高一化學(xué)元素及其化合物期末復(fù)習(xí)

1、高一化學(xué)元素及其化合物期末復(fù)習(xí)Na2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO33NaNaClHClCO2HClHClH2OH2OH2OCO2CO2足量CO2HClHClH2O和CO2NaOH或Ca(OH)2O2 常溫O2 點(diǎn)燃電解l一:鈉及其化合物的關(guān)系常溫(1) 4Na + O2 = 2Na2O (2) 2Na+O2 = Na2O2（火焰呈黃色、淡黃色固體）(3) 2Na + 2H2O=2NaOH + H2（浮、熔、游、鳴、紅） (4) 2Na+2HCl=2NaCl + H2(4)Na與鹽(CuSO4 、FeCl3等)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成的堿，再考慮與鹽的反應(yīng)。(5) N

2、a2O + H2O=2NaOH (6) 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2(7) Na2O + CO2=Na2CO3 (8) 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2(9) Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O (10)2 Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2 (11)CO2(少量)+2NaOH(過(guò)量)= Na2CO3+H2O (12) CO2(過(guò)量) + NaOH= NaHCO3電解(13)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (14)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (15)Na2CO3+Ca(OH)2=2N

3、aOH+CaCO3 (16) NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O(17) 2NaCl = 2Na + Cl2 (18) Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 (19) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(20) 溶解性、熱穩(wěn)定性、堿性：Na2CO3 NaHCO3O2 常溫AlNaAlO2或AlO2-AlCl3或Al3+Al2O3Al(OH)3HClHClHClNaOHNaOHNaOHNH3.H2O足量NaOH電解CO2Fe2O3或Fe3O4 或MnO2Fe或Mn二：鋁及其化合物的關(guān)系 (1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2) 2Al+2NaOH

4、+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (4) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(5) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (6) Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O電解(7) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 常溫或(8) 2Al2O3= 4Al +3O2 (9) 4Al+3O2 = 2Al2O3 反應(yīng)原理：(1)常溫下，形成致密的氧化膜（鋁耐腐蝕的原因）(2)加熱條件下燃燒（Al2O3）高溫高溫(10) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (11)4Al + 3MnO2= 2Al2O3

5、+3Mn(12)Al(OH)3的制備：AlCl3和氨水 AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl NaAlO2和CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3(13)Al與鹽(CuSO4等)反應(yīng)：2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu FeFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2Fe3O4HClHClHClNaOHNaOHHClH2O、O2Cl2Fe、CuMg或AlO2 點(diǎn)燃H2O(g)三：鐵及其化合物的關(guān)系 點(diǎn)燃(1) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (2)3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色晶體）(3) FeO

6、+2HCl=FeCl2+3H2O (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(5)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (6) Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 (7) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (8) 2FeCl3+ Fe= 3FeCl2(9) 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 (11) FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl (12) FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl (13) Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+ 2H2O (14) Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+ 3H2O (

7、15) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (白色沉淀淺綠色紅褐色)(16) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (17)Fe3+ +3 SCN- =Fe(SCN)3（血紅色）金屬的冶煉原理：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au富集法熱分解法HgOAg2O熱還原法（H2、C、CO、Al等）H2+Fe2O3Al+ MnO2C+Fe3O40電解法（熔融物）NaClMgCl2Al2O30四：硅及其化合物的關(guān)系O2 SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3SiF4HFCaONaOH強(qiáng)酸或CO2高溫(1)Si + O2 =

8、 SiO2 (2) SiO2 + CaO = CaSiO3 (酸性氧化物) (3) SiO2+4HF = SiF4+2H2O(HF腐蝕玻璃) 主要成分是SiO2(4) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(不能用玻璃塞的試劑瓶裝堿性溶液)(5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)（強(qiáng)酸制弱酸） (6) Na2SiO3+ CO2(少量)+ H2O= Na2CO3+H2SiO3(膠體) ( 7) H2SiO3= SiO2+H2O傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)有：玻璃( )陶瓷( )水泥( )。CuFeCl3NaClOHClOHClH2或SO2MnO2Fe或FeCl2CuCl2Ca(

9、ClO)2KClKBrNaOHCa(OH)2CO2和H2OCO2和H2OO2光照五：氯及其化合物的關(guān)系 Cl2(1) 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2：4HCl(濃)+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)Cl2+H2 = 2HCl（蒼白色火焰、白霧） (3)Cl2+2Na = 2NaCl（白煙）(4) 3Cl2+2 Fe = 2FeCl3（棕黃色煙） (5) Cl2+Cu = CuCl2（棕黃色煙）(6) Cl2+2KBr=2KCl+Br2 (強(qiáng)置換弱) (7) Cl2+H2O=HCl+HClO(8) Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO +H2O（ 實(shí)驗(yàn)室吸收多余的C

10、l2） (9) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上制漂白粉：CaCl2和有效的Ca(ClO)2）光照(10)Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO 、2HClO = HCl+O2（漂白粉失效）(11)Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl 氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：（1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，如氯水可有2FeCl2 +Cl2=2FeCl3反應(yīng)。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。（3）酸性

11、：氯水中含有HCl和HClO，故可與NaOH， NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見(jiàn)光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。六：硫及其化合物的關(guān)系SO2SO2Na2SO4H2SO4Mg MgO Mg(OH) 2MgSO4NaOHCa(OH)2H2OCu或CSO3Na2SO3CaSO4CaSO3SO2NaOHCa(OH)2O2點(diǎn)燃催化劑(1) S+O2= SO2 淡黃色固體，不溶于水)(2) 2SO2+O2 = 2SO3(SO2 有還原性)(3) SO2+H2O =H2SO3 (酸性氧化物

12、) (4) SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(5) SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2，能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體) (6)Br2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HBr (7) SO3+H2O =H2SO4(酸性氧化物)(8) SO3(少量)+2NaOH=Na2SO4+H2O (9) SO3(少量)+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(10) 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O （濃硫酸：氧化性、酸性）(11) 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+

13、2H2O鈣基固硫：SO2+ CaO =CaSO3 2CaSO3+O2 =2CaSO4七：氮及其化合物的關(guān)系Cu或CNON2CO2NH4NO3HNO3HNO3H2OCuNO2Al(OH)3NH3.H2ONH3AlCl3H2NH4HCO3O2O2H2OH2O催化劑高溫高壓(1) N2+3H2 = 2NH3（工業(yè)合成氨） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 放電(2) 雷雨發(fā)莊稼：N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O =NO+ 2HNO3NH3 的性質(zhì) (1) 與水反應(yīng)：NH3+H2O =NH3.H2O= NH4+ +OH-(2)3NH3.H2O+Al3+ =A

14、l(OH)3+3NH4+ 2NH3.H2O +Mg2+ =Mg(OH)2+2NH4+(3) 與酸反應(yīng)：2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4（不能用濃硫酸干燥氨氣）NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3（白煙，可用于氨氣檢驗(yàn)）銨鹽 加熱分解：NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (5) NH3+H2O+CO2(足量)=NH4HCO3與堿反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制取氨原理）硝酸強(qiáng)氧化性：NO3-(H+)有強(qiáng)氧化性 還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2 ，稀HNO3NO(一)常溫下：Al,Fe遇濃H2

15、SO4，濃HNO3時(shí)鈍化（能反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體）(二)與金屬反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O（酸性和強(qiáng)氧化性）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(三)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2O（強(qiáng)氧化性）八：典型的有機(jī)化合物乙醇鈉乙醇CH3CH2ClCH2BrCH2Br乙烷乙醛乙酸3乙烯乙酸乙酯HClH2OO2Br2 O2H2光照Na聚乙烯填表物質(zhì)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸反應(yīng)方程式(1)CH4取代反應(yīng)： （現(xiàn)象： (2)乙烯與溴加成： （現(xiàn)象： 與H2O加成： ，與H2加成： 與HBr

16、加成： ，加聚反應(yīng)： (3)苯取代反應(yīng)： ， 加成反應(yīng)： (4)乙醇與Na反應(yīng)（斷鍵方式）： 現(xiàn)象： 催化氧化（斷鍵方式）： ，使KMnO4(H+)褪色： (5)乙酸：使紫色石蕊試劑變紅。羥基氫的活動(dòng)性： 與Na反應(yīng)： 與Na2O反應(yīng)： 與NaOH反應(yīng)： 與Na2CO3反應(yīng)： 酯化反應(yīng)（斷鍵方式）： 九：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)相互關(guān)系分子式代表物特征反應(yīng)水解反應(yīng)糖類(lèi)單糖同分異構(gòu)體C6H12O6葡萄糖果糖雙糖同分異構(gòu)體C12H22O11麥芽糖蔗糖多糖高分子混合物(C6H10O5)n纖維素淀粉油脂油屬酯類(lèi)混合物含碳碳雙鍵植物油脂飽和的動(dòng)物脂肪蛋白質(zhì)天然高分子混合物酶、肌肉化學(xué)推斷題中特殊性質(zhì)

17、一特殊顏色 火焰顏色蒼白色：H2在Cl2中燃燒。 焰色反應(yīng)：Na元素（黃色）、K元素（紫色）藍(lán)色或淡藍(lán)色：CO和H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。煙或煙霧的現(xiàn)象在空氣中出現(xiàn)白霧：HCl、HF、HBr、HI (揮發(fā)性強(qiáng)的物質(zhì))白煙：P4在O2中燃燒；Na在Cl2中燃燒。 棕黃色的煙：Fe、Cu在Cl2中燃燒。有色氣體 黃綠色：Cl2 紅棕色： Br2(氣) 紫色： I2蒸氣有色溶液或液體離子或物質(zhì)氯 水MnO4-Cu2+Fe2+Fe3+顏色黃綠色紫紅色藍(lán)色淺綠色棕黃 色有色固體 紅色：Cu、Fe2O3 、 紅磷 紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O、含Cu2+的沉淀（

18、如CuCO3、CuSO3等）黑色：CuO、MnO2、炭黑、FeO、Fe3O4。 紫黑色：I2、KMnO4白色：CaCO3、MgCO3、Ag2CO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2 、BaSO4等。黃色： S；淡黃色（Na2O2）。二特殊性質(zhì) 有毒氣體： Cl2、SO2、CO、NOx等；易溶于水的氣體：Cl2、SO2等。極易溶于水的氣體：HCl、NH3等；不溶于水又不溶于稀硝酸的沉淀有BaSO4、AgCl等有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：次氯酸鹽、HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2等，其中只有SO2為暫時(shí)性漂白。活性炭為吸附性漂白。通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的

19、溶液中一定含有SiO32- 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是：Hg、Br2；常溫下呈液態(tài)的化合物是：H2O、H2O2 能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)為Al、Cl2等三特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系：O2H2OO2（酸或堿）滿(mǎn)足此關(guān)系的有：N2： NH3： S： Na： 四 環(huán)境詞語(yǔ)：空氣質(zhì)量報(bào)告 ，酸雨 ，溫室效應(yīng) ，臭氧空洞 ，白色污染 ，大脖子病 ，裝修氣體 。物質(zhì)的用途小結(jié)化學(xué)式俗稱(chēng)或主要成分用途CaCI2+Ca(CIO)2漂白粉（混）AgBr感光片AgI人工降雨BaSO4重晶石鋇餐Na2CO3純堿、蘇打玻璃、肥皂、造紙、紡織等NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多K2CO3草木灰（混）鉀肥HNO3(濃)：3HCI(濃

20、)王水溶Au、PtSi晶體硅半導(dǎo)體材料SiO2水晶、硅藻土、石英裝飾玻璃、光導(dǎo)纖維、建筑等Na2SiO3水玻璃粘合劑、耐水材料、防腐性能AI+Fe2O3鋁熱劑（混）焊接鋼軌、冶煉Fe2O3鐵紅油漆顏料Fe3O4磁性氧化鐵、磁鐵礦（混）CH4天然氣、沼氣（混）燃料CH2=CH2水果生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑NaOH、CaO堿石灰（混）干燥劑CHCI3氯仿（三氯甲烷）溶劑CO+H2水煤氣針對(duì)訓(xùn)練流程甲流程乙加過(guò)量鹽酸加過(guò)量燒堿加過(guò)量燒堿通入過(guò)量CO2通入過(guò)量CO2灼燒灼燒鋁土礦固體A沉淀C濾液B固體X濾液Y濾液D濾液E濾液K沉淀F氧化鋁沉淀Z（一）鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)

21、）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱(chēng)）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途 。 （二）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。物質(zhì)E氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃色） 水 金屬B 金屬C 物質(zhì)F物質(zhì)D物質(zhì)G 黃綠色氣體乙 紅棕色沉淀 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下

22、列物質(zhì)的化學(xué)式：A B C F H 乙 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) （三）有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A為淺黃色粉末，B為無(wú)色液體，C、E為無(wú)色氣體，D為金屬。A跟B反應(yīng)可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應(yīng)可生成E，E和C化合生成B。由此可推斷（用化學(xué)式填空）：A ，B ，C ，D ，E 。 A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中 是氧化劑， （四）在裝有少量淀粉溶液的試管中，滴入幾滴碘水（碘溶解在碘化鉀溶液中而成），淀粉溶液顏色的變化為 。將少量新制的飽和氯水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氧化碳，振蕩，四氯化碳層的顏色變化為 ，反應(yīng)的離子方程式

23、為 。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后：首先變紅，原因是 ；但很快又褪色，原因是 。下圖是制備并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置：（1）所用藥品為： 、 。和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）試劑為飽和食鹽水，用它可以除去中混有的。（在飽和食鹽水中的溶解度很?。┰噭闈饬蛩?，它的作用是 。（3）為干燥的有色布條，通入后的現(xiàn)象為 ，說(shuō)明了 ，為濕潤(rùn)的有色布條，通入后的現(xiàn)象為 ，說(shuō)明了 。（4）為和的混合溶液，通入少量后，現(xiàn)象為 。（5）為燒堿溶液，作用是 。（五）下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體。（1）如果裝裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _ _；不能檢出的物質(zhì)是_。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_ 。（六）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：ABCD（1）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為_(kāi)。寫(xiě)出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則C是_。A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_