浙教版科學(xué)九年級上冊第一章知識點;

1、九上第一章熟記知識點一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子(或銨根離子)酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。a+b-+c+d-=a+d-+c+b-5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價 負(fù)三、正五氮氟氯溴碘負(fù)一價 負(fù)二正四正六硫鈣鎂鋇鋅正二價 碳正二四磷正五銅正一二鋁正三 錳有正四六七價鐵正二三硅正四

2、 通常氧為負(fù)二價單質(zhì)元素為零價原子團(tuán)的化合價: 負(fù)一價：氫氧根（oh-），硝酸根（no3-），氯酸根（clo3-）； 負(fù)二價：硫酸根（so42-），碳酸根（co32-），亞硫酸根（so32-）； 負(fù)三價：磷酸根（po43-）； 正一價：銨根（nh4+）三、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 堿 鹽 水。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。濃硫酸：具有吸水性，做干燥劑。溶于水放熱。 濃鹽酸、濃硝酸：具有揮發(fā)性酸與活潑金屬反應(yīng)：鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zn

3、cl2 + h2 金屬溶解，有氣泡放出鋅跟稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 = znso4 + h2 金屬溶解，有氣泡放出鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h2 金屬溶解，有氣泡放出，溶液變淺綠色鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe + h2so4 = feso4 + h2 金屬溶解，有氣泡放出，溶液變淺綠色鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：mg + 2hcl = mgcl2 + h2 金屬溶解，有氣泡放出鎂跟稀硫酸反應(yīng)：mg + h2so4 = mgso4 + h2 金屬溶解，有氣泡放出酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失，溶

4、液變成黃色鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 酸與四種堿反應(yīng)-中和反應(yīng)：hcl + naoh =nacl + h2o 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)2hcl + ca（oh）2 =cacl2 + 2h2o 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)h2so4 +

5、ca(oh)2 =caso4 + 2h2o 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)2hcl + cu（oh）2 =cucl2 + 2h2o 藍(lán)色絮狀沉淀溶解，變成藍(lán)色溶液3hcl + fe（oh）3 =fecl3 + 3h2o 紅褐色絮狀沉淀溶解，變成黃色溶液h2so4 + cu(oh)2=cuso4 + 2h2o 藍(lán)色絮狀沉淀溶解，變成藍(lán)色溶液3h2so4 +2 fe(oh)3= fe2(so4 )3+ 6h2o 紅褐色絮狀沉淀溶解，變成黃色溶液酸與某些鹽反應(yīng)：鑒別鹽酸的方法:hcl + agno3 =agcl + hno3 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鑒別硫酸的方法:h2so4

6、 + bacl2 = baso4 + 2h2o 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鑒別碳酸鹽的方法:2hcl + caco3 =cacl2 + h2o + co2 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水渾濁h2so4 + na2co3 = na2so4 + h2o + co2 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水渾濁（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水（4）堿 鹽 新堿 新鹽naoh：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉、易吸水分潮解（做干燥劑），吸co2變質(zhì)，溶于水放熱。ca（oh）2俗名：消石灰、熟石灰。中和酸性

7、土壤，不吸水（不做干燥劑） cao俗名：生石灰，吸水分（做干燥劑），溶于水放熱堿與非金屬氧化物反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 無明顯現(xiàn)象，要證明反應(yīng)是否反生，加鹽酸是否有氣泡，該氣體是否能使澄清石灰水渾濁的方法ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o澄清石灰水渾濁，鑒別co2的方法2naoh + so2 = na2so3（亞硫酸鈉） + h2oca(oh)2 + so2 = caso3 （亞硫酸鈣）+ h2o堿與酸反應(yīng)：hcl + naoh =nacl + h2o 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)2hcl + ca（oh）2 =cacl2

8、+ 2h2o 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)h2so4 + ca(oh)2 =caso4 + 2h2o 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)生石灰跟水反應(yīng)：cao + h2o =ca(oh)2 （生石灰不是堿）堿與鹽反應(yīng)：2naoh + cuso4=cu(oh)2 + na2so4 生成藍(lán)色絮狀沉淀3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + nacl 生成紅褐色絮狀沉淀ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh 生成白色沉淀（三）鹽的

9、性質(zhì)： （1）鹽 某些金屬 另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽鹽與某些金屬反應(yīng)：cuso4 + fe = feso4 +cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 銅表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鹽與某些酸反應(yīng)：碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2 有氣泡產(chǎn)生碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2 有氣泡產(chǎn)生石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco3 +

10、 2hcl = cacl2 +h2o +co2 有氣泡產(chǎn)生硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno3 + hcl = agcl +hno3 有白色沉淀產(chǎn)生氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生鹽與某些堿反應(yīng)：（鹽和堿都必須可溶，才能反應(yīng)）2naoh + cuso4=cu(oh)2 + na2so4 生成藍(lán)色絮狀沉淀3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + nacl 生成紅褐色絮狀沉淀ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh 生成白色沉淀鹽與某些鹽反應(yīng)：（兩種鹽都必須可溶，才能反應(yīng)）agno3 + nacl = agcl

11、 + nano3 有白色沉淀產(chǎn)生bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4 有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除agcl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微溶外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分

12、解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。（和水反應(yīng)）4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱（或主要成分）和化學(xué)式： 生石灰 cao 熟石灰、消

13、石灰ca(oh)2 石灰石、大理石、漢白玉 caco3 食鹽nacl 火堿、燒堿、苛性鈉 naoh 純堿、蘇打na2co3 鐵銹、赤鐵礦fe2o3 小蘇打 nahco3 磁鐵礦 fe3o4 金剛石、石墨 c 干冰co2 冰 h2o 天然氣、石油氣、沼氣ch4（甲烷） 八、熟記常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體cu、fe2o3 、p（紅磷） 黑色的固體c、cuo、fe3o4、mno2 白色的固體kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（無水硫酸銅）、kcl、nacl等 暗紫色的固體kmno4 黃色的固體 s 藍(lán)色的固體cuso45h2o 藍(lán)色沉淀cu（oh）2 紅褐色沉淀fe（oh）3 不溶于酸的

14、白色沉淀baso4、agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀mg（oh）2、al（oh）3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 cuso4、cucl2、cu（no3）2等cu2溶液 淺綠色的溶液feso4、fecl2等fe2溶液 黃色的溶液fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等fe3溶液九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸（或so42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴bacl2溶液或ba(

15、no3)2溶液和稀hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴bacl2或ba(no3)2溶液溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。4、 鑒別ca（oh）2和naoh溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入co2氣體（或各滴入幾滴na2co3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca（oh）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。5、 檢驗co32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。6、 檢驗nh4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量naoh溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。判斷溶液的酸堿