九年級(jí)化學(xué) 專題復(fù)習(xí)教案

1、 主題一 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 物質(zhì)的多樣性知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(一) 純凈物和混合物項(xiàng)目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成,彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 區(qū)別 一種物質(zhì) 對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成 有固定的組成 有固定的性質(zhì) 兩種或兩種以上物質(zhì) 由不同種分子構(gòu)成 沒有固定的組成 沒有固定的性質(zhì) 聯(lián)系 (二) 單質(zhì)和化合物項(xiàng)目 單質(zhì) 化合物 概念由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 相同點(diǎn) 均為純凈物 均為純凈物 不同點(diǎn)由一種元素組成單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成 由不同種元素組成 化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系 (三) 氧化物 項(xiàng)目 酸性氧化物堿性氧化物

2、概念 凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物 組成 大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(從屬關(guān)系) 性質(zhì) 與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸（sio2除外）與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水 與水反應(yīng)生成可溶性堿與酸反應(yīng)生成鹽和水 (四) 酸、堿、鹽項(xiàng)目 酸 堿 鹽 概念電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 相同點(diǎn) 均為化合物,其水溶液都能導(dǎo)電(電離) 不同點(diǎn) 酸=h+酸根離子堿=金屬離子+h- 鹽金屬離子+酸根離子 組成特點(diǎn)一定含氫元素 一定含氫、氧兩種元素 一定含有非金屬元素 聯(lián)系 酸

3、堿鹽水（中和反應(yīng)) 課題 物質(zhì)的構(gòu)成與組成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)探究一、元素:元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 注意點(diǎn):元素是核電荷數(shù)相同的原子的總稱,只能論種類，不能講個(gè)數(shù)。元素是同一類原子的總稱，這里說的“同一類原子”所指的可以是其核電荷數(shù)相同而存在狀態(tài)或化合價(jià)不同的同類而不同種的原子,如n2、no、ho3、n3中的氮原子,總稱為氮元素?！巴活愒印彼敢部梢允瞧浜穗姾蓴?shù)相同而核外電子數(shù)不同的原子與簡(jiǎn)單離子，如f、e2+、e3總稱為鐵元素?！巴活愒印彼傅倪€可以是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的原子,如c-2、-13、c14，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為6而核內(nèi)中子數(shù)分別為6、7

4、、8，它們是三種不同的原子,但屬于同一類原子,即都是碳原子,總稱為碳元素。元素劃分種類的依據(jù)：核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù))是劃分元素種類的依據(jù)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和它的離子都屬于同一種元素,但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素。如ne和ho質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素。元素存在狀態(tài):游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)存在于單質(zhì)中,化合態(tài)存在于化合物中。如o2中氧元素是處于游離態(tài),2o中氧元素處于化合態(tài)。元素的分類:元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。如、ca屬于金屬元素,cl、f、屬于非金屬元素,a、ne等為稀有氣體元素。元素的表示方法：元素用元素符號(hào)來表示。如鎂:mg。 分子的基本特征:極小;運(yùn)動(dòng)；分

5、子間隙；同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)相同.(同種原子可以形成性質(zhì)和結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。如:金剛石、 、足球稀。）a在原子中,核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).b 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)中子數(shù).c相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)d. 普通的氫原子是唯一不含中子的原子.e.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法是：“一種碳原子”指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子(稱碳1)。探究四、離子:帶電的原子或原子團(tuán) 注意點(diǎn)：由于帶電情況不同所以分為陰陽離子。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)離子符號(hào)的書寫：在元素符號(hào)的右上角寫上該離子所

6、帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在前，電性在后。如：a+、a3+、cl-、2-分子、原子、離子：都能構(gòu)成物質(zhì);都具有微觀意義；都可以既講“種類”，又講“個(gè)數(shù)”探究五、幾個(gè)決定和幾個(gè)等式 1.決定(1）質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。（)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。 (3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。 （5)中子數(shù)只影響原子的相對(duì)質(zhì)量2.等式 ()質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)電子數(shù)(在原子中) (2)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值 (4）元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù) (5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)()原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)

7、和主題二 身邊的化學(xué)物質(zhì)課題3 空氣 氧氣 水一、空氣.空氣組成的發(fā)現(xiàn)者：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫2空氣中各氣體的體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:氮?dú)?8% 氧氣21稀有氣體0. 94%二氧化碳0.03% 其它氣體和雜質(zhì). 033空氣的污染物：煙塵和有害氣體。有害氣體主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。4空氣受到污染的危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡，引起“溫室效應(yīng)”，引發(fā)酸雨，臭氧層被破壞等。.防止大氣污染的措施:加強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹種草等。物理性質(zhì):通常情況下，無色、無味、，密度比空氣略大，不易溶于水的氣體，液態(tài)和固態(tài)均為淡藍(lán)色存在：約占

8、空氣體積的1/5制法工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制法方法：分離液態(tài)氣原理：利用液態(tài)氨和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同性質(zhì)用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療，煉鋼等化學(xué)性質(zhì)：與非金屬的反應(yīng)與金屬的反應(yīng)與有機(jī)物的反應(yīng)氮?dú)?、稀有氣體等課題4 二氧化碳知識(shí)網(wǎng)絡(luò)碳單質(zhì)金剛石石墨c60碳化學(xué)性質(zhì)常溫下的穩(wěn)定性可燃性完全反應(yīng)：co2co2不完全反應(yīng)：2co22co還原性 c2cuo2cuco2碳的氧化物一氧化碳物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)還原性 co+cuocu+co2毒性 二氧化碳物理性質(zhì)：通常狀況，無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒與水反應(yīng)：co2+h2o=h2co3與石灰水反應(yīng)：co2+ca（o

9、h）2=caco3+h2o工業(yè)制法：caco3cao+co2制法實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2氣體發(fā)生裝置：固液反應(yīng)，不加熱型收集方法：向上排空氣法驗(yàn)滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁用途：滅火、工業(yè)原料、溫室肥料、致冷劑可燃性 2coo22co2二氧化碳的制法、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是 ，需 ，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是 與 ，不需要 ,制氣體時(shí)則用制o的發(fā)生裝置。（）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 只能用

10、 密度比空氣大用向上排空氣法 c2只能用 排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法:向上排空氣法)驗(yàn)證方法： ,則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法: ，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石：ac3高溫co+c2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：a+h2=ca()二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水，高壓低溫下可得固體- 2、化學(xué)性質(zhì):)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸: 生成的 能使紫色的石蕊試液變紅，2co3 = 2o+

11、o2 碳酸不穩(wěn)定，易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁: 。 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng): （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),c是氧化劑,c是還原劑)3、用途：滅火（滅火器原理：nao+=2naclh2o+co2)既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 。一氧化碳1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（h、co、具有相似的化學(xué)性質(zhì)： )可燃性： （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要 ）h2和o的燃燒火焰是：發(fā)出 的火焰。c

12、o和o的燃燒火焰是:發(fā)出 的火焰。ch4和2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體:檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）(水煤氣:h2與co 的混合氣體 c h2o高溫 h2+ c)）還原性： (非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象: , 。 課題 溶液知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：（一)、四個(gè)概念間的關(guān)系： 在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃(二)固體的溶解度 1概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑飽和狀態(tài) 質(zhì)量 2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系: 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法 3影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) .溶解度曲線 (三) 有

13、關(guān)溶液的計(jì)算知識(shí)網(wǎng)絡(luò)課題6 金屬與金屬礦物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 幾種常見的金屬: 、 、 純金屬 共性：常溫下,大多是 體， 色,有金屬光澤,為電和熱的 ，有延展性，密度 , 物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 。金屬 特性:銅 色,金呈 色;常溫下, 為液體。 材料 幾種常見的合金： 合金 合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度： 熔點(diǎn): 1、與氧氣的反應(yīng): 、 在常溫下就能反應(yīng)；但 、 在高溫下才與氧氣反應(yīng); 即使高溫也不反應(yīng)。金屬和金屬材料 舉例: 金屬的 2、與酸的反應(yīng)：(鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀硫酸） 化學(xué)性質(zhì) 、 、 、 、 、與化合物溶液反應(yīng)：（鐵、鋁與硫酸銅溶液和 銅與硝酸銀溶液) 、 、 4、金屬活動(dòng)性順序： 1、

14、原料: 、 、 1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式): 金屬資源的 、設(shè)備： 利用和保護(hù) 1、金屬的腐蝕與防護(hù): 2、金屬資源保護(hù)： 鐵銹蝕條件： 防銹措施:3點(diǎn) 、保護(hù)的途徑:4點(diǎn) 3幾種常見合金鐵合金:主要包括_和_,它們的區(qū)別是_,生鐵含碳量_,鋼的含碳量為_。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能,易于加工，用途更為廣泛。鋁合金:鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等,可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。銅合金:黃銅：銅、鋅的合金；青銅:銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，

15、對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定,可塑性好,強(qiáng)度大,有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等練習(xí):1.根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，回答下列問題：()家用鐵鍋除了硬度較大外,還利用了鐵具有 這一性質(zhì);（2)在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的 不同;(）銅的導(dǎo)電性強(qiáng)于鋁,而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個(gè)理由就可以) ；（4)燈泡中的燈絲一般用的是 ,你能說出不用錫制的原因嗎? ；(5）區(qū)分兩塊金屬材料硬度的大小時(shí)，一般采用的方法是 ；(6）銅合金和金的顏色基本相

16、似,為什么在制作裝飾品時(shí)用金而不用銅的合金? ；（7)在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中:香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是 ,熱水瓶膽壁上的金屬是 ,溫度計(jì)中填充的金屬是 。2.若金屬錳(mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 n h2so4 = mnso4 h2 b.g + so4 = mgo4 +mncfe + no4 = fso4 mn d.m +cuso4 mn + u3. 為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,可選用的一組物質(zhì)是( ）a.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 鐵、銅、氯化鎂溶液c.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 d鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液課題7 生活中常見的化合物知識(shí)點(diǎn)回

17、顧：一.酸（一).鹽酸.硫酸.硝酸的物理性質(zhì)用途及保存方法1鹽酸是hcl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。(強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。)存保方法：密封保存2用途：鹽酸(hcl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹.制造藥物(如鹽酸麻黃素.氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。3.濃硫酸：無色液體無味;()有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。存保方法:密封保存()濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,使用時(shí)必須十分小心。它能奪取紙張.木材布料.皮膚(都由含碳.氫.氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色

18、的炭。()稀釋濃硫酸的正確操作:將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里,用玻璃棒不斷攪動(dòng)。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(5）用途:硫酸(h2so4)重要化工原料。用于生化肥農(nóng)藥.火藥.染料以及冶煉金屬精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑(二)酸的通性.酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。酸的通性實(shí)質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：酸 的 通 性一 般 規(guī)律（)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色(2)跟活潑金屬起置換反應(yīng)酸

19、+ 金屬鹽+ 氫氣2cl+znzcl（3) 跟金屬氧化物反應(yīng)酸 金屬氧化物鹽+水32s+f2o3=f2(so)33o(4)跟某些鹽反應(yīng)酸鹽新酸+新鹽h2so4+bcl2hlbaso4(5）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿鹽+水3hclal(oh）3=ac3+3h2.指示劑ph值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性變藍(lán)色變紅色3.ph的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在ph試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的ph(讀數(shù)為整數(shù))二堿（一).氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理性質(zhì)用途及保存方法氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)純凈的氫氧化鈉是易潮解,有腐蝕性,水溶液有 味,有 感

20、。純凈的氫氧化鈣是 色.粉末狀的 體， 溶于水,水溶液稱石灰水,有腐蝕性。特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工原料,用于制肥皂.石油.造紙.紡織.印染等工業(yè)。建筑:制三和土，砌磚.抹墻。工業(yè)：制氫氧化鈉漂白粉。農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。保存密封保存密封保存（二).堿的通性堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子,因而堿類都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì),即堿的通性。堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：堿的通性一般規(guī)律(1)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色無色酚酞試液遇堿變紅色(）跟非金屬氧化物反應(yīng)堿+酸性氧化物鹽水ca(o)2+co aco32o（3）跟酸起中和反應(yīng)堿+酸鹽+水ba（

21、oh)22hcl=bacl2h2(4)跟某些鹽反應(yīng)堿+鹽新堿+新鹽ca(oh)2a2co3=caconaoh三.鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉物理性質(zhì)白色固體,易溶于水白色粉末狀固體,易溶于水,水溶液顯 性。白色粉末狀固體,易溶于水,水溶液顯 性。特性溶解度受溫度的影響不大水溶液顯 性。水溶液顯 性主要用途日常生活用中于調(diào)味，醫(yī)療上配制生理鹽水,也是重要的化工原料。 重要的化工產(chǎn)品，用于玻璃.造紙.紡織.洗滌劑等工業(yè)。用于制焙糕點(diǎn)，也可用于治療胃酸過多。保存方法不需密封保存密封保存密封保存(一)氯化鈉.碳酸鈉碳酸氫鈉的物理性質(zhì).用途及保存方法備注：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分

22、而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)(二）鹽類的化學(xué)性質(zhì)為便于掌握,鹽類在溶液中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下：鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律(1）跟某些金屬的反應(yīng) 鹽金屬新鹽+新金屬cufeo+u（2）跟酸的反應(yīng)鹽+酸新鹽+新酸hc+agno3=agc+hno3（)跟某些堿的反應(yīng)鹽堿新鹽+新堿cus42kh=k2socu(h)2（）跟某些鹽的反應(yīng) 鹽+鹽兩種新鹽nacl+agno3=agl+ano3四根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，及溶解性規(guī)律,書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式（）na2o3 +2o4 (2)fe3 + noh (3）h2so4 + nah (4)c(o

23、h)2 +kno3 (5）k2so4 bcl (6)kno3 +nacl （7)cco3 al2 8)bso + hno3 【小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,要考慮生成物中有沒有沉淀氣體或水生成。除需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件外,鹽與堿.鹽與鹽反應(yīng),反應(yīng)物必須可溶。bso4.agcno3.nno3等一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。五. 化學(xué)肥料 、農(nóng)家肥料:營(yíng)養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(）氮肥 作用:促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗)。 缺氮:葉黃a、常用氮肥:含n量使用注意事項(xiàng)nh4ho3 1.7%易分解,施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草

24、木灰、熟石灰等)混合施用nh4no3 35易爆,結(jié)塊不可用鐵錘砸(nh4)2so4 21.%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)hcl 2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)co(nh2)2 6.7含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)nh3h2加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出nh3no3b、nh4+的檢驗(yàn) 試劑：堿（nh、ca(oh)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙nh4n3 + naoh=ano+nh3h2oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥 作用:促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈）。 缺鉀:葉尖發(fā)黃 kcl常用鉀肥 草木灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為2co3), 呈堿性k2so4：長(zhǎng)

25、期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（）磷肥 作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多,飽滿（催果)缺磷:生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)常用磷肥: 磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 （4)復(fù)合肥:含n、p、中的兩種或三種如： 3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響(）土壤污染:重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：n2o、h3、hs、 o2 (3）引起水體污染 ：n、p過多,導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象、合理使用化肥（1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼

26、燒可燃燒,熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加a(h）2放出氨氣不放出氨氣 專題三 物質(zhì)的化學(xué)變化課題8 化學(xué)變化的特征 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)變化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1.物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成_的變化 指生成了_的變化根本區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì) 產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀區(qū)別 構(gòu)成物質(zhì)的分子不變 構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒,鐵生銹等2.幾種重要的化學(xué)反應(yīng): 說明: 化合反應(yīng):“多變一” a+b 分解反應(yīng)：“一變多” cab 置換反應(yīng)：“單換單” abc 復(fù)分解反應(yīng):“雙交換,價(jià)不變”ab+da

27、+cb 課題9 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及計(jì)算知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn) 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算計(jì)算類型:1.利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息,如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1 已知在反應(yīng)3a+2bc+d中,反應(yīng)物a、b的質(zhì)量比為:4。當(dāng)反應(yīng)生成c和d的質(zhì)量共40g時(shí),消耗的質(zhì)量為_g。.已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量（或密度、體積),如何求另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量(或體積）?注意 質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù),書寫化學(xué)方程式時(shí)必須配平；相對(duì)分子質(zhì)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面,相應(yīng)的已知量(包括單位)、未知量寫在相對(duì)分子質(zhì)量下面;若涉及物質(zhì)的體積，可用公式mv進(jìn)行換算。3已知混合物中的一

28、反應(yīng)物(或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物)的質(zhì)量？ 4.利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？專題四 科學(xué)探究課題0 基本實(shí)驗(yàn)技能 知識(shí)網(wǎng)絡(luò):1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器：2、藥品取用原則:（1）“三不”原則:不能用手 ；不要將鼻孔 ;不得 味道。 （)節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用藥品;沒說明用量：沒有明確用量時(shí),液體一般取 ；固體 。 (3）處理原則：用剩藥品不能 ，不要 ，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)交還實(shí)驗(yàn)室或放入指定容器， 、托盤天平的使用：稱量前：先將 ，再調(diào)節(jié) 。 稱量時(shí)：兩盤 ，左 右 。 稱量后：砝碼回盒，游碼回零。 注意:易潮解的藥品,要放在玻璃器皿(如 、 ）

29、里稱量。4、儀器的連接:玻璃管和膠管、膠塞連接管口 ,轉(zhuǎn)動(dòng)慢插。 在容器口塞膠塞 塞入 。 (二）、藥品的取用:1、固體藥品的取用(1)粉末或小顆粒藥品用藥匙取用 操作：一斜:使試管傾斜；二送：用藥匙(或紙槽)將藥品送入試管底;三直立：將試管直立，藥品落底。 操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。 (2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。 操作：一橫: 將容器橫放; 二放：用鑷子將藥品放在容器口；三慢豎：將容器慢慢豎立。 操作目的:以免打破容器。2、液體藥品的取用：（1）液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,標(biāo)簽向手心，液體緩緩倒入試管。 （2）量筒量液：放置:量筒放平；讀數(shù):

30、視線與液體凹液面的最低處保持水平。（）滴管取液:取液時(shí)：捏橡膠乳頭,趕空氣，再伸入試劑瓶中;取液后：不平放，不倒置,橡膠乳頭在上;滴液時(shí):垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入,不伸入試管內(nèi),不碰管壁。用完時(shí):立即用水沖(滴瓶上的滴管不用水沖)，不放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或其他地方。(三)、物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用方法:（1）兩檢:檢查燈芯；檢查有無酒精。（2）兩禁:禁止向燃著酒精燈里添加酒精;禁止用酒精燈引燃另一酒精燈。（3）用外焰加熱。(4）酒精量不超過酒精燈容積的/3。()用完用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。()使用酒精燈時(shí)不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻 。2、給物質(zhì)加熱:(1)儀器選擇 加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。