高中化學必修二課后習題答案解析

1、高中化學必修二課后習題答案解析參考答案:第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表11;cs；li；; ；f；f。 .c . 4 5（)6 i 7 3l; (2)14 6c 1 n; ()211na 2 1mg。 67.8略 9.（1）4lio2li2o 氧化劑:o2、 還原劑：i; （2）2k + 2ho =2ko+h 氧化劑:h2o還原劑：k （3）br2 2ki =2kbr +i2 氧化劑:2 還原劑:k （4）cl + 2fecl2 =2ecl3 氧化劑:cl2 還原劑:fecl21(1)甲: 二 va ; 乙： 二 va; 丙：na 三ia； 丁:al 三 ii(2)甲與乙：c+o

2、co 乙與丙：a+o2nao 或者 2na2n2o2 乙與?。?al+3o222。 11.不可以,13種元素不等于只有13種原子,很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實際上多于113種第二節(jié) 元素周期律1.減?。粶p弱；增強； n；naoh;al(oh)；hclo4。 2b3c 4.(1)金屬性a （2)金屬性alb（3)非金屬性clp（)非金屬性cls (5）非金屬性s5（1）酸性no3h3(2)堿性km(o)2(3）堿性m（o)2al（oh)3銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7.(1)鋇比鈹劇烈；（）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8（）:碳元素 ：氧元素 z:鈉元素

3、w:鋁元素；（）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù),最外層電子數(shù)族序數(shù)（3）2c+2co c2co 4n2=2nao 2+2 na22 4al+3o2l2o39鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強,所以被氧化越來越易，堿性越來越強。0.略。 117個電子層,最外層電子數(shù)為4；第七周期，第 a族;金屬元素。第三節(jié) 化學鍵1.（1) (2） （3） （) （5) (6). 3.d 4.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力,形成時沒有電子的得失,只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間

4、的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7（1)8(1）非極性鍵 (）非極性鍵 ()極性鍵 （）極性鍵 （5)極性鍵9（1）hcl、co2、h2o、ch4中存在極性共價鍵,f、gcl2、cao中存在離子鍵,aoh中含有離子鍵和極性共價鍵,2、l2中含有非極性共價鍵。 （2)屬于離子化合物的有：naf、mgcl、co、nah 屬于共價化合物的有：l、co2、2o、ch4。復(fù)習題1(1）a：na; b:k; c：m； d：l; e:c; f:o;g:cl;（）a(oh)3+oh-=alo2-+2h2o(3)k nam （4)h +2h2o2o

5、+h2 (5）ar 黃 （6）12.c 3.a 4.d 5. 6.a d 8a 9()a：na; :o; c:cl； ：2; e:n2; f：n2o； ：a2co; i:cl；j：nh3。(）a和b 2naoa2o2 f和co 2a2o2+2c2naco3o2 d和e 3h2+n22nh3 和j hc+n3=nh4cl （)o32-+2o+co1.（1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:+826286+1628186+34化學式：h2 2se h2te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學式：seo3 teo3 氧化物的水化物化學式:hso3 h2so4 h2s3o h2teo4 (2）熔點、沸點逐漸升

6、高,密度逐漸增大。（)從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學能與熱能1吸收能量;放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2.熱量;放出。 3.c、h;o h2o。 4.；。5d 6. ad 8.（1)d （)c 9.反應(yīng)物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量,當成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量,這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學鍵。10同意乙同學的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量,但化學反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。1結(jié)論1：一個化學反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，

7、在數(shù)值上相等，吸收與放出相反;結(jié)論2:一個化學反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3:一個化學反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。12(1）397 104k(2）約1 k第二節(jié) 化學能與電能1氧化還原反應(yīng)；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原;導(dǎo)電。2（1） （2）c （3)d (4）bc b c d6一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的,放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的,它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng),在充電時可以逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀。7.從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬(或石墨)作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷:發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是

8、負極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度1.略 2.d .bd .面粉屬于表面積非常大的有機物,與空氣的接觸面積大，所以,非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.（1)提高溫度或使用催化劑都可以促進clo3的分解。（2)2kclo32kcl+3o26.略復(fù)習題.(1)化學反應(yīng) (2）化學；熱;化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學能；光能轉(zhuǎn)化為化學能;（3）2.（1)洗凈、擦干 (2)將鐵塊挫成鐵屑,將硫磺磨成細粉，并混合均勻 加熱引發(fā)反應(yīng) 3. 4.c5.（1)12g碳充分燃燒生成c2比它不充分燃燒生成c要多放出83kj的熱能，如果煤炭不完全燃燒,不僅浪費能源,而且生成大氣污染物o

9、和煤炭粉塵等。(2）提示：從碳到co2,比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6.提示:選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗,確定可用于實驗室制取的合適濃度。7.（1）負極 鋰是非?；顫姷慕饘?(2)體積、重量輕、電壓高（可達4以上)、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長(可達510年)。第三章有機化合物第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷1c .ac .4. 5.c 6. 7.b .d 9.(1)天然氣 （2)進風口改大,如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3)嚴寒的冬季，氣溫降低至零下,丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小,從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。0.o：0mol h2o：1l第

10、二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料1.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反應(yīng)條件 加成 反應(yīng)條件 . 4.b 5. 6.c 7.ad 取代光照ccl、chcl2、ccl、ccl4、hcl氣體顏色逐漸變淺,量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無c2brh2溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點燃co2、o淡藍色火焰，氧化點燃o2、h明亮的火焰,少量的黑煙第三節(jié)生活中兩種常見的有機物1.b 2.b .ad .b 5 6.c .b 8c4h5br h4+hrc25br hc25oh c2h4+h2oc2h5 c2h5hc3co 2c25o

11、ho chcho+h2（催化劑為銅或銀)9.略 第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)1.d .a 3 4. .d . 7. 8（1） (2)冷卻后,向混合液中加入noh溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液,水浴加熱。9.（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 (2）用碘液(碘水或碘酒等）,如變藍則沒有水解完全,若不變藍，則水解完全。 （）油脂在堿性溶液中,加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。 (4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。10.5t80%12180=3.8t復(fù)習題.b c .c 4.cd .c 6.a .（1)不正確 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同

12、的化合物互為同分異構(gòu)體。 (2）不正確 某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水,說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。 (3)不正確 甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng),生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。 (4）正確.取一藥片,研成粉末，溶于水,向其中滴加少量碘液,若溶液變藍，則含有淀粉,若不變藍,則不含淀粉。提示：溴的四氯化碳溶液增重.6g，說明乙烯的質(zhì)量為.6g,其物質(zhì)的量為02ml;乙烯和乙烷一共05mol,所以乙烷為03mol，質(zhì)量為9。： 28：4510mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用

13、第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1.提示:金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。.n+sn+2o wo3h2w+3ho 2pbs+322pbo+s2 f4+2mgu+2gf2 2au（n)-+zn = au+zn（cn)4- 3 22cuc3cu(oh)2+3c6cu+7co+22o;氧化還原反應(yīng)4.(1）naoh , 過量 （)過濾(3）鹽酸 （4)gc2mg+25.海水中提取溴： c22br-=l-+r2 so2+br+2h2o=2+o42-+4h+ 海帶中提取碘:h2o2-+2=i2+2h2

14、氧化性強弱比較:cl2 br2so2 h2o2i(1) cl2+nabr=2nacl(2) 不反應(yīng)(3) cl22ni=2nai2(4) 不反應(yīng)6.（)lo32naoh=2aalo2+h2o (2)lo22o+co2=al(o)+nahco3 (3)2al（h）3al2o3+3h2 (4)2al2(熔融）4a+3 消耗能量最多的是第四步。7=76.0%56(53164)5% 8.略 9.（1)固體溶解,有無色氣體生成，溶液變成藍色。 （2)可以是e，因為鐵的活潑性比銅強,可從溶液中置換出銅。 (3）加熱蒸干,灼燒,將co（h2）通過灼熱的固體。0.io2c+2lticl+2co til4+2m

15、gml2+t稀有氣體氛圍是為了防止ti被空氣中的氧氣氧化。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護1b .b 3a 4b 5 6c 7略 ch2chcln8.nch2=chcl chch2 nch=ch2 9(1)h10 （2)不止，因為每個分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。(3)加聚反應(yīng)103h8+o23co24h2o,增大空氣進入量或減少液化石油氣進入量。1.略。復(fù)習題1. 2.c8ho 34nh3+6non26h2o4(1）6bo+2p34 ()涂油漆、鍍鉻、制成合金(不銹鋼)(3)b3o+8hlpbl2+cl+4h 可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣的生成5.（)熱能（2)ch2

16、ch2+cl2h2clchc chch2 nch3 nh3ch=ch2nch3 ch2ch2chch2 chch2 nch3n ch2ch2 (3） 、 、(4）聚氯乙烯、聚丙烯是常見塑料制品的主要成分6.蛋白質(zhì)；脂肪;可溶性化合物；有機酸；肥料;co、h2s等.（1)固體：焦炭；液體:苯、酚類、萘、nh32o;氣體：c、h4、h2、2 （2)128,co2和h2o (3）聞氣味，2% （4）h2+n2co3=nasnco3,再加入強氧化劑,得到硫磺8.反應(yīng)中消耗的kcr2o7的物質(zhì)的量為:00ol0016.6010-3mol 根據(jù)化學方程式：6n（2cr2)n(fecl2);n(ecl2)=2n(snl2） n（sncl2）=4.81013ol;n(sn）48101-3mol1g/mol0.571g試樣中n的質(zhì)量分數(shù)為0.7g.63g10=93.%9(1)漂白液naco,使fe+fe3+