一定物質(zhì)的量濃度的配制

1、,2.3,物質(zhì)的量濃度,一定物質(zhì)的量濃度的配制,主講：熊異平,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,計算,稱量,(,量取,),溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌并轉(zhuǎn)移,定容,搖勻,配,制,步,驟,利用固體,配制,計算,（,m,固體）,稱量,利用濃溶液,配制,計算,（,V,溶液）,量取,利用固體,配制,儀,器,利用濃溶液,配制,注意事項,m,nM,cVM,V,1,=c,2,V,2,/ c,1,溶解時,不能加太多的水,；,攪拌時玻璃棒用力擠壓或敲打藥品；,濃硫酸稀釋時，將濃硫酸緩慢加入到,水中并不斷攪拌,待溶液,冷卻到室溫,再轉(zhuǎn)移；玻棒引,流時，上端不要靠到容量瓶,用水洗滌燒杯、玻璃棒,23,次，每次,不要用太多的水；距刻度線,

2、23cm,時,停止加蒸餾水,離刻度線,23cm,處，,（搖勻）,改用,膠頭滴管加蒸餾水,震蕩搖勻后，若,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,線，不能再加水。,/,天平,(,含稱量,紙,),、藥匙,/,量筒,溶解,稀釋,燒杯、玻棒、洗瓶,冷卻后轉(zhuǎn)移,玻棒、容量瓶,洗滌并轉(zhuǎn)移,玻棒、燒杯、洗瓶,定容,容量瓶、膠頭滴管,搖勻,容量瓶,稱量,-,托盤天平的使用,1,、將游碼復(fù)零，在兩托盤中各放入一片紙，調(diào)平,2,、左物右碼（腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或表面皿里,稱量）（加碼：由大到小）,3,、將砝碼放回砝碼盒（減碼：由小到大）,托盤天平是實(shí)驗(yàn)室稱量,固體藥品,的儀器，中,學(xué)使用的小托盤天平只,能精確到,0.1g,返回,2.

3、1,天平,（,l,）托盤天平,：,用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到,0.1g,。,所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。,2.1,天平,使用注意事項：,調(diào)零：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的,零處,，調(diào)節(jié),天平左、右的平衡螺母，,使天平平衡,。,左物右碼,：稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼,要用,鑷子,夾取，,先,加質(zhì)量,大,的砝碼，,再,加質(zhì)量,小,的砝碼。,稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在,濾紙,上稱量。,易潮解、有腐,蝕性,的藥品（如氫氧化鈉），必須放在,玻璃器皿,里稱量。,稱量完畢后，應(yīng)把,砝碼,放,回,砝碼,盒,中，把,游碼移,回,零,處。,2.2,量筒,（,2,）量筒

4、,：,用來量度液體體積，精確度不高，讀到,0.1ml,。,使用注意事項：,不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里,稀釋溶液。,量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最,低處保持水平，再讀出液體體積。,2.3,容量瓶,（,3,）容量瓶,用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前,檢查它,是否漏水,。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。,使用注意事項：,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。,容量瓶的容積是在,20,時標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的,溶液的溫度應(yīng)在,20,左右。,只有一條刻度線,容量瓶的使用六忌,?,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）,?,二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面

5、）,?,三忌加水超過刻度線（濃度偏低）,?,四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，,俯視濃度偏高）,?,五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）,?,六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量,器，不是容器）,平視法,?,俯視,仰視,?,2.4,滴定管,（,4,）滴定管,：,用于準(zhǔn)確量取一定體積,液體的儀器。帶玻璃活塞的,滴定管為酸式滴定管，帶有,內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定,管為堿式滴定管。,量取未知,量取一定,體積液體,體積液體,先有凹液面，再讀數(shù),通過刻度線（讀數(shù)）再確,定凹液面,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟,計算：,算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。,稱量：,用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需

6、液,溶解：,轉(zhuǎn)移：,定容：,體溶質(zhì)的體積。,將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水,1/3,），用玻璃棒攪拌使之溶,解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。,用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌,2,3,次，將洗滌,液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。,繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度,2,3cm,處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與,刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。,（約為所配溶液體積的,問題討論,1.,在,準(zhǔn)確,配制一定,物質(zhì)的量濃度,的溶液過程中,你認(rèn)為,關(guān)鍵,是,做好什么,?,C=n/v,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確,溶液的體積是否精確,2.,為達(dá)到上述目的,我們在配制過程

7、中用了什么關(guān)鍵儀器,?,托盤天平,(,一定體積規(guī)格的量筒,),一定體積規(guī)格的容量瓶,3.,共用到哪些儀器,?,托盤天平,(,一定體積規(guī)格的量筒,),藥匙,(,滴管,),燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,一定體積規(guī)格的容量瓶,(,洗瓶,),小結(jié),1,、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?配制某一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液,2,、實(shí)驗(yàn)原理：,C = n,V,3,、實(shí)驗(yàn)所需儀器：,托盤,天平、藥匙,(,量筒、滴管,),、燒杯、玻璃棒、一,定體積的容量瓶、膠頭滴管,(,洗瓶,),4,、實(shí)驗(yàn)步驟：,配制某一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液,八字方針：,計,量,溶,冷,轉(zhuǎn),洗,定,搖,練習(xí),1,若用,98%,的濃,H,2,SO,4,(,1.

8、84 g,cm,-3,),配制,1000 mL,物質(zhì)的,量濃度為,0.1 mol/L,的硫酸溶液，需怎樣進(jìn)行配制,?,量筒,計算需要濃硫酸,毫升；用,量取濃硫酸，,5.4,蒸餾水,將濃硫酸沿著,中，用,玻璃棒,緩緩注入,玻璃棒,玻璃棒,不斷攪拌；待溶液冷卻至室溫，把所得溶液沿,注,燒杯玻璃棒,2-3,次，把洗滌液也,入,容量瓶,，并用適量的水洗滌,移入,容量瓶,，搖勻；再緩緩地加水到離刻度線,2,3cm,處,，,冷卻并改用,膠頭滴管,加水，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，,停止加水,然后,。,2,如何配制,80ml0.1mol/L,的碳酸鈉溶液,?,3,如何用膽礬,配制,250ml0.2mo

9、l/L,的硫酸銅溶液,?,5,、誤差分析：,思考與討論,在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,判斷：以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？,用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大,未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（,偏小,）,容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（,不影響,）,濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（,偏大,）,定容時俯視讀數(shù)。（,偏大,）,定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。,（,偏小,）,總結(jié),：,1,分析誤差時，要根據(jù),c,n/v,圍繞操作行為對,n,與,V,的影響來分析。,2,由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須,重新配制,。,偏大,

10、反饋練習(xí)：,1,、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論值,A,偏高,B,偏低,C,無影響,C,。,?,（,1,）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液,?,（,2,）燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時,，,操作中漏掉了一些液體,?,（,3,）用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來溶解溶質(zhì),?,（,4,）定容時，俯視液面,A,。,C,B,_,。,。,?,2,、,欲配制,1 mol/L,的氫氧化鈉溶液,250mL,，完成下列步驟：,?,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體,10.0,克。,?,將稱好的氫氧化鈉固體放入,將其溶解，待,冷卻,容量瓶中。,?,用少量蒸餾水沖洗,2,3,次，將沖洗液移入,250ml,容量瓶,中，,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏,低,（高,或低）。,23,cm,時,，,改,?,向,容,量,瓶,內(nèi),加,水,至,液,面,距,離,刻,度,線,用,膠頭滴管,小心地加水至溶液凹液面與刻度