高三化學(xué)-2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題

1、2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題（PDF 含解析）一解答題（共30小題）1鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是（寫出名稱）氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3 H5

2、IO6（填“”、“”或“=”）（5）已知為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個ClO2的等電子體（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是A用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子B碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體C碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為2氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料基態(tài)Ti2+中

3、含有的電子數(shù)為，電子占據(jù)的最高能級是，該能級具有的原子軌道數(shù)為中B原子的雜化方式是（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料LiH中，離子半徑：Li+H（填“”、“=”或“”）某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物M的部分電離能如下表所示：I1/KJmol1I2/KJmol1I3/KJmol1I4/KJmol1I5/KJmol1738145177331054013630該氫化物的化學(xué)式為（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠(yuǎn)高于PH3，其原因是NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為（4）2008年，Yoon等人

4、發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子C60晶體易溶于苯、CS2，C60是分子（填“極性”或“非極性”）1molC60分子中，含有 鍵數(shù)目為個（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為，已知該晶體的密度為agcm3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為cm33（1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為1mol，Y2X2含有鍵的

5、數(shù)目為化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2Fe（SCN）6、Fe（CO）x等基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體是已知該晶胞的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長a=cm（用含p、NA的計算式表示）4氫、碳、氮都是重要的非金

6、屬元素，它們單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用（1）下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是（填序號）aO、bN cCu dCr eC（2）含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標(biāo)出方向），請在結(jié)構(gòu)圖中用“”標(biāo)出W中所存在的所有配位鍵的方向（3）C、H元素形成的某有機(jī)化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為；該有機(jī)化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子采取雜化（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是gpm35含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有

7、取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)請回答：（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是（填選項序號）A圖1中15號C中有三個具有手性B分子中存在配位鍵C圖1中1、2、3、4號C共面DN的第一電離能大于O（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中鍵與鍵的個數(shù)比為由分子結(jié)構(gòu)推測，氰化氫（填“易”或“不易”）溶于水，原因是氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN能使人迅速中毒，請舉出兩種CN的等電子體（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其

8、晶胞邊長為apm，則其密度為gcm3（只列算式）6（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為；Cu2+的核外電子排布式為（2）M中所含元素的電負(fù)性由大到小順序為，N原子以軌道與O原子形成鍵（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有（填序號）a離子鍵b配位鍵c金屬鍵d范德華力 e共價鍵（4）銅晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為7鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）Fe（CO）x的中

9、心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式；兩者相比較沸點較高的為（填化學(xué)式）CN中碳原子雜化軌道類型為，S、N、O三元素的第一電離能最大的為（用元素符號表示）（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）該晶體的化學(xué)式為已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化合物8石墨烯（圖1甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平

10、面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖1乙）（1）圖1甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為（2）圖1乙中，1號C的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角（填“”“”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角（3）圖1乙中所含原子的第一電離能從大到小排列；電負(fù)性從小到大（4）圖1乙所示的氧化石墨烯易分散到H2O中，原因是（5）圖1乙所示的氧化石墨烯可與下列哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)AC2H5OH BHNO3 CNaOH DNaHCO3（6）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖2所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞

11、中M原子的個數(shù)為，該材料的化學(xué)式為9A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大元素A位于第二周期，A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p電子數(shù)相等，E 是前四周期中電負(fù)性最小的元素F是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿；請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為；D的穩(wěn)定離子核外有種運動狀態(tài)的電子（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分

12、子互為等電子體，則1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼與D形成的化合物X在39K時呈超導(dǎo)性，在晶體X的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為（5）F2+離子的電子排布式是；向含有F2+的水溶液中通入過量的B的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽離子的化學(xué)式，其中所含化學(xué)鍵的類型為，（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為cm10現(xiàn)有X

13、、Y、Z、W、Q五種前30號元素，原子序數(shù)依次增大已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個未成對電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個未成對電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W2最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因（2）XW2的電子式為，Y3的立體構(gòu)型為（3）Q的價電子排布式為，位于周期表區(qū)（4）W與Z組成的最高價分子中W的雜化類型是（5）已知型QW的晶胞中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個數(shù)是（6）型QW的晶胞是立方體，其摩爾質(zhì)量是Mg/mol，該晶體晶胞

14、邊長為a cm，該晶體的密度為g/cm3，請列式表示出一個晶胞中含有的離子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）11（1）CH3+、CH3（甲基）、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3結(jié)合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用鋅在周期表中屬于區(qū)葡萄糖酸鋅CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑寫出Zn

15、2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子CH2OH（CHOH）4CHO中碳原子雜化方式有Zn2+能與NH3形成配離子Zn（NH3）42+配位體NH3分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖1中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵（3）金晶體晶胞的每個面5個金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）金晶體中最小的一個立方體含有個金原子金晶體的堆積模型為12（1）下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（選填A(yù)、B、C、D）A 碘和碘化鈉 B 金剛石和重晶石C 冰醋酸和硬

16、脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅（2）等體積（V）混合乙酸和苯，混合溶液的體積2V（填：大于、等于、小于、不確定）（3）聯(lián)氨（N2H4）與氨相似，寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式 其中N的雜化軌道是；聯(lián)氨也有堿性，其堿性氨 （填：強(qiáng)于、弱于）；聯(lián)氨的穩(wěn)定性氨（填：強(qiáng)于、弱于）（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，密度為b g/cm3，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則NA= （用M、a、b表示）（5）PF3、NF3 和NH3結(jié)構(gòu)相似，鍵角大小順序為13利用銅萃取劑M，通過如圖甲所示反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為，分子中碳原子的雜

17、化方式有（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有（填序號）a離子鍵b配位鍵c金屬鍵d范德華力e共價鍵（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取M水溶性小的主要原因是（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 離子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ 顏色 無色 紫紅色 淺綠色 藍(lán)色 無色（6）某Y原子的價電子排布式是3s23p5，銅與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙；晶體的化學(xué)式是已知該晶體的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子

18、與Y原子之間的最短距離為pm（只寫計算式）14Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)（邊長）a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為列式表示Al單質(zhì)的密度gcm315在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為（2）硝酸鉀中NO3空間構(gòu)型為，寫出與NO3為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有（4）下列說法正確的有（填字母序號）a乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高b鎢的配合物離子W（CO）5OH能催化

19、固定CO2，該配離子中鎢顯1價c聚乙烯分子中有5n個鍵d由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2cab）kJ化學(xué)鍵 SiSiOOSiO鍵能（kJmol1）abc（5）OF2與H2O分子結(jié)構(gòu)十分相似，但H2O分子的極性很強(qiáng)，而OF2分子的極性卻很小試從原子的電負(fù)性和中心原子上的孤電子對角度解釋原因：（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示則該晶體的化學(xué)式為，密度為gcm3（列式即可，阿佛加特羅定律常數(shù)的值用NA表示）16X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外

20、層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素； R+離子的3d軌道全充滿請回答下列問題：（1）Z3+離子的核外電子排布式是（2）科學(xué)家成功地在高壓下將 XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2 結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原予的雜化軌道類型是：X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2 充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是（填化學(xué)式）（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是（4）已知Y元素與 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不穩(wěn)定，寫出該反應(yīng)的離子方程式（5）常溫下，pH相同的NaZY2 與Na2XY3 兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是（填化學(xué)式）（6）將亞硫酸鈉

21、的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RC1，該反應(yīng)的離子方程式是17硼是新型無機(jī)材料中的明星元索（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應(yīng)合成，其化學(xué)方程式為，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元磷化硼的晶體類型是，一個晶胞中含個P原子每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是原于（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，B和N相比，電負(fù)性較大的是（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為，氮化硼中B元索的化合價為（3）環(huán)硼氮烷與苯是等電子體其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)、二氯代物有四種結(jié)構(gòu)寫出環(huán)硼氮烷分子

22、結(jié)構(gòu)式（4）BF3用作有機(jī)合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料在BF3 分子中，F(xiàn)BF的鍵角是度，B原子采用雜化； BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體構(gòu)型為18鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為（2）測定液態(tài)氟化氫的相對分子質(zhì)量，實驗值大于20，原因是（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是（寫出名稱）氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖

23、1、2所示：請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3H5IO6（填“”、“”或“=”），原因是（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中BCl鍵的鍵角為，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子（6）如圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)陽離子的配位數(shù)為晶胞邊長a=cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）19已知A、B、C、D、E都是元素周期

24、表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為ACBDE又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿B+離子比D原子形成的離子少一個電子層C與B可形成BC型的離子化合物E的原子序數(shù)為29請回答下列問題：（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為（用所對應(yīng)的元素符號表示）C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是：（2）比E少5個質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)

25、之比為（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：（4）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2CH4+2H2O以減小空氣中CO2若有1mol CH4生成，則有mol 鍵和mol 鍵斷裂（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，若CuH的密度為d gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則Cu+與H的核間距為cm（用含d和NA的代數(shù)式

26、表示）20第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛回答以下問題：（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有足球烯（C60）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電C60的晶體類型是低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3CO2C+2Na2CO3上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點由高到低的順序是該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級文體用品丙烯腈（CH2=CHCN）分子中，鍵和鍵的個數(shù)比為；該分子中碳原子的軌道雜化

27、類型有石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示該化合物化學(xué)式為（2）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有種（3）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號）A氯化鈣受熱揮發(fā) B氯化鈣受熱分解 C鈣離子中電子躍遷 D氯離子中電子躍遷（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖乙表示膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力和銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為（5）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)

28、據(jù)如下表據(jù)表判斷Mn 2+、Fe 2+再失去一個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因元素MnFe電離能KJmol1I1717759I215091561I33248295721物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)回答下列問題：（1）下列說法正確的是按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區(qū)，過渡元素都位于d區(qū)雜化軌道只用于形成鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成鍵分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性氫鍵的鍵長是指XHY的長度（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗

29、室合成了一種多功能材料對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO31.5H2O）實驗表明，加熱至94時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是（4）在金剛石晶體的一個晶胞中，含有個碳原子在二氧化硅晶體的一個晶

30、胞中，含有個化學(xué)鍵原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構(gòu)型類似的一種晶體，則氮化硼晶體中BNB之間的夾角是（填角度）若氮化硼晶體的密度為3.52gcm3，則BN鍵的鍵長是 pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）22氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要 儲氫材料（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為BH4的空間構(gòu)型是（用文字描述）（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH

31、3，實現(xiàn)儲氫和輸氫下列說法正確的是aCu（NH3）42+ 中，N原子是配位原子bNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化c鍵角NH4+NH3d相同壓強(qiáng)時，NH3的沸點比PH3的沸點高（3）富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF34NH3+3F2NF3+3NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）a離子晶體 b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體（4）某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示則這種合金的化學(xué)式為23有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小圍繞上述

32、元素，回答下列問題：（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為，Z與Q兩元素第一電離能的大小關(guān)系：ZQ（填“”、“”或“=”）（2）X2P和ZP2固態(tài)時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體該物質(zhì)的電子式，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為（=1.41，=1.73）24碳是形成化合物種類最多的元素（1）C、N、O三種元素的

33、第一電離能由大到小的順序為，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為（2）類肉素（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為NCSSCN其分子中鍵和鍵的個數(shù)比為；該物質(zhì)對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點，其原因是（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中為碳原子，為硅原子）每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個；設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示

34、）25有A、B、C、B、D、E五種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%請回答：（1）元素X與B、C均相鄰，比較X、C元素的第一電離能（2）C元素氫化物分子中心原子的雜化方式為（3）D的最高氧化物是分子（填“極性”或“非極性”）（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY，它們有很強(qiáng)的儲氫能力，其中鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖寫出Ni2+的核外電子排布

35、式已知鑭鎳合金LaNi，晶胞體積為9.01023cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為gcm326稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17種元素回答下列問題；（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為Xe4f116s2，一個基態(tài)鈦原子所含的未成對電子數(shù)為（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是幾種稀土元素的電離能（單位：kJmol1）

36、元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc（鈧）6331235238942577019Y（釔）6161181198037775963La（鑭）5381067185034554819Ce（鈰）5271047194935233547（3）離子化合物Na3Sc（OH）6中，存在的作用力除離子鍵外還有（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為，1molCH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有個氧原子（6

37、）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516pm晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：gcm3（不必計算出結(jié)果）27據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子根據(jù)上述信息，完成下面兩題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是A兩種都是極性分子 B兩種都是非極性分子CH2O是極性分子，CH4是非極性分子 D其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3E其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3（2）晶體中每8個籠只有6

38、個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為II（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是，l mol三聚氰胺分子中含mol鍵（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“”為碳原子，“”為硅原子）圖中“”點構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中所表示的堆積方式相同（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b c

39、m，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為（用含a、b、c的式子表示）28許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問題（1）下列有關(guān)的說法正確的是A、第一電離能大?。篠PSiB、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低C、SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高（2）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有（填序號）A氫鍵B離子鍵C共價鍵D金屬鍵E配位鍵組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大

40、到小的順序是甲基（CH3）中C原子的雜化方式為（3）鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)Fe2+的M層電子排布式為，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：1pm=1010cm，3.613=47.05），又知銅的密度為9.00gcm3，則銅晶胞的質(zhì)量是g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）29下表為元素周期表的一部分請回答下列問題：（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是 （填元素符號）（2）寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布圖（3）元素的第一電離能：（選填“大于”或“小于”）（4）元素氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為

41、；該分子為分子（選填“極性”或“非極性”）向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為（5）元素的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示若已知的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中原子的配位數(shù)為，該晶體的密度為（用字母表示）30A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物請回答下列問題：（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為（

42、2）AB2分子中，A的雜化類型為；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；1個AB2分子中，含有個鍵和個鍵（3）AB2形成的晶體的熔點（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為（用元素符號表示）ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，

43、并彼此“相切” 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6108cm，則該晶體的密度為gcm3（精確到小數(shù)點后1位）2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題（PDF 含解析）參考答案與試題解析一解答題（共30小題）1鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（寫出名稱）氟氯溴碘第一電

44、離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3 H5IO6（填“”、“”或“=”）（5）已知為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2的等電子體Cl2O或OF2（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是CA用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子B碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體C碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距

45、為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為【考點】晶胞的計算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用1【分析】（1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子；（2）根據(jù)氫鍵分析解答；（3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子；（4）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個數(shù)，含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；（5）根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其雜化方式，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；等電子體是具有相

46、同的價電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒；（6）碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點和面心，以此分析；（7）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)V=nM計算相對分子質(zhì)量【解答】解：（1）解：根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5，故答案為：p；4s24p5；（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，故答案為：氫鍵；（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)

47、表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：I；（4）H5IO6（）中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO3為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子2個，所以酸性：H5IO6HIO3，故答案為：；（5）ClO2中心氯原子的價層電子對數(shù)n=2+=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與ClO2互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等，故答案為：sp3；Cl2O或OF2；（6）A用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故A錯誤；B碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故B錯誤

48、；C碘晶體中的碘原子間存在II非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，故C正確；故答案為：C；（7）該晶胞中含有鈣離子個數(shù)=4，氟離子個數(shù)為8，則晶胞體積V=a3，CaF2密度為=，則CaF2的相對分子質(zhì)量M=，故答案為：【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題量較大，比較綜合，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體等，側(cè)重對主干知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度中等2氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具

49、有的原子軌道數(shù)為5中B原子的雜化方式是sp3（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料LiH中，離子半徑：Li+H（填“”、“=”或“”）某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物M的部分電離能如下表所示：I1/KJmol1I2/KJmol1I3/KJmol1I4/KJmol1I5/KJmol1738145177331054013630該氫化物的化學(xué)式為MgH2（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠(yuǎn)高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）1molC60分子中，含有 鍵數(shù)目為90NA個（阿伏伽德羅常