高中化學(xué)基礎(chǔ)知識必備完整

1、（一）化學(xué)平衡1、速率與平衡相關(guān)定義化學(xué)反應(yīng)速率：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下的可逆反應(yīng)里，V正=V逆，反應(yīng)混合物中各組分百分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。勒夏特列原理：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。2、基礎(chǔ)輔導(dǎo)（1）反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)是兩回事，加快反應(yīng)速率不一定平衡正向移動(dòng)。改變速率的因素有溫度、壓強(qiáng)（氣體）、濃度、催化劑、顆粒大?。ń佑|面）、光、電磁波等。能使平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)（氣體）等，催化劑不能改變平衡，只能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)壓強(qiáng)不能改變平衡，即只能改變濃度，不能改變百分含量。（2）同一反應(yīng)用不同

2、的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，如：合成氨反應(yīng)中C(N2)/C(H2)=1/3，C(NH3)/C(H2)=2/3?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法： 、單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 說明：化學(xué)反應(yīng)速率、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如： 、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)椴蛔儯τ跊]有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正v逆內(nèi)因（

3、主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。影響因素 、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)： 反之則慢、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因： 說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范

4、圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑 a、具有選擇性；、說明： b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反應(yīng)動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含

5、量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減?。c反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途： a、Q=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、QK時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正v逆 向逆向進(jìn)行；c、Qv逆 向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v正v逆化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆

6、)平衡不移動(dòng) v(正)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制 取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。 5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解 如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng).3Mg+2A

7、lCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。 7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮: (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (

8、2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng); (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體. 10.其它方面 (1)凈水劑