高中化學(xué)高考知識資料匯編

1、前 言同學(xué)們好：對于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，很多學(xué)生感到比較難學(xué)，成績提高比較慢，問題在哪里呢？問題就在于：化學(xué)學(xué)科中需要記憶的知識太多，又比較零碎，化學(xué)學(xué)科素有“理科中的文科”之稱，而一些學(xué)生又懶得記，或者記憶不得法，面對如此重多的知識要點(diǎn)，那么應(yīng)該怎么辦？行之有效的辦法就是勤總結(jié)、多歸納，同遺忘規(guī)律作斗爭。“好記性不如爛筆頭”講的就是這個道理。整理、糾錯本身就是一個加深理解、內(nèi)化、提高的過程?；瘜W(xué)學(xué)科在高考中的知識點(diǎn)是有限的，只要我們不斷的總結(jié)、積累、消化，我們就有信心學(xué)好化學(xué)。目 錄預(yù)測2011年河北省高考化學(xué)命題方向1無機(jī)化學(xué)部分一、物質(zhì)顏色3二、俗名總結(jié)4三、金屬及其化合物部分考點(diǎn)揭秘5四、

2、非金屬及其化合物知識考點(diǎn)歸納8有機(jī)化學(xué)部分一、 知識歸納14二、有機(jī)物推斷17三、有機(jī)合成19四、有機(jī)物鑒別20.五、有機(jī)物除雜常見錯誤及原因分析22化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識23二、實(shí)驗(yàn)基本操作知識易錯70例29三、重要離子檢驗(yàn)34化學(xué)反應(yīng)原理知識第一章化學(xué)反應(yīng)與能量34第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡36第三章水溶液中的離子平衡40第四章電化學(xué)46化學(xué)與工業(yè)51環(huán)境保護(hù)名詞52考前必備化學(xué)方程式53化學(xué)考試規(guī)范要求30點(diǎn)56附：2008和2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）58預(yù)測2011年全國高考化學(xué)命題方向研究2009年和2010年全國高考理綜化學(xué)試題，發(fā)現(xiàn)試題明顯具有“基

3、礎(chǔ)性、綜合性”這二大特點(diǎn)?，F(xiàn)對近三年全國高考理綜化學(xué)試題進(jìn)行分析，并預(yù)測2011年全國高考化學(xué)的命題方向。一、注重考查化學(xué)知識在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用2008年全國理綜試題的第9題、2009年高考的第9題和2010年高考的第9題位置相同，命題角度也相同，考查的都是化學(xué)知識與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系及應(yīng)用。因此有理由相信：此題型在2011年全國高考中會繼續(xù)保留。因此，在迎考復(fù)習(xí)中，要重視與它們相關(guān)的化學(xué)題目，深挖相關(guān)的知識點(diǎn)；注意搜集2011年高考前與化學(xué)相關(guān)的新聞、科技、發(fā)明創(chuàng)造等，特別關(guān)注日益突出的環(huán)保問題。二、“三大平衡常數(shù)”仍將是高考命題的熱點(diǎn)這里所說的“三大平衡”指的是化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解

4、平衡。考查應(yīng)用“化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)”公式進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算及影響因素，分別在2008年、2009年和2010年的高考中已出現(xiàn)，估計(jì)它們?nèi)詫⒊蔀?011年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。化學(xué)平衡移動問題一直是高考命題的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，預(yù)測它在2011年的高考化學(xué)命題中仍將具有下列特點(diǎn)：一是與平衡常數(shù)結(jié)合，二是問題設(shè)置立體化，涉及到外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響等多個方面，三是結(jié)合圖象進(jìn)行，考查學(xué)生對圖象、數(shù)據(jù)的觀察與分析能力。沉淀溶解平衡理論在2008年高考和2009高考中已連續(xù)兩年出現(xiàn)，它給我們的啟示是：高考凸顯對考試大綱中新增熱點(diǎn)內(nèi)容的考查，因此，“蓋斯定律求算反應(yīng)熱、化學(xué)平衡常

5、數(shù)、沉淀溶解平衡原理”等內(nèi)容仍將成為2011年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。三、重視對化學(xué)基本概念、基本理論等主干知識內(nèi)容的考查。1、考查氧化還原反應(yīng)：2009年全國高考化學(xué)試題的第13題和2010年全國高考化學(xué)試題的第29題第（3）小題，考查的是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；2008年全國高考化學(xué)試題的第28題第（1）問，考查被還原的元素。故氧化還原反應(yīng)的概念及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算，仍將是2010年高考考查的主要角度之一。2、考查阿伏加德羅常數(shù)，因?yàn)榇朔N題型考查的知識點(diǎn)多，覆蓋面大，一直備受高考青睞。它仍將成為2011年高考命題的首選，考查角度主要有：氣體摩爾體積、原子結(jié)構(gòu)（量的關(guān)系、成鍵情況）、氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)

6、移數(shù)目）等。高考對氣體摩爾體積的考查仍有兩種方式：一是以它為工具，計(jì)算標(biāo)況下氣體的物質(zhì)的量；二是考查對概念的理解，如研究對象一定為氣體，可以是單一氣體也可是混合氣體等。3、考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：2009年高考的第11題，考查的是元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系；2008年高考的第11題，考查的是元素非金屬性質(zhì)的規(guī)律及粒子半徑，而2007年高考考查的原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識，考查內(nèi)容有所側(cè)重和轉(zhuǎn)移。預(yù)測2011年高考的命題仍集中在三個方面：一是原子結(jié)構(gòu)中粒子的量的關(guān)系(易結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查)；二是元素周期律（元素的金屬性及非金屬性的強(qiáng)弱的規(guī)律體現(xiàn)），它主要涉及非金屬元素的氫化物的

7、穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸、堿性、得失電子能力強(qiáng)弱、粒子半徑的大小比較等；三是元素原子間的成鍵情況（如成鍵的鍵型及是否滿足8電子結(jié)構(gòu)等）4、考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解知識2009年全國高考化學(xué)試題的第15題、第28題第（3）、（4）小題， 2008年高考對應(yīng)題目為2008年第13題、29題的第（3）、（4）兩問，分別涉及了鹽類水解、電離平衡常數(shù)的計(jì)算和多元弱酸的水解與電離程度強(qiáng)弱的比較問題。預(yù)測在2011年的高考中，弱電解質(zhì)的電離平衡，離子濃度大小的比較、（物料守恒與電荷守恒的應(yīng)用），弱酸（堿）與強(qiáng)堿（酸）的中和及PH值的計(jì)算、鹽類的水解規(guī)律及應(yīng)用等知識，仍將是2011年高考命題的熱

8、點(diǎn)內(nèi)容。5、考查原電池與電解池的工作原理：2009年第29題和2008年第29題第（2）問，考查了原電池的工作原理，命題角度為電極反應(yīng)式的書寫、電子、離子的移動方向，而2007年考查的是原電池的應(yīng)用（根據(jù)給定氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池）；2011年全國高考的命題角度仍是：電極反應(yīng)式的書寫、電流或電子的流向、電解質(zhì)中離子的移動方向、原電池的設(shè)計(jì)等，其他各地高考往往以新型的燃料電池為載體進(jìn)行考查；2008年的第30題第（3）問，考查的是氯堿工業(yè)，因此二次電池（即可充電電池）、電解原理的其他應(yīng)用：如銅的精煉，電鍍、電冶金的原理都容易成為2011年高考的命題熱點(diǎn)，當(dāng)然，電解原理及規(guī)律更是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，應(yīng)

9、特別注意：硝酸銀、硫酸銅、飽和食鹽水電解方程式的書寫及原理。6、考查運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算：2009年高考的第28題的第（2）、問2008年高考的第29題（1）問、2007年高考的第28題的第（2）問，考查的都是應(yīng)用蓋斯定斯求算反應(yīng)熱問題。因其屬于考試大綱中的新增熱點(diǎn)，故備受高考命題的青睞，預(yù)測它在2011年的高考中將繼續(xù)出現(xiàn)。同時受考查分值的限制，在2011年高考中的考察形式預(yù)計(jì)不會變化，仍舊是利用蓋斯定律求算反應(yīng)熱問題。四、有機(jī)選擇題目會保留，且知識點(diǎn)考查具有“立體化”的特點(diǎn)2009年第12題和2008年第12題，考查的是有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)，性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)類型、乙烯、苯乙醇、乙酸和

10、乙酸乙酯的性質(zhì)等，盡管涉及的知識點(diǎn)較多，但大都主要停留在了解、識記層次，相比選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)而言，難度較低，因用它實(shí)現(xiàn)高考對有機(jī)化學(xué)部分（必修2）的考查，因?yàn)橛袡C(jī)選修模塊的存在，使得必修2的有機(jī)化學(xué)部分考察方式近幾年內(nèi)不會出現(xiàn)大的變動，因此此題目在2011年高考中仍會以選擇題的形式出現(xiàn)。五、加大了對課本實(shí)驗(yàn)的考查力度，突出了中學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、技能的考查：2009年和2008年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)很注重考查掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能。2009年第30題第（2）問和2008年第28題第（3）問和第30題第（1）問，考查的是混合物的分離與提純；2009年29題的第（2）問、30題的第（1）問和2008年

11、第28題的第（4）問，考查是常見離子的檢驗(yàn)、除雜；2009第30題的第（3）問和（4）問，考查了實(shí)驗(yàn)的先后順序、防倒吸和滴定，2 008第30題的第（2）問，考查的是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；第（3）問，考查氯堿工業(yè)的電解原理與過程；第（4）問，借助裝置的選擇考查實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和氯氣的原理。涉及實(shí)驗(yàn)之多，組合之巧妙，實(shí)屬罕見?？梢灶A(yù)測，2011年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)命題，仍是課本許多實(shí)驗(yàn)的巧妙組合，問題設(shè)計(jì)難度適中，但考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力有所加大。因此，在平時的實(shí)驗(yàn)教學(xué)與復(fù)習(xí)中，一定重視課本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，不要脫離了課本，同時重視實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)。無機(jī)化學(xué)部分一、物質(zhì)的顏色物質(zhì)分類顏 色單質(zhì)名稱顏

12、色名稱顏色名稱顏色石墨黑色金剛石無色硅灰黑色白磷白或黃色紅磷紅棕色硫淡黃色F2淡黃綠色Cl2黃綠色Br2深紅棕色I(xiàn)2紫黑色銅紫紅色金金色銫金色氧化物NO2紅棕色N2O4無色Na2O2淡黃色FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色HgO紅色Ag2O棕黑色酸或堿堿（固體）白色堿（晶體）無色Fe(OH)2白色Fe(OH)3紅褐色Cu(OH)2藍(lán)色鹽FeS黑色FeS2黃色CuS黑色Cu2S黑色HgS黑色PbS黑色FeCl36H2O 棕褐色FeSO47H2O綠色CuCl2棕黃色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3綠色CuSO45H2O 藍(lán)色AgCl白色AgBr淡黃色Ag

13、I黃色Ag2CO3白色Ag3PO4黃色KMnO4紫黑色水合離子或絡(luò)離子Cu2+藍(lán)色Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色MnO4-紫紅色CuCl42- 黃色Fe(SCN) 2+ 紅色顏色反應(yīng)Na+黃色K+紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）注：（1）Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。（2）CuCl2稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。附表1 鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液氟淡黃綠色氯黃綠色黃綠色黃綠色溴紅棕色深紅棕色黃橙色橙紅紅棕色碘紫紅色紫黑色棕黃褐色紫紫紅色注：（1）常見有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它們均為無色。 （2）碘酒：褐色附表2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑PH范圍酸色堿色甲基橙3.14.4橙色紅色（pH3.1）黃色（pH4.4）甲基紅4.46.2橙色紅色（pH4.4）黃色（pH6.2）石蕊5.08.0紫色紅色（pH5.0）藍(lán)色（pH8.0）酚酞8.21