浙教版八年級下冊科學知識要點

1、浙教版八年級下冊科學知識點歸納第一章 電與磁一、磁現(xiàn)象：1、磁性：能夠吸引 鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)2、磁體：具有磁性的物質(zhì)（磁鐵：鐵質(zhì)的磁體）3、磁極：定義：磁體上磁性最強的部分叫磁極，任何磁體都有兩個磁極。 種類：如果磁體能自由轉(zhuǎn)動，指南的磁極叫 南極（S），指北的磁極叫 北極（N） 相互作用規(guī)律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。4、磁化： 定義：使原來沒有磁性的物體得到磁性的過程。 磁鐵吸引鐵釘?shù)脑蚴且驗殍F釘被磁化后，鐵釘與磁鐵的接觸部分間形成異名磁極，異名磁極相互吸引的結(jié)果。 鋼和軟鐵的磁化：軟鐵被磁化后，磁性容易消失，稱為 軟磁材料 。鋼被磁化后，磁性能長期保持，稱為 硬磁性材料

2、 。所以制造永磁體使用 鋼 ，制造電磁鐵的鐵芯使用 軟鐵 。二、磁場：1、定義：磁體周圍存在著的物質(zhì)，它是一種看不見、摸不著的特殊物質(zhì)。 磁場看不見、摸不著我們可以根據(jù)它所產(chǎn)生的作用來認識它。這里使用的是轉(zhuǎn)換法。2、基本性質(zhì)：磁場對放入其中的磁體產(chǎn)生力的作用，磁極間的相互作用是通過磁場而發(fā)生的。 3、方向規(guī)定： 小磁針靜止時北極所指的方向就是該點磁場的方向。 4、磁感線：在磁場中一些帶箭頭的曲線 。方向：磁體周圍的磁感線都是從磁體的 北極 出來，回到磁體的 南極。說明：A、磁感線是為了直觀、形象地描述磁場而引入的曲線，不是客觀存在的。B、用磁感線描述磁場的方法叫模型法。C、磁感線是 封閉 的曲

3、線。D、磁感線 立體 的分布在磁體周圍，而不是平面的。E、磁感線 不相交 。F、磁感線的疏密程度表示 磁場的強弱 。熟練掌握條形磁鐵磁感線的畫法。三、地磁場： 定義：在地球產(chǎn)生的磁場 ，磁針指南北是因為受到地磁場的作用 。 磁極：地磁北極在地理南極附近 ，地磁南極在地理北極附近 。 磁偏角：首先由我國宋代的沈括發(fā)現(xiàn)，地磁南北極與地理南北極不重合。 四、電生磁：1. 奧斯特實驗：通電導線的周圍存在磁場，稱為電流的磁效應(yīng)。直線電流周圍的磁感線是環(huán)繞導線的同心圓，距離直線電流越近，磁場越強。2. 通電螺線管的磁場：通電螺線管的磁場和條形磁鐵的磁場很相似。其兩端的極性跟電流方向有關(guān)。安培定則：右手握螺

4、線管，四指彎向螺線管的電流方向，大拇指所指的一端就是螺線管的北極。影響通電螺線管磁性強弱的因素：電流大小、線圈匝數(shù)、有無鐵芯。3、 電磁鐵A、定義：帶鐵芯的通電螺線管。B、優(yōu)點：磁性有無由通斷電來控制，磁性強弱由電流大小來調(diào)節(jié)，磁場方向由電流方向來控制，C、影響電磁鐵磁性強弱的因素： 通過線圈的電流越大，磁性越強； 線圈匝數(shù)越多，磁性越強。電磁繼電器：由電磁鐵控制的開關(guān)。用低電壓弱電流控制高電壓強電流，進行遠距離操作和自動控制。分為控制電路和工作電路。電話：話筒把聲音信號轉(zhuǎn)化成強弱變化的電流（發(fā)電機），電流沿著導線流入對方聽筒，聽筒又把變化的電流通過電磁鐵轉(zhuǎn)化成聲音信號（電動機）。五、磁場對電

5、流的作用:1、通電導體在磁場中受到力的作用，力的方向跟 電流方向 和 磁場方向 有關(guān)。如果改變其中一個量，則受力方向?qū)⒏淖?；如果兩個量同時改變，則受力方向?qū)⒉蛔儭?、應(yīng)用直流電動機 構(gòu)造：線圈（轉(zhuǎn)子）、磁鐵（定子）、換向器、電刷； 工作原理：通電線圈在磁場中受力轉(zhuǎn)動； 能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為機械能 平衡位置：線圈處于平衡位置（線圈面與磁感線垂直）時受平衡力作用。 換向器作用：當線圈轉(zhuǎn)過平衡位置時，通過換向器改變電流方向，從而改變線圈的受力方向，保證線圈持續(xù)轉(zhuǎn)動。六、電磁感應(yīng)（磁生電）:1、物理學史：該現(xiàn)象1831年被英國物理學家 法拉第 發(fā)現(xiàn)。2、定義：閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線的

6、運動時，導體中就會產(chǎn)生電流，這種現(xiàn)象叫做電磁感應(yīng)現(xiàn)象。3、感應(yīng)電流的方向跟 導體運動方向 和 磁場方向 有關(guān)。如果改變其中一個量，則電流方向?qū)⒏淖?；如果兩個量同時改變，則電流方向不變。4、感應(yīng)電壓：無論電路是否閉合，做切割磁感線的導體兩端都會產(chǎn)生感應(yīng)電壓。5、應(yīng)用交流發(fā)電機構(gòu)造：線圈（轉(zhuǎn)子）、磁鐵（定子）、銅環(huán)、電刷工作原理：電磁感應(yīng)能量轉(zhuǎn)換：機械能轉(zhuǎn)化為電能6、交流發(fā)電機和直流發(fā)電機在線圈中產(chǎn)生的都是交流電。交流發(fā)電機通過 銅環(huán) 向外輸出交流電。直流發(fā)電機通過 換向器 向外輸出直流電。大型交流發(fā)電機一般采用 線圈 不動， 磁極旋轉(zhuǎn)的的方式來發(fā)電。7、交流電和直流電： 交流電：電流方向周期性變

7、化的電流。我國交流電的周期是 0.02秒 、頻率是 50赫 、電流方向1秒改變 100 次。 直流電：電流方向不變的電流。七、家庭電路和用電安全1、家庭電路的組成：進戶線、電能表、斷路器、用電器與開關(guān)、插座。 開關(guān)一定要接在火線上。2、測電筆使用：手接觸筆尾金屬體，火線接觸筆尖金屬體3、熔斷器（保險絲） 作用：當電流過大時，對電路起保護作用 。電流過大的原因：短路或同時接入過多的用電器。 材料：電阻率大、熔點低 連接方法：串聯(lián)在火線上 選用原則：保險絲的額定電流 等于或稍大于 電路中正常工作時的電流。切勿用銅絲或鐵絲代替保險絲。4、斷路器（空氣開關(guān)）比保險絲更方便5、三孔插座（左零右火上接地）

8、和三腳插頭（兩腳接用電器的用電部分，一腳接用電器外殼）6、安全用電一般情況下，36V以下的電壓才是安全的。金屬外殼的用電器一定要接地線。不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。7、低壓觸電的方式 單線觸電：火線人體大地 雙線觸電：火線人體零線8、高壓觸電有高壓電弧觸電和跨步電壓觸電。9、搶救措施：先切斷電源，再用干燥的木棒撥開，人工呼吸第二章 粒子的模型與符號一、模型、符號的建立與作用1、模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物，如地球儀、細胞模型等。2、符號簡單明了地表示事物，可避免由于事物形態(tài)不同和表達的文字語言不同引起的混亂。二、物質(zhì)的微觀粒子模型1、物質(zhì)由分子、原子、離子

9、構(gòu)成，一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，不同的分子構(gòu)成了不同的物質(zhì)。2、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、固體非金屬如碳、磷、硫、硅等（碘除外）。3、分子由原子構(gòu)成，一個分子中至少有兩個原子；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。4、由水的電解過程微觀模型可知：在化學變化中，分子可分，原子不可分。原子是化學變化中的最小粒子。在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒?；瘜W變化的實質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5、原子半徑一般在10-10米數(shù)量級，原子質(zhì)量一般在10-26千克數(shù)量級。三、原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史道爾頓：實心球模型 湯姆森：“西瓜模型” 盧瑟福：“

10、核式結(jié)構(gòu)模型”波爾：“分層模型” “電子云模型”。2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆森。 核外電子 帶負電荷原子核原子質(zhì)子 帶正電荷 3、 中子 不帶電 說明：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等不是所有原子都有中子 4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 注：元素只講種類，不講個數(shù)（宏觀） 原子既講種類，又講個數(shù)（微觀） 同位素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的互稱。5、離子：帶電的原子或原子團。失去電子陽離子 得到電子陰離子四、組成物質(zhì)的元素1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。3、

11、元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）。4、元素的分布在地殼中：氧、硅、鋁、鐵在人體中：氧、碳、氫海水中：氧、氫、氯、鈉五、表示元素的符號1、按順序記住前20號元素氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。2、請說一說H和Cu兩種元素符號所表示的意義，并加以整理。3、元素周期表（1）元素周期表是俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的（2）同一周期，從左到右按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學性質(zhì)都很相似。六、表示物質(zhì)的符號1、單質(zhì)化學式的寫法由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，用元素符號表示該物質(zhì)，如Fe、He、P由分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角寫出一個分子中原子的個數(shù)，如H2、

12、Cl2、O32、化合物化學式的寫法“幾某化幾某”的可根據(jù)讀法直接寫出來，如P205化合價為正的寫左邊，負的寫右邊，上下交叉。3、記住常見的原子團和常見元素的化合價。4、請說出下列符號所表示的意義：CO2： 表示二氧化碳這種物質(zhì) 、 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 、 表示一個二氧化碳分子 、 表示二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成的 、 表示一個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的 。5、說出下列符號中“2”的意義：2Cu： 表示2個銅原子 O2 ： 表示一個氧分子中含有2個氧原子 -2CuO ： 在氧化銅中氧元素的化合價為-2價 Cu2+： 一個銅離子帶兩個單位的正電荷 七、元素符

13、號表示的量1、相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，無單位。 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)2、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和3、計算元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)時，請注意用正確的書寫格式。第三章 空氣與生命1 測定空氣中氧氣含量的實驗：（1）用紅磷燃燒，是因為生成物是固體，反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)氣壓減小。（2）等反應(yīng)結(jié)束后，打開導管上的夾子，出現(xiàn)的現(xiàn)象是水倒吸入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)水位最終約上升總?cè)莘e的 1/5 。（3）此實驗說明：氧氣約占空氣總體積的1/5。實驗時，氣體減少體積少于1/5有可能（1）紅磷量不足 （2）裝置漏氣 （3）未冷卻到室溫就

14、打開止水夾2拉瓦錫得出了空氣是由 氮氣 和氧氣 組成的。3按體積計算：空氣中氮氣約占78%；氧氣約占 21%。4氧氣是一種無色，無味，不易溶于水的氣體，支持燃燒，密度比空氣略大，通常用排水法和 向上排空氣法方法來收集。作用：提供呼吸 助燃5、氮氣是一種無色無味、性質(zhì)較不活潑的氣體。作用：填充燈泡,延長壽命 食品包裝防腐保鮮制作化肥和火藥 4作冷凍劑（汽化吸收大量熱量）6、稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，也稱惰性氣體。作用：保護氣 通電時發(fā)出不同顏色的光，作電光源 激光技術(shù)。7、物質(zhì)在氧氣中燃燒燃燒物現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式碳燃燒更旺，發(fā)出白光；放出熱量；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳C + O2點

15、燃 CO2硫發(fā)出明亮的藍紫色火焰（在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰）；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體S+ O2點燃SO2磷產(chǎn)生大量白煙；放出熱量；4P + 5 O2 點燃 2P2O5鐵劇烈燃燒，火星四射；放出大量熱；生成黑色固體四氧化三鐵3Fe+2O2 點燃 Fe3O4與鐵反應(yīng)：做此實驗之前在瓶底鋪一層細砂或裝少量水的原因是防止高溫熔融物濺落使集氣瓶破裂。鐵絲一端系在火柴上，火柴將要燒完時，伸入集氣瓶，火柴的作用是引燃。8實驗室里制取氧氣的方法有：分解 H2O2 和加熱分解 KMnO4 或 KCl O3 ，化學方程式為：（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （2）2KMnO4 K2Mn

16、O4 + MnO2 + O2（3）2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2工業(yè)上用 分離空氣 制取氧氣。物理變化9在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，用二氧化錳作為 催化劑 ，它的作用是改變反應(yīng)速度 ，本身的 質(zhì)量 和 化學性質(zhì) 在反應(yīng)前后都不變。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性（手握法+水壓法）。第二步：將藥品裝入試管中，用一團棉花放在靠近試管口的地方，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。第三步：用酒精燈外焰給試管加熱，先預(yù)熱。第四步：等氣泡連續(xù)均勻再用排水法收集氧氣。第五步：先撤導管，再滅酒精燈。氧氣的驗滿方法：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，就證明

17、已經(jīng)收滿。10（1）物質(zhì)和 氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，（2）把 發(fā)光 、發(fā)熱 的劇烈的氧化反應(yīng)叫 燃燒 ，（3）燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，就會引起 爆炸 。（4）自燃是緩慢氧化引起的。（5）有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。（6）有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學反應(yīng)叫分解反應(yīng)。11可燃物燃燒的2個條件是溫度達到的著火點，有充足的助燃劑（氧氣）。12質(zhì)量守恒定律就是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。就是反應(yīng)前后 原子種類 、原子個數(shù)沒有改變。所以可知在化學反應(yīng)中最小的微粒是原子，而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是分子 ?；瘜W反應(yīng)

18、的本質(zhì)就是反應(yīng)物原子重新組合成生成新物質(zhì)的過程13C + O2點燃 CO2 方程式所表示的含義：（1）這個化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)是 碳（C） 和 氧氣（O2） ，生成物是二氧化碳；（2）條件是 點燃 ；（3）參加反應(yīng)的氧氣分子和碳原子的個數(shù)比為 1 ：1 ；（4）氧氣，碳和二氧化碳的質(zhì)量比為 8 ：3 ：11 。14CO2的性質(zhì)：（1）CO2的物理性質(zhì)有：常溫下無色 無味 氣 態(tài)；密度比空氣 大，故可采用 向上排空氣法 收集； 能 溶于水，故不宜用 排水法收集。（2）CO2的化學性質(zhì)有：它不能燃燒也不支持燃燒，所以可以用來 滅火。與水反生反應(yīng)：H2O+ CO2 = H2CO3 ，其生成物能使

19、紫色石蕊變紅的碳酸，碳酸不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解反應(yīng)H2CO3 H2O+ CO2；現(xiàn)象：有氣泡生成，紅色又變回到紫色與澄清石灰水反生反應(yīng)：Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 +H2O ，澄清石灰水變渾濁常利用這個反應(yīng)來檢驗CO2氣體的存在。實驗室中常用鹽酸和碳酸鈣 來制取CO2； CaCO3+2HCL=CaCl2+ H2O +CO2實驗裝置要求在反應(yīng)時長頸漏應(yīng)下端插入液面以下是為了防止 氣體逃逸；二氧化碳作用：固態(tài)(干冰)可作制冷劑 工業(yè)和食品原料 滅火15人體的呼吸系統(tǒng)包括呼吸道和肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、氣管、支氣管 ,肺是氣體交換的器官 。16人體的呼吸運動包括吸氣和呼氣2個過程

20、，是靠 膈肌 和 肋間肌 的活動而產(chǎn)生的。在膈肌收縮，橫膈膜變扁平同時，肋間外肌收縮，肋間內(nèi)肌舒張，肋骨向上、向外移升，此時，胸腔面積增大，內(nèi)壓力減少，人就吸氣了。17、呼吸作用：實質(zhì)是生物通過呼吸作用分解有機物，從而釋放 能量 提供給生物生命活動所需要。呼吸作用的文字表達式 酶 葡萄糖氧氣 酶 二氧化碳水能量18（1）光合作用就是綠色植物在 光的作用下，利用 二氧化碳（CO2）和 水（H2O）等物質(zhì)制造有機物，并釋放氧氣（O2）的過程，其發(fā)生的場所是 葉綠體 。（2）.光合作用的實質(zhì)：合成有機物，儲存能量.（3）.光合作用的意義（4）.在鑒定光合作用的產(chǎn)物之一是淀粉的實驗中，檢驗淀粉的物質(zhì)是

21、 碘液 ，遇到淀粉會變藍色 。 （5）.影響光合作用的因素：溫度 光照強度 CO2濃度 水分 葉綠體（6）.光合作用和呼吸作用光合作用呼吸作用二氧化碳吸收排出氧氣釋放吸收有機物制造分解能量吸收釋放是否需要葉綠體是否是否需要光是否聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。19(1).自然界中氧的循環(huán)(2).自然界中碳的循環(huán)20.（1）引起空氣污染的因素（2）.空氣污染的種類（3）.酸雨（4）.溫室效應(yīng)（5）.臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強的紫外線，對生物起保護作用。臭氧分子式為O3 ， 3 O2紫外線2 O3。臭氧層

22、位于大氣平流層，集中了地球上大約90%的臭氧。（6）.保護空氣的措施第四章 植物與土壤1.土壤是植物生長的搖籃，土壤由水、空氣、礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成。構(gòu)成土壤的物質(zhì)有固體、氣體和液體三類。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和有機物組成，其中礦物質(zhì)顆粒占固體部分的95左右。土壤中的有機物主要來源于死亡的生物體和生物的排泄物。2.土壤生物包括生活在土壤中的動物、植物、微生物。3. 礦物質(zhì)顆粒有粗有細，一般分為砂粒、黏粒和粉砂粒。根據(jù)它們比例不同，可將土壤分為壤土類土壤、砂土類土壤、黏土類土壤三類，其中最適合植物生長的土壤是壤土類土壤。4. 一株植物所有的根叫做根系，有明顯主根和側(cè)根之分叫做直根系，例如大豆。沒有明顯主根和側(cè)根之分叫做須根系，例如小麥。植物的根有吸收和固定的功