內(nèi)蒙古開魯縣高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.2分子的立體結(jié)構(gòu)教案新人教版選修3

1、第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（1）課題：第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（1）授課班級課 時(shí)教學(xué)目的知識與技能1、認(rèn)識共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性2、初步認(rèn)識價(jià)層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力重 點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)難 點(diǎn)價(jià)層電子對互斥理論知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角錐形：如氨分子等。3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正

2、四面體形如甲烷、P4等。4、測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。二、價(jià)層電子對互斥模型1、價(jià)層電子互斥模型2、價(jià)層電子對互斥理論：對ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。3、價(jià)層電子對互斥模型：(1)、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對相互排斥的結(jié)果(2)、中心原子上有孤對電子：孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，使分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。4、 價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用(1)確定中心原子A價(jià)層電子對數(shù)目(2

3、) 價(jià)電子對數(shù)計(jì)算方法(3)確定價(jià)層電子對的空間構(gòu)型(4) 分子空間構(gòu)型確定教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。過渡我們知道許多分子都具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如：，是什么原因?qū)е铝朔肿拥目臻g結(jié)構(gòu)不同，與共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)有什么關(guān)系？我們開始研究分子的立體結(jié)構(gòu)。板書第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子講大多數(shù)分子是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成的，于是就有了分子中的原子的空間關(guān)系問題，這就是所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”。例如，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有直線形和V形兩種。如C02分子呈直線形，而H20分子呈V形，兩個(gè)HO鍵的鍵角為105。投影板書1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形C02 、C

4、S2等，V形如H2O、S02等。講大多數(shù)四原子分子采取平面三角形和三角錐形兩種立體結(jié)構(gòu)。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，鍵角約120；氨分子呈三角錐形，鍵角107。投影板書2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角錐形：如氨分子等。講五原子分子的可能立體結(jié)構(gòu)更多，最常見的是正四面體形，如甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角為10928。投影板書3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、P4等。講 分子世界是如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收,常使人流連忘返. 分子的立體結(jié)構(gòu)與其穩(wěn)定性有關(guān)。例如，S8分子像頂皇冠，如果把其中一個(gè)向上的硫原子倒轉(zhuǎn)向下，盡管也可以存在，

5、卻不如皇冠式穩(wěn)定；又如，椅式C6H12比船式穩(wěn)定。投影 設(shè)問分子的空間結(jié)構(gòu)我們看不見，那么科學(xué)家是怎樣測定的呢？投影閱讀科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢?早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪

6、一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。講分子中原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，結(jié)合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。板書4、測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。過渡C02和H20都是三原子分子，為什么CO2呈直線形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子，為什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角錐形?為了探究其原因，發(fā)展了許

7、多結(jié)構(gòu)理論。板書二、價(jià)層電子對互斥模型講在1940年，希吉維克（Sidgwick）和坡維爾（Powell）在總結(jié)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上提出了一種簡單的理論模型，用以預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。這種理論模型后經(jīng)吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍爾姆（Nyholm）在20世紀(jì)50年代加以發(fā)展，定名為價(jià)層電子對互斥模型，簡稱VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）。板書1、價(jià)層電子互斥模型講分子的空間構(gòu)型與成鍵原子的價(jià)電子有關(guān)。價(jià)層電子對互斥模型可以用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)。講應(yīng)用這種理論模型，分子中的價(jià)電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)，由于相互

8、排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。問價(jià)電子對間的斥力又是怎么樣的呢？投影小結(jié)價(jià)電子對之間的斥力1、電子對之間的夾角越小，排斥力越大。2、由于成鍵電子對受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對鄰近電子對的斥力較大，所以電子對之間的斥力大小順序如下：孤電子對孤電子對孤電子對成鍵電子成鍵電子成鍵電子 3、由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I雙鍵單鍵講價(jià)層電子對互斥模型認(rèn)為，它們之所以有這樣的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子對相互排斥的結(jié)果。板書 2、價(jià)層電子對互斥理論：對ABn型的分子或離

9、子，中心原子A價(jià)層電子對（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。 講這種模型把分子分成以下兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，在這類分子中，由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下：板書 3、價(jià)層電子對互斥模型：(1)、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對相互排斥的結(jié)果投影ABn立體

10、結(jié)構(gòu)范例n=2直線型 C02、BeCl2n=3平面三角形CH20、BF3n=4正四面體型CH4、CCl4n=5三角雙錐形PCl5 n=6正八面體形SF6 講另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對)的分子，如H2O和NH3，對于這類分子，首先建立四面體模型，每個(gè)鍵占據(jù)一個(gè)方向（多重鍵只占據(jù)一個(gè)方向），孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子上分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。投影板書(2)、中心原子上有孤對電子：孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間

11、，并參與互相排斥，使分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。思考與交流用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。匯報(bào) 直線型價(jià)電子都用于成鍵，同CO2；空間正四面體；三角錐型； V型；空間正三角型。講利用價(jià)層電子對互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒有孤對電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型板書4、 價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用講推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟板書(1)確定中心原子A價(jià)層電子對數(shù)目講中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價(jià)層電子對數(shù)目。計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：投影小結(jié)(1)氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子

12、，但作為中心原子時(shí)可認(rèn)為它所提供所有的6個(gè)價(jià)電子(2) 如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO43-中P原子價(jià)層電子數(shù)就加上3，而NH4 中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1(3) 如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對來看待板書(2) 價(jià)電子對數(shù)計(jì)算方法講對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對數(shù)可以通過下式確定投影n =板書(3)確定價(jià)層電子對的空間構(gòu)型講由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對數(shù)目的關(guān)系：投影價(jià)層電子對數(shù)目與價(jià)層電子對構(gòu)型關(guān)系價(jià)層電子對數(shù)目23456價(jià)層電子對構(gòu)型 直線

13、三角形四面體三角雙錐八面體板書(4) 分子空間構(gòu)型確定講根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。思考與交流請應(yīng)用VESPR理論，判斷下列粒子構(gòu)型：CH4 、ClO3 、PCl5 講在CH4 中，C 有4個(gè)電子，4個(gè)H 提供4個(gè)電子，C 的價(jià)層電子總數(shù)為8個(gè)，價(jià)層電子對為4對 。C 的價(jià)層電子對的排布為正四面體，由于價(jià)層電子對全部是成鍵電子對，因此 CH4 的空間構(gòu)型為正四面體。在ClO3 中，Cl 有7個(gè)價(jià)電子，O不提供電子，再加上得到的1個(gè)電子，價(jià)層電子總數(shù)為8個(gè)，價(jià)層電子對為4對。Cl的價(jià)層電子對的排布為四面體，四面體的 3 個(gè)頂角被3個(gè)O占據(jù)，余下的一個(gè)頂角

14、被孤對電子占據(jù)，因此 為三角錐形。在 PCl5 中，P 有5個(gè)價(jià)電子，5 個(gè)Cl分別提供1個(gè)電子，中心原子共有5對價(jià)層電子對，價(jià)層電子對的空間排布方式為三角雙錐，由于中心原子的價(jià)層電子對全部是成鍵電子對，因此PCl5 的空間構(gòu)型為三角雙錐形。講利用價(jià)層電子對互斥理論，可以預(yù)測大多數(shù)主族元素的原子所形成的共價(jià)化合物分子或離子的空間構(gòu)型投影小結(jié)小結(jié) 價(jià)層電子對互斥模型對少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論：分子的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子對相互排斥的結(jié)果，其規(guī)律如下：投影分子類型中心原子空間構(gòu)型 AB2有孤對電子V型無孤對電子

15、直線形AB3有孤對電子三角錐形無孤對電子平面三角形AB4無孤對電子四面體形隨堂練習(xí)1、用VSEPR模型預(yù)測，下列分子形狀與H2O相似，都為V型的是 A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO22、用VSEPR模型預(yù)測，下列分子中鍵角不是1200的是 AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH33、根據(jù)價(jià)電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)式 A.三角錐形 B.正四面體 C.平面正三角形 D.變形四面體教學(xué)回顧：課題：第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（2）授課班級課 時(shí)教學(xué)目的知識與技能1.認(rèn)識雜化軌道理論的要點(diǎn)2.進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3.能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型過程與

16、方法1、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力情感態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)難 點(diǎn)雜化軌道理論知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)三、雜化軌道理論簡介1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。2、雜化軌道的類型：(1) sp3雜化：1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道會發(fā)生混雜，得到4個(gè)相同的軌道，夾角10928，稱為sp3雜化軌道?？臻g結(jié)構(gòu)：空間正四面體或V型、三角錐型。(2) sp2雜化：同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與兩個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合為 s

17、p2 雜化軌道。sp2 雜化軌道間的夾角是120，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。(3) sp 雜化：同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個(gè) s 軌道和一個(gè) p 軌道雜化組合成兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。sp雜化：夾角為180的直線形雜化軌道，3、AB m雜化類型的判斷公式：電子對數(shù)n=教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí)共價(jià)鍵類型：、鍵，價(jià)層電子對互斥模型。質(zhì)疑 我們已經(jīng)知道，甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)，它的4個(gè)C-H鍵的鍵長相同，HC-H的鍵角為10928。按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C-H單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球

18、形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的ls原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。為什么？講碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。引入碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板書三、雜化軌道理論簡介1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。講雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。為了解決甲烷分子四面體構(gòu)型，鮑林提出了雜化軌道理論，它的

19、要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變，卻得到4個(gè)相同的軌道，夾角10928，稱為sp3雜化軌道，表示這4個(gè)軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的。當(dāng)碳原子跟4個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的ls軌道重疊，形成4個(gè)C-H鍵，因此呈正四面體的分子構(gòu)型。投影講雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能

20、發(fā)生雜化的。講我們需要格外注意的是，雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子剩余的p軌道可以形成鍵投影 sp3雜化軌道 板書2、雜化軌道的類型：(1) sp3雜化：1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道會發(fā)生混雜，得到4個(gè)相同的軌道，夾角10928，稱為sp3雜化軌道。講價(jià)層電子對互斥模型時(shí)我們知道，H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個(gè)是由孤對電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有1個(gè)由孤對電子占據(jù)。板書空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體或V型、三角錐型。講凡屬于VESPR模型的AY4的分子中心原子A

21、都采取sp3 雜化類型。例如CH4、NH3、H2O等。其中像CH4這類與中心原子鍵合的是同一種原子，因此分子呈高度對稱的正四面體構(gòu)型，其中的4個(gè)sp3雜化軌道自然沒有差別，這種雜化類型叫做等性雜化。而像NH3、H2O這類物質(zhì)的中心原子的4個(gè)sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的鍵或孤對電子，這個(gè)的4個(gè)雜化軌道顯然有差別，叫做不等性雜化，講除sp3雜化軌道外，還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道。sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化而得。板書 (2) sp2雜化：同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與兩個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合為 sp2 雜化軌道。投影板書 sp2 雜化軌道間的夾角是120，分子的幾何構(gòu)型為平

22、面正三角形。 投影講應(yīng)當(dāng)注意的是，雜化過程中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成鍵，而雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子。而沒有填充電子的空軌道一般都不參與雜化。講乙烯分子中的碳原子的原子軌道采用sp2雜化。其中兩個(gè)碳原子間各用一個(gè)sp2雜化軌道形成鍵，用兩個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成鍵，兩個(gè)碳原子各用一個(gè)未參加雜化的2p原子軌道形成鍵。投影講苯環(huán)分子中的碳原子的原子軌道采用了sp2雜化。每個(gè)碳原子上的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)相鄰的碳原子和一個(gè)氫原子形成三個(gè)鍵并形成六碳環(huán)，每個(gè)碳原子上的未雜化2p軌道采用“肩并肩”的方式重疊形成大鍵。大鍵的形成使苯環(huán)上的所用原子處于同一平面

23、，且結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。投影講sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化而得板書 (3) sp 雜化：同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個(gè) s 軌道和一個(gè) p 軌道雜化組合成兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。投影板書sp雜化：夾角為180的直線形雜化軌道， 投影講雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間的排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，對sp雜化來說，當(dāng)鍵角為180時(shí)，其排拆力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為120時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道

24、夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。講為了清晰的表示出成鍵電子和孤對電子，更有利的解釋物質(zhì)空間構(gòu)型的關(guān)系，我們引入了路易斯式。路易斯結(jié)構(gòu)式是用短線表示鍵合電子，小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式。投影 科學(xué)探究1、寫出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(用立體結(jié)構(gòu)模型表示)3寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型。4分析HCN分子和CH2O分子中的鍵。匯報(bào)1、 2、直線型 平面三角型3、sp雜化 sp2雜化4、HCN分子中有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，即C-H和C-N之間各有一個(gè)鍵，另外C-N

25、之間有兩個(gè)鍵。甲醛分子中C-H之間有2個(gè)鍵，C-O之間有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵板書3、AB m雜化類型的判斷公式：電子對數(shù)n=講在上述公式使用時(shí)，電荷為正值時(shí)，取負(fù)號，電荷為負(fù)值時(shí)，取正號。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。投影小結(jié)電子對數(shù)n 234雜化類型spSp2Sp3講例如，SO2 電子對數(shù)為(6+0)/2=3,為sp2雜化。小結(jié)無論是價(jià)層電子對互斥理論還是雜化軌道理論，我們都是為了合理的解釋分子的空間構(gòu)型， 投影雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例Sp2180直線BeCl2 Sp23120平面三角形BF3 Sp3410928四面體形CH4 教學(xué)回顧：課題：第二節(jié)分子的立

26、體結(jié)構(gòu)（3）授課班級課 時(shí)教學(xué)目的知識與技能1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法過程與方法1、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力情感態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念難 點(diǎn)配合物理論知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)四、配合物理論簡介1、配位鍵（1）定義：“電子對給予接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對電子；一方有空軌道，接受孤對電子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位鍵。（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵性質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用（4）成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道原子

27、。（5）配位鍵的表示方法：AB（表明共用電子對由A原子提供而形成配位鍵）2、配合物（1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。（2）配合物的組成中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體的總電荷數(shù)的代數(shù)和。3、配合物的形成：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4Cu（OH）2

28、+4 NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2OCu（NH3）42深藍(lán)色4、配合物的性質(zhì)（1）配合物溶于水后難電離（2）配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引入我們在了解了價(jià)層電子互斥理論和雜化軌道理論后，我們再來學(xué)習(xí)一類特殊的化合物，配合物板書四、配合物理論簡介實(shí)驗(yàn)2-1將表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。投影固體CuSO4白色CuCl22H2O綠色 CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色可知Na、K、Cl、Br、SO42等離子無

29、色。而Cu2在水溶液中有顏色講上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)是水合銅離子，可表示為Cu(H20)2，叫做四水合銅離子。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤對電子對給予銅離子，銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予接受鍵”被稱為配位鍵。投影CuOH2H2OH2OH2O2+板書1、配位鍵（1）定義：“電子對給予接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對電子；一方有空軌道，接受孤對電子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位鍵。講配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子對由一方提供而不是由雙方共同提供的。板書（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵性質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作

30、用（4）成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道原子。（5）配位鍵的表示方法：AB（表明共用電子對由A原子提供而形成配位鍵）講存在配位鍵的物質(zhì)有很多，比如我們常見的NH4、H3O、SO42、P2O5、Fe（SCN）3、血紅蛋白等等。通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。板書2、配合物（1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。講已知配合物的品種超過數(shù)百萬，是一個(gè)龐大的化合物家族。板書（2）配合物的組成中心原子：配合物的中心

31、原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體的總電荷數(shù)的代數(shù)和。投影講如：Co(NH3)5ClCl2 這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。講配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱“合”字或“絡(luò)”字中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。例如Zn(NH3)2SO4讀作硫酸二氨

32、合鋅實(shí)驗(yàn)22向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。投影問題有誰上黑版寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？板書3、配合物的形成：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4Cu（OH）2+4 NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2OCu（NH3）42深藍(lán)色講在Cu（NH3）42里，NH3分子的氮原子給出孤對電子對，Cu2接受電子對，以配位鍵形成了Cu（NH3）42投影2+CuNH3H3NNH3NH3板書4、配合物的性質(zhì)（1）配合物溶于水后難電離講配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離

33、子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。魔術(shù)表演向黑板上懸掛的一副人物素描圖象上噴灑一無色溶液，結(jié)果眼眶中流出了血淚實(shí)驗(yàn)2-3向盛有氯化鐵溶液(或任何含F(xiàn)e3的溶液)的試管中滴加1滴硫氰化鉀(KSCN)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看到試管里溶液的顏色跟血液極為相似。講這種顏色是三價(jià)鐵離子跟硫氰酸根(SCN)離子形成的配離子。利用該離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3；又由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。 講配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，是因?yàn)檫^渡金屬原子或離子都有接受孤對電子的空軌道，對多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。板書（2）配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。投影科學(xué)視野：已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機(jī)物配體而層出不窮，使得無機(jī)化合物的品種迅速增長。