2012高考化學(xué)計算專題

1、專題 化學(xué)計算 考點1 有關(guān)溶液pH的簡單計算【樣題1】已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW11012。下列說法正確的是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為 6,溶液顯酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL考點2 氧化還原與電化學(xué)有關(guān)計算【樣題1】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2

2、H2O，下列說法中不正確的是CA每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol BFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol Dx4【樣題2】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A原混合溶液中c(K)為4 molL1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 molL1 考點3

3、 化學(xué)計算方法與技巧 (守恒法，平均值法，極值法，差量法，圖像法)【樣題1】把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30% 【樣題2】將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Zn和Cu 【樣題3】 4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀

4、完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.86g D.3.96 【樣題4】0.03mol Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol 。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是（ ）A.30 B.46 C.50 D.665.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高 錳 酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨

5、加入的KI的 物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（ D ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色考點4 有機化學(xué)計算方法【樣題1】某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為 A.6個 B.7個 C.8個 D.9個 【樣題2】某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L(標(biāo)況下)二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2，試求該有機物的分子式.如果該

6、有機物能使溴水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。 考點6 平衡及各種常數(shù)計算1.在密閉容器中進(jìn)行X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（B ）Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1或c(Z)0.1 molL1Cc(X2)0.2 molL1或c(Y2)0.6 molL1 Dc(Z)0.4 molL12.(2010長春市調(diào)研)300 時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L

7、密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q kJ/mol,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D(1)300 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_已知K300 ”或“”)(2)在2 min末時,B的平衡濃度為_,D的平均反應(yīng)速率為_(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_2.(2010北京理綜)某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4 該溫度下在甲乙丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100

8、.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是( )A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢3.已知：25時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是 A、25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B、25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大 C、25時，Mg(OH)2固體

9、在 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D、25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF24.已知298K時，F(xiàn)e（OH）3的容度積常數(shù)2.710-39,（1）飽和Fe（OH）3溶液的pH= ，（2）取1L 0.2molL1FeCl3加入一定量的固體燒堿產(chǎn)生沉淀，測得pH = 8，則此溫度下溶液中的鐵離子濃度為 ，若溶液體積不變，大約需加入 gNaOH.專題08 化學(xué)計算考點1 有關(guān)溶液pH的簡單計算【樣題1】【解題指導(dǎo)】選A。解答本題需注意題中涉及的溶液溫度為100，而不是25，此時KW1101

10、2 。A項，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A項正確；B項，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B項不正確；C項，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，兩溶液等體積混合后，恰好完全中和，溶液顯中性，pH為6，C項不正確；D項，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，則50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D項不正確?！究季V解讀】高考考綱明

11、確要求：了解溶液pH的定義和測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算，有關(guān)pH的計算是高考的熱點和難點。這類題更加突出了運用數(shù)學(xué)思維來解決化學(xué)問題的能力，能有效的考查學(xué)生的分析、判斷、推理、運算等思維能力。考點2 與電化學(xué)有關(guān)計算【樣題1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作電【考綱解讀】考試大綱明確規(guī)定，掌握與電化學(xué)有關(guān)的化學(xué)計算。此類題型是利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一種形式，其計算技巧一是根據(jù)電極反應(yīng)方程式利用“電子得失守恒”、二是寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式直接計算。高考中既可以在選擇題也可以在簡答題、計算題中利用電化學(xué)為依托，考查學(xué)生的計

12、算能力。主要有以下兩種類型：1、根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，以及已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。例如：用惰性電極電解硫酸銅溶液 2CuSO4 4H 2Cu O2 4e320 g 4 mol 128 g 22.4 L 46.021023m (g) x (mol) V (L) N (個)然后根據(jù)已知和未知條件列比例求解。2、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。（1）在電解池中n (e) （陰極）n（還原產(chǎn)物）N(+e) （陽極）n（氧化產(chǎn)物）N(-e)（2）惰性電極電解氯化鈉溶液 （

13、陰極放氫生氧型的電解池）n (e) n（H2）2 n（Cl2）4 n (OH)解得a=0.962 5 g，因此可以求出樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=96.25%?？键c4 有機化學(xué)計算方法【樣題1】某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為 A.6個 B.7個 C.8個 D.9個 【解題指導(dǎo)】選A。由于一元醇只含一個-OH，1mol醇只能轉(zhuǎn)換出0.5molH2，由生成0.2克H2推斷出14克醇應(yīng)有0.2mol，所以其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72，扣除羥基式量17后，剩余55，除以14，最大商為3，余為13，不合理，應(yīng)取商為4，余為-1，代入分子量

14、通式，應(yīng)為4個碳的烯烴基或環(huán)烷基，結(jié)合題目中直鏈一元醇，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個。 【樣題2】某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L(標(biāo)況下)二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2，試求該有機物的分子式.如果該有機物能使溴水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。 【解題指導(dǎo)】該有機物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6. 72L(S.T.P)CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4

15、個氫，則每摩分子中含氧為56-312-41=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO，從C3H4O中扣除-CHO，殘基為-C2H3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2，所以該有機物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。【考綱解讀】殘基法是求解有機物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法之一。計算出一個有機物的分子式后，該有機物可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多。考點5 化學(xué)計算方法與技巧 【樣題1】

16、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30% 【解題指導(dǎo)】 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中；Fe2+生成了Fe（OH）2沉淀，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，最后得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則。答案：A【考綱解讀】 守恒法是一種中學(xué)化學(xué)典型的解題方法，它利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不

17、變來列式求解，可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計算，大大簡化解題過程，提高解題速度和正確率。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)微末節(jié)，直接抓住其中的特有守恒關(guān)系，快速建立計算式，巧妙地解答題目?！緲宇}2】將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Zn和Cu 【解題指導(dǎo)】選B。將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金屬，其平均原子量為26，則組成混合

18、物的+2價金屬，其原子量一個大于26，一個小于26.代入選項，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價的有Zn，原子量為65，F(xiàn)e原子量為56，Mg原子量為24，但對于Al，由于在反應(yīng)中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價時其原子量為27/(3/2)=18，同樣假如有+1價的Na參與反應(yīng)時，將它看作+2價時其原子量為232=46，對于Cu，因為它不能置換出H2，所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A、C、D都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，故B為應(yīng)選答案?！究季V解讀】平均值法最適合定性地求解混合

19、物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。【樣題3】 4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.86g D.3.96 【解題指導(dǎo)】選B。本題如按通常解法，混合物中含KCl