20142015學(xué)年高中化學(xué) 3.2.1 分子晶體 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修3

1、20142015學(xué)年高中化學(xué) 3.2.1 分子晶體 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修3第二節(jié)分子晶體與原子晶體第課時 分子晶體目標(biāo)要求 1.進一步掌握范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。掌握分子晶體的概念和結(jié)構(gòu)特點。3.初步掌握晶體類型與性質(zhì)之間的關(guān)系。分子晶體1.結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成粒子及作用力分子晶體(）粒子堆積方式若分子間作用力只是_，則分子晶體有_特征,即每個分子周圍有_個緊鄰的分子,如_。若分子間含有其他作用力，如氫鍵，由于氫鍵具有_,使分子不能采取密堆積的方式,則每個分子周圍緊鄰的分子要少于12個。如冰中每個水分子周圍只有_個緊鄰的水分子。2.性質(zhì)特點由于分子間作用力較_，所以分子晶體的：(1)熔點

2、_,(2)_升華,(3)硬度_。3物質(zhì)種類(1)所有_,如o、nh3、ch4等。（2)部分_,如鹵素(x2)、o2、n、白磷（p4)、硫(s)等。(3)部分_,如c2、4o、o2、so3等。()幾乎所有的_,如n3、h2s4、h3o4、h2io3等。(5)絕大多數(shù)_，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有氣體是單原子分子，靠_形成分子晶體,晶體內(nèi)_化學(xué)鍵。4典型的分子晶體(如圖)(1)干冰我們可以看出：干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)每8個co分子構(gòu)成立方體,且在六個面的中心又各占據(jù)1個co分子,每個c2分子周圍離該分子最近且距離相等的o2分子有_個（以一個co為中心,切成互相垂直的、y、z三個平

3、面,每個平面上_個最近)。每個晶胞中有_個c2分子。（2）冰水分子之間的作用力有范德華力，但主要作用力是_。由于_的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂點的4個相鄰的水分子相互吸引。1下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是()a分子內(nèi)均存在共價鍵b分子間一定存在范德華力分子間一定存在氫鍵d其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積2.干冰熔點很低是由于（ )aco2是非極性分子bc=o鍵的鍵能很小c.co化學(xué)性質(zhì)不活潑.co分子間的作用力較弱3scl4的分子結(jié)構(gòu)與c4相似,對其進行的下列推測不正確的是()a.si4晶體是分子晶體b.常溫、常壓下s4是氣體c.sicl的分子是由極性鍵形成的非極性分子.scl4的

4、熔點高于cl44下列有關(guān)分子晶體熔點高低的敘述中，正確的是()a.氯氣碘單質(zhì) b四氯化硅四氟化硅cn正戊烷5.水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用(作用力介于化學(xué)鍵與范德華力大小之間)彼此結(jié)合而形成(ho）n,在冰中n值為5。即每個水分子被其他4個水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為（ho)5單元,由無限個這樣的四面體通過氫鍵構(gòu)成一個龐大的分子晶體,即冰。下列有關(guān)敘述正確的是( ）1 mo冰中含有ol氫鍵b1 mol冰中含有45 mol氫鍵c.平均每個水分子只含有2個氫鍵.平均每個水分子只含有個氫鍵練基礎(chǔ)落實知識點1分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)1.下列晶體中,不是分子晶體的是()a.氯化銨 b.硫酸c

5、.氦氣 d.三氧化硫2.下列物質(zhì)呈固態(tài)時,一定屬于分子晶體的是( )非金屬單質(zhì) .非金屬氧化物c含氧酸 金屬氧化物3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的c6是一種新的分子，它具有空心、類似于足球的結(jié)構(gòu)。最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種分子“60”,它與c60的結(jié)構(gòu)相似,在高溫或機械撞擊時，其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。下列關(guān)于n60的說法中正確的是()an60是由共價鍵結(jié)合而成的空心球狀結(jié)構(gòu),是一種原子晶體b.0和14n都是氮的同位素cn6與n2互為同素異形體d.n0的發(fā)現(xiàn)開發(fā)出了新的能源,可能成為很好的火箭燃料知識點2 分子晶體的性質(zhì)已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為90 ,則下列結(jié)論不正確的是()a氯化鋁是電

6、解質(zhì)b固態(tài)氯化鋁是分子晶體c.固態(tài)氯化鋁是離子晶體.氯化鋁為非極性分子5hgcl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑,已知hgcl2的熔點是27 ,熔融狀態(tài)的cl2不能導(dǎo)電,hgl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于hgl2的敘述中正確的是（ )hgl2屬于共價化合物hgl屬于離子化合物hcl2屬于非電解質(zhì)hgc屬于弱電解質(zhì). b. c. d.6下列性質(zhì)適合于分子晶體的是( ）a.熔點1 070 ,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電b熔點10. ,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電難溶于cs2,熔點1 128，沸點446 d熔點9.81 ,質(zhì)軟，導(dǎo)電,密度.97 cm-練方法技巧分子晶體的判斷方法.下列物質(zhì)中，屬于分子晶

7、體的是（ ）二氧化硅碘 食鹽蔗糖 磷酸 b.c. 8硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谒穆然?，紅硒溶于二硫化碳,它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體是( )a原子晶體 b分子晶體c.金屬晶體 d以上均有可能分子晶體的性質(zhì)與作用力關(guān)系的應(yīng)用技巧9碘易升華是因為( )a.碘的化學(xué)性質(zhì)較活潑b.碘分子中共價鍵不穩(wěn)定c碘原子最外層有7個電子d碘是分子晶體，分子間的作用力較弱0.下列過程中，共價鍵被破壞的是（ )碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水 d.hc氣體溶于水.下列固體熔化時,必須破壞非極性共價鍵的是( ）a.冰 b.晶體硅c溴單質(zhì) d.二氧化硅練綜合拓展1固體乙醇晶體中不存在的作用力

8、是（ )極性鍵 b非極性鍵c.離子鍵 d氫鍵3.對于冰來說,由于其含有氫鍵使得它的密度比水的要小,在冰晶體中，每個水分子周圍結(jié)合的水分子個數(shù)為()a. . c6 d.814.溴化碘(ib)是一種鹵素互化物。它有很高的化學(xué)活性,有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點為4 ，沸點為16 。固體溴化碘是_晶體，含有_鍵。溴化碘與水反應(yīng)，生成一種無氧酸和一種含氧酸,反應(yīng)方程式是_。15.如圖為甲烷晶體的晶胞，根據(jù)圖形回答：(1）每個晶胞中有_個甲烷分子。（)此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因是_。第二節(jié)分子晶體與原子晶體第1課時 分子晶體基礎(chǔ)落實.(）分子分子間作用力 共價鍵

9、（2）范德華力密堆積122 方向性 42.弱 (1）低 (2)易 ()小3(1)非金屬氫化物 (2)非金屬單質(zhì) ()非金屬氧化物 （4)酸 （5)有機物(6)分子間作用力不含4(1)12 44 (2）氫鍵 氫鍵課堂練習(xí)1b稀有氣體元素組成的晶體中,不存在由多個原子組成的分子,而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，故項錯誤;分子間作用力包括范德華力和氫鍵,范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強的n、f原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi),所以項正確，c項錯誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，所以d選項也是錯誤的。2d3.b 由于icl4

10、具有分子結(jié)構(gòu),所以一定屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子中都只有范德華力，sicl4的相對分子質(zhì)量大于cl4，所以sicl4的分子間作用力更大一些,熔、沸點更高一些。ccl的分子是正四面體結(jié)構(gòu),sicl4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也應(yīng)該是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。.b a、b選項屬于無氫鍵存在,分子結(jié)構(gòu)相似的情況,相對分子質(zhì)量大的物質(zhì)熔、沸點高；c選項屬于有氫鍵存在，分子結(jié)構(gòu)相似的情況,存在氫鍵的物質(zhì)熔、沸點高;d選項屬于相對分子質(zhì)量相同的同分異構(gòu)體，支鏈多的物質(zhì)熔、沸點低。5.c 由圖可知,每個水分子(處于四面體的中心)與4個水分子（處于四面體的四

11、個頂點）形成四個氫鍵，因為每個氫鍵都是由個水分子共同形成的，所以每個水分子形成的氫鍵數(shù)為2。課時作業(yè)1a2.c非金屬單質(zhì)中的金剛石、非金屬氧化物中的io2均為原子晶體;而金屬氧化物通常為離子化合物，屬離子晶體。故c正確。.d 由于c0晶體為分子晶體，而n6結(jié)構(gòu)與之相似,應(yīng)為分子晶體，因此項錯。項中同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素,n60是一種分子而非元素,故錯誤。同素異形體是指同種元素生成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，故項錯。d項可由所給信息推出。4.c 由相似相溶原理可推知cl3為非極性分子，故項正確。5.b cl2熔點低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,說明它屬于共價化合物。hgc2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作用下能夠發(fā)生微弱電離,故gcl2屬于弱電解質(zhì)。所以b選項正確。6 .a8b 據(jù)相似相溶原理兩種晶體均易溶于非極性溶劑，應(yīng)為分子晶體。9 10.d1b 、c兩項屬分子晶體，熔化時破壞分子間作用力(a含氫鍵)，b、d兩項屬于原子晶體，熔化時必須