中考化學(xué)與金屬與酸反應(yīng)的圖像有關(guān)的壓軸題含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像1 向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是ABCD【答案】 D【解析】【分析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸。【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時，酸性減弱，pH 升高，但不會變成中性或堿性，pH 只會接近7，故 A 不正確；B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，起點(diǎn)應(yīng)該從零開始，故 B 不正確；C、一定量的稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量不變，故

2、 C 不正確；D、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全，質(zhì)量不變，故 D 正確。故選 D。2 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO2 的情況下加熱產(chǎn)生氧氣B加水稀釋鹽酸C向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液D將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無 MnO 2 的情況下加熱產(chǎn)生氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；B、向濃鹽酸中不斷加水稀釋，溶液始終顯酸性，pH 不可能大于7，故選項(xiàng)圖象不

3、能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；C、向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，開始不生成沉淀。稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀的質(zhì)量不斷上升，完全反應(yīng)后不變，故選項(xiàng)圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；D、將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣中氫元素來源于稀鹽酸，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則最終生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，故選項(xiàng)圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。故選 C。3 下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是（）A向一定體積的稀硫酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液B向足量的鎂和鐵中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

4、C向硫酸鎂和硫酸的混合溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】 B【解析】【詳解】A、向一定體積的稀硫酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液，pH 應(yīng)該是由小于7 逐漸升高，直至等于或大于7，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、向足量的鎂和鐵中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鐵活潑，反應(yīng)需要時間短，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、向硫酸鎂和硫酸的混合溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不能溶解，溶質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。故選 B。4 下列圖像能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是A等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、用等質(zhì)量、

6、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH7 ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選 C。5 以下文字?jǐn)⑹雠c圖像不相符的是A等質(zhì)量的Zn、Fe 分別與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)B向鹽酸和CuCl2 混合溶液中加入足量的NaOHC在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量D向某氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、鐵的相對原子質(zhì)

7、量比鋅小，金屬活動性比鋅弱，因此反應(yīng)速率比鋅小，產(chǎn)生的氫氣比鋅多，該圖能正確反映對應(yīng)操作，故不符合題意；B、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以開始沒有沉淀生成，該圖能正確反映對應(yīng)操作，故不符合題意；C、由于紅磷燃燒消耗容器中空氣的氧氣，生成固體五氧化二磷，當(dāng)反應(yīng)停止，冷卻至室溫，此時，容器中壓強(qiáng)應(yīng)小于反應(yīng)前容器中壓強(qiáng)，即起點(diǎn)縱坐標(biāo)大于終點(diǎn)縱坐標(biāo)，該圖不能正確反映對應(yīng)操作，故符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH 值大于 7，能與稀硫酸反應(yīng)生成顯中性的硫酸鈉溶液，所以當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量時，溶液的

8、pH 值要變小，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時， pH 值等于 7 ，如果繼續(xù)滴加則會使溶液變?yōu)樗嵝匀芤?，即溶液的pH 小于 7，該圖能正確反映對應(yīng)操作，故不符合題意，故選C?！军c(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項(xiàng)考查不同的知識點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時對每個選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識點(diǎn)，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答。6 下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是()A常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH 3 的稀鹽酸C向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液D一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化銅【

9、答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、鋅的活動性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為Zn +H 2SO4 = ZnSO4+ H 2，652Fe+H 2SO4 = FeSO4 + H 2，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故A 不正確；562B、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH 值的變化是從大于 7 逐漸的增大到小于7，但不可能小于3，故 B 不正確；C、向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，硫酸耗完再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化

10、鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故C 正確；D、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量不斷減少，但不可能為0，故 D不正確。故選C。7 下列圖象能正確反映相應(yīng)變化的是A向等質(zhì)量等體積的稀硫酸中加入鎂粉和鐵粉B向 pH 為 3 的稀鹽酸中逐滴加入pH 為 11 的氫氧化鈉溶液C向一定質(zhì)量的銅粉中加入硝酸銀溶液D將一定量的紅磷置于充滿空氣的密閉容器中燃燒【答案】 C【解析】【分析】【詳解】Fe+H 2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2、根據(jù)982，982可A知，向等質(zhì)量等體積的稀硫酸中加入鎂粉和鐵粉，稀硫酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量等體積的稀硫酸與足

11、量的鎂粉、鐵粉反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，此選項(xiàng)錯誤；B、向 pH 為 3 的稀鹽酸中逐滴加入pH 為 11 的氫氧化鈉溶液，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，所以溶液的pH 從 3 開始增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液的pH=7，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 大于 7，由于反應(yīng)過程中有水生成，反應(yīng)后的溶液濃度小于開始的氫氧化鈉濃度，最終溶液的 pH 小于 11，此選項(xiàng)錯誤；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2C、根據(jù)64216可知，向一定質(zhì)量的銅粉中加入硝酸銀溶液，銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅溶液，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，此選項(xiàng)正確；D、將一定量的紅磷置于充滿空氣的密閉容器中燃燒，由于燃燒放出熱

12、量，密閉容器中壓強(qiáng)先變大，反應(yīng)消耗氧氣，無氣體生成，冷卻至室溫后，密閉容器中的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前的壓強(qiáng)，此選項(xiàng)錯誤。故選 C?！军c(diǎn)睛】圖像問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)位置是否正確。8 下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是()A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀B向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液C向一定量稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D等質(zhì)量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體，當(dāng)達(dá)到飽和后固體就不會溶解，所以質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)不會一直增大，選項(xiàng)錯誤；B. 向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，完全反應(yīng)后，沉淀不再增加，選項(xiàng)正確；C.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著反應(yīng)溶液的p值會增大，當(dāng)氫氧化鈉過量后溶液的p值就會大于，選項(xiàng)錯誤；D.等質(zhì)量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，鎂的活動性大于鋅，所以鎂先反應(yīng)完，但是鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，所以鎂反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，選項(xiàng)錯誤。故選 B。9 下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是A向稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量B相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽

14、酸反應(yīng)C向一定量氯化鋇與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量D用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣,其中一份加入少量 MnO 2【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、向稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量，先與硫酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸鐵反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象錯誤；B、鋅的活動性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；由于鹽酸是足量的，鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，要生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鐵就較少，所以相同質(zhì)量的鋅鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣多，水平線靠上，故選項(xiàng)圖象正確；C

15、、向一定量氯化鋇與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH=7；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，故選項(xiàng)圖象錯誤；D、用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖象錯誤。故選 B。10 下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合B向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸C向一定量的氯化鈣與鹽酸的混合溶液中逐滴加

16、入碳酸鈉溶液至過量D某溫度時 ,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰【答案】 B【解析】【分析】【詳解】AH2SO42NaOH Na2SO4+2H2O可知，反應(yīng)中硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為、由化學(xué)方程式+=98： 80，所以等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、由化學(xué)方程式Zn+ 2HCl= ZnCl + H 可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：222，由化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2，所以生成等質(zhì)量的氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量多一些，則向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

17、后，鎂生成的氫氣多一點(diǎn)；橫坐標(biāo)代表加入的稀鹽酸的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，開始時生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是重合曲線，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，鎂生成的氫氣的質(zhì)量繼續(xù)增加，直至鎂完全反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤；C、向一定量的氯化鈣與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減小，溶液的pH 逐漸增大，直至鹽酸完全反應(yīng)時溶液的PH= 7，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH 不變，碳酸鈉溶液過量后溶液呈堿性，溶液的pH大于 7，選項(xiàng)正確；D、氧化鈣和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，溶劑質(zhì)量減少，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少，即使恢復(fù)至室溫，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量

18、小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，選項(xiàng)正確，故選B。11 下列圖象中有關(guān)的量的變化與對應(yīng)敘述相符的是（）ABCD向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為 mg 時，所得溶液顯堿性向三份完全相同的稀鹽酸中分別將 a、 b、c 三種物質(zhì)的飽用等質(zhì)量、等濃度的加入甲、乙、丙三種金屬，則分別由 t1 升溫至 t 2 時雙氧水分別制取氧氣甲、乙的金屬活動性比丙的強(qiáng)溶液變成不飽和溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg 時， pH7，所得溶液顯酸性，該選項(xiàng)錯誤；B、向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，甲、乙能和稀鹽酸反應(yīng)，丙不能和稀鹽酸反應(yīng)，則甲、乙的

19、金屬活動性比丙的強(qiáng)，該選項(xiàng)正確；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，加入催化劑時反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)錯誤；D、將 a、 b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1 升溫至 t 2 時， a、 b 溶液變成不飽和溶液， c 仍然是飽和溶液，該選項(xiàng)錯誤。故選： B。12 下列圖像能夠正確反應(yīng)其對應(yīng)變化關(guān)系的A將濃硫酸露置在空氣中一段時間B向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉C在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量D向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸露置于空氣中，空氣中的水分進(jìn)入濃硫酸中，溶

20、液中的溶劑增加，溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，選項(xiàng)錯誤；B、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中含有等質(zhì)量的氫元素，等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別加入足量的鐵粉和鋅粉后，生成等質(zhì)量的氫氣，由化學(xué)方程式Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為652，由化學(xué)方程式FeH：+2442SO =FeSO+H 可知，參加反應(yīng)的鐵與生成的氫氣的質(zhì)量比為56： 2，即生成等質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵多，選項(xiàng)錯誤；C、在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷與密閉容器中的空氣中的氧氣發(fā)生燃燒放出熱量，容器中的氣體受熱膨脹，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，直至氧氣與紅磷完全反應(yīng)，燃燒停止后，容器

21、內(nèi)的溫度逐漸降低至室溫，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨之降低，且反應(yīng)后氣體的質(zhì)量少于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量，最終容器內(nèi)的壓強(qiáng)會低于燃燒前的壓強(qiáng)，選項(xiàng)錯誤；D、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑不斷減少，溶質(zhì)氫氧化鈣不斷結(jié)晶析出，加入足量的生石灰能夠與溶液中的水完全反應(yīng)，此時溶液中的氫氧化鈣全部結(jié)晶析出，溶液的質(zhì)量為零，則溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之為零，選項(xiàng)正確，故選D。13 下圖四個圖象表示四種對應(yīng)的操作過程，其中正確的是A分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣B相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C在質(zhì)量一定、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇固

22、體D某溫度下，在飽和的NaCl 溶液中，逐漸加入KNO3 晶體【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、設(shè)KClO3 和KMnO4 的質(zhì)量都為a， KClO3 生成氧氣的質(zhì)量為x， KMnO4 生成氧氣的質(zhì)量為 y2KClO 3MnO 22KCl 3O2加熱24596ax245 = 96axx= 96a245加熱2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2O 231632ay316 = 32ayy= 32a31696a32a因?yàn)?，所以加熱相同質(zhì)量的KClO3 和 KMnO4 時 KClO3 生成的氧氣多，但是KMnO4 較低溫度下迅速放出氧氣，而KClO3 需較高溫度且緩慢放出氧氣，故A 錯誤。B、

23、等質(zhì)量的金屬（ +2 價金屬）與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，所以相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，最終鎂生成氫氣的質(zhì)量較多，故 B 錯誤。C、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力下降。恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性為0，繼續(xù)加入氫氧化鋇時，導(dǎo)電性增強(qiáng)。故C 正確。D、 KNO3 晶體會溶解在飽和NaCl 溶液中，溶液的質(zhì)量會增加，所以在飽和的NaCl 溶液中，逐漸加入KNO3 晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少。故D 錯誤。故選： C。14 下列四個圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）A分別向相等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸B

24、向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液C一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液制取氧氣【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、每56 份質(zhì)量的鐵會生成2 份質(zhì)量的氫氣，每65 份質(zhì)量的鋅會生成2 份質(zhì)量的氫氣，所以分別向相等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，酸過量時鐵生成氫氣多，故A 錯誤；B、向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以溶液的pH 值先增大，然后不變，完全反應(yīng)后，pH 值繼續(xù)增大，所以B 選項(xiàng)是正確的；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中

25、加入生石灰，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量也相應(yīng)的減小，不會保持不變，故C 錯誤；D、催化劑僅能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的多少，兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水生成氧氣質(zhì)量相同，故D 錯；故選B?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速度，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)為催化劑，催化劑僅能改變反應(yīng)速度，可能加快也可能是減慢，不能改變生成物的多少，據(jù)此分析判斷。15 用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與所用時間的關(guān)系如圖所示則下列說法中與曲線相符合的是A曲線 a 表示鐵反應(yīng)的情況B鹽酸反應(yīng)完畢，兩種金屬都有剩余C鋅與鹽酸反應(yīng)完畢，剛好完全反應(yīng)

26、，鐵有剩余D鋅粉和鐵粉都反應(yīng)完畢，鹽酸有剩余【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2； Fe+2HCl FeCl2 +H2進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、因?yàn)殇\的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，生成等質(zhì)量的氫氣，鋅反應(yīng)的時間短，故曲線a 表示鋅反應(yīng)的情況，故A 說法錯誤；B、如果鹽酸均反應(yīng)完，兩種金屬都有剩余，鹽酸的質(zhì)量相等，則生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，而圖中氫氣質(zhì)量不等，故 B 說法錯誤；C、如果鋅與鹽酸剛好完全反應(yīng)，鐵有剩余，說明鹽酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣一定相等，故 C 說法錯誤；C、等質(zhì)量的金屬鋅和鐵，鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多（等質(zhì)量的+2 價金屬，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的

27、相對原子質(zhì)量成反比），所以該圖像中鋅粉和鐵粉都反應(yīng)完畢，鹽酸有剩余，故 D 說法正確。故選： D?！军c(diǎn)睛】不同的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反應(yīng)，若酸完全反應(yīng)，酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)移到氫氣中，生成氫氣的質(zhì)量相等；金屬的化合價等質(zhì)量不同的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與成正比。金屬的相等原子質(zhì)量二、中考初中化學(xué)科普閱讀題16 伶仃洋上 “作畫 ”，大海深處 “穿針 ”港珠澳大橋是連接香港、珠海和澳門的特大型橋梁隧道結(jié)合工程，橫跨珠江口伶仃洋海域。它的構(gòu)造圖如下圖所示，若行進(jìn)在橋上，可一覽沿途多種類型的風(fēng)景。而它也是伶仃洋上最美的一處風(fēng)景。而大海深處的那“一根針 ”就是總長5.6 公里的沉管隧道。

28、建成這條距離海面46m 的最深最長的外海深埋沉管隧道，凝聚了眾多工程人員的無數(shù)個日日夜夜的研究、探索、實(shí)踐。為什么要在 46m 深處建設(shè)隧道呢？這是因?yàn)榇髽蚺R近香港機(jī)場，為保證飛機(jī)安全起降，在東、西人工島附近的海域上空有嚴(yán)格的限高要求，因此就沒有足夠的高度空間修建橋塔，只能選擇改修一條海底隧道。而這片海域又恰好是世界上最繁忙的黃金水道之一，往來船只的通航等級將達(dá)到30 萬噸，要保證這樣的巨輪自由通行水道就需要修建的足夠深。將管沉入 46m 的海底不怕漏水嗎？建設(shè)隧道的沉管共有33 節(jié)，每節(jié)標(biāo)準(zhǔn)沉管的內(nèi)部由超過40萬根近 1萬噸的鋼筋和7 萬噸混凝土組成。但混凝土是一種脆性材料，受到拉力易開裂。

29、沉管隧道使用一種抗?jié)B透型很強(qiáng)的混凝土，它的結(jié)構(gòu)非常致密，有害離子很難滲入。為了避免沉管段之間的縫隙發(fā)生漏水，在沉管的節(jié)段和節(jié)段之間，還設(shè)置有一層厚厚的橡膠墊來彌合縫隙。這樣沉管內(nèi)部與外部就被嚴(yán)格地隔離起來，不怕漏水啦。綜合分析上述材料，回答下列問題：(1)觀察圖片，構(gòu)成港珠澳大橋的結(jié)構(gòu)有_（填序號）。A 橋B 隧道C人工島D 機(jī)場(2)用于彌合縫隙的橡膠墊屬于_材料。(3)氯離子是影響海洋工程混凝土的有害離子之一，氯離子的符號是_。(4)隧道需要建設(shè)在46m 深處的原因是 _。(5)建造港珠澳大橋需大量鋼材，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理是_（用化學(xué)方程式表示）。(6)海洋環(huán)境使鋼鐵易生銹，為滿足大

30、橋的設(shè)計要求，橋體表面涂上了高性能防腐涂料。請?jiān)賹懗鲆粭l金屬鐵防銹的措施_?！敬鸢浮?ABC 合成Cl- 往來船只的通航等級將達(dá)到30 萬噸，為保證巨輪自由通行需要高溫46m 深232Fe+3CO制成合金（合理即可）3CO+FeO【解析】【詳解】（1）觀察圖片，構(gòu)成港珠澳大橋的結(jié)構(gòu)有橋、隧道、人工島，故選ABC 。（2）橡膠墊屬于合成材料。（3）氯離子的符號是Cl-。（4）隧道需要建設(shè)在46m 深處的原因是往來船只的通航等級將達(dá)到30 萬噸，為保證巨輪自由通行需要 46m深。（5）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，用化學(xué)方程式表示為 3CO+Fe2 3

31、高溫2。O2Fe+3CO（ 6）金屬鐵防銹的措施有涂漆，涂油、制成合金等（合理即可）?！军c(diǎn)睛】金屬鐵防銹的措施有刷漆，涂油、制成合金等。17 碳酸鈉是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。I、呂布蘭法1789 年，法國醫(yī)生呂布蘭（ N Leblanc，1742-1806 ）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：（ 1）碳酸鈉俗稱 _。（ 2）不斷有科學(xué)家對呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請寫出一條不足之處_ 。、索爾維法1892 年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaC

32、l+NH3 +CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)完畢后，將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)記錄如下：加熱時間 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固體質(zhì)量 /g未記錄15.313.711.910.610.6請回答下列問題：（3）裝置圖中，飽和NaHCO3 溶液的作用是_（用化學(xué)方程式表達(dá)）（4）有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是_（ 5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算 t2 時 NaHCO3 固體的

33、分解率是 _（已分解的 NaHCO3 質(zhì)量與加熱前原 NaHCO3 質(zhì)量的比值）（精確到 0.1%）。若加熱前 NaHCO3 固體中還存在少量NaCl，上述計算結(jié)果將_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “無影響 ”）。（6）制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943 年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認(rèn)識或理解正確的是（_）A 科學(xué)認(rèn)識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的；B “科技興邦、實(shí)業(yè)救國 ”是侯德榜先生回國研究的巨大動力

34、；C 侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué) ”的理念?！敬鸢浮考儔A、蘇打污染環(huán)境NaH CO3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2吸收氨氣、防止空氣污染50%偏小ABC【解析】【分析】【詳解】（ 1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故答案：純堿、蘇打。（ 2）呂布蘭法制備純堿過程中有一氧化碳、氯化氫氣體產(chǎn)生，污染環(huán)境，故答案：污染環(huán)境。（ 3）稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，碳酸氫鈉溶液可與氯化氫氣體反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案：NaH CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2。（ 4）濃氨水易揮發(fā)出氨氣，為防止氨氣逸散，污染空氣，可放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，故答案：吸

35、收氨氣、防止空氣污染。（ 5）解：設(shè)原 NaHCO 3 的質(zhì)量為 x， t2 時刻，分解的 NaHCO 3 的質(zhì)量為 y。2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168106y 106 y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gNaHCO 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 時刻， NaHCO 3 的分解率是50%，若加熱前碳酸氫鈉中混有氯化鈉，則最終得到固體質(zhì)量偏大，由此計算得到的原固體總質(zhì)量偏大， t 2 時刻分解的NaHCO

36、 3 的質(zhì)量不變，則分解率偏小。故答案： 50%、偏小。（6）根據(jù)題意，A、科學(xué)認(rèn)識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的，A 符合題意；B、 “科技興邦、實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力，B 符合題意； C、侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué) ”的理念， C 符合題意。故答案： ABC18 閱讀下面科普短文。隨著環(huán)境意識的提高，人們對室內(nèi)空氣質(zhì)量越來越關(guān)心。下表列舉了室內(nèi)空氣的主要污染物及來源。污染源污染物建筑材料NH、甲醛（ CHO）、苯（ C H ）、甲苯（ C H ）、石棉纖維等326678家具甲醛（ CHO）、甲苯（ CH ）等278辦公用品O3、電磁輻射等烹飪CO、 NO2、 SO3、PM10 等室內(nèi)微生物結(jié)核桿菌、霉菌等從上表看出室內(nèi)污染物種類繁多，其中室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一。室內(nèi)空氣中的甲醛主要來自于人造板材料制作的家具、地板以及膠黏劑等。這些材料用的越多，甲醛在室內(nèi)空氣中的濃度越高。甲醛的釋放期非常長，人們打開人造板家具柜門時，聞到的刺激性氣味主要是甲醛的氣味。改善