2016高考化學(xué)江蘇

1、2016高考化學(xué)江蘇20年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h 1 12 n 14 o 1 na 23 g24 7s 2 c 5.5 k 39 ca 40 n 5 fe5 i 1選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.大氣中co2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中co2含量增加的是a.燃燒煤炭供熱 b利用風(fēng)力發(fā)電 c.增加植被面積 d.節(jié)約用電用水.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a.中子數(shù)為10的氧原子:10 8o b.2+的結(jié)構(gòu)示意圖:c.硫化鈉的電子式: d.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：cho.下列有

2、關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 o2具有氧化性,可用于漂白紙漿 nh4hco3受熱易分解,可用作氮肥ce（o4)3易溶于水，可用作凈水劑 d. al2o3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大,x原子的最外層有6個(gè)電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中位于i族,w與x屬于同一主族。下列說法正確的是a.元素、w的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) .由、z兩種元素組成的化合物是離子化合物 cw的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng).原子半徑：r(x）r（y)(z)().下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a.將銅絲插入稀硝酸中:cu4h+ 3= cu2+2no

3、22ob.向fe2(s）溶液中加入過量鐵粉：fe3+ +e = f3c.向al2(o)溶液中加入過量氨水:l3+3h3h2=al(o)+3nh+4向na2io3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio2h+=h2so32a+.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量naco3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取no3、分離nahco、干燥ahco3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?下列說法正確的是a.氫氧燃料電池工作時(shí),2在負(fù)極上失去電子.01moll1n2co3溶液加熱后,溶液的p減小.常溫常壓下，24l cl2中含有的分子數(shù)為6.02123個(gè).室溫下,稀釋0.1mch3oh溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8.通過以下反

4、應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫:2ho() =22（g)2() h1=571.6 kmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：c()+o(g) =o(g） h() 2=11. kjol1甲烷與水反應(yīng)制氫:ch4(）h2o(g）=co(g）h2(g) 3=061 kjol1.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.反應(yīng)為放熱反應(yīng)c.反應(yīng)使用催化劑，h3減小.反應(yīng)h(g)= c(s)+2h(g)的h3=4. kjmol9在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 . sio2siclsib. f2o22o4 c. nh3nhcl(q）gco3mgcl2（a） mg10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不

5、相符合的是 甲 乙 丙 丁.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化b.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化c.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程d.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題,每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。11化合物x是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)x的說法正確的是a分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面b.不能與飽和naco3溶液反應(yīng)c在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一

6、種d1 ml化合物最多能與mol n反應(yīng)12制備(nh4）2f(so4)26ho的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(h1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是.通入過量c2：f2+、h、nh+ 4、c、s o24b.加入少量nalo溶液:n+ 4、fe、o2 4、cl-c加入過量naoh溶液：na+、fe2+、nh 、o2 4、oh-d加入過量nao和ah的混合溶液：na、so 4、c、-、oh-13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量co2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)b室溫下,

7、向濃度均為0.1 moll-1的bac2和cacl2混合溶液中滴加na2o4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。ks(aso4) 0100 mol1+ c(hc2 4)d. ph=7的溶液中：(a） (c2o2 4）1.一定溫度下,在3個(gè)體積均為.0l的恒容密閉容器中反應(yīng) 2h(）c()ch3oh(）達(dá)到平衡,下列說法正確的是容器溫度/k物質(zhì)的起始濃度mol1物質(zhì)的平衡濃度/mll1c（h2)c(co)c(choh)(choh)400.20.000.804000400.2050000.10.02a .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱b.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大c.達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（h)大于容器中c（h

8、2)的兩倍d達(dá)到平衡時(shí),容器中的反應(yīng)速率比容器中的大非選擇題16（分)以電石渣主要成分為a(oh)2和co為原料制備clo3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量，在左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在與ca（oh)作用生成ca(clo)2的反應(yīng)，ca（clo)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為a(co3)2，少量c(co)2 分解為cacl2和o2。生成(co）2的化學(xué)方程式為 。提高cl轉(zhuǎn)化為c（clo3）的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào))。a.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隿l2速率 充分?jǐn)嚢铦{料 c加水使ca(o)2完全溶解(2)氯化過程中c2 轉(zhuǎn)化為a(clo3）2的總反應(yīng)方程式為6 c(o)2+ 2=c（lo3)2+5cal2+6ho

9、氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式)。濾液中ca（clo3）2與acl2的物質(zhì)的量之比ca(o3)2nc 1（填“”、“”或“=”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過量kcl固體可將ca(lo3)2轉(zhuǎn)化為clo3，若溶液中ko3的含量為10gl,從該溶液中盡可能多地析出kclo3固體的方法是 。17（1分）化合物h是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（)中的含氧官能團(tuán)名稱為 （寫兩種)。()f的反應(yīng)類型為 。(）寫出同時(shí)滿足下列條件的c的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有種不同化學(xué)環(huán)境的氫

10、。（4)e經(jīng)還原得到f，e的分子是為c4h7o3,寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。已知：苯胺(）易被氧化 請(qǐng)以甲苯和(c3o)2o為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流(c3o）o程圖示例見本題題干）。18（12分)過氧化鈣（caho）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）c（oh)2懸濁液與h2o2溶液反應(yīng)可制備cao2ho。ca(oh）2h2o2+6 h2o =2cao28h 反應(yīng)時(shí)通常加入過量的a（o）2，其目的是 。(2)箱池塘水中加入一定量的ao282后,池塘水中濃度增加的離子有 (填序號(hào))。a.c2+ b.h+ c.co23 d.h(3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一

11、定量水樣中加入適量mso4和堿性ki溶液,生成mn(o)2沉淀,密封靜置;加入適量稀so,待mo（h)2與完全反應(yīng)生成mn2+和i2后,以淀粉作指示劑，用n2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:寫出2將mn2+氧化成m(oh）2的離子方程式; 。取加過一定量cao2ho的池塘水樣0.00 ml，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000ol1n2so3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 l。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用ml1表示)，寫出計(jì)算過程。.(15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為mgco3、mgso4和少量e、al的氧化物）為原料制備mgco32o。實(shí)驗(yàn)過程如下：（）酸溶過程中主要

12、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為mgco3(s)+2+(q）m2+(aq)co（g)+h2() h= 50.4 kjo1g2sio4(s)+（aq)= +(q)2sio(s)+h2o(l) h= 25.4 kjml1酸溶需加熱的目的是 ；所加h24不宜過量太多的原因是 。(2)加入h2o2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。(3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的e3。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器的名稱為 。為使f3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器a中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液，并重復(fù)多次。(）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備gco3o的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液

13、中滴加氨水， ,過濾、用水洗滌固體23次,在下干燥,得到mgcoho。已知該溶液中ph=8.時(shí)mg(oh）2開始沉淀；p=5時(shí)a(oh)3沉淀完全。20.(14分）鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。()鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有cr272的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上cr7轉(zhuǎn)化為c3+,其電極反應(yīng)式為 。(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中c2+和b2+的去除率,結(jié)果如圖所示。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的c2+和pb2,其原因是 。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著

14、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加cu+和pb2+的去除率不升反降,其主要原因是 。()納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向fes4溶液中滴加堿性nabh溶液，溶液中b-4(b元素的化合價(jià)為+3)與fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、和b（oh)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中o反應(yīng)的離子方程式為：4feno+10 =4f2+n +2研究發(fā)現(xiàn)，若p偏低將會(huì)導(dǎo)致no-的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中no3的速率有較大差異（見右圖）,產(chǎn)生該差異的可能原因是 。21.（1分）【選做題】本題包括a、兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按a小題評(píng)分。a.物

15、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)zn(cn）42-在水溶液中與hc發(fā)生如下反應(yīng)：hchon(cn)2+4h+ h2= zn（ho)42+4hoch2c(1)zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2) mlcho分子中含有鍵的數(shù)目為 mo。(3）hchcn分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。(4)與ho分子互為等電子體的陰離子為 。(）zn(cn）42中zn+與cn的c原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，n（cn)2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。實(shí)驗(yàn)化學(xué)焦亞硫酸鈉（nas2o）是常用的抗氧化劑,在空氣中，受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量n2s25的方法:在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在0左右，向n2co3過飽和溶液中通入so2,實(shí)驗(yàn)

16、裝置如下圖所示。當(dāng)溶液ph約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20靜置結(jié)晶，生成n22的化學(xué)方程式為so22o5o(1）so2與a2o3溶液反應(yīng)生成nahso和co,其離子方程式為 。（2)裝置y的作用是 。(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25-3干燥，可獲得a2s2o5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。依次用飽和so2水溶液、無水乙醇洗滌a2s2o5固體,用飽和s2水溶液洗滌的目的是 。(4)實(shí)驗(yàn)制得的a2s2o固體中含有一定量的n2so3 和na2so4，其可能的原因是 。01年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題參考答案選擇題(共4分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題

17、，每小題2分，共計(jì)分。1. a 2b 3. . . c 6. c 7. a . d 9 . a不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題分,共計(jì)0分。. c 12. 13ac14. bd 15.a非選擇題(共0分).（1分) （1）2cl +2ca(o）2 = ca(clo)2+ ccl2 + oab(2） caco3、c(h)2 (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶1.（15分)（1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(2)消去反應(yīng)(3) 或或(4) (5） 1.(12分）(1)提高h(yuǎn)2o2的利用率(2)d(3) 2mn2+ +o2 +4h =mo(oh)2 在100.00l水樣中 2 +s22 =2i+s42n(i2) = =6.710mol nmno(oh)2= (i2) =6.7505ml n（o) = nm(oh）2 6.70105mol 3.7105ol 水中溶解氧 = = 00g119.（15分)(1) 加快酸溶速率 避免制備mgo3時(shí)消耗過多的堿(） 2fe2+h2o2 +h+= 2fe+h2o（) 分頁漏斗 充分振蕩()至5ph8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加na2co溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加na2co3溶液,若無沉淀生成。20.（14分）(1) c2o 74h+ 6e = cr3+ + h2o（) 活性炭對(duì)u2+和pb2+