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1、2014廣東高考化學試題7.生活處處有化學。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列敘述I和II均正確并有因果關系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶

2、液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液10.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18gH2O含有10nA個質子C.標準狀況下,22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子11.某同學組裝了圖4所示的電化學裝置,電極Al,其它均為Cu,則A、 電流方向:電極A電極B、 電極發(fā)生還原反應C、 電極逐漸溶解D、 電極的電極反應:Cu2+ + 2e-=Cu12.常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的

3、NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示,下列說法正確的是A、 HA為強酸B、 該混合液pH=7C、 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D、 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)22.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+I223.甲辛等元素在

4、周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是A.金屬性:甲乙丁B.原子半徑:辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物30.(15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛。(1)下列化合物I的說法,正確的是_。A.遇FeCl3溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應C.能與溴發(fā)生取代和加成反應D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(2)反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:化合物II的分子式為_,1mol化合物II能與_molH2恰好完全反應生成飽和烴類化

5、合物。(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應獲得,但只有II能與Na反應產生H2,II的結構簡式為_(寫1種);由IV生成II的反應條件為_。(4)聚合物可用于制備涂料,其單體結構簡式為_。利用類似反應的方法,僅以乙烯為有機物原料合成該單體,涉及的反應方程式為_。31.(16分)用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術,反應為主反應,反應和為副反應。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)

6、 +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 (1)反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)(2)反應的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18,結合各反應的H,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律:a)_;b)_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應于900達到平衡,c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1,計算CO的轉化率(忽略副反應,結果保留兩位有效數(shù)字)。(4)為減少副產物,獲得

7、更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入_。(5)以反應中生成的CaS為原料,在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應,可再生CaSO4,該反應的化學方程式為_;在一定條件下,CO2可與對二甲苯反應,在其苯環(huán)上引入一個羧基,產物的結構簡式為_。32.(16分)石墨在材料領域有重要應用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質,設計的提純與綜合利用工藝如下:(注:SiCl4的沸點為57.6,金屬氯化物的沸點均高于150)(1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是_。(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳?/p>

8、氯化物,氣體I中的碳氧化物主要為_,由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為_。(3)步驟為:攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為_,100kg初級石墨最多可獲得V的質量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成圖19防腐示意圖,并作相應標注。33.(17分)H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目:_設計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定_(要求所測得的數(shù)據能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。設計實驗裝置,完成圖20的裝置示意圖。參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)

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