吉林省東北四校協(xié)作體2014屆高三上學期聯(lián)合考試化學試題

1、 化學部分7下列說法正確的是 A糖類、油脂、蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應B苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯8分子式為C8H10的芳香烴的同分異構體的數(shù)目是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是選項物質轉化關系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)310用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A2.3g金屬鈉與過

2、量的氧氣反應，無論是否加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NAB1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NAC惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2LD0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA11下列各示意圖與對應的表述正確的是A圖表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應B圖中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖C圖表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化D圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法12下列離子方程式表達正確的是A

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OB小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3H2OH3OCO32C溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6ClD向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O13X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2Y

4、O4B原子半徑由大到小的順序為：ZY WCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1:226.（14分）二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1） TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為_； 檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中

5、Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下： 反應的方程式是 ，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_。27（15分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）某溫度下反應中H2的平衡轉化率（a）與體系總

6、壓強(P)的關系，如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“”、“”或“”）。據反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，已知c(CO與反應時間t變化曲線如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。c(CO)mol/L5.04.03.02.01.0t(min)t1t0當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 。（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負極反應式是 （5）一定條件下甲醇與一氧化碳

7、反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。 沉淀反應器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水MgCl2、AlCl3的混合溶液28. (14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式 。 (2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。(3)在25下

8、，向濃度均為001 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_（已知25時KspMg(OH)2=1.810-11，KspAl(OH)3=310 -34。）(4)無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ；F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _。(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2m

9、ol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 g。36化學選修化學與技術（15分）七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度/1030405060CaSO40.19

10、0.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據以上流程圖并參考表格pH數(shù)據和溶解度數(shù)據，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 。加熱煮沸的主要目的是 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學式)等物質。（3）檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ；（4）沉淀C的化學式是 。過濾III需趁熱過濾的理由是 37化學一物質結構與性質（15分） 太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代

11、為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。 （1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為 。 （2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 （用元素符號表示）。（3）Cu晶體的堆積方式是 （填堆積名稱），其配位數(shù)為 ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列說法正確的是_ACu (NH3)4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B在Cu(NH3)4 2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道CCu (NH3)4

12、SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素DSO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體 （4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。 H3BO3中B的原子雜化類型為 ； 寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。 （5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數(shù)字,NA為6.021023mol-1）（1）X的結構簡式為_（不考慮立體結構），

13、由X生成A的反應類型是_反應；（2）D的結構簡式為_；（3）由E生成F的化學方程式為_， E具有相同官能團的E的同分異構體還有_（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；（4）G的結構簡式為_；（5）由I生成J的化學方程式_?；瘜W參考答案7D 8B 9B 10A 11B 12C 13D27（15分）（1）吸熱（2分）（2）=（2分） K1K2（2分）；（3）加入催化劑（2分）；將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答加壓的給1分）（4）Al - 3e + 4OH= AlO+ 2H2O（2分）（5）107（3分）28.（ 14分，每空2分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O

14、4 + 4H2O (2) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (3) Al(OH)3 Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+(4)除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)(5) 4.00g36（15分）（1）Mn2+ClOH2OMnO22H+Cl（2分）促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）（2）Fe(OH)3（2分） Al(OH)3（2分）（3）取過濾II后的濾液12 mL于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+（3分）（4）CaSO42H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在溫度低時結晶析出（2分）。37.(15分)（1）3d10（1分）（2）BrAsSe（2分）（3）sp2（2分）（2分）（4）12 （2分） 面心立方最密堆積 AD（2分）（5）石墨的層間距為335pm，可以認為一層石墨的厚度是335pm。對某一層石墨中的一個六元環(huán)，正六邊形