2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題匯編含答案

1、2020-2021 高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題匯編含答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、 B、 C 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、 E、F、G、 H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （ 圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙 _ 。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_?！敬鸢浮?AlHCl殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2A

2、l+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】金屬 A 顏色反應(yīng)為黃色證明A 為金屬 Na， Na 與水反應(yīng)生成氣體甲為H2， D 為 NaOH；金屬 B 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明 B 為金屬Al，黃綠色氣體乙為22Cl ，氣體甲是H ，H和 Cl 反應(yīng)生成丙為 HCl， HCl 溶于水得到的物質(zhì)E 為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C 反應(yīng)產(chǎn)生22F 溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl 還可以反應(yīng)產(chǎn)生 G，G 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成紅褐色2沉淀 H 為 Fe(OH)3，則 G 為32FeCl ，推斷物質(zhì) F 為FeCl ；判斷 C 為 Fe，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可

3、知A 是 Na， B 是 Al， C 為 Fe，氣體甲是 H2 ，氣體乙是 Cl2 ，氣體丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是鹽酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B 是 Al，丙是 HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl 和 HClO，HClO 具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2 與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4

4、Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是 Al 與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生22，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【點(diǎn)睛】本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。2 已知 A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該

5、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中 Al 作_劑。（ 2）反應(yīng)的離子方程式為： _。（ 3）新配制的 C 溶液中應(yīng)加入 _，以防止其轉(zhuǎn)化為 D。檢驗(yàn) D 溶液中陽離子的常用試劑是_（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。高溫【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O鐵粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則 A 為 Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成 B， B 為黑色磁性氧化物，則B 為 Fe3 434+2、 +3 價(jià)，與鹽O ， Fe O 中鐵元素的化合價(jià)含有酸反應(yīng)生成 Fe

6、Cl32222與雙氧水反和 FeCl ，鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl ，則 C 為 FeCl ， FeCl應(yīng)生成 FeCl3，則 D 為 FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)高溫2Fe+Al2O3，(屬于置換反應(yīng) )，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Al+Fe2O3反應(yīng)中 Al 有 0 價(jià)變?yōu)?3 價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為 FeCl2 與雙氧水反應(yīng)生成 FeCl3，離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C 為 FeCl ， D 為 FeCl ，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中應(yīng)加入232鐵粉 (屑 )

7、，以防止其轉(zhuǎn)化為 FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或 NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇 SCN-變?yōu)檠t色溶液。3A、 B、 C、 D、 E 分別是鐵或鐵的化合物。其中 D 是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（ 1）寫出 A、 E 的化學(xué)式： A_， E_；（ 2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?Fe Fe2 32333 3NaCl2 3O 2FeCl Cl =2FeClFeCl 3NaOH=Fe(OH)FeO 高溫高溫3CO 2Fe 3CO2

8、(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2O3) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】【分析】D 是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH) ，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E 為 Fe O ， A 為 Fe，則 B 為 FeCl ，3233C 為 FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A 為 Fe， E 為 Fe O ，23故答案為： Fe； Fe2O3；(2)C 為 FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，B 為 FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

9、 +3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫高溫高溫下還原 (或鋁熱反應(yīng) )生成 Fe，方程式為 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2 O3)，故答案為： 2FeCl2高溫23332 32Fe+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO3CO (或Fe O 2Al高溫O )；2Fe Al22233(3)C 為 FeCl ，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH) ，出現(xiàn)白色沉淀， Fe(OH) 不穩(wěn)定已被空222氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。4 中學(xué)化學(xué)

10、常見物質(zhì) A、 B、C、 D、 E 有如下轉(zhuǎn)化（已知 A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素）：請(qǐng)寫出：（ 1） BC+D 的離子方程 _ ；（ 2） E F 化學(xué)方程式 _ 。（ 3）若 A B 過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_ 。（4） D 通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C 的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O4Fe OH 2O2 2H2 O 4Fe OH 33Fe+4H O g高溫4H2Fe3+ +Fe=3Fe 2+Fe O4223【解析】【分析】由 F 是紅褐色物質(zhì)，可知F 是 Fe(OH)332；逆推可知 C 含； E 能氧化為Fe(OH)，

11、 E 是 Fe(OH)有 Fe2+、 D 含有 Fe3+，則 A 是 Fe； B 中的鐵元素有 +2、 +3 兩種， B 是 Fe3O4?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1） Fe3O4 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)的離子方程Fe3O48HFe22Fe34H 2O ；（2）氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ；（3）若 FeFe3O4 過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，則為鐵和水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵高溫和氫氣，反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O gFe3 O44H 2 ；（4） Fe3+和 Fe 通過化合反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離

12、子方程式為2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。5 某 pH 1 的溶液 X，其中可能含有 Al3、 Ba 2 、 NH 4 、 Fe2 、 Fe3 、 CO32- 、SO42- 、 SiO32-、 NO3 中的一種或幾種，取200 mL 該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色請(qǐng)回答下列問題：（ 1）僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X 中一定不存在的離子有 _（ 2）溶液 X 中，關(guān)于 NO3 的判斷一定正確的是 _（填字母）a一定有b一定沒有c可能有（3）中產(chǎn)生氣體A 的離子方程式為_ （4）中生成沉淀K 的離子方程式為_ （ 5）溶液 X 中不能確定的離子是 _ 用實(shí)驗(yàn)

13、證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為_（6）若實(shí)驗(yàn)測定 A F K 均為l ，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍：_0.01 mo【答案】 CO 32、 SiO32b3Fe2+4H + NO 33Fe3+ +NO+2H 2 OAlO 2 +CO2 +2H 2OAl OH 3+HCO 3Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明無Fe3 （其他答案合理也可）沉淀為 BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【詳解】由反應(yīng)加入的 Ba(NO3)2 溶液及 pH= 1，結(jié)合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體A為 NO，氣體 D 為 NO2，溶液 E 為 HNO3，因此溶液中含有

14、還原性的離子，即含有Fe2+；由反應(yīng)加入過量 NaOH 溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體F 為 NH3，溶液 I 為NH4NO3，溶液中含有 NH4+; pH= 1 的溶液中不可能含有CO32-、 SiO32-, 故沉淀 C 為 BaSO4;根據(jù)圖示關(guān)系及可能存在的離子可知沉淀G 為Fe(OH)333，溶液 J 為 FeCl ; 沉淀 K 為 Al(OH) 。（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X 中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-；（2）強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X 中一定沒有N

15、O3-，答案選 b；（3）亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O；（4）中生成沉淀 K 為 Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為-AlO2 +CO2+2H2 O= Al(OH)3 +HCO3 ；(5)生成 Fe(OH)3 的 Fe3+可能來自于 Fe2+被硝酸氧化，也可能是原來溶液中就存在Fe3+，故不能確定溶液 X 中是否存在 Fe3+，可用 KSCN溶液檢驗(yàn)溶液X 中是否存在 Fe3+；(6) NO、 NH3、 Al(OH)3 各為 0.01 mol ，則說明溶液X 中有 0.03molFe2+、 0.01 mol

16、 NH4+、 0.01mol Al3+。 若溶液 X 中不存在 Fe3+,由上述推斷可知溶液中一定存在Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO4 2-，由溶液中的電荷守恒可知3n(Al 3+4+2+42-42-)=) + n(NH )+ 2n(Fe )+ n(H )= 2n(SO)，故 n(SO1Fe3+，則 n(SO42- )0.06(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有2mol 。6A、 B、 C、 D 四種化合物，其中A、C、 D 焰色反應(yīng)均為黃色（含鈉元素），而反應(yīng)為紫色（含鉀元素），A、 C 和鹽酸反應(yīng)均得到D

17、，將固體C 加熱可得到B 的焰色A，若在 A 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀E。試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _?！敬鸢浮?Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【詳解】A、 B、 C、 D 四種化合物，其中A、 C、 D 焰色反應(yīng)均為黃色，含有鈉元素。而B 的焰色反應(yīng)為紫色，含有鉀元素； A、 C 和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體 C 加熱可得到 A，若在 A 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，這說明 C是碳酸氫鈉， A 是碳酸鈉， D 是

18、氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(紅褐色沉淀 )， E 是氫氧化鐵，由于 B 的溶液中陰離子只有一種，所以B 是 KOH。答案為：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【點(diǎn)睛】要熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別要熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如本題中，Na2CO3 和 NaHCO3 之間可以相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的轉(zhuǎn)化： Fe2+

19、2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。7A、 B、 C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A 為固體、 B 為黃綠色氣體、C 為無色氣體。 D、 E、 F、G、H、 X 均為化合物，其中 X 常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液， E為黑色固體， H 在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D_，X_。（ 2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填數(shù)字編號(hào)）。（ 3）反應(yīng)的離子方程式為： _。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)中每消耗0. 3mol 的 A，可轉(zhuǎn)移電子

20、_mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）檢驗(yàn) G 溶液中陽離子的方法是： _。FeCl33+-3Fe 4H2高溫3 42【答案】+3SCN Fe SCN 3HClFe= ()+O gFe O+4H 0 8向混( ).合液中通入足量氯氣（或氯水）（或加入足量H22）取少量 G 溶液于試管中，滴2 滴OKSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色【解析】【分析】單質(zhì) A 和 C 反應(yīng)生成黑色晶體E， E 和 X 酸反應(yīng)生成 D、 G、H，其中 D、 G 之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A 為變價(jià)金屬Fe， E 為 Fe3O4， C 為 O2，依據(jù) D+A=G

21、說明 D 為含三價(jià)鐵離子的化合物， F 為含硫氰酸根離子的化合物， G2+為含 Fe離子的化合物， H 在常溫下為液體，H 為 H2O； B 為黃綠色氣體， B 是氯氣，依據(jù)G+B=D 判斷 D 為 FeCl3、 G 為 FeCl2、 X 為HCl。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析，（1） D 是氯化鐵，化學(xué)式是FeCl3， X 是鹽酸，化學(xué)式是HCl。（2）反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與氧氣反應(yīng)生成Fe343 4與鹽酸反O ，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是Fe O應(yīng)生成 FeCl323、 FeCl 和水，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；

22、反應(yīng)是FeCl 與鐵反應(yīng)生成 FeCl22與氯氣反應(yīng)生成，鐵元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是FeCl33+與SCN-反應(yīng)生成Fe SCN 3FeCl ，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是Fe() ，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是。3+-，離子方程式為3+-（3）反應(yīng)是 Fe與 SCN反應(yīng)生成 Fe( SCN) 3Fe +3SCN=Fe( SCN) 3。（4）反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4 和氫氣，化學(xué)方程式為高溫0. 3mol 的3Fe+4H2O( g)Fe3O4

23、+4H2； 3mol 鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移 8mol 電子，所以反應(yīng)中每消耗鐵，可轉(zhuǎn)移電子0. 8mol。（5） FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入過量的，除去氯氣。6）Fe3+SCN-反應(yīng)生成血紅色Fe SCN3Fe2+SCN-作用不顯紅色，所以檢驗(yàn)Fe2+的方（與()，與法是：取少量 G 溶液于試管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有2+。Fe8A I 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示物、生成物沒有列出)。已知 H 為固態(tài)氧化物，F(xiàn) 是紅褐色難溶于水的沉淀，且(部分反應(yīng)A、 B、 C、

24、D、 E、 F 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1） B 的俗稱 _，反應(yīng)的用途 _（填一項(xiàng)）。（ 2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _。反應(yīng) 的離子方程式為 _。反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _ 。（3）反應(yīng) 的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是_。（ 4）向 G 溶液中加入 AlCl3 溶液的離子方程式 _ ?！敬鸢浮看判匝趸F焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵）8Al+3Fe3 O44Al2O3+9FeFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3【解析】【分析】F 是紅褐色

25、難溶于水的沉淀，說明F 為Fe(OH)3， E 在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，說明E 為Fe(OH)2，E 與F 是B 與鹽酸反應(yīng)生成的C 和D 再與NaOH 反應(yīng)得到，因此C 為FeCl2，D 為FeCl3， B 為Fe3O4， A 在氧氣中燃燒生成Fe3O4，那么A 為Fe,B和I 高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即H 為Al2O3 ，I 為Al，Al2O3 與 Al 與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，那么G 為NaAlO2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?） B 為 Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；（2）反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3 42

26、 33 4與稀O4Al O +9Fe；反應(yīng)為Fe O鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；反應(yīng)為 Al2O3 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（ 3）反應(yīng)為 Fe(OH)2 在空氣中氧化的反應(yīng)， Fe(OH)2 為白色沉淀，被氧化后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（ 4）向偏鋁酸鈉溶液中加入 AlCl3 溶液，生成了白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3AlO2-+Al3+6H2 O=Al(OH)3。9 已知 A 為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定 C、

27、 E 的化學(xué)式， C 為 _， E 為 _(2)寫出的離子方程式，的化學(xué)方程式： _ ，_ ?！敬鸢浮?FeCl2Fe(OH) 22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 為常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn) 為紅褐色固體，且E 和O2 反應(yīng)得到F，則F 為Fe(OH) 3， E 為Fe(OH) 2， A 為Fe；再根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推出B 為Fe3O4，C 為FeCl 2，D為FeCl3?！驹斀狻拷?jīng)分析， A 為 Fe， B 為 Fe3 O4， C 為 FeCl2， D 為 FeCl3， E 為 Fe(OH) 2 ，F(xiàn) 為 Fe(OH)

28、3，則：（ 1） C 為 FeCl2， E 為 Fe(OH)2 ；（ 2）反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】無機(jī)推斷題，要求學(xué)生掌握一些常見物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，還要掌握一些化學(xué)反應(yīng)，比如本題中的紅棕色物質(zhì)，一般有Fe2O3、 Fe(OH)3，但是中學(xué)階段沒有學(xué)習(xí)通過和O2 反應(yīng)生成 Fe2O3 的反應(yīng)，反而學(xué)過 Fe(OH)2 和 O2 反應(yīng)生成 Fe(OH)3 的反應(yīng)，故可以推斷出題中F 為Fe(OH)3。此外，還要注意， Fe3 O4 是黑色晶體， Fe 塊是銀白色的，但是 Fe 粉

29、是黑色的。10 已知： M 是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色。 A、 B、 D 均為單質(zhì)，在 F 的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1） M 和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式 _。（ 2）寫出 E 溶于水的電離方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反應(yīng)生成 G 的離子方程式為 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，觀察到的現(xiàn)象為 _。【答案】 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2+-3+2+HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/p>

30、紅褐色【解析】【分析】M 是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則 M 是 NaCl，電解 NaCl 的水溶液產(chǎn)物為H22、 Cl 和 NaOH，結(jié)合 A、 B、 D 均為單質(zhì)，可知 C 為 NaOH， E 為 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F 為FeCl ，則 A 為 Cl 、 B 為 H，D 為 Fe，G 為 FeCl ，據(jù)此分析解題。3222【詳解】由分析知： M 為 NaCl、 A 為 Cl22、C3為、 B 為 H為 NaOH、 D 為 Fe、 E 為 HCl、 F 為 FeCl 、 GFeCl ；2(1)電解

31、 NaCl 的水溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H O2NaOH + Cl + H ；222(2)HCl 溶于水電離出H+ 和 Cl-，電離方程式為HCl=H+Cl-；323+2+；(3)Fe 溶于 FeCl 溶液生成 FeCl 的離子方程式為 2Fe+ Fe=3Fe(4)向 FeCl 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH) 易被空氣中氧氣氧化22成 Fe(OH)3，則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注

32、意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關(guān)鍵。11 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。其中A 為金屬試回答：(1)寫出 B 的化學(xué)式 _ ， D 的化學(xué)式 _ 。(2)寫出由 D 轉(zhuǎn)變成 H 的化學(xué)方程式_。(3)寫出向 G 溶液加入 A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_ 。(4)寫出 E 轉(zhuǎn)變?yōu)?F 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： _化學(xué)方程式：_ ?！敬鸢浮?FeCl2 KCl KCl+AgNO3=AgCl +KNO33+2+2Fe +Fe =3Fe生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀E 為

33、Fe(OH)2，紅褐色沉淀F 為 Fe(OH)3， D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H 為 AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D 溶液為 KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C 為 KOH， B 為 FeCl2， F 溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的 G 為 FeCl3，判斷 A 為 Fe；【詳解】D 和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化銀，則D 中含有氯離子， D 和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D 中含有鉀元素，所以D 是氯化鉀，白色沉淀 E 和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則 F 是氫氧化鐵， E 是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G 是氯

34、化鐵，氯化鐵和A 反應(yīng)生成 B， B 和 C 反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A 是鐵， B 是氯化亞鐵， C 是氫氧化鉀。(1) 通過以上分析知， B 是氯化亞鐵， D 是氯化鉀， B 和 D 的化學(xué)式分別是： FeCl2、KCl，故答案為： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 為 AgCl， D 轉(zhuǎn)變成 H 的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案為： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3)G 為 FeCl3， A 為 Fe，它們之間的反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3+2+，2Fe +Fe =3Fe故答案為： 2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氫氧

35、化亞鐵， F 是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣。水反應(yīng)生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】通過特征反應(yīng)，判斷出物質(zhì)，如物質(zhì)的顏色，焰色反應(yīng)，沉淀的顏色推斷出物質(zhì)。12 以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（ 1）寫出 B 的化學(xué)式 _ ； D 的名稱 _。（ 2）寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _ 。（3）寫出用KOH鑒別G 溶液的離子方程式_；向G 溶液加入A 的有關(guān)離子方程式_?！敬鸢浮?/p>

36、 FeCl2氯化鉀22233+-34Fe (OH) +O +2H O 4Fe (OH) Fe +3 OH Fe (OH) 2Fe3+Fe3Fe2+【解析】【分析】D 和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H 不溶于稀硝酸，所以H 是氯化銀，則D 中含有氯離子， D 和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D 中含有鉀元素，所以D 是氯化鉀，白色沉淀 E 和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則 F 是氫氧化鐵， E 是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G 是氯化鐵，氯化鐵和A 反應(yīng)生成 B，B 和 C 反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A 是鐵， B 是氯化亞鐵， C 是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答?！?/p>

37、詳解】根據(jù)上述分析， A 是鐵， B 是氯化亞鐵， C 是氫氧化鉀， D 是氯化鉀， E 是氫氧化亞鐵， F是氫氧化鐵， G 是氯化鐵， H 是氯化銀。(1)B 是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2； D 是氯化鉀，故答案為：FeCl2 ；氯化鉀；(2)E 是氫氧化亞鐵， F 是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Fe (OH)22232223+O +2HO 4Fe (OH) ，故答案為： 4Fe (OH) +O+2H O 4Fe (OH) ；(3)用 KOH鑒別 G 溶液時(shí)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3-3，向 G 溶液加入 A 是

38、鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：OH Fe (OH)3+2+，故答案為：Fe3+-33+2+2Fe+Fe3Fe+3 OH Fe (OH) ； 2Fe+Fe 3Fe 。13 有一種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1） X 的化學(xué)式 _，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因_。（2）寫出溶液分二等份，加KSCN無明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個(gè)離子方程式：_ ，_ ?！敬鸢浮?Fe2(OH)2CO3 或 Fe(OH)2FeCO3+2 價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3 價(jià)鐵元素2+3+3+2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2OFe +3SCN = Fe(SCN)3【解析】【分析】先計(jì)算分解生成的水的物質(zhì)的量，再計(jì)算CO2 的物質(zhì)的量，根據(jù)現(xiàn)象得出含有亞鐵離子并計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系得出化學(xué)式。滴加雙氧水是Fe2+與 H2O2 反應(yīng)生成Fe3+反應(yīng)生成血紅色。， Fe3+與 3SCN【詳解】分解生成的水是1.8g，物質(zhì)的量是0.1mol ；無色無味氣體是CO2，物質(zhì)的量是0.1mol ；黑色固體用稀硫酸溶解后分為兩等分，滴加KSCN溶液沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫