分析化學試題

1、分析化學試題一、單項選擇（在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在（ ）內，每小題 1 分，共 20 分） 1. 對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6% ，而真實含水量為30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ ）。 A.相對誤差 B.絕對誤差 C.相對偏差 D.絕對偏差 2. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ ）。 A. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 B. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化 C. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化 D. 滴定過程中有絡合物生成 3. 根據(jù)置信度為95%對某項分析結果計算后，寫出的合理分析結果表達式應為（ ）。 A. （ 25.48 0.1

2、）% B. （ 25.48 0.13 ） % C. （ 25.48 0.135 ）% D. （ 25.48 0.1348 ） % 4 、用 NaC2O 4 （A）標定 KMnO4 （B）時，其反應系數(shù)之間的關系為（ ）。 A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B 5. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應取濃鹽酸（ ）。 A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+

3、/Fe 2+ 電對的條件電極電位分別為 1.45V 和 0.68V 。在此條件下用 KMnO4 標準溶液滴定 Fe 2+ ，其化學計量點的電位值為（ ）。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 7. 按酸堿質子理論， Na 2 HPO 4 是（ ）。 A. 中性物質 B. 酸性物質 C. 堿性物質 D. 兩性物質 8. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強。 A. CN -（K CN -= 6.210 -10） B. S2- (KHS - = 7.110 -15, K H2S =1.310 -7 ) C. F - (K HF = 3.510 -4 )

4、 D. CH 3 COO - (K HAc = 1.810 -5 ) 9. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。 A. H +OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H +OH - 的乘積不變 D. OH - 濃度增加 10 、已知 1mLKMnO4 相當于 0.g Fe2+ ，則下列表示正確的是（ ）。 A. T Fe/KMnO4=1mL/0.g B. T Fe/KMnO4=0.g /mL C. T KMnO4/Fe =1mL/0.g D. T KMnO4/Fe =0.g/mL 11. 在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（ ）。 A. 吸光度 B. 透光

5、率 C. 吸收波長 D. 吸光系數(shù) 12. 在 EDTA 絡合滴定中，（ ）。 A. 酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大 B. 酸效應系數(shù)愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大 C. pH 值愈大，酸效應系數(shù)愈大 D. 酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大 13. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產生（ ）。 A. 最大吸收峰向長波方向移動 B. 最大吸收峰向短波方向移動 C. 最大吸收峰波長不移動，但峰值降低 D. 最大吸收峰波長不移動，但峰值增大 14. 用 SO4 2- 沉淀Ba 2+ 時，加入過量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，這是利用 ( ) 。 A. 絡合效應 B.

6、 同離子效應 C. 鹽效應 D. 酸效應 15. 氧化還原滴定曲線是（ ）變化曲線。 A. 溶液中金屬離子濃度與 pH 關系 B. 氧化還原電極電位與絡合滴定劑用量關系 C. 溶液 pH 與金屬離子濃度關系 D. 溶液 pH 與絡合滴定劑用量關系 16. 絡合滴定中，金屬指示劑應具備的條件是（ ）。 A. 金屬指示劑絡合物易溶于水 B. 本身是氧化劑 C. 必須加入絡合掩蔽劑 D. 必須加熱 17. 分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，（ ）。 A. 數(shù)值固定不變 B. 數(shù)值隨機可變 C. 無法確定 D. 正負誤差出現(xiàn)的幾率相等 18. 氧化還原反應進行的程度與（ ）有關 A. 離子強度 B

7、. 催化劑 C. 電極電勢 D. 指示劑 19. 重量分析對稱量形式的要求是（ ）。 A. 表面積要大 B. 顆粒要粗大 C. 耐高溫 D. 組成要與化學式完全相符 20. Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關的是（ ）。 A. 沉淀量 B. 溫度 C. 構晶離子的濃度 D. 壓強 二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內 打“ ”，錯誤的在（ ）內打“ ”） 1 、AgCl的Ksp=1.5610 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=910-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2CrO 4的大 （ ）。 2. 氧化還原滴定中，溶液 pH 值越大越

8、好（ ）。 3. 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高（ ）。 4. 待測溶液的濃度愈大，吸光光度法的測量誤差愈大 ( ) 。5. 吸光光度法只能用于混濁溶液的測量（ ）。 6. 氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑（ ）。7. 增加溶液的離子強度， Fe3+ /Fe2+ 電對的條件電勢升高（ ）8. 緩沖溶液釋稀 pH 值保持不變（ ）。 9. 液液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（ ）。 10. 重量分析法準確度比吸光光度法高（ ）。 三、簡答（每小題4分，共24分） 1. 簡述吸光光度法測量條件。 2. 以待分離物質A為例，導出其經n次液液萃取分離法水溶液中殘余量 (mm

9、ol) 的計算公式。 3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 4. 寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應方程式、介質條件、指示劑）。5. 晶體沉淀的沉淀條件。6. 重量分析法對沉淀形式的要求。 四、計算（每小題 6分，共 36 分） 1.（1）計算pH=5.0，H3PO4的分布系數(shù)（或摩爾分數(shù)）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各種形體總濃度是0.050 mol/L，問此時H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-的濃度各是多少？2. 有一純 KIOx ，稱取 0.4988 g，進行適當處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定

10、，到終點時用去 20.72 ml ，求 x （ K: 39.098, I: 126.90, O: 15.999）。3. 分析銅礦試樣 0.6000 g，用去Na2S2O3溶液 20.00 mL，1.00 mL Na2S2O3 相當于 0. g純碘，求銅的百分含量。（ I : 126.90 ； Cu: 63.546 ）。 4. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 時， 1.0010-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度為 0.585 ?，F(xiàn)有0.500 g錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成MnO4-，然后轉移至今 500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 時

11、，測得吸光度為 0.400 。求試樣中錳的百分含量。（Mn: 54.94 ）5. 用一般吸光光度法測量 0.00100 mol/L 鋅標準溶液和含鋅試液，分別測得A=0.700和 A=1.000 ，兩種溶液的透射率相差多少？如用0.00100 mol/L 鋅標準溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？6. 將 1.000 g鋼樣中鉻氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00 mL 0.1000 mol/L FeSO4 標準溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO4 標準溶液 7.00 mL 回滴過量的 FeSO4 。計算鋼樣中鉻的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 分析化學試題

12、標準答案 一、單項選擇（在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在（ ）內，每小題 1 分，共 20 分） 1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. B 9. C 10. B 11. B 12. B 13.C 14. B 15. B 16. A 17. D 18. C 19. D 20. B二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內 打“ ”，錯誤的在（ ）內打“ ”） 1. （ ） 2. （ ） 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 三、簡答（每小題4分，共28 分）

13、1. 答： （1）測量波長的選擇 （2）吸光度范圍的選擇 （3）參比溶液的選擇 （4）標準曲線的制作 2. 答： 設 V W （mL）溶液內含有被萃取物為 m0 (mmol), 用V0 （mL）溶劑萃取一次，水相中殘余被萃取物為mL (mmol)，此時分配比為： 用VO （mL）溶劑萃取n 次，水相中殘余被萃取物為mn (mmol)， 則 3. 答：酸堿滴定法 : a.以質子傳遞反應為基礎的滴定分析法。 b. 滴定劑為強酸或堿。 c. 指示劑為有機弱酸或弱堿。 d. 滴定過程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。 氧化還原滴定法： a.以電子傳遞反應為基礎的滴定分析法。 b.滴定劑為強氧化劑或還原劑。 c.指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。 d.滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。 4. 答： （1）高錳酸鉀法 （2）重鉻酸鉀法（3）碘量法（4）鈰量法 5. 答： 1 ） 沉淀作用應在適當稀的溶液中進行； 2 ）應在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑； 3 ）沉淀作用應當在熱溶液中進行； 4 ）陳化。 6. 答： 1 ）沉淀的溶解度必須很小。 2 ）沉淀應易于過濾和洗滌。 3 ）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質的玷污。 4 ）沉淀易于轉化為稱量形式。 四、計算（每小題9分，共 36分）