江蘇省如皋中學2020學年高二化學上學期期末教學質量調研試題

江蘇省如皋中學2020學年高二化學上學期期末教學質量調研試題總分：100分 考試時間：90分鐘 選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是A升高溫度可以增加分子的活化能B放熱反應任何條件下一定能自發(fā)進行C生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應D生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應2下列表示反應NH3HClNH4Cl中相關微粒的化學用語正確的是ANH3的電子式： B Cl的結構示意圖：C中子數(shù)為1的氫原子：H DNH4Cl的水解方程式：NHH2ONH3H2OH3下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A純堿溶液呈堿性，可用于去油污BSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿CNH3具有還原性，可用作制冷劑DFeCl3溶液呈酸性，可用作印刷電路板的蝕刻劑4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 CaCl2溶液中：Ag、Cu2、SCN、NOB能使甲基橙變紅的溶液中：Na、Mg2、HCO、Cl C11012 molL1的溶液：K+、Na+、AlO、SOD0.1 molL1 FeSO4溶液中：Na、NH、ClO、MnO5下列指定反應的離子方程式正確的是AZn與稀醋酸反應：Zn2H+Zn2+H2BAlCl3溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NHCCu與稀硝酸反應：Cu4H+2NOCu2+2NO22H2OD電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO2H2MnOH26下列實驗原理或操作正確，能達到實驗目的的是 鐵制品銅CuSO4溶液A測pH B蒸發(fā)制無水MgCl2 C滴定 D鐵制品鍍銅7在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ACl2Ca(ClO)2(aq)HClOBNH3NO2HNO3CBaCl2(aq)BaSO3BaSO4DAlNaAlO2(aq)Al2O38短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX元素的最高正價為7C最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWDY的簡單陽離子和Z的簡單陰離子的電子層結構相同9“鋰呼吸CO2電化學裝置”放電時的原理如下圖所示，下列說法正確的是A金屬Li電極發(fā)生還原反應 B多孔碳電極的電極反應式為：2CO22eC2OC每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e發(fā)生轉移D電池“吸入”CO2時將電能轉化為化學能10下列有關說法正確的是A將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變B反應2H2(g)O2(g)2H2O(l)在一定條件能自發(fā)進行的原因是S0C常溫下，向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中增大D常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c(Ca2)減小不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11丹參醇是一種中藥成分，結構簡式如圖所示。下列關于丹參醇的描述正確的是A能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應B能與NaHCO3溶液反應放出氣體C分子中含有2個手性碳原子D1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應12根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項操作和現(xiàn)象結論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{色溶液中含F(xiàn)e3B等濃度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液堿性強非金屬性：ClPC等體積等pH的HA與HB兩種酸溶液分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多酸性：HAHBD向濃度均為0.1 molL1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣體生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13根據下列圖示所得結論正確的是 圖甲 圖乙 圖丙 圖丁A圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性變化，則pH(a)pH(b)B圖乙表示一定溫度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3)C圖丙表示一定溫度下，可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)正逆反應速率隨溫度變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3D圖丁表示常溫下將0.1 molL1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 molL1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿14常溫下，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關系正確的是Ac(Na+)0.1 molL1的溶液中：c(H+)c(CH3COOH)c(OH)B點A溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)CpH3.5的溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Dc(CH3COO)0.025 molL1的溶液中：3c(Na+)c(CH3COOH)15一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。容器中起始各物質的物質的量如下表所示，兩容器中c(H2)隨時間t的變化如下圖所示。容器溫度COH2CH3OHT1a mol2 mol0 molT10.5 mol 1 mol 0 mol下列說法正確的是A05 min時，容器中v(CO)0.1 molL1min1Ba1C若容器溫度改變?yōu)門2（T2T1）時，平衡常數(shù)K1，則H0DT1時，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應將向逆反應方向進行非選擇題(共60分)16（10分）根據以下信息書寫反應方程式：Co3O4被認為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景，利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備CoC2O4的工藝流程如下：寫出“還原”中Co(OH)3反應的離子方程式： 。寫出“氧化”（ClO被還原為Cl）中Fe2反應的離子方程式： 。寫出“沉鐵”反應的離子方程式： 。NaClO3可以由惰性電極電解食鹽水得到，寫出該反應的化學方程式： 。一種NH3催化還原NO的物質轉化如右圖所示。若參與反應的NH3和O2的物質的量之比為41，寫出轉化時總反應的化學方程式： 。17(10分) 鹽酸伊托必利屬促胃腸動力藥，主要用于治療功能性消化不良。其合成路線如下：AB的反應類型為 。X的分子式為C9H9O3Cl，則X的結構簡式為 。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液顯紫色；含有氨基，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R表示烴基或氫原子）。請寫出以和NH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。18（10分）加碘食鹽中含碘酸鉀（KIO3），化學興趣小組對加碘食鹽展開研究性學習。加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法：方法一：碘單質與KClO3溶液反應生成KIO3和Cl2；方法二：碘單質與H2O2在催化劑作用下反應生成HIO3，再與K2CO3作用生成KIO3；兩種方法制等質量的KIO3，理論上消耗KClO3和H2O2的物質的量之比為 。興趣小組測定食用精制鹽中碘元素含量的實驗步驟為：步驟1：準確稱取25.00 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，用稀硫酸酸化該溶液，加入足量KI溶液，使之充分反應；步驟3：滴入23滴淀粉溶液作指示劑，用1.0103 molL1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，恰好完全反應時消耗12.00 mL標準溶液。已知步驟3中所發(fā)生反應的離子方程式為I22S2O2IS4O。步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 。下列情況會使測定結果偏大的是 。A裝Na2S2O3標準溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標準溶液潤洗B裝Na2S2O3標準溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡C滴定時未充分振蕩，溶液局部變色就終止D若其他讀數(shù)正確，滴定結束讀數(shù)時俯視計算該精制鹽的碘元素含量（mgkg1），寫出計算過程。19（10分）用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質），制取FeCO3的工藝流程如下：“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 。“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是 和 。當溶液中金屬離子濃度小于105molL1時，則認為金屬離子沉淀完全。若還原反應后溶液中c(Fe2)0.1 molL1，則常溫下加入20%氨水應調pH的范圍為 。已知：KspFe(OH)211017，KspAl(OH)311032“過濾1”所得濾渣除Fe、Al(OH)3外還有 ?！俺凌F”反應的離子方程式為： 。若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3，則溶液的混合方式為 （填字母）。A向“過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液，并充分攪拌B向Na2CO3溶液中滴加“過濾1”的濾液，并充分攪拌C“過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時加入，并充分攪拌20(10分)空氣中有豐富的氮氣，科學家展開了向空氣要氨氣的系列研究。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Ha kJmol1 N2(g)O2(g) =2NO(g) Hb kJmol1 4NH3(g)5O2(g) =4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1工業(yè)上合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) H kJmol1以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：Ni電極處發(fā)生的總反應為：N26e6H2O=2NH36OH已知該反應分為兩步，其中第二步的反應為2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3，則第一步反應為 。蒙乃爾篩網處發(fā)生的電極反應為： 。NH3可以合成尿素，反應為2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(g)H2O(g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉化率隨時間的變化如右圖所示。下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。ANH3和CO2的物質的量之比為21B容器內氣體的密度保持不變C2v正(NH3)v逆(CO2)D各氣體的體積分數(shù)保持不變起始時NH3和CO2的物質的量之比為 。維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol，則達到新平衡時NH3的體積分數(shù)為 。21（10分）弱電解質在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。25時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1Ka2HA1104H2B1102510625時，0.100 molL1的NaA溶液中H、OH、Na、A、HA的物質的量濃度由大到小的順序是： 。pH8的 NaA溶液中由水電離出的c(OH) molL1。25時，0.100 molL1的NaHB溶液pH 7，理由是 。25時，向0.100 molL1的Na2B溶液中滴加足量0.100 molL1的HA溶液，反應的離子方程式為 。已知25時，向0.100 molL1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。25，pH3時溶液中c(H3PO4)c(H2PO) 。當溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應的離子方程式為： 。答案單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1C2B3A4C5B 6D 7A8C9B10C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11AC12C13D14AD15AC162Co(OH)3SO4H+=2Co2+SO5H2O6Fe2+ClO6H+=6Fe3+Cl3H2O2Na+4SO6Fe3+6CO6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)126CO2NaCl3H2ONaClO33H24NH34NOO24N26H2O（每空2分，共10分）17取代反應 （1分） （2分）或 （2分）（5分）（共10分）1825溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色ABn(Na2S2O3)= 1.0103molL112.00103L=12.0106mol 由關系式可知：I22Na2S2O3n(I2)=6.0106mol (1分)根據方程式：IO5I6H+=3I23H2On(IO)= 2.0106mol (1分)20.00 g食鹽中碘元素的物質的量n(I) =2.0106mol4=8.0106mol20.00 g食鹽中碘元素的質量m(I) =8.0106mol127 gmol1=1.016103g碘元素的含量=40.64 mgkg1 (2分)(除第題4分外，其余每空2分，共10分)19Fe3O48