高中所有的化學方程式全部[共6頁]

1、必修一1、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl2、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液混合 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3+2NaCl4、鹽酸與硝酸銀溶液混合 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO35、氧化銅與少量碳粉在高溫下反應 C + 2CuO 2Cu + CO26、水蒸氣與碳粉在高溫下反應 C + H2O(g) CO + H27、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O8、鐵粉與硫酸銅溶液反應 Fe + CuSO4 = FeSO

2、4 + Cu9、金屬鈉在氯氣中點燃 Cl2 + 2Na 2NaCl10、金屬鈉常溫下與氧氣反應 4Na + O2 = 2Na2O 11、金屬鈉在氧氣中點燃 2Na + O2 Na2O212、金屬鈉與鹽酸的反應 2Na + 2HCl = 2NaCl + H213、金屬鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H214、鐵粉與水蒸氣的反應 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H215、金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H216、氧化鈉與水的反應 Na2O + H2O = 2NaOH17、過氧化鈉與水的反應 2Na2O2

3、 + 2H2O = 4NaOH + O218、過氧化鈉與二氧化碳的反應 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O219、碳酸氫鈉固體受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO220、碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO221、碳酸鈉與足量的鹽酸反應 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2*22、向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2*23、碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合 Na2CO3 +

4、 Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH*24、碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O*25、碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合 NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O26、氧化鋁與鹽酸反應 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O27、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O28、硫酸鋁溶液與氨水反應 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+3(NH4)2SO429、氫氧化鋁受熱分解 2Al(

5、OH)3 Al2O3 + 3H2O30、氧化亞鐵與鹽酸反應 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O31、氧化鐵與鹽酸反應 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O*32、四氧化三鐵與鹽酸反應 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O33、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 34、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl35、氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)336、氫氧化鐵

6、受熱分解 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O37、氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl238、氯化亞鐵溶液中加入氯水 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl339、二氧化硅與氫氟酸反應 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O40、二氧化硅與氧化鈣在高溫下反應 CaO + SiO2 CaSiO341、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O42、硅酸鈉溶液與鹽酸反應制硅酸膠體 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（膠體）*43、粗硅的制取（焦炭在高溫下還原二氧化硅） 2C + SiO2

7、 2CO + Si *44、由粗硅制純硅常用的方法（第一步：粗硅和氯氣加熱制四氯化硅）2Cl2 + Si SiCl4（第二步：氫氣還原四氯化硅） 2H2 + SiCl4 Si + 4HCl45、鐵與氯氣反應 3Cl2 + 2Fe 2FeCl346、銅與氯氣反應 Cl2 + Cu CuCl247、氫氣在氯氣中燃燒 Cl2 + H2 2HCl48、氯氣與水的反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO49、次氯酸見光分解 2HClO 2HCl + O250、氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O51、氯氣通入冷的消石灰中 2Cl2 + 2Ca

8、(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O52、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO353、碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液混合 Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO354、碳酸銀與硝酸反應 Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O+ CO2*55、次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO*56、實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣 4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O57、硫在空氣中燃燒 S

9、 + O2 SO258、在適當?shù)臏囟群痛呋瘎┐嬖诘臈l件下，二氧化硫被氧氣氧化成三氧化硫 2SO2 + O2 2SO359、三氧化硫與水反應 SO3 + H2O = H2SO460、三氧化硫與氧化鈣反應 SO3 + CaO = CaSO461、三氧化硫與澄清石灰水反應 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O62、在高溫或放電條件下，氮氣與氧氣化合 N2 + O2 2NO63、一氧化氮與氧氣化合 2NO + O2 = 2NO264、二氧化氮與水反應 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO65、氫氣和氮氣化合成氨氣 N2 + 3H2 2NH366、氨氣與水化合 NH3 + H2

10、O NH3H2ONHOH67、一水合氨受熱分解 NH3H2O NH3 + H2O68、氨氣和氯化氫化合 NH3 + HCl = NH4Cl (白煙)69、氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3 + HCl70、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3+ H2O + CO271、硝酸銨與氫氧化鈉加熱 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O72、氨氣被氧化成一氧化氮 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O73、氨氣的實驗室制法（氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O74、濃硫酸與銅加熱2H2SO4(濃) + Cu

11、 CuSO4 + 2H2O + SO275、濃硫酸與木炭加熱 2H2SO4(濃) + C CO2 + 2H2O + 2SO276、濃硝酸與銅反應 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O77、稀硝酸與銅反應 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O*78、濃硝酸與木炭加熱 C + 4HNO3(濃) CO2 + 4NO2+ 2H2O*79、濃硝酸見光或受熱分解 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O*80、濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣 8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl (白煙)必修二1、鋰與氧氣加熱 4

12、Li + O2 2 Li2O2、鈉與氧氣加熱 2Na + O2 Na2O23、鈉與水反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、鉀與水反應 2K + 2H2O = 2KOH + H25、氫氣與氟氣反應 F2 + H2 = 2HF6、氫氣與氯氣反應 Cl2 + H2 2HCl7、氫氣溴蒸汽反應 Br2 + H2 2HBr8、氫氣與碘蒸汽反應 I2 + H2 2HI 9、鎂與鹽酸反應 Mg + 2HCl = MgCl2 + H210、鋁與鹽酸反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H211、金屬鈉與冷水反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H212、金屬鎂與沸水反

13、應 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H213、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O14、甲烷在足量的氧氣中燃燒 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 15、甲烷與氯氣見光CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl16、乙烯在足量的氧氣中燃燒 C2H4+3O2 2CO2+2H2O17、乙烯與溴水反應 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br18、乙烯與氫氣反應 CH2=CH2 + H2 CH3CH31

14、9、乙烯與氯化氫反應 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl20、乙烯與水反應 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH21、聚乙烯的生成 nCH2=CH2 CH2CH2 22、溴苯的生成 + Br2 FeBr3 Br+ HBr 23、硝基苯的生成 + HNO3 濃H2SO455-60 NO2+ H2O24、苯與氫氣反應生成環(huán)己烷 25、乙醇與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H226、乙醇在空氣中燃燒 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O27、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O28、食醋除

15、水垢（主要成分為CaCO3） 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO229、乙酸與乙醇酯化 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O30、金屬汞的冶煉 2HgO 2Hg + O231、金屬銀的冶煉 2Ag2O 4 Ag + O232、金屬鋁的冶煉 2Al2O3(熔融) 4Al+ 3O233、金屬鈉的冶煉 2NaCl(熔融) 2Na +Cl234、電解法冶煉金屬鎂 MgCl2 (熔融) Mg +Cl235、熱還原法冶煉金屬鎂 MgO + C Mg(g) + CO(g)36、高爐煉鐵 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

16、37、鋁熱法煉鐵 Fe 2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe38、濕法煉銅 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu39、火法煉銅 Cu2S + O2 2Cu + SO240、酸性條件下雙氧水氧化碘離子 H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O41、氯氣氧化溴離子 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br242、溴蒸汽與二氧化硫水溶液反應 Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr43、碳和水蒸氣在高溫下反應 C+ H2O(g) CO + H244、丁烷裂解的兩種方式 C4H10CH4 +C3H6 C4H10C2H4 +C2H6 45、對苯二

17、甲酸和乙二醇等物質的量混合生成聚酯纖維（滌綸）選修一1、葡萄糖在人體內被氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O2、水楊酸與乙酸酐反應制備阿司匹林 3、阿司匹林與氫氧化鈉反應制得可溶性阿司匹林 4、鐵釘發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應 Fe 2e- = Fe2+5、鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-6、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕時的正極反應 2H+ + 2e- = H27、制玻璃涉及的兩個化學反應 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO28、二氧化硫溶于水 SO2 + H2O H2SO39、一段

18、時間后酸雨的酸性變強 O2 + 2H2SO3 = 2H2SO410、二氧化氮與水的反應 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO11、臭氧層的破壞 2O3 = 3O212、向煤中加入適量的石灰石可減少二氧化硫的量 2SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 + 2CO213、焦炭在高溫下與水蒸氣反應 C+ H2O(g) CO + H214、CO與NO在催化劑作用下發(fā)生反應 2NO + 2CO 2CO2 + N215、NH3在微生物作用下被氧化成HNO2 2NH3 + O2 2HNO2 + 2H2O16、HNO2在微生物作用下被進一步氧化成HNO3 2HNO2 + O2 2HN

19、O317、明礬在水中反應生成膠體 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+18、用Ca(OH)2中和酸性廢水 2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O19、用H2SO4中和堿性廢水 H+ + OH- = H2O20、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S Hg2+ + S2- = HgS*21、在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2 2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl + 4H2O*22、在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+ Cr2O72- + 6Fe2+ + 14

20、H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O*23、加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀 Cr3+ +3OH- = Cr(OH)3選修四1、在200、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI同時放出14.9KJ熱量的熱化學方程式 H2(g) + I2(g) 2HI(g) H = -14.9kJ/mol 2、酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O3、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應 Na2S2O3 + H2SO4 = S+ SO

21、2 H2O + Na2SO44、酸性條件下，KI溶液在空氣中放置一段時間后變質 4I- + O2 + 4H+ = 2I2+2H2O5、在K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+6、FeCl3溶液和KSCN溶液反應 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)37、FeCl3溶液和NaOH溶液混合 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl8、NO2和N2O4之間的相互轉化 2NO2 N2O49、鎂條與鹽酸的反應 Mg + 2HCl = MgCl2 + H210、鎂條與醋酸的反應 Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 +

22、 H211、NH4Cl顯酸性的原因 NH4+ + H2O NH3H2O + H+12、CH3COONa顯堿性的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-13、乙炔的實驗室制法 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H214、用TiCl4制備TiO2的反應 TiCl4 + (x+2)H2O(過量) TiO2xH2O + 4HCl*15、NaHS溶液呈弱堿性的原因 HS- + H2O H2S + OH-*16、Na2S溶液呈較強堿性的原因 S2- + H2O HS- + OH-*17、NaH2PO4溶液為酸性的原因 H2PO4- H+ + HPO42- *18、Na2H

23、PO4溶液為堿性的原因 HPO42- + H2O H2PO4- + OH-*19、以Na2S、H2S為沉淀劑，可以除去廢水中的Cu2+、Hg2+等離子 Cu2+ + S2- = CuS Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ Hg2+ + S2- = HgSHg2+ + H2S = HgS+ 2H+20、難溶于水的CaCO3可以溶于鹽酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO221、Mg(OH)2沉淀溶于鹽酸 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O22、Mg(OH)2沉淀溶于氯化銨溶液 Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH

24、3H2O23、向一定量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產生沉淀，再依次加入KI溶液和Na2S溶液 Ag+ + Cl- = AgCl AgCl（S）+ I-（aq.）= AgI（S）+ Cl-（aq.） 2AgI（S）+ S2-（aq.）= Ag2S（S）+2I-（aq.）24、向一定量的MgCl2溶液中依次滴加少量的NaOH溶液和FeCl3溶液 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 3Mg(OH)2（S）+2Fe3+（aq.）= 2Fe(OH)3（S）+ 3Mg 2+（aq.）25、水垢中的CaSO4可先用純堿處理，再用酸除去 CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + N

25、a2SO4 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 H2O26、銅鋅原電池的相關反應 總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2正極：2H+ + 2e- = H2 負極：Zn - 2e- = Zn2+ *27、堿性鋅錳電池的相關反應 總反應：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2正極：2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 負極：Zn - 2e- = Zn2+*28、鈕扣式鋅銀電池的相關反應 總反應：Ag2O Zn 2Ag ZnO正極：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag 2OH- 負極：Zn 2OH- - 2e- = ZnO + H2O29

26、、鉛蓄電池放電時的相關反應 總反應：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O正極：PbO2 + 2e- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 負極：Pb - 2e- + SO42= PbSO430、鉛蓄電池充電時的相關反應 總反應：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4陽極：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 陰極：PbSO4 + 2e = Pb + SO42-31、氫氧燃料電池（酸性電解質）的相關反應 總反應：2H2 + O2 = 2H2O正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

27、負極：2H2 - 4e- = 4H+32、電解CuCl2溶液的相關反應 總反應：CuCl2 Cu +Cl2陽極：2Cl-2e-=Cl2 陰極：Cu2+2e-=Cu33、電解飽和食鹽水的相關反應總反應：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 + Cl2陽極：2Cl- - 2e- = Cl2 陰極：2H+ + 2e- = H234、電解熔融氯化鈉的相關反應總反應：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2陽極：2Cl- - 2e- = Cl2 陰極：2Na+ + 2e- = 2Na35、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的相關反應 總反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正極：2H+ + 2e- = H2 負極

28、：Fe - 2e- = Fe2+36、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的相關反應 總反應：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 正極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 負極：2Fe - 4e- = 2Fe2+37、Fe(OH)2被空氣中O2氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3*38、用黃色的K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液檢驗溶液中的Fe2+ 3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（特征藍色）選修五1、乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應 CH3-CH3+Cl2CH3-CH2-Cl+HCl2、乙烯與溴水或溴的CCl4溶液的反應 C

29、H2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br3、乙烯與水的反應 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH*4、1,3-丁二烯分子與等物質的量的Cl2發(fā)生1,2-加成CH2=CHCH=CH2 + Cl2 1,2-加成 CH2ClCHClCH=CH2*5、1,3-丁二烯分子與等物質的量的Cl2發(fā)生1,4-加成CH2=CHCH=CH2 + Cl2 1,4-加成 CH2ClCH=CHCH2Cl7、乙炔的實驗室制法 CaC2 + 2H2O C2H2+Ca(OH)28、乙炔與等物質的量的溴的四氯化碳溶液反應CHCH+Br2 CHBr = CHBr6、乙炔與足量的溴的四氯化碳溶液反應CHCH + 2Br2 C

30、HBr2CHBr27、乙炔的燃燒 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O8、在催化劑存在的條件下，加熱至150-160，乙炔與氯化氫發(fā)生的反應CHCH+HClCH2=CHCl9、甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸的反應10、溴乙烷的水解反應 C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr11、溴乙烷的消去反應 CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2+ NaBr + H2O12、乙醇的消去反應 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O13、乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H2O*14、乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液的反應3C2H5OH

31、 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH +2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O*15、乙醇分子間脫水成醚CH3CH2OH+ HOCH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+ H2O16、苯酚與NaOH溶液的反應 17、向苯酚鈉溶液中滴加少量稀鹽酸 18、向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體 19、向苯酚稀溶液中滴加飽和溴水 20、向新制的銀氨溶液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O21、向新制的氫氧化銅懸濁液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O22、在一定溫度和催化劑條件下，乙醛被氧氣氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH23、乙醛的催化加氫（乙醛的還原反應）CH3CHO+H2C2H5OH24、乙酸乙酯在酸性條件下的水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH25、乙酸乙酯在堿性條件下的水解CH3COOC2H5+NaOH C