初中化學(xué)圖像題

1、.“圖像題”專題復(fù)習(xí)【歸納題型解法】類型一 金屬與酸反應(yīng)圖像類【方法技巧】 金屬與酸反應(yīng)的圖像一般有幾種方式：（1）等質(zhì)量的金屬與足量的等濃度的同一種酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系。此類題的突破口：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)軸中斜線的斜率越大；相同質(zhì)量的金屬分別跟足量的稀酸反應(yīng)，生成氫氣的量與相對原子質(zhì)量成反比，與化合價成正比即m(金屬)化合價/相對原子質(zhì)量。（2）等質(zhì)量的酸與足量的不同金屬的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系。氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)軸中斜線的斜率越大，相同質(zhì)量的酸分別跟足量的金屬

2、反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等。（3）向等質(zhì)量的不同金屬里不斷加入等濃度的的同一種酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入酸的質(zhì)量關(guān)系，應(yīng)該分成2個過程，一開始是金屬過量，酸不足，產(chǎn)生的氫氣相等，線重合；最后酸過量，金屬反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣=m(金屬)化合價/相對原子質(zhì)量。所以必須要分清楚是哪一種情況，這是解題的關(guān)鍵?！镜淅?】 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是 ( ) A.t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY B.t2時，消耗金屬的質(zhì)量：XbcBt2 時，將50 g a物質(zhì)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C將t

3、2 時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b a=cD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒愋退?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像類【方法技巧】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的依據(jù)是m（溶質(zhì)）/m（溶液），通過判斷計算公式中的量變化來判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化則可，但是很多題目把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度曲線結(jié)合，尤其是考查改變溫度，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，原液變溫沒有晶體析出（沒有水分蒸發(fā)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；原液變溫析出晶體（沒有水分蒸發(fā)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；原飽和溶液恒溫蒸發(fā)析出晶體（水分蒸發(fā)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！镜淅?】 (原創(chuàng)) 下列圖像不能反應(yīng)客觀事實的是（ ）A.

4、使一定量的飽和石灰水溫度升高（不考慮水分蒸發(fā)）B.20時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體C. 保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液）D.t2時的甲、乙飽和溶液降溫至t1時，甲乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減少且相等類型五 溶液pH變化圖像類【方法技巧】 關(guān)于溶液的pH，考查的內(nèi)容主要是加水稀釋，加入溶質(zhì)或發(fā)生中和反應(yīng)后的變化情況，解題的突破口往往看拐點與pH=7的關(guān)系。例如往酸中不斷加水，溶液的pH不可能超過7，只會無限接近7;往酸中加入堿液，發(fā)生中和反應(yīng)時，溶液pH會從小于7漸變到接近7，然后突變成大于7，然后無限接近加入的堿液的pH。另外堿加水稀釋或堿加入酸液反應(yīng)，

5、反之?！镜淅?】（原創(chuàng)）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A B C D【典例8】（2014賀州）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 Ba g是指加入NaOH溶液的質(zhì)量CA點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl DB點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同類型六 質(zhì)量守恒定律圖像類【方法技巧】 關(guān)于質(zhì)量守恒定律的圖像主要是關(guān)于反應(yīng)前后，宏觀的質(zhì)量變化情況和微觀粒子的種類、個數(shù)、質(zhì)量的變化情況，其中反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量也不變，另外反應(yīng)物

6、的質(zhì)量不斷減少，而生成物的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不會再改變，注意：過量的反應(yīng)物一定有剩余，但密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。【典例9】（原創(chuàng)）一定質(zhì)量木炭跟過量氧氣放在密閉的容器里加熱，充分反應(yīng)。下圖能正確反映容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化而變化的關(guān)系圖像是（） A B C D專題能力提升類型一 金屬與酸反應(yīng)圖像類1.（2014茂名）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（ ）A放出H2的質(zhì)量是ABC B金屬

7、活動性順序ABCC相對原子質(zhì)量是ABC D反應(yīng)速率最大的是A2.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，下列作出的判斷不正確的是（） A.圖線X表示鎂的反應(yīng)情況 B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量與鎂一樣多 C.鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完 D.鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完類型二 酸、堿、鹽綜合反應(yīng)圖像類3.（2013連云港）小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量

8、關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是 （ ）A圖1中bc段表示生成氣體的過程B圖1中b點的值為106C圖1中c時，溶液中的溶質(zhì)有兩種D圖1中oa段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段表示4.（2014濰坊）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說法不正確的是（ ）Aab間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D當(dāng)參加

9、反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等5. （2013北京）下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B向一定量的稀鹽酸中加入大理石C一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D.加熱一定量的高錳酸鉀固體類型三 溶解度圖像類6.（2014樂山）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.t1時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是30%B.t2時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.從t1至t2時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D.t2時，分別在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、7.（2013佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線請回答下列問題；（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH7（填“”、“=”或“”）。（2）40時，碳酸鈉的溶解度為 g。（3）大于30時，碳酸鈉的溶解度氯化鈉的溶解度（填“”、“=”或“”）。（4）40時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當(dāng)溫度降低到20時，析出主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（5）為檢驗（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量稀_（填化學(xué)式）溶液溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀_（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。8（2013廣東）右下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： （1）t1oC時，A、B兩種物質(zhì)的溶

11、解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）將t3oC的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g，降溫至t1oC，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。（3）t2oC時，100 g水中溶解50 g A剛好飽和，那么50 g水中溶解 g B也剛好達飽和。類型四 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像類9.（2014江西）右圖是X、Y、Z 三種物質(zhì)的溶解度曲線。將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是（ ） A.X YZ B.YZX C.ZYX D.XYZ10.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，符合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的示意圖是（） A B C D類型五 溶液pH變化圖像類11.將NaOH溶液用足量水稀釋，如圖所示pH變化曲線正確的是（） A B C D12.在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（） A B C D類型六 質(zhì)量守恒定律圖像類13（2013萊蕪）一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（） A生成MgO的質(zhì)量：m2 g B參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1g C參加反