北京市朝陽區(qū)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期二?？荚囋囶}含解析

1、北京市朝陽區(qū)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期二模考試試題（含解析）1.我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是A. 雙氫青蒿素B. 全氮陰離子鹽C. 聚合氮D. 砷化鈮納米帶【答案】A【解析】【分析】有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出其組成元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氫青蒿素的組成元素有C、H、O，屬于有機物，A項正確；B. 全氮陰離子鹽中不含C元素，不屬于有機物，B項錯誤；C. 聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不屬于有機物，C項錯誤；D. 砷化鈮納米帶不含C元素，不屬于有機物，D項錯誤；答案選A。2.下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化

2、的是A. 濃硫酸使蔗糖變黑B. 二氧化氮低溫冷凝形成無色液體C. 液氨汽化起制冷作用D. 亞硫酸鈉除去水中的溶解氧【答案】C【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化?！驹斀狻緼. 濃硫酸具有脫水性和強氧化性，把濃硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脫水生成碳而變黑，同時濃硫酸又把碳氧化為CO2、SO2等氣體使體積膨脹，其中都是化學(xué)變化，A項正確；B. 二氧化氮經(jīng)加壓冷凝成無色液體，二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B項正確；C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸點低的物理性質(zhì)，屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，C項錯誤；D. 亞硫酸鈉具有還原性，可以與水中的氧氣發(fā)生氧化還原反

3、應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D項正確；答案選C。3.下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ = CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e- = Fe3+【答案】D【解析】【詳解】A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，則可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化其離子方程式為：ZnS + Cu2+ = CuS + Zn

4、2+，A項正確；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3，是因為醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，其電離方程式為：CH3COOH CH3COO- + H+，B項正確；C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，C項正確；D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe2e- = Fe2+，D項錯誤；答案選D。【點睛】注意D選項是學(xué)生易疏忽的考點，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，其負(fù)極均為鐵失電子生成亞鐵離子的過程，不能直接得到鐵離子。4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A. 催

5、化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選B?！军c睛

6、】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。5.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H0B. 圖中壓強的大小關(guān)系為：p1p2p3C. 圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K 516D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：ab【答案】B【解析】【分析】依據(jù)圖像分析，在同一個壓強下，隨著溫度的升高，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率降低，不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

7、可知該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)；根據(jù)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知，該反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的體系，再結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式及壓強與溫度對速率與平衡的影響作答?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析可知，乙烯氣相直接水合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，A項正確；B. 由方程式C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強關(guān)系是：p1 p2 p3 p4，B項錯誤；C. 根據(jù)圖示可知，起始時，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器體積為1 L，a點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mo

8、l/L，則 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)開始(mol/L) 1 1 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.2 0.2平衡(mol/L) 0.8 0.8 0.2所以K=0.2mol/L0.8mol/L0.8mol/L=516，C項正確；D. 增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率會加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時間會縮短，由上述分析可知，p2 O，得電子能力SO，非金屬性SO，氫化物穩(wěn)定性H2SO，得電子能力SO，非金屬性SO，氫化物穩(wěn)定性H2S (3). 正向 (4). 加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀， (5). 碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，

9、 (6). 生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅【解析】【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質(zhì)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強弱；（3）依據(jù)離子濃度的改變對化學(xué)平衡的影響作答；（4）Ag可以與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀；利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗是否有Fe3+，來排除反應(yīng)a平衡的干擾。【詳解】（1）根據(jù)實驗

10、現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為將Fe3+，其離子方程式為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（2）當(dāng)加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強弱：Fe2+I2；上述實驗證明氧化性：Br2 Fe2+ I2，所以以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2I2；（3）若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應(yīng)a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為：正向；（4）沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）碘水本身與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應(yīng)a的平衡向正向移動；向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑