2020屆高三一統(tǒng)化學(xué)試卷

1、2020屆高三一統(tǒng)化學(xué)試卷2020屆高三第一次統(tǒng)考化學(xué)試題 2019.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h c-2 n14 o-16 na23 -24 a-27 i-28 2 3.5 ca40 i- fe-56 u64 pd(鈀)-106 7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維b二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒c氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板.海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中,錯(cuò)誤的是a向na2io3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體: sio32- + 2h so(膠體） b.向fo溶液中加入4hco溶液得到eco3沉淀:e2+ 2h

2、co3-co3+ co2+ h2oc.向alcl3溶液中加入足量稀氨水：al3+ 4nh32o a3+ n4+ 2h2od.在稀硫酸存在下，no2將cus中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：no +cus 4h+ mn+ cu2+ s+ h2o依據(jù)反應(yīng)2naio+5so24h2oi2 3h2o4 2nahs4,利用下列裝置從含naio3的廢液中得到碘的cl4溶液并回收nso4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?a b. c d1.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)nc計(jì)),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,

3、融化后的水為淡水。下列敘述正確的是a.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小b. 海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多c. 海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以nacl分子的形式存在. 海冰內(nèi)層nacl的濃度約為10-ol/l(設(shè)冰的密度為0.9g/m3)1如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含mgo3，還含有l(wèi)3、feco雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是a酸浸池中加入的x酸是硝酸b氧化池中通入氯氣的目的是將fe2+氧化為+c沉淀混合物為fe(oh)3和al（h)3d.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂2.水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如下

4、圖，電池總反應(yīng)為:2afpo4f + na3t2(po4)32afepo4f+nat（o4)3下列說法錯(cuò)誤的是充電時(shí)，a接電源正極b放電時(shí),溶液中的na+在naf電極上得電子被還原.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為ti2(po) + 2na+2ena3ti2（4)3.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c（a+)不變13設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽coc2中加入足量濃硫酸,發(fā)生反應(yīng)：al +h2so4(濃)caso4 + c+ h2o。下列說法正確的是a.明礬、小蘇打都可稱為混鹽b在上述反應(yīng)中,濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性c每產(chǎn)生mol c2，轉(zhuǎn)移電

5、子數(shù)為na1l cacl2中共含離子數(shù)為4(16分)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用cc2與2o2反應(yīng)制取co28h2o，裝置如下圖所示：回答下列問題：（1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知:該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的h2o溶液最為適宜。市售h2o2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%。該小組同學(xué)用市售ho2溶液配制約2的2o2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有 。(2）儀器的主要作用除導(dǎo)氣外,還具有的作用是 。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是 。(4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出co28h2晶體,總反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）反應(yīng)結(jié)束后，

6、經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得cao28ho。下列試劑中,洗滌o28h2o的最佳選擇是_。.無水乙醇 b.濃鹽酸 nas溶液d.cacl溶液（6)若cacl2原料中含有f+雜質(zhì),fe3+催化分解ho2，會(huì)使2o的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為: fe+ ho fe h+ + oo hoxy + z + w(已配平) fe2+ +h 3 + h- h+ + oh- ho 根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟中的化學(xué)方程式為 。(7)過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_的性質(zhì)。a.與水緩慢反應(yīng)供氧 能吸收魚苗呼出的co2氣體c.能是水體酸性增強(qiáng) d具有強(qiáng)氧化性,可殺菌滅藻（8)將所得ao22o晶體加熱到1

7、5016,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過氧化鈣樣品中c2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取040g過氧化鈣樣品,400以上加熱至完全分解成c和o2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到3.60ml(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中cao2的純度為_。28.(2分)甲氧基肉桂酸乙基己酯（下圖中j)是一種理想的防曬劑,能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：回答下列問題:（1）由生成的反應(yīng)類型為。有機(jī)物e的分子式為 。丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。()h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4）g與氫氣反應(yīng)可得x（)。x有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 核磁共振氫

8、譜有四種峰；與fl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且1o該物質(zhì)恰好能與3mol nah完全反應(yīng)。(5)以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯 ,請(qǐng)補(bǔ)充完成以下合成路線(無機(jī)試劑可任選）。 29.(14分)工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑【主要成分為al23,還含有少量pd(鈀)】回收硫酸鋁及d的流程如下：回答下列問題：（）將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后,冷卻得到十八水合硫酸鋁固體，該固體的化學(xué)式為 。(2）焙燒時(shí)ao3與（nh)so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為 的混合物。王水不穩(wěn)定，加熱時(shí)能生成亞硝酰氯(ocl)和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4)浸液y中含d元素的溶質(zhì)是hpdl6(氯

9、鈀酸)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5)若“熱還原”中得到的固體只有p，每生成molpd時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為。()pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2p(s)+ xh2(g）2ph(s),其中x的最大值為0.8已知：pd的密度為2gcm3，則21cm3pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的最大體積為 l。30.(1分)水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中no3-的方法。（1)用鋁粉去除飲用水中o3的一種方案如下:用熟石灰而不用nah調(diào)節(jié)ph的主要原因是 。在調(diào)節(jié)ph時(shí)，若h過大或過小都會(huì)造成a的利用率降低。寫出h過大造成利用率降低的離子方程式 。在加入鋁粉去除的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(2）用鐵粉處理p2.的含n3-廢水,測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、ph隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去):t1時(shí)刻前,該反應(yīng)的離子方程式為 。研究表明：鐵粉還原含no-廢水時(shí),加入活性碳粉可以提高去除no3的速率，可能的原因是 。 30題圖（3）用p作電極電解含no3-的酸性廢水，原理如圖2。n為電源的 （選填“正”或