增考點,幾乎每年必考,而且難度一般在中等偏上的水平,是許多考生的失分點。在復習本專題時,有以下幾點心得:(1)要運用化學平衡移動原理分析鹽類水解的應用,如純堿去污、泡沫滅火器的滅火原理、明礬凈水、膠體的制備、物質除雜等。(2)注意理解鹽類水解的實質及影響因素,抓住鹽類水解一般程度較小這一特點,結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒的關系,分析、判斷溶液中離子濃度的大小關系。,考點42,考點43,考點44,考點45,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,1.(2009課標全國,10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A.B.C.D.,考點42,考點43,考點44,考點45,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,1.(2009課標全國,10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A.B.C.D.【答案】C此題應按照強酸弱酸水解顯酸性的鹽中性的鹽水解顯堿性的鹽弱堿強堿的順序將各物質進行排列;由于酸性:碳酸苯酚碳酸氫鈉,則有堿性:碳酸氫鈉溶液,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】B,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,高招理解鹽類水解規(guī)律及其拓展應用(1)“誰弱誰水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。(2)強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。,(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,(4)由于多元弱酸的逐級電離常數(shù)依次減小,故多元弱酸正鹽的水解程度大于相應的酸式鹽。如相同物質的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強。(5)一般來說,水解程度:相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如相同物質的量濃度的鹽溶液,水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.(2017湖南百所重點中學診斷)下列有關電解質溶液的說法不正確的是(),試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】D在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.(2017江蘇鹽城一模)下列說法錯誤的是()A.實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋B.0.1molL-1Na2CO3溶液中c(OH-)是0.1molL-1NaHCO3溶液中c(OH-)的2倍,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】B氯化鐵水解顯酸性,將氯化鐵溶解在鹽酸中,能抑制其,體NaOH,NaOH中和乙酸,導致乙酸濃度降低,平衡右移,故乙酸甲酯的水解轉化率增大,D正確。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,3.(2017江西南昌模擬)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:,B.升高溫度,溶液pH減小C.稀釋溶液,溶液中所有離子濃度都減小,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,c(H+),故A正確;水解反應是吸熱反應,升溫可以促進水解平衡正向移動,氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH增大,故B錯誤;稀釋溶液,水的離子積常數(shù)不變,溶液中氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,故C錯誤;加入的Ba(OH)2固體溶解后,鋇離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀,溶液中碳酸根離子濃度減小,故D錯誤。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,離子濃度大小的比較1.(2014課標全國,11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.將pH=a的氨水稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中的c(Na+):,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】DH2S在水溶液中存在兩步電離,c(H+)=110-5molL-1c(HS-),A項錯誤;一水合氨是弱電解質,加水稀釋時其電離平衡正向移動,c(OH-)減小程度小于10倍,即aH2CO3HClO,故D項正確。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.(2015安徽,13)25時,在10mL濃度均為0.1molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O),C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+),試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.“一個比較”比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應的強堿弱酸鹽(或強酸弱堿鹽)的水解能力。(1)如果是電離能力大于水解能力,如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-水解的程度,則等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。(2)如果是水解能力大于電離能力,如HClO的電離程度小于ClO-水解的程度,則等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式酸根離子電離能力和水解能力的相對強弱。如NaHCO3溶液顯堿性;NaHSO3溶液顯酸性。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.“一個比較”比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應的強堿弱酸鹽(或強酸弱堿鹽)的水解能力。(1)如果是電離能力大于水解能力,如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-水解的程度,則等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。(2)如果是水解能力大于電離能力,如HClO的電離程度小于ClO-水解的程度,則等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式酸根離子電離能力和水解能力的相對強弱。如NaHCO3溶液顯堿性;NaHSO3溶液顯酸性。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.“三個守恒”(1)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的正電荷總濃度等于所有陰離子的負電荷總濃度。如NaHCO3溶液中:,(2)物料守恒物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1molL-1NaHCO3溶液中:,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.“三個守恒”(1)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的正電荷總濃度等于所有陰離子的負電荷總濃度。如NaHCO3溶液中:,(2)物料守恒物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1molL-1NaHCO3溶液中:,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,(3)質子守恒指由水電離產生的c(H+)和c(OH-)始終相等,溶液中由水電離產生的H+或OH-雖會被其他離子結合,以不同形式存在,但其總量始終相等。,同理可知,在Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,(3)質子守恒指由水電離產生的c(H+)和c(OH-)始終相等,溶液中由水電離產生的H+或OH-雖會被其他離子結合,以不同形式存在,但其總量始終相等。,同理可知,在Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,典例導引(2017湖南懷化質檢)在25時,將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶于水中制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)c(Cl-),則下列判斷不正確的是()A.該溶液的pH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20molL-1C.c(CH3COOH)c(Cl-),故醋酸的電離程度大于CH3COO-水解程度,即溶液pHc(CH3COOH),C項正確;根據(jù)電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(Cl-)=0.1molL-1+c(H+),D項錯誤?！敬鸢浮緿,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,高招比較離子濃度大小的方法(1)單一溶液中各離子濃度的比較,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,混合溶液中離子濃度的比較,要綜合分析電離、水解等因素。如0.1molL-1NH4Cl溶液和0.1molL-1氨水的混合溶液呈堿性,各離子濃度大小的順序為c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)。,(3)酸、堿中和型離子濃度的關系:,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,(4)不同溶液中同一離子濃度的比較該類情況要看溶液中其他離子對該離子的影響。如25時,相同物質的量濃度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的順序為edcab。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.(2016山東濰坊一模)常溫下,取0.2molL-1HX溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合中溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則對混合溶液的下列說法(或關系式)正確的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.910-7molL-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2molL-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1.010-6molL-1D.由水電離出的c(OH-)=1.010-8molL-1,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】A由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=1.010-6molL-1-1.010-8molL-1=9.910-7molL-1,A正確;0.2molL-1HX溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成NaX,X-水解使溶液呈堿性,由物料守恒知c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1molL-1,B錯誤;由質子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX),則c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1.010-8molL-1,C錯誤;混合溶液為NaX溶液,水解時鹽溶液中c(OH-)即水電離出的c(OH-),等于1.010-6molL-1,D錯誤。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.(2017黑龍江大慶二模)25時,在10mL濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,下列有關溶液中離子濃度關系正確的是()A.未加NaOH溶液時,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液時:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7時:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液時:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】B未加NaOH溶液時,混合溶液中HCl完全電離,CH3COOH僅部分電離,由于原濃度均為0.1molL-1,所以c(H+)c(Cl-)c(CH3COOH),A項錯誤;加入10mL0.1molL-1NaOH溶液時,HCl恰好完全反應生成0.001molNaCl,還存在0.001molCH3COOH,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),由于c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項正確;加入10mLNaOH溶液時,得到NaCl與CH3COOH等物質的量的混合物,由于CH3COOH的電離使溶液呈酸性,所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性,故pH=7時c(Na+)c(Cl-),C項錯誤;加入20mLNaOH溶液后,原溶液中兩種酸都恰好完全反應,生成的NaCl、CH3COONa物質的量之比為11,CH3COONa水解使溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)c(Cl-)+c(CH3COO-),D項錯誤。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,影響沉淀溶解平衡的因素1.(2014課標全國,11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速率加快C.60時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】A由圖像可知隨著溫度的升高,AgBrO3的溶解度逐漸增,即AgBrO3的溶解是吸熱過程,A項錯誤;溫度升高,其溶解速率加快,B項正確;60時AgBrO3飽和溶液中,KNO3中混有AgBrO3,可采用降溫重結晶的方法提純,D項正確。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.(經典考題)下列電解質溶液的有關敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后,溶液中,D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-),試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】D若強酸為二元強酸,強堿為一元強堿,則混合后酸過量,錯誤;在醋酸鈉溶液中,由于CH3COO-水解,使c(CH3COO-)比c(Na+)小一些,加入適量醋酸后,醋酸能電離出一定量的CH3COO-,可能出現(xiàn)c(CH3COO-)=c(Na+),D項正確。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,3.2015福建23(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如下圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。(1)pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。(2)某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【答案】(1)0.043(2)5【解析】(1)根據(jù)物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1-c(S2-)=0.10molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1。,molL-1=1.410-11molL-1,再對照圖像找出pH=5。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.物質的溶解度(1)定義:在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑中形成飽和溶液時,溶解的溶質質量為該物質在該溫度下的溶解度,用S表示。(2)在20時,物質的溶解度與溶解性的關系:(3)固體物質溶解度的變化規(guī)律:絕大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的改變變化不大,如NaCl;個別固體物質隨溫度的升高溶解度減小,如Ca(OH)2。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.物質的溶解度(1)定義:在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑中形成飽和溶液時,溶解的溶質質量為該物質在該溫度下的溶解度,用S表示。(2)在20時,物質的溶解度與溶解性的關系:(3)固體物質溶解度的變化規(guī)律:絕大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的改變變化不大,如NaCl;個別固體物質隨溫度的升高溶解度減小,如Ca(OH)2。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.沉淀溶解平衡(1)定義:在一定溫度下,當沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時,形成飽和溶液,達到平衡狀態(tài),把這種平衡稱之為沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立:,(3)特點:(適用勒夏特列原理),試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.沉淀溶解平衡(1)定義:在一定溫度下,當沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時,形成飽和溶液,達到平衡狀態(tài),把這種平衡稱之為沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立:,(3)特點:(適用勒夏特列原理),試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,(4)影響因素:內因:難溶電解質本身的性質決定因素。外因:濃度:加水稀釋,平衡向沉淀溶解的方向移動;溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度,平衡向沉淀溶解的方向移動;同離子效應:向平衡體系中加入難溶物溶解產生的離子,平衡向生成沉淀的方向移動;其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時,平衡向該沉淀溶解的方向移動。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,(4)影響因素:內因:難溶電解質本身的性質決定因素。外因:濃度:加水稀釋,平衡向沉淀溶解的方向移動;溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度,平衡向沉淀溶解的方向移動;同離子效應:向平衡體系中加入難溶物溶解產生的離子,平衡向生成沉淀的方向移動;其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時,平衡向該沉淀溶解的方向移動。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,(2)沉淀完全并不是指溶液中該離子濃度為0,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時,就達到完全沉淀。(3)長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3,因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶解。水垢的成分為CaCO3和Mg(OH)2。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,典例導引已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.610-10、4.810-13和1.610-16,現(xiàn)將物質的量均為1.510-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液,達到平衡時,下列說法正確的是()A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀B.溶液中c(I-)1.010-9molL-1C.溶液中c(Br-)3.010-5molL-1D.溶液中c(Ag+)3.210-8molL-1,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,典例導引已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.610-10、4.810-13和1.610-16,現(xiàn)將物質的量均為1.510-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液,達到平衡時,下列說法正確的是()A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀B.溶液中c(I-)1.010-9molL-1C.溶液中c(Br-)3.010-5molL-1D.溶液中c(Ag+)3.210-8molL-1【解析】物質的量均為1.510-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液,Ksp小的先轉化為沉淀,則,1.510-2mol1.510-2mol,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.510-2mol1.510-2mol剩余硝酸銀為4.010-2mol-3.010-2mol=1.010-2mol,則發(fā)生反應NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,NaCl過量1.510-2mol-1.010-2mol=510-3mol,結合Ksp(AgCl)計算。由上述分析可知,反應生成AgI、AgBr、AgCl三種沉淀,A錯誤;,molL-11.510-5molL-1,C錯誤;由對選項B的分析可知,溶液中c(Ag+)3.210-8molL-1,D正確?！敬鸢浮緿,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,高招運用沉淀溶解平衡解決的實際問題1.沉淀的生成加入沉淀劑,應用同離子效應,控制溶液的pH,生成沉淀?？衫蒙沙恋韥磉_到分離或除去溶液中某些離子的目的。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.沉淀的溶解,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,3.沉淀的轉化(1)實質:難溶電解質溶解平衡的移動。(2)特征:若難溶電解質類型相同,則Ksp較大的沉淀易轉化為Ksp較小的沉淀,沉淀的溶解度差別越大,越容易轉化。(3)應用:鍋爐除垢。將CaSO4轉化為CaCO3,離子方程式為,礦物轉化。CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉化為CuS(銅藍)的離子方程式為,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.(2017廣東湛江一模)20時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:gL-1)如圖所示。下列敘述正確的是()A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應C.X、Y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等D.往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s),試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,1.(2017廣東湛江一模)20時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:gL-1)如圖所示。下列敘述正確的是()A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應C.X、Y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等D.往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)【答案】BKsp(PbCl2)只受溫度的影響,溫度不變,則Ksp(PbCl2)不變,A錯誤;c(HCl)大于1molL-1時,可發(fā)生絡合反應而促進溶解,B正確;X、Y兩點對應的溶液中的溶質不同,則c(Pb2+)不相等,C錯誤;往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,發(fā)生絡合反應,產物不是PbCl2,D錯誤。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,2.(2016安徽淮南二模)含Cd2+的廢水可通過如下反應轉化為CdS,以消除鎘對環(huán)境的污染:Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq)HKsp(AgI)可得出溶解性大小為AgClAgBrAgI。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【疑難辨析】溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡發(fā)生移動,改變該沉淀的溶解度,但不會改變溶度積。相同類型的難溶電解質的Ksp越小越難溶。如:由Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)可得出溶解性大小為AgClAgBrAgI。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,典例導引(2017河北滄州模擬)已知:25時Ksp(BaSO4)=1.010-10。該溫度下,CaSO4懸濁液中,c(Ca2+)與c()的關系如圖所示,下列敘述正確的是(),A.向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四點對應的體系中,d點體系最穩(wěn)定C.升高溫度后,溶液可能會由a點轉化為b點D.反應Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=9104,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【解析】向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,抑制固體溶解的作用相同,則析出的沉淀量相同,A錯誤;曲線上的點為平衡點,c為不飽和溶液,d為過飽和溶液,則d點體系最,【答案】D,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,高招1解決相關沉淀溶解平衡圖像題的四大技巧(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和溶液,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點,均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計算離子濃度時,所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,典例導引(2017河南周口模擬)已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是()A.所得溶液中的c(H+)=1.010-13molL-1B.加入Na2CO3固體,可能生成沉淀C.所加的燒堿溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10molL-1,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考點44,考點45,【解析】pH=13的溶液中,c(H+)=10-13molL-1,A項正確;加入,molL-1=5.610-10molL-1,D項正確。【答案】C,試做真題,高手必備,萃取高招,對點精練,考點42,考點43,考