分析化學(xué)(第五版)試卷5套及答案

1、分析化學(xué)期末試卷（B）一、是非題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）1化學(xué)分析法的測(cè)定靈敏度高，因此常用于微量分析。 ( )2分析數(shù)據(jù)中，凡是“0”都不是有效數(shù)字。 ( )3純度很高的物質(zhì)均可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。 ( )4用HCl溶液滴定Na2CO3基準(zhǔn)物溶液以甲基橙作指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(HCl)n(Na2CO3)=11。 ( )5酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的pH突躍超過2個(gè)pH單位，才能指示滴定終點(diǎn)。 ( )6標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+。 ( )7AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag

2、2CrO4大。 ( )8用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。但用佛爾哈德法測(cè)定Br-時(shí)，生成的AgBr沉淀不分離除去或不加以隔離即可直接滴定。 ( )9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( )10吸光光度法只能測(cè)定有顏色物質(zhì)的溶液。 ( )二、選擇題 (本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1試樣預(yù)處理的目的不是為了（ ）(A)使被測(cè)物成為溶液； (B)使被測(cè)組分生成沉淀 (C)使被測(cè)物變成有利測(cè)定的狀態(tài)； (D)分離干擾組分2下列論述正確的是：（ ）(A)準(zhǔn)確度高，一定需要精密度好；(B)進(jìn)行分析時(shí)，過失誤差是不可避

3、免的；(C)精密度高，準(zhǔn)確度一定高；(D)精密度高，系統(tǒng)誤差一定?。?稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸餾出NH3,用10 mL 0.05 molL-1HCl吸收,回滴時(shí)耗去0.05 molL-1 NaOH 9.5 mL。若想提高測(cè)定準(zhǔn)確度, 可采取的有效方法是 ( ) (A) 增加HCl溶液體積 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加試樣量 4在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化為（ ）。(A)增加1個(gè)pH (B)增加2個(gè)pH (C) 2個(gè)pH (D)減小2個(gè)pH 5下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是 ( ) (A

4、) 0.1 molL-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 molL-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 molL-1 NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 molL-1 NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 6.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈紅色,該溶液的酸堿性為( ) (A) 中性 (B) 堿性 (C) 酸性 (D) 不能確定其酸堿性 7下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O8用NaOH滴定一元弱酸HA至化學(xué)

5、計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH值為（ ）(A) (B) (C) (D) 9以下表達(dá)式中,正確的是 ( ) (A) (B) (C) (D) 10含有0.02 molL-1AlY的pH = 4.5的溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 molL-1游離F；B溶液中含有0.1 molL-1游離F。指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論( )(A) A、B兩溶液的C(Al3+)相等 (B) A、B兩溶液的 Al3+ 相等 (C) A、B兩溶液的K(AlY)不相等 (D) A、B兩溶液的Al(F)不相等11在pH為10.0的氨性溶液中, 已計(jì)算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。

6、則在此條件下lgK(ZnY)為 ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.912在金屬離子M和N等濃度的混合液中, 以HIn為指示劑, 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M, 若Et0.3%、DpM=0.2,則要求 ( ) (A) lgK(MY)-lgK(NY)5 (B) K(MY) V2 3. 配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B

7、) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 4. 已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。計(jì)算此條件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D)

8、Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 5. Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 6. 今有三種溶液分別由兩組分組成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaO

9、H溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 則三種溶液pH的大小關(guān)系是-( ) 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 (A) acb (B) a = bc (D) a = b = c .7 下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：（ ）a.在一定置信度時(shí)，以測(cè)量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間b.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間c.其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬d.平均值的數(shù)值越大，置信置信區(qū)間越寬三、回答問題（每題6分，共 30 分，任選5題答在答題紙上）1. 使用法揚(yáng)司法進(jìn)行滴定

10、分析時(shí)需要注意哪些事項(xiàng)？2.什么是配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)和配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)，它們之間的關(guān)系如何？3.電對(duì)的條件電勢(shì)大小與哪些因素有關(guān)？4.吸光光度法中透光率和吸光度的關(guān)系式是什么？5.解釋下列現(xiàn)象： 用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，滴入KMnO4的紅色消失速度由慢到快；6.用吸光光度法測(cè)定某一金屬離子,共存離子組分會(huì)干擾,有哪些辦法可以消除干擾?答案一. 填空（每空1分，共26分，寫在試卷上）1. _小于2.0_。2. t， F 檢驗(yàn)法。3. H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4- 。4. 0.33 V。5. 9.3 。6. pKa=_6.8_； _8.9

11、_。7. 選擇合適吸收波長 , 適當(dāng)濃度 , 參比溶液8. 試樣空白 , 試劑空白 和 褪色空白 。9. 0.434 , 36.8% 。10.無機(jī)分析,有機(jī)分析 ,常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。二、選擇題 ( 共7題 14分 )1.(A) 2.(D) 3.(C) 4. (A) 5.(B) 6. (D) 7. (A) 三、回答問題（每題6分，共 30 分，任選5題）1. 答：(1) 控制溶液pH在 pKa10.0之間 ,(2) 濃度在0.010.1 mol/L之間，控制離子強(qiáng)度,(3) 加入糊精作保護(hù)劑，防止沉淀凝聚 ,(4) 選擇適當(dāng)吸附能力的指示劑 I-SCN-Br-曙紅Cl-

12、熒光黃,(5) 避免強(qiáng)光照射2.答：條件穩(wěn)定常數(shù)是描述在有副反應(yīng)存在是絡(luò)合平衡的平衡常數(shù)，副反應(yīng)系數(shù)是所有未參加主反應(yīng)的物質(zhì)濃度之和與該物質(zhì)平衡濃度之比，用于描述副反應(yīng)進(jìn)行的程度。lgKMY=lgKMY-lgY-lgM+lgMY3. 答：酸度，絡(luò)合效應(yīng)，離子強(qiáng)度，沉淀4.答 AlgT5.答 反應(yīng)生成的Mn2+有自催化作用6.答：可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價(jià)態(tài)； 選擇合適參比，如褪色空白(鉻天菁S測(cè)Al，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾)； 選擇適當(dāng)波長等消除干擾。四、計(jì)算題（每題10分，共30分，任選3題） 1分析化學(xué)試卷 一選擇題（每題2分，共30分。把正確選項(xiàng)的字母寫在題后的括號(hào)內(nèi)）

13、1. 定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2. 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進(jìn)行儀器校正 （B）增加測(cè)定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作 （D）測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致3. 測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一

14、點(diǎn)稱為（ ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （B）滴定誤差 （C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析5. 滴定管可估讀到0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw7. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH =7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)8. 測(cè)定

15、(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4 （D）NH4+的Ka太小9. 一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法11. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）。（A）滴定開始前 （B）滴定至近終點(diǎn)時(shí)（C）滴定開始后 （D）

16、滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí)12. 下述（ ）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必須不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（ ）（A）稀、熱、快、攪、陳 (B) 濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳 (D) 稀、熱、慢、攪、陳14. 關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（ ）（A）本法可測(cè)定Cl和Br，但不能測(cè)定I或SCN（B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（C）指示劑K2CrO4的量越少越好（D）莫爾法的選擇性較強(qiáng)15. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池

17、，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測(cè)得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3二填空（30分）1分析化學(xué)按任務(wù)可分為_分析和_分析；按測(cè)定原理可分為_分析和_分析。2. 化學(xué)定量分析方法主要用于_ 量組分的測(cè)定，即含量在_%以上的組分測(cè)定。3電光分析天平的最小分度值為mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0的準(zhǔn)確度，則用減量法稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取g。4滴定分析所用的準(zhǔn)確量取液體體積的玻璃量器有，等。5已知NH3的Kb=1.810-5，由NH3- NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是_。6甲基橙的變色范圍是pH

18、=，當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn)色。7EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為_，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中有_種存在型體。8KMY 叫做_，它表示有_存在時(shí)配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，KMY 與KMY的關(guān)系式為_。9碘量法測(cè)定可用直接和間接兩種方式。直接法以_為標(biāo)液，測(cè)定_物質(zhì)。間接法以_和_為標(biāo)液，測(cè)定_物質(zhì)。10用KMnO4法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)常需在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是_，_。11在鄰二氮菲光度法測(cè)定微量鐵的實(shí)驗(yàn)中，向含鐵試液中加入

19、鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是_、_、_。12用2.5gNa2S2O35H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為_mol/L。分析化學(xué)試題答案一選擇題（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D一填空（30分）1定性、定量、化學(xué)、儀器 2常量，1%30.1；0.24移液管、滴定管、容量瓶58.2610.2663.14.4；紅；黃；橙7乙二胺四乙酸，七8條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)，lg KMY=lg KMY-lgY(H)9. I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性1

20、0氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11還原Fe3+為Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為 56120.010 molL-1分析化學(xué)試卷 一、簡答題1、指出下列數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？（4分）A8060 B2.9049 C0.06080 D8.061062、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？（6分）A6250.648 B893.6873.21 C2.6530.29 D716.664.80.51863、在酸堿滴定中，影響PM突躍的主要因素是什么？（3分）4、下列各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？如果可以，有幾個(gè)PH突躍？（8分） A0.

21、2mol?L-1氨水（NH3?H2O） (NH3?H2O Kb=1.810-5 ) B0.2mol?L-1鹽酸 C0.2mol?L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.910-2 ，Ka2=6.410-5） D0.2mol?L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定時(shí)溶液的PH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或沒有變化）。（3分）6、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？為什么（6分）APH=10.0時(shí)，

22、0.02 mol?L-1 Mg2+溶液BPH=2.0 時(shí)，0.02 mol?L-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45)7、濃度均為0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經(jīng)分離而采用控制酸度的方法直接進(jìn)行分別滴定？為什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、測(cè)定某一符合朗伯-比爾（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度時(shí)，用厚度為1.0cm的比色皿，測(cè)得其吸光度為0.13。若其濃度保持不變，改用2.0cm的比色皿在相同條件

23、下進(jìn)行測(cè)定，則其吸光度為：（2分） A0.065 B0.26 C0.13 D0.529、測(cè)定某試樣中的鎂含量時(shí)，其中的鎂沉淀為MgNH4PO4，經(jīng)灼燒后以Mg2P2O7的形式進(jìn)行稱量，若以Mg2P2O7的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，則換算因素為：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分別為MgO和Mg2P2O7的摩爾質(zhì)量）。AM（MgO）M（Mg2P2O7） B2M（MgO）M（Mg2P2O7）CM（MgO）2M（Mg2P2O7） D3M（MgO）2M（Mg2P2O7）10、以無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)其反應(yīng)為： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 則在該標(biāo)定過程中