安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案第三章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時(shí)教案和學(xué)案

1、【教學(xué)目標(biāo)】了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系掌握有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算了解常用的酸堿指示劑【教學(xué)重點(diǎn)】水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關(guān)系有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】值的計(jì)算【教學(xué)過(guò)程】二、溶液的酸堿性和pH定義：PH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。意義：溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7

2、 溶液PH的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色（2）試紙法使用方法： （3）PH計(jì)法三、PH的應(yīng)用閱讀教材P49-50四、有關(guān)pH的計(jì)算（一）單一溶液的PH計(jì)算1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。4、將PH=8的NaOH

3、溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。反饋練習(xí)1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混

4、合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等體積混合，其pH 。2室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH為 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。3設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子 10-6積從_增加到_；10-7（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與

5、PH=5的稀鹽酸混合，并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_ 。學(xué)校 臨清一中 學(xué)科 化學(xué) 編寫人 于梁森 審稿人 唐祖華第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))課前預(yù)習(xí)學(xué)案一 預(yù)習(xí)目標(biāo)了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系2.了解常用的酸堿指示劑二， 預(yù)習(xí)內(nèi)容溶液的酸堿性和pH定義：PH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。意義：溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C

6、(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液PH的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色（2）試紙法使用方法： （3）PH計(jì)法PH的應(yīng)用閱讀教材P49-50課內(nèi)探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】值的計(jì)算有關(guān)pH的計(jì)算（一）單一溶液的PH計(jì)算1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、

7、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和P

8、H=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。反饋練習(xí)1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等體積混合，其pH 。2室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH為 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶

9、液的pH為 。3設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子 10-6積從_增加到_；10-7（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_ 。w.w.w.c.o.m第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))【課標(biāo)要求】了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系掌握有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算了解常用的酸堿指示劑【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關(guān)系有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)

10、】值的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】【情景創(chuàng)設(shè)】二、溶液的酸堿性和pH定義：PH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。意義：溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液PH的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞1

11、0紅色（2）試紙法使用方法： （3）PH計(jì)法三、PH的應(yīng)用閱讀教材P49-50四、有關(guān)pH的計(jì)算（一）單一溶液的PH計(jì)算1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別

12、求三種情況下溶液的PH值。（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。反饋練習(xí)1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等體積混合，其pH 。2室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（

13、SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH為 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。3設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子 10-6積從_增加到_；10-7（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_ 。w.w.w.c.o

14、.m第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))學(xué)案【課標(biāo)要求】了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系掌握有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算了解常用的酸堿指示劑【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關(guān)系有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】值的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】【情景創(chuàng)設(shè)】二、溶液的酸堿性和pH定義：PH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。意義：溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 堿性溶液：C(H

15、+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液PH的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色（2）試紙法使用方法： （3）PH計(jì)法三、PH的應(yīng)用閱讀教材P49-50四、有關(guān)pH的計(jì)算（一）單一溶液的PH計(jì)算1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2S

16、O4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。反饋練習(xí)1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等體積混合，其pH 。2室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+