化學(xué)反應(yīng)的限度PPT課件

化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第一單元第2課時,活動與探究一,溫故知新,一、寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式。,（可逆反應(yīng)）,“正反應(yīng)”,溫故知新,溫故知新,溫故知新,二、氯水中存在的微粒有幾種？,Cl2,、H+,、Cl,、ClO,、H20,、0H,、HCl0,三、反應(yīng)的特點是什么？,Cl2和H2O發(fā)生反應(yīng)不能進(jìn)行到底,“逆反應(yīng)”,可逆反應(yīng)“正反應(yīng)”和“逆反應(yīng)”都沒有完全進(jìn)行到底，具有一定的限度。,結(jié)論：,已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2（注意FeCl3的用量）,溶液由無色變成黃褐色,溶液分層，上層變紫紅色,Fe3+被I-還原，發(fā)生2Fe3+2I-=2Fe2+I2,碘單質(zhì)被苯萃取,試管內(nèi)溶液變成血紅色,溶液中還有Fe3+,活動與探究二,可逆反應(yīng)是普遍存在的！,結(jié)論：,（1）概念,一.可逆反應(yīng),在同一條件下，向正、反兩個方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。,正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。,正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。,正、逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物和生成物共存。,（2）特點,能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收能量，則逆反應(yīng)釋放能量。,不是，兩者的反應(yīng)條件不同，故不是可逆反應(yīng)。,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到它的限度，化學(xué)反應(yīng)是否就停止了呢？,思考,2.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,化學(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。,（1）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時候達(dá)到“最大限度”？,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時。,（2）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？,反應(yīng)物和生成物濃度不再改變。,（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)真的停止了嗎？,未停止，處于動態(tài)平衡。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),(2)特征,暫時的平衡狀態(tài)，外界條件改變，平衡可能會發(fā)生移動,研究對象為可逆反應(yīng),v(正)v(逆),動態(tài)平衡即：v(正)v(逆)0,反應(yīng)物和生成物濃度保持不變,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定：,方法一：從“速率”角度,同種物質(zhì)：v（A正）=v（A逆）,B、D,學(xué)以致用,方法二：從“變量”角度,變化的量,不再變化,A、C、E,注：必須是變化量,練一練：,1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物；B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)均已停止；C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變；D、化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時，平衡不會被破壞。,C,D,小結(jié),表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法,優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù),化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)的快慢,