2020-2021中考化學(xué)與探究題有關(guān)的壓軸題附答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 碳銨是一種常用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣不與堿石灰反應(yīng)。檢驗溶液中的陰，陽離子。取少量碳銨放入試管中，加入鹽酸，把生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有的陰離子可能是_和 _（填離子符號）（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與濃naoh 溶液加熱反應(yīng)生成了_（填化學(xué)式）氣體。

2、測定碳銨中c 元素和 n 元素質(zhì)量比，在此過程中，用到如圖所示裝置。請回答：（ 3）給碳銨固體加熱時，試管口略向下傾斜的原因是_ 。（ 4）從安全和環(huán)保的角度考慮，本實驗可以用如上圖所示的氣球來收集尾氣，還可以選用如下圖所示的 _（填序號）裝置來處理尾氣?！敬鸢浮?co 32-hco 3- （兩種離子無先后順序）nh 3防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管b【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸后生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故說明原溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故填co32- 和 hco 3- 。（2）碳銨與濃 naoh 溶液加熱反應(yīng)生成了能使石蕊變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體，故是

3、氨氣，化學(xué)式為： nh 3（ 3）給固體加熱時為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，故要將試管口略向下傾斜。（4） a 裝置不能充分吸收氨氣， b 裝置可以防止液體倒吸， c 裝置易倒吸， d 中收集氣體時導(dǎo)氣管要短，故選 b。2 氫氧化鉀是一種常見的堿某化學(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)綠色化學(xué)的核心及原則，利用所學(xué)的化學(xué)知識，設(shè)計了制備氫氧化鉀的方案，同時還可制得純堿等物質(zhì)，具體流程如圖所示（部分反應(yīng)、條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）：（提出問題1）溶液 c 中的溶質(zhì)除氫氧化鉀外，還含有什么？（猜想與假設(shè)1）猜想 1： k2 co3猜想 2：ca（ oh）2（實驗與探究1）小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗對猜想進(jìn)行探

4、究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液c 于試管中，滴加稀鹽酸_猜想1 錯誤同學(xué)們經(jīng)過討論分析后認(rèn)為小林的實驗結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_（提出問題 2）固體 d 中的成分是什么？（猜想與假設(shè)2）小軍同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為一定含有caco3，原因是 _（用化學(xué)方程式表示）；可能還含有_（實驗與探究2）請你設(shè)計一個簡單可行的實驗方案，證明固體d 中存在猜想與假設(shè)2 中可能還含有的物質(zhì)_（所用試劑只能為溶液）（表達(dá)與交流）由反應(yīng) 和反應(yīng) 原理制備純堿的方法就是我國著名的“侯氏制堿法”，請寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _（反思與評價）請你寫出以上物質(zhì)制備流程方案中體現(xiàn)綠色化學(xué)的核心及原則的一點_【答案】沒有氣泡產(chǎn)生加入鹽酸

5、量太少，鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)k co +ca（ oh） caco+2koh 氫氧化鈣取少量固體 d 放入試管中，無色酚酞試2323液，如果試液變?yōu)榧t色，則證明可能還含有的物質(zhì)是氫氧化鈣h2o+co2+nacl+nh3 nahco3+nh4clco2 的循環(huán)使用，ca（ oh） 2 用作建筑材料等【解析】【詳解】實驗與探究1：碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w，取少量溶液c 于試管中，滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明無碳酸鉀，猜想1 錯誤；同學(xué)們經(jīng)過討論分析后認(rèn)為小林的實驗結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)；提出問題 2 ：碳酸鈣高

6、溫煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鉀能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：k2 co3 +ca（oh）2 caco3 +2koh；氫氧化鈣微溶于水，可能還含有氫氧化鈣；實驗與探究 2：取少量固體 d 放入試管中，加入無色酚酞試液，如果試液變?yōu)榧t色，則證明可能還含有的物質(zhì)是氫氧化鈣；表達(dá)與交流：二氧化碳、氯化鈉和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程總式為：h2 o+co2+nacl+nh3nahco3+nh4cl；反思與評價：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除

7、工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是： co2 的循環(huán)使用， ca（ oh） 2 用作建筑材料等。3 小楊往 naoh溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究，請回答下列問題。（實驗一）(1) 向 naoh溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入 naoh溶液，不斷振蕩，如果觀察到 _現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量。（實驗二）按照“證明反應(yīng)后naoh消失了”這個角度，同學(xué)們又設(shè)計了實驗二，利用naoh溶液、 cuso4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿

8、能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是_。（拓展延伸） co2 通入 naoh溶液中也無明顯現(xiàn)象，co2 與 naoh溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？小組同學(xué)對此繼續(xù)探究。溶質(zhì)溶解性 氫氧化鈉 碳酸鈉溶劑水極易溶易溶乙醇易溶微溶（查閱資料）常溫下naoh、 na2 co3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：（實驗三）小組同學(xué)設(shè)計了多角度驗證 co2 與 naoh溶液反應(yīng)的實驗，如實驗三圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾 a 和 b 已關(guān)閉，部分儀器已略去）。（溫馨提示） co2 與乙醇不反應(yīng)，本實驗條件下co2 在乙醇中的溶解忽略不計。（ 1）把注射器中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿 co2 的三口燒瓶中，輕輕振蕩，

9、觀察到的現(xiàn)象是 _。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（2）把導(dǎo)管 d 移出石灰水，打開止水夾a、 b，再從導(dǎo)管 c 端往三口燒瓶中鼓入n2，目的是_。過了一段時間后，先把導(dǎo)管d 放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾a，再把注射器中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實驗從_2角度證明了 co與 naoh溶液發(fā)生了反應(yīng)。（總結(jié)歸納）對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設(shè)新的情境，觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，從而判斷反應(yīng)的發(fā)生?！敬鸢浮考t2naoh h2so4=na2so4 2h2o。過一會兒后溶液才變成紅色；cuso4溶液。生成白色沉淀、氣球逐漸變大co22

10、naoh=naco3 h2o；排出裝置內(nèi)的二氧化碳生成物?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻繉嶒炓?（ 1）向 naoh 溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，因為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，配平即可；（2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入 naoh 溶液，不斷振蕩，如果觀察到過一會兒后溶液才變成紅色的現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量；實驗二：把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸混合在一起，然后滴加cuso4 溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，因此丙是cuso4溶液；實驗三 ：（ 1）把注射器中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿co2 的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：生成

11、白色沉淀、氣球逐漸變大，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在酒精中微溶；（2）把導(dǎo)管d 移出石灰水，打開止水夾a、 b，再從導(dǎo)管c 端往三口燒瓶中鼓入n2，目的是排出裝置內(nèi)的二氧化碳，此實驗從生成物角度證明了co2 與 naoh 溶液發(fā)生了反應(yīng)。【點睛】本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進(jìn)行了評價，綜合性比較強 ，實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等 ，本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究 ，同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。4 為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實驗。他

12、們觀察到試管a 中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈 _ 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；試管 _ 色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。為進(jìn)一步確定試管b 中有a 所得溶液中的溶質(zhì)成分和試管b 所得固體的組成，他們進(jìn)行了以下實驗探究。（提出猜想）（1）試管 a 中的溶質(zhì)成分：猜想一：feso4；猜想二： _。（2）試管 b 中固體的組成：猜想三：cu；猜想四： fe 和 cu。（實驗探究）甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管a、試管 b 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。（總結(jié)交流）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為上述猜想中正確的是_。（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和

13、硫酸溶液組成。上述小組同學(xué)取192.4g 該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g 鐵粉，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g 。計算：（ 3）原混合溶液中 h2so4 的質(zhì)量 _。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（ 4）原混合溶液中 cuso4和 h2so4 的質(zhì)量比 _。（ 5）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】淺綠fe+h2so4=feso4+h2 紅 fe+cuso4=feso4+cu h2so4 和 feso4 猜想二和猜想四19.6g160：4945.6%【解析】【分析】【詳解】鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到試

14、管a 中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈 綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe+h2 so4=feso4+h2；試管 b 中是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，有紅色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe+cuso4 =feso+cu4；提出猜想 ：（ 1）試管 a 中的溶質(zhì)成分：猜想一為鐵和硫酸恰好反應(yīng)，無硫酸剩余，所以溶質(zhì)只有 feso4；猜想二為硫酸過量，溶質(zhì)為剩余的24和生成的4h sofeso；總結(jié)交流 ：甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管 a、試管 b 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。說明是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以是有鐵剩余和硫酸剩余的情況，對應(yīng)的正確猜想為猜想二和猜想四；

15、設(shè)：溶液中 h2so4 的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，消耗的鐵的質(zhì)量為z。98 =xx=19.6g20.4g152 =yy=30.4g20.4g56 z= z=11.2g20.4g則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為33.6g11.2g=22.4g；設(shè)：硫酸銅的質(zhì)量為a，生成的銅的質(zhì)量為b，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為c。56 = 22.4g a=64g160a56 = 22.4g b=25.6g64b56 22.4g= c=60.8g152c原混合溶液中 cuso424的質(zhì)量比64g ： 19.6g =160： 49；和 h so完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.4g+60.8g100%=45

16、.6% 。192.4g+33.6g-0.4g-25.6g【點睛】化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于所有加入物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體、沉淀質(zhì)量以及沒有參加反應(yīng)的不溶物的質(zhì)量。5 一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見下圖。請回答：（ 1）步驟 和 的操作名稱是 _。（ 2）步驟 判斷加入鹽酸 “適量 ”的方法是 _ ；步驟 加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_ ，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)_，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固取少量固體a 于試管中，滴加稀體 a 中鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小含燒杯罩于試管口caco3、mgco3猜想：固取少量固體a 于

17、試管中，先滴入體 a 中_，再滴入na2so4 溶液含baco3_猜想 成立有氣泡放出，無白色沉淀_猜想：最后制得取少量 nacl 晶體溶于試管中的蒸的 nacl餾_猜想 成立晶體中水 , _還含有na2so4【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱造成液滴飛濺停止加熱有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可 )滴入稀硝酸 (或稀鹽酸 )猜想 不成立滴入 bacl2或ba(oh)2、或 ba(no)3 溶液有白色沉淀【解析】【分析】【詳解】（ 1）由于步驟 和 都是將固液體進(jìn)行分離的，故操作名稱為過濾；（ 2）由于濾液 中含有過量的碳酸鈉，故加入鹽酸時會產(chǎn)生氣泡，所以當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時

18、，說明恰好完全反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，利用余熱使水分蒸干；（ 3）猜想 ：由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應(yīng)是有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想 ：由于猜想的是 baco3，結(jié)合看到的現(xiàn)象 “有氣泡放出 ”，說明往固體中滴入了稀硝酸（或稀鹽酸），因為碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉淀，故說明溶液中沒有鋇離子，則猜想不成立；猜想 ：由于結(jié)論是 “猜想成立 ”，即最后制得的 nacl 晶體中還含有 n

19、a2so4，故要證明硫酸根離子的存在，可加入可溶性的鋇鹽或鋇堿，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說明 nacl 晶體中還含有 na2so4。故答案為：驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可 )滴入稀硝酸 (或稀鹽酸 )猜想不成立滴入 bacl2 或 ba(oh)2、或 ba(no)3有白色沉淀溶液6 足球比賽中讓意外昏迷的球員快速恢復(fù)意識會用到“嗅鹽”。同學(xué)們對“嗅鹽”產(chǎn)生了好奇，并對其成分進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）嗅鹽是一種鹽類物質(zhì)和香料（不參與下列探究中的任何反應(yīng)）組成，能釋放出氨味氣體，對人體神經(jīng)會產(chǎn)生強烈的刺激作用，但過量吸入會危害健康。氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨溶液不

20、發(fā)生反應(yīng)。氨氣能與硫酸化合生成硫酸銨。（提出問題）嗅鹽中鹽類物質(zhì)是什么？（實驗探究）填寫表中空格。實驗小軍的實驗小英的實驗方案嗅鹽與 _（填一種物質(zhì)）混合研磨現(xiàn)象聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍(lán)_嗅鹽中含有 nh4+嗅鹽中含有32-co結(jié)論確認(rèn)了小軍的實驗結(jié)論證明嗅鹽中鹽類物質(zhì)是碳酸銨（質(zhì)疑）小英認(rèn)為小軍的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，小英通過補做一個實驗（方案見上表），進(jìn)而確認(rèn)了小軍的結(jié)論。小英的實驗?zāi)康氖桥懦猁}中的_離子可能性。（繼續(xù)探究）同學(xué)們利用如圖裝置進(jìn)一步測定嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)原理：（ nh ）co +2naohx+2nh+2h o ，其中 x 的化學(xué)式為 _。42332（數(shù)據(jù)記錄）實驗秤

21、取樣品質(zhì)量m1，反應(yīng)前后裝有氫氧化鈉固體的球形管的總質(zhì)量分別為m2 和m3 ，反應(yīng)前后燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量分別為m4 和m5。（數(shù)據(jù)處理）通過測得數(shù)據(jù)計算出嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反思與評價）關(guān)于該實驗的說法正確的是_（填序號，雙選）48（ m 3 -m 2）a 嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：100% 17m 1b 倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸c 可以用濃硫酸代替稀硫酸d 停止加熱一段時間后要通入一段時間空氣，否則測定結(jié)果會偏小【答案】熟石灰 或 ca（ oh） 2 等 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁有白色沉淀產(chǎn)生hco3-（或碳酸氫根）na2co3b、 d【解析】【分析】碳酸銨

22、和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氨氣和水，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?實驗探究 碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氨氣和水，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。實驗小軍的實驗小英的實驗方案嗅鹽與熟石灰混合研磨聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)變渾濁嗅鹽中含有 nh4+嗅鹽中含有32-co結(jié)論確認(rèn)了小軍的實驗結(jié)論證明嗅鹽中鹽類物質(zhì)是碳酸銨 質(zhì)疑 小軍的實驗沒有排除碳酸氫根離子的干擾。故小英的實驗?zāi)康氖?/p>

23、排除嗅鹽中的碳酸氫根離子可能性。 繼續(xù)探究 反應(yīng)原理為 (nh 4 ) 2co3 +2naohx+2nh 3+2h 2o ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相同，故x 的化學(xué)式為na2co3。 反思與評價 a、（ m3-m2）質(zhì)量為氫氧化鈉固體質(zhì)量變化值，但是本題中，生成的水不能全部被氫氧化鈉吸收，且裝置中氫氧化鈉溶液中的水會變成蒸汽，故氫氧化鈉固體改變的質(zhì)量不等于生成水的質(zhì)量，所以不能用 x 值計算碳酸銨的質(zhì)量，故 a 不正確；b、氨氣是極易溶于水的氣體，吸收氨氣時要防止倒吸，倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸，故 b 正確；c、本實驗是在敞開體系中進(jìn)行，如果用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸會

24、吸收空氣中的水分，導(dǎo)致測量出氨氣的質(zhì)量結(jié)果偏大，計算結(jié)果偏大，另濃硫酸有強烈腐蝕性，存在安全隱患，故 c 不正確；d 反應(yīng)完成后，因為部分生成的氨氣會遺留在裝置中，不能被稀硫酸吸收，會導(dǎo)致計算結(jié)果偏小，故應(yīng)該通入空氣，將生成的氨氣排除，保證全部的氨氣被稀硫酸吸收，使計算結(jié)果更精準(zhǔn)，故 d 正確。故選 bd?！军c睛】碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氨氣和水，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨。7疊氮化鈉 (nan3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究（應(yīng)用研究）(1)汽車經(jīng)撞擊后， 30 毫秒內(nèi)引發(fā) nan3，迅速分解為na、n2，

25、反應(yīng)方程式為 _。（制備研究）(2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得 nanh，再將 nanh與 n o 反應(yīng)可生成 nan、 naoh 和2223氣體 x，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nanh3 n2o = nan3 naoh x,實驗室檢驗 x氣體使用的試紙是濕潤 _。（na2co3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定）工業(yè)級 nan3 中常含有少量的 na2co3，為測定樣品中 na2co3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置（已知 h2so4 溶液與 nan3,反應(yīng)不生成氣體）。(3)裝置 a 的作用是 _。設(shè)計的實驗步驟為： 精確稱量樣品，檢查裝置氣密性； 打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置c； 關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞； 再打開彈

26、簧夾， _； 再次稱量裝置c。計算碳酸鈉含量至少需要測定 _（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級nan3中含有23na co 的可能原因 _。m（nan3 純度測定）精確稱量0.140 g nan3 樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度。已知2nan3 3n2(nan3 中的 n 全部轉(zhuǎn)化為n2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。(4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差_（填 “變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”），說明氣密性良好。(5)使小試管中的nan3 樣品與m 溶液接觸的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目

27、的是_。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“ 0刻”度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是_。(7)常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 ml(n2的密度為 1.25 g/l) ，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是 _（填字母序號）。a100 mlb 1 lc 2 l(8)計算 nan3 樣品的純度（寫出計算過程）。【答案】（ 1） 2nan3 撞擊 2na+3n2（2）紅色石蕊試紙（3）吸收空氣中的水分和二氧化碳?xì)怏w；繼續(xù)鼓入空氣，將裝置中殘留的二氧化碳全部排入bc裝置； 3；生成的 naoh與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成na2 3）將錐形瓶適當(dāng)傾斜（2co （ 4）不變（ 56）除去 n 中

28、的水蒸氣（ 7） a（ 8） 92.86%【解析】【分析】【詳解】（1）汽車經(jīng)撞擊后， 30 毫秒內(nèi)引發(fā) nan3 迅速分解為 na、 n2，即反應(yīng)物是nan3，生成物是 na、 n23撞擊2，條件是撞擊，所以反應(yīng)方程式為2nanna+3n ；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體x 的化學(xué)式為：nh3，氨氣的水溶液氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；（ 3）堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳?xì)怏w，所以 a 的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入 bc 裝置；計算碳酸鈉的含量

29、，需要知道樣品的質(zhì)量、反應(yīng)前后 c 裝置的質(zhì)量，共 3 個數(shù)據(jù)；制備工業(yè)級 nan3 時同時生成氫氧化鈉，它能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成 na2co3；（ 4）連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，如裝置嚴(yán)密，裝置內(nèi)氣壓不變，兩邊高度差不變；（ 5）使小試管中的 nan3 樣品與 m 溶液接觸的操作是：將錐形瓶適當(dāng)傾斜；（ 6）反應(yīng)可能產(chǎn)生水蒸氣，使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣；（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出，所以選100ml 的量筒，故選a；（ 8）生成氮氣的質(zhì)量為 67.2ml1000ml/l1.25g

30、/l=0.084g。設(shè) nan3 樣品的純度 x。2na n 3撞擊 2na +3n 213084x 0.140g0.084g130 84=x0.14.g0.084g解得： x=92.86%答： nan3 樣品的純度92.86%。8 某化學(xué)興趣小組在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：(1)試管 a 中的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)后試管b 中一定有的陽離子是_(寫離子符號 )。(2)試管 c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將 d、 e 兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（提出猜想）

31、甲同學(xué)猜想： nacl； 乙同學(xué)猜想： nacl、 cacl2；丙同學(xué)猜想：nacl、 cacl2、 hcl；丁同學(xué)的猜想： nacl 和 na2 3co 。（查閱資料） nacl、 cacl2 溶液均呈中性（交流討論）甲同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想一定不正確。理由是_ 。（設(shè)計實驗）乙、丁兩位同學(xué)分別設(shè)計如下實驗驗證自己的猜想：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象猜想正確丁取少量濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸_猜想正確（反思評價）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)認(rèn)為_ 。_(填“乙 ”或 “丁”)同學(xué)的實驗結(jié)論錯誤，原因是【答案】溶液變?yōu)榧t色fe2+fe2o3+6

32、hcl2fecl3+3h2o產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)，因此碳酸鈣和稀鹽酸不能共存有氣泡產(chǎn)生乙若溶質(zhì)只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色【解析】(1)a 試管中，紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變?yōu)榧t色； b 試管中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管b 中一定有的陽離子是fe2+； (2)試管c 中氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： fe2o3+6hcl 2fecl3+3h2o；(3) 【交流討論】甲認(rèn)為丙同學(xué)的猜想一定不正確，理由是：產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)，因此碳酸鈣和稀鹽酸不能共存 ；【設(shè)計實驗】乙、丁兩位同學(xué)分別設(shè)

33、計如下實驗驗證自己的猜想 ,實驗過程如下表所示：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙取少量濾液于試管中，向取中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象猜想正確丁取少量濾液于試管中，向其中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想正確【反思評價】實驗結(jié)束后，甲認(rèn)為乙同學(xué)的實驗結(jié)論錯誤，原因是：如果溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色。9 某實驗小組同學(xué)用加熱草酸晶體制得co，并利用co 來完成煉鐵實驗，請你參與過程分析。（查閱資料）(1)實驗室常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳。(2)草酸晶體 (h2c2o4?3h2o)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：h2c2o4?3h2oco2 +c

34、o +4h2 o（問題討論）(1)實驗室提供下列儀器供選擇使用：試管燒杯 集氣瓶蒸發(fā)皿 酒精燈帶導(dǎo)管的橡皮塞 鐵架臺 (含鐵夾 ) ，其中你認(rèn)為在加熱分解草酸晶體的裝置中，需要用到的儀器有 _( 填序號 )。(2)進(jìn)入 d 裝置的氣體是純凈、干燥的co，則 a， c 裝置中的試劑依次是 _、_(填名稱 )；(3)寫出 a 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(4)b 裝置的作用是 _ ；(5)證明草酸晶體分解產(chǎn)物中存在co的現(xiàn)象是 _；（實驗評價）反思：請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷_ ?！敬鸢浮繗溲趸c濃硫酸2naoh+co232=na co +h o 檢驗一氧化碳中是否含有二氧化碳d 裝置中的

35、紅色粉末慢慢變成黑色沒有尾氣處理裝置【解析】(1)要加熱草酸晶體需要有支撐加熱的裝置 ，需要有盛放草酸的裝置導(dǎo)氣裝置將生成的氣體導(dǎo)出 ，需要用到的儀器有試管、酒精燈、鐵架臺，需要加熱裝置，需要(含鐵夾 )、帶導(dǎo)管的橡皮塞；故為； (2)a 裝置內(nèi)的試劑是用來除去二氧化碳?xì)怏w的，所以盛放的是氫氧化鈉溶液，c 中的試劑是用來干燥一氧化碳的，所以盛放的是濃硫酸；(3)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2naoh+co2 =na 2co 3 +h 2 o ； (4)b 中的澄清石灰水是用來檢驗檢驗一氧化碳中是否含有二氧化碳；(5)一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下能將氧化鐵還原為鐵，同

36、時生成二氧化碳；故現(xiàn)象為d 裝置中的紅色粉末慢慢變成黑色；【實驗評價】實驗結(jié)束后的尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，不能直接排放到空氣中，以免造成空氣污染；故缺陷為沒有尾氣處理裝置。10 圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：(1)在圖一所示的實驗中，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是_(填序號 )a試管反應(yīng)后的固體中一定不含鐵b完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵c完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中可能含有cu2+d完全反應(yīng)后，甲

37、燒杯的溶液中一定含有mg2+、 fe2+(3)乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些 _(寫化學(xué)式 )。(4)將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究：實驗實驗操作實驗結(jié)論現(xiàn)象有白步驟 1：取少量濾液于色沉試管中，向其中滴加足淀生量硝酸鋇溶液，成步驟 2：靜置，向上層溶液清液中滴加無色酚酞試變紅液生成的白色沉淀是 _(寫化學(xué)式，下同 )濾液中的溶質(zhì)共有哪些 _(5)在上述 (4)的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是_。【答案】 fe+cucl22acd23323除去碳 fecl +cunacl、 na cob

38、aco nacl、 naoh、 na co酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉【解析】鐵不能和氯化鎂反應(yīng)，能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。（1）在圖一所示的實驗中，試管中鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe+cucl2 fecl2+cu；（ 2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明中鐵過量，中氯化銅過量；a、試管反應(yīng)后的固體中一定不含鐵，正確；b

39、、完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體不一定含有鐵，錯誤； c、完全反應(yīng)后，如果氯化銅過量，則甲燒杯的溶液中可能含有cu2+，正確；d、完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有沒有反應(yīng)的mg2+、反應(yīng)生成的fe2+，正確。故選 acd；（ 3）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，說明反應(yīng)過程中鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉溶液過量，則試管反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉及過量的碳酸鈉（ nacl、na2co3）；（ 4）步驟 1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇；步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液

40、中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉 ；（ 5）在上述（ 4）的實驗探究中，步驟足量硝酸鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉。1 中加入11 某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取 2ml na2co3 溶液遇試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實驗：先取2ml 稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量na2co3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的 na2co3 溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：hcl 和 na2co3反應(yīng)時其實是分步進(jìn)行的，即：na2 co3+hcl

41、= nacl+nahco3（先）， nahco3+hcl=nacl+h2o+co2（后）。 nahco3 溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。 ca(hco3) 2 溶于水請回答：（ 1） nahco3俗稱 _ ；（2） nahco3在醫(yī)療上是治療 _的藥劑之一。（提出問題）小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）猜想 nacl； nacl 、 nahco3； nacl、 na2co3； nacl、 na2co3、 nahco3（提出質(zhì)疑）小紅認(rèn)為猜想_一定不正確。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取適量小華實驗后的溶液于溶液變渾濁猜想成立試管中，滴入澄清石灰水（交流與反思）（1）大家一致認(rèn)為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（ 2）小紅認(rèn)為，小華實驗后的溶液應(yīng)該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想 _成立。（歸納與總結(jié)）小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與_ 有關(guān)?！敬鸢浮啃√K打胃酸過多2nahco3+ca（ oh）2= caco3+ na 2co3+ 2h 2o加入試劑的順序【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；（2）碳酸氫鈉會與鹽酸反應(yīng)而消耗胃酸；提出質(zhì)疑 ：na2co3 hcl naclnahco3（先）， nahco3 hcl nacl h2oco2（后），所以小紅認(rèn)為猜想一定不正確；交流與反思