高三化學(xué)元素周期表及元素周期律

1、元素周期表考點(diǎn)聚焦1掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。2掌握周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系3了解周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律知識梳理一、元素周期表的結(jié)構(gòu)長式元素周期表在編排時將 排在一行，將 排在一列；元素周期表共 個周期，分為 個短周期， 個長周期，第七周期未排滿，稱為不完全周期；元素周期表共 縱行，分為 個族，其中主族、副族各 個，另有 和 。元素周期表中元素的“外圍電子排布”又稱 ，按其差異可將周期表分為 、 、 、 、 五個區(qū)， 、 區(qū)的元素統(tǒng)稱為過渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含幾種元素？ 2一、二、三、四周期上下相鄰的元素核電荷數(shù)之差可能是多

2、少？找出其中的規(guī)律。二、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)= ；主族序數(shù)= = ；主族元素的負(fù)化合價(jià)=8-主族序數(shù)三、元素周期表的應(yīng)用1推測某些元素的性質(zhì)：常見的題型是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)相似性與遞變規(guī)律，加以推測。2判斷單核微粒的半徑大?。核伎迹簡魏宋⒘５陌霃酱笮∪Q于兩個因素： 越多，微粒的半徑越大(主要) 相同時， 越大，微粒的半徑越小。3判斷生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原能力；判斷非單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金

3、屬陽離子的氧化能力；判斷高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱；判斷電極反應(yīng)。4指導(dǎo)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找制備新物質(zhì)。試題枚舉【例1】下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A原子的最外層電子數(shù)都是8個電子B其原子與同周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大 解析：稀有氣體是零族元素，解題時首先歸納它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點(diǎn)。它們原子的特征是最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除He外最外層2個電子外，其余都是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，故A錯誤。其其原子與下一周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布，故B錯誤。由于最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性

4、質(zhì)非常不活潑，C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，在D正確。答案： AB【例2】已知短周期元素的離子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子半徑ABDCB原子序數(shù)dcbaC離子半徑 CDBAD單質(zhì)的還原性ABDC解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子與上一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，再根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a b dc，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為B A C D，A項(xiàng)錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，C正確；

5、A、B是金屬，A排在B的后面，B的還原性強(qiáng)，D錯誤。答案：C【例3】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是 A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8 C氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應(yīng)為2，B錯；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對應(yīng)氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應(yīng)。解答：A C 【例4】A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是ACB，則

6、它們的原子序數(shù)大小順序是ABCA BBAC CABC DACB解析：某元素的原子非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，得到電子后釋放的能量也多，由題中所給信息知，A、B、C是同周期元素，且非金屬性ACB，答案 D【例5】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為 、 、 。解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4種排列方式： C C A B B A A B B A C C 質(zhì)子數(shù)之和為31，由4種排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序數(shù)之差為8，設(shè)B質(zhì)子數(shù)為x討論即可。答案：N O

7、 S 元素周期律考點(diǎn)聚焦1原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 2電離能、電負(fù)性及其周期性變化3元素周期律在周期表中的具體體現(xiàn)知識梳理元素周期律元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素律，元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)原因是 。二、元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)：隨著核電荷數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素原子半徑由大到?。恢饕蟽r(jià)：正價(jià)由+1+7，負(fù)價(jià)由-4-1；元素性質(zhì)：同一周期由前往后金屬性 ，非金屬性 ，同一主族，由上往下金屬性 ，非金屬性 ；電離能： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大

8、，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能；同一主族，由上往下第一電離能 ，同一周期由前往后電離有 的趨勢，但二、三周期中 、 、 和 四種元素的原子第一電離能大于相鄰的前后元素的原子，這是因?yàn)?電負(fù)性：電負(fù)性用來描述 ，電負(fù)性的大小也可作為 的尺度，在元素周期表中，電負(fù)性最大的是 ，金屬的電負(fù)性一般 1.8；同一周期由前往后電負(fù)性 ，同一主族，由上往下電負(fù)性 。試題枚舉【例1】x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于

9、y 的第一電離能。解析：x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則y原子比x原子多一個電子層，y原子半徑大，A項(xiàng)錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的電負(fù)性大于金屬，B項(xiàng)正確；y單質(zhì)無氧化性，C錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的第一電離能大于金屬，D錯誤。答案：B。【例2】1、某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A解析：由I5I6電離能發(fā)生突躍，可知該元素的原子外層有5個電子。答案：E。 【例3】應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知

10、識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是 Be的氧化物的水化物可能具有兩性，Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，SrSO4是難溶于水的白色固體，H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A B C D解析：由對角線規(guī)律可知Be的化合物性質(zhì)與Al的化合物性質(zhì)相似，對；Tl與Al同一族，金屬性比鋁強(qiáng)很多，能與鹽酸產(chǎn)生氫氣，但不能和NaOH溶液作用，錯；鹵化銀顏色由上往下加深，溶解度減小，對；Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O，錯；篩選可知答案：C【例4】氣態(tài)

11、中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1解析：題中A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge ；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P的3p軌道半充滿，電子能量較低，第一電離能大。答案：B【例5】 12下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析：題中A、B、C、D依次為O、P、Si、Ga ；O的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大答案：A 【例6】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42031