黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周考試題

黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周考試題(滿(mǎn)分100分，時(shí)間90分鐘)第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類(lèi)利用D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值2、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L3、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）4.已知反應(yīng)熱：25 、101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。下列結(jié)論正確的是()A.C的燃燒熱大于110.5 kJmol1B.的反應(yīng)熱為221 kJmol1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量5.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D. 反應(yīng)CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子B. Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NAC. 18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4 L氯氣7、少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）加H2O加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL 0.1mol/L鹽酸A B C D8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z的原子最外層電子數(shù)之和為5；W與Y同族；X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W的單質(zhì)為常見(jiàn)氣體，其水溶液具有漂白性。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.Y的最高正化合價(jià)為+7B.元素X的氫化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z的氧化物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2D.W的單質(zhì)與過(guò)量的鐵反應(yīng)產(chǎn)物為FeW29.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s) H3下列說(shuō)法正確的是()A.H30.33 kJmol1 B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定10一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB B容器內(nèi)，三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化11.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3C.該過(guò)程中，涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得12.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是()A.鹽酸 B.NaHCO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.Na2O2(固體)13在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是()A減小壓強(qiáng)B縮小體積C升高溫度 D增大氫氣濃度14.對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等15.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定()A. B. C. D.16在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡時(shí)C的濃度為amolL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amolL1的是( )A. 4molA+2molB B. 3molC+1molB+1molD+1molAC. 2molA+1molB+1molD D. 1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(6分)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能(kJmol1)436391945(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。18（12分）（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，則用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin)，那么2min時(shí)SO2的濃度為 。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SOH-Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況， a b過(guò)程中改變的條件可能是 ； b c過(guò)程中改變的條件可能是 。（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，右圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線(xiàn)變化原因 19.（8分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(、)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。(1)在030小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率v、v、v從大到小的順序?yàn)開(kāi)；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。該反應(yīng)H206 kJmol1。在下列坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。 (3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：_。20(10分)據(jù)參考消息報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵，則x的值為_(kāi)。(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等。硅光電池是一種把_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。(3)假如硅作為一種普通使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀。A硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)(4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則制備純硅的反應(yīng)過(guò)程中_(填“吸收”或“釋放”)的熱量為_(kāi)kJ。21（16分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_，在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）其作用是_。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在_中進(jìn)行效果會(huì)更好。（2）該實(shí)驗(yàn)常用050molL1HCl和055molL1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_。當(dāng)室溫低于10時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=418J/（g），則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)kJ（填表達(dá)式），H=_kJ/mol（填表達(dá)式）（4）在101kPa時(shí)，H2在100molO2中完全燃燒生成200molH2O（l）放出5716kJ的熱量，H2的燃燒熱為_(kāi)， 第卷(選擇題，共48分)1. D 2.A 3.C 4. A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.B 14.B 15.A 16.C 第卷(非選擇題，共52分)17.答案(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)H226.7 kJmol118答案（1）2mol/(Lmin) 1mol/(Lmin) 2mol/L （2）升溫 減小 SO3 濃度（3）（4分）酶