2006年高考理綜化學試題(重慶卷)

1、2006年高考理綜化學試題(重慶卷)6.下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣7.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA8.能正確表示下列反應的化學方程式是A.黃鐵礦煅煉：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英與石灰石共熔：S

2、iO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O9.溫度相同、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A. B. C. D. 10.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/m

3、olB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低12.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示.下列

4、敘述正確的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C.1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應13.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應不能鑒別的一組是A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)26.(15分)(請在答

5、題卡上作答)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。27.(14分)(請在答題卡上作答)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O請回答下列問

6、題（不考慮氫、氧的氧化還原）:（1） 放電時：正極的電極反應式是_;電解液中H2SO4的濃度將變_;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g。（2） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_,此時鉛蓄電池的正負極的極性將_。28.(17分)(請在答題卡上作答)-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：請回答下列問題：(1) 試劑1是_,試劑2是_。(2) A至H中，能發(fā)生銀鏡反應的是_。(3) G和H的結(jié)構(gòu)簡式分別是：G_;H_。(4) E轉(zhuǎn)化為F的反應方程式是_。29.(14分)(請在答題卡上作答

7、)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。(2)ZW2的電子式是_,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_晶體。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_。(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是_。答案6.B

8、7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C2615分（1）取第步后的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。27（14分）（1）PbO2 + 2e + 4H+ +2SO42 = PbSO4 + 2H2O ；?。?8（2）Pb； PbO2 ；對換。28（17分）（1）O2 ；Br2。（2）CH3CHO（3）G： H：（4）(CH3)2CB