安徽省亳州市第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題【附答案】

1、亳州二中2017級高三年級第二次月考試卷化 學(xué) 試 卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 選擇題一、選擇題（每小題3分，共48分；每小題只有一個選項最符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（） A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異性 B燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)C鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 D工業(yè)上可以利用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬2. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤

2、氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A B C D3下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動4化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()AMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水

3、中懸浮物，可用于水的凈化C電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂D把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得不到MgCl2固體5一定溫度壓強下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（） A氣球B中裝的是O2 B氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1 C氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：16.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.01molMg在CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NAB2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個Na+ C將含有0.1 mol FeC

4、l3飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3膠體數(shù)目為0.1 NAD7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.1NA7 .氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()AAlN中氮的化合價為+3 B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN的摩爾質(zhì)量為41 g D上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑8下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3B過量鐵片放入的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC將磁性氧化鐵溶

5、于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu29將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH10.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同11. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有

6、大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在強堿溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD 滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4、K、Cl、I12.下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DNa2CO3可作胃酸中和劑Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)13下列敘述中正確的是()A可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3B等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO

7、2體積不相同C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出14.將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變 B Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51C往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2515有下列三個反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3

8、、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化16將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()1,3,5第卷（非選擇題 共52分）17（13分）Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。(1)寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？_，簡要說明理由：_(3)

9、該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。裝置中B的作用是_D的作用是_(4) 將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO、S2、HCO3-、CO、Na，設(shè)反應(yīng)完畢后，無固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有_，數(shù)目增多的離子有_。18（14分）、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用右圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 。、利用電解實

10、驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極的材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。 (2)d為苯，其作用是_ (3)當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空氣，可觀察的現(xiàn)象是_19. （13分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。、(1)實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、

11、濃度約為0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程中須稱量NH4Al(SO4)212H2O固體_g；(3)在0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_ 、 。、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_ (2)流程乙向濾液Y中通入足量CO2的離子方程式為_(3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 _ (填化學(xué)式)

12、20（12分）某廠廢水中含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為3、2)，設(shè)計了如下實驗流程： (1)第步反應(yīng)的離子方程式是_ (2)第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是_ (3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_。(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g FeSO47H2O。(5). FeSO47H2O晶體制備步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在50 80水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶

13、液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。 反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) _溶液趁熱過濾的原因是_答案：1-5 DABCD 6-10 DBDCB 11-16 BADCD C17（13分）（除標(biāo)注外每空2分）(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)合理（1分） 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將4價的硫氧化為6價的硫而生成硫酸鈉(3)干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣(4)S2、HCO ; Na、CO 18. （14分）（每空2分）、（1）防止暴沸 ； 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2； （2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無； 、(1)Fe Fe2e=Fe2 (2)隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化(3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色19. （13分）（除標(biāo)注外每空2分）、(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O32NH33H2O2CO2(2) 4.5 (3)NHOH=NH3H2O； Al33OH=Al(OH)3、(1