氮的循環(huán)練習題魯科版高中化學一輪復習(配有課件

1、課時2氮的循環(huán)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共8個小題，每題6分，共48分，每個小題只有一個選項符合題意。)1(2013煙臺四校高三達標檢測)下列說法符合綠色化學思想的是()。A對工業(yè)生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理B利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產廠C實驗室制備NO2時在通風櫥內進行D建設“花園式工廠”解析A項，對廢氣、廢水嚴格處理是補救措施，沒有從源頭上減少污染。B項利用根瘤菌固氮原理能減少氮肥生產廠，從源頭上減少了污染物的排放。C項，實驗室制備NO2時在通風櫥內進行并不能減輕對大氣的污染。D項“花園式工廠”也只是對環(huán)境的美化，沒有從源頭上減少污染。答案B2(2014昌樂

2、二中一輪復習課堂自測)下列說法不正確的是()。A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析稀H2SO4與銅不反應，在溶液中再加入Cu(NO3)2固體，相當于存在稀HNO3，則銅粉與稀HNO3反應而溶解。答案A3某同學利用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升。下列說法錯誤的是()。A實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化B廣口瓶中液體的pH減小C廣口瓶中有化合反應發(fā)生D試管中不可能

3、發(fā)生分解反應解析銅與濃硝酸反應生成的NO2氣體進入廣口瓶中，與水反應生成NO，NO可能再與水上方的O2化合生成NO2，氣體進入氣球使其體積變大；廣口瓶中有硝酸生成，液體的pH減??；試管中有濃硝酸，有可能發(fā)生濃硝酸的分解反應。答案D4(2013濰坊考前適應練習)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列有關表述正確的是()。ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應DNH3合成NaHCO3的副產物的水溶液呈中性解析選項A，NaHCO3不能用作化肥。選項B，Na2CO3受熱不分解。選

4、項C，NH3具有還原性，NO2具有氧化性，二者在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應。選項D，其副產物為NH4Cl，NH4Cl的水溶液呈酸性。答案C5(2013烏魯木齊一中月考，12)有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()。AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分

5、別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則e為SO2。答案C6已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。pH范圍77產物NONO、N2O、N2中的一種下列有關說法錯誤的是()。A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NOClO= NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

6、C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色解析由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO，而ClO有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I具有強還原性，NO能將I氧化成I2，D對。答案B7一定體積0.01 molL1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01 molL1 NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質

7、的量之比為()。A23 B13 C14 D53解析設樣品中鐵和鋁的物質的量分別為x和y，根據(jù)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O，反應中消耗HNO3的物質的量為4x4y；而2Al2NaOH2H2O=2NaAl(OH)43H2中消耗NaOH的物質的量為y，即，解得xy14。答案C8(2013大慶模擬)FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為111時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為()。A16 B1625 C21

8、1 D17解析當生成的NO2、N2O4、NO的物質的量之比為111時， 4 mol HNO3被還原得到6 mol電子，當1 mol FeS生成硝酸鐵、硫酸鐵時化合價的變化為：鐵升1，硫升8，即共失去9 mol電子，所以參加氧化還原反應的FeS與被還原HNO3的物質的量之比為16。但是生成物中還有硝酸鐵，因而有一部分硝酸起了酸性介質作用，通過元素守恒可得方程式中FeS與HNO3的比例為321，即17。答案 D二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)9(9分)工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：(1

9、)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是_。(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是_。(3)要得到硝酸銅晶體，應選用_。(4)反應中硝酸表現(xiàn)出_性。解析(1)銅與硝酸直接反應會有氮的氧化物生成，既產生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣中灼燒生成CuO，CuO與HNO3反應沒有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。(2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對設備腐蝕嚴重，稀硝酸揮發(fā)性小，且稀硝酸和氧化銅反應同樣生成硝酸銅。(3)由于得到的是硝酸銅溶液，因此要得到晶體需濃縮結晶。(4)硝酸與氧化銅發(fā)生反應生成了硝酸銅和水，沒有化合價變化，因此體現(xiàn)了硝酸的酸性。答案(1)銅與硝酸直接反應會有氮

10、的氧化物生成，既產生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣中灼燒生成CuO，CuO與HNO3反應沒有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對設備腐蝕嚴重(3)結晶法(或重結晶法)(4)酸10(10分)如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：反應的化學方程式為_。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化學方程式表示)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：用化學方程式表示濃氨水滴

11、入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_。(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O減小空氣對流，使NH3充滿試管不能CaCl28NH3=CaCl28NH3(2)CaOH2O=Ca(OH)2，反應放熱，NH3H2ONH3H2O用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿(其他

12、合理答案也可)(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小11(12分)下圖中AJ分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學式_。(2)定出反應的化學方程式：_，_。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)J與F反應的化學方程式：_。(5)在反應中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數(shù)為_mol。解析A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為N

13、H3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。答案(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(5)0.212(9分)(2013皖南重點中學聯(lián)考)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數(shù)：稱取5.7 g樣品與2.0 molL1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣

14、的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為_。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的_(填字母序號)。(3)樣品中(NH4)2CO3的質量分數(shù)是_%(保留一位小數(shù))。(4)當V(NaOH)50 mL時，生成NH3的質量為_。解析(1)樣品中的HCO和NH都能與OH反應，只有HCO反應完之后，NH才會與OH反應生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄積較多液體，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D裝置也能防止倒吸。(3)設樣品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物質的量分別為x mol、y mol，

15、則：79x96y5.7,2x2y0.14。解得：x0.06，y0.01。m(NH4)2CO30.96 g，w (NH4)2CO3100%16.8%。(4)當V(NaOH)50 mL時，n(NaOH)0.1 mol。與HCO反應的NaOH為0.06 mol，與NH反應的NaOH為0.04 mol，所以生成的NH3為0.04 mol，質量為0.68 g。答案(1)HCOOH=COH2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68 g13(12分)(2014山東省膠東示范校高三模擬考試，26)氮是生物體不可缺少的元素，其化合物是實驗室和生活中常見的物質。某學習小組為了探究Ag與濃硝酸反應生成氣體的成分，

16、設計如下實驗流程和實驗裝置。(1)用圖1中的裝置組合成一套可達到實驗目的的實驗裝置，合理的連接順序是ab_(填各導管口的字母編號)。反應前要先打開開關a，通一會兒N2，目的是_。反應結束后，假設裝置B中的溶液仍為100 mL，從中量取出25.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH溶液進行滴定(酚酞作指示劑)，滴定前后滴定管液面的位置如圖2所示。則在裝置B中生成的HNO3的物質的量為_mol。若實驗收集到NO的體積為112.0 mL(標準狀況下)，則裝置A中Ag與濃硝酸反應_(填“有”或“沒有”)NO生成，依據(jù)是_(用計算所得的數(shù)據(jù)說明)。(2)甲同學用圖3裝置進一步對上述制得的氣體的

17、氧化性和還原性進行探究。通氣體的過程中，觀察到裝置A中的溶液變渾濁，甲同學得出的結論1是_；向裝置B中鼓入空氣后觀察到有紅棕色氣體生成，甲同學得出的結論2是_。乙同學對甲同學的實驗設計提出了質疑，他認為裝置A中的現(xiàn)象不足以得出結論1，他的理由是_。你認為怎樣才能準確得出甲同學的結論1？_(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。解析(1) 0.100 0(20.500.50)10325.00103c(HNO3)，則c(HNO3)0.08 molL1，則裝置B中n(HNO3)0.08 molL10.1 L0.008 mol。根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO知由NO2與H2O反應生成的NO的物質的量為0.004 mol，在標準狀況下的體積為89.6 mL。而實驗收集到的NO為112.0 mL，所以Ag和濃硝酸反應有NO生成。(