備戰(zhàn)中考化學(xué)專題訓(xùn)練---推斷題的綜合題分類及答案解析

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1 甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學(xué)常見的四類無機(jī)化合物，m 與甲同類，他們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。（1）若甲為 caco_，乙丙的化學(xué)方程式是 _。3，則丁的化合物類別是（ 2）若丙為 caco3，則 m 的化學(xué)式是 _，乙丙的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮克?h2o+cao=ca(oh)2 h2 o co2+ca(oh)2=caco3 +h2o 或ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，m

2、 與甲屬于同種類別的化合物；（ 1）若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣， m 是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；（ 2）若丙為 caco3，丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與?。ㄋ崛芤海┓磻?yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成 m， m

3、與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以 m 是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：（ 1）若甲為 caco3，則丁的化合物類別是酸，乙 丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是 h2o+cao=ca(oh)2；（ 2）若丙為 caco3，則 m 的化學(xué)式是 h2o，乙 丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是co2+ca(oh)2=caco3 +h2 o 或 ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征

4、的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。2 下圖中 a、 b、 c、 d、 e、 f 分別表示初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，b、 c、 d、e 分別屬于“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，a 是目前提取量最大的金屬，b 由兩種元素組成，c是大理石的主要成分。(圖中用“”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“”或“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。請(qǐng)回答下列問題。(1) 分別寫出a、 c

5、、e、 f 物質(zhì)的化學(xué)式a_c_e_f_。(2) 寫出 b與 c 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(3) 寫出過量 a 的粉末與 b 發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _。【答案】 fe cacoco2 c caco+2hcl=cacl+h32o+co2 黑色固體減少不消失，溶3液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出【解析】a 是目前提取量最大的金屬，a 是 fe， c是大理石的主要成分，c 是 caco3。 b 由兩種元素組成，既能與鐵反應(yīng)，又能與caco3反應(yīng)，則3e，be， b、 c、 d、 eb 是 hcl，caco分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，c是鹽， b 是酸，則 e 是 co2 ，d

6、是2c 。(1)a是fe， c是caco323ca(oh) ， f 是， e 是 co ，f 是 c。 (2)hcl 與 caco 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： caco3222+h2，含亞鐵離子的+2hcl=cacl+h o+co 。 (3)fe +2hcl= fecl溶液是淺綠色，所以過量fe 的粉末與 hcl 發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出。點(diǎn)睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的類別、性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等。3 下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的相互關(guān)系。其中質(zhì)， e、 f 的類別相同， c、 m 的組成元素相同，的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)；略

7、去。a、 b、 c、 d、 e 是五種不同類別的物 c 呈固態(tài)時(shí)俗稱 “干冰 ”。圖中 “表”示兩端（1）寫出 m 的一種用途 _。（ 2）寫出 b 的化學(xué)式 _ 。（ 3）寫出 fd的化學(xué)方程式 _。（ 4）寫出 ed的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _ 。（ 5）圖示相互關(guān)系中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_?！敬鸢浮孔鋈剂?(或冶煉金屬 ) h2 so4na2so4+ ba(oh)2=baso4 +2 naoh 產(chǎn)生白色沉淀分解反應(yīng)【解析】【分析】c 呈固態(tài)時(shí)俗稱“干冰 ”， c 是二氧化碳， c、m 的組成元素相同，所以m 是一氧化碳，又因?yàn)?a、 b、c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)，故a、 b、 d、e

8、 是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有d 能和二氧化碳反應(yīng)，故d 是堿、 b 是酸 、 a 是活潑金屬，又因?yàn)閑、 f 的類別相同， d 與e、 f 之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：a 是活潑金屬鐵等、b 是硫酸 、 d 是氫氧化鈉、e 是碳酸鈉、f 是硫酸鈉 ，代入驗(yàn)證成立?！驹斀狻?1) m 是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) b 是硫酸，化學(xué)式為： h2so4；(3) fd是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：na2so4+ ba(oh)2= baso4 + 2naoh；(4)ed是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二

9、氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)；活潑金屬a 與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應(yīng)； bdef屬于酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；所以物質(zhì)間沒有發(fā)生分解反應(yīng)。4 a f 是初中化學(xué)常見的6 種物質(zhì)，分別由c、h、 o、 s、 fe、 cu 中的一種或幾種元素組成。已知 a、 c 是單質(zhì)， b、 c、 d、 e 是不同類別的物質(zhì)， e 的固體俗稱“干冰“， f 是氧化物， f 中兩種元素的質(zhì)量比為 4： 1這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中”表示能相互反應(yīng)，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（ 1）寫出 a、 d 的化學(xué)式： a_； d_。（ 2）寫出 e 的一種用途： _。（ 3）

10、寫出 de反應(yīng)的基本反應(yīng)類型： _反應(yīng)。（ 4）寫出 b c、fe反應(yīng)的化學(xué)方程式： b c： _；fe： _。【答案】 cuh2so4 滅火復(fù)分解fe+cuso4=cu+feso4cuo+cocu+co2【解析】【分析】a f 是初中化學(xué)常見的6 種物質(zhì)，分別由c、 h、 o、 s、 fe、cu 中的一種或幾種元素組成，已知 a 、 c 是單質(zhì)， b 、 c、 d、 e 是不同類別的物質(zhì)，e 的固體俗稱“干冰“，所以e是二氧化碳，f 是氧化物，f 中兩種元素的質(zhì)量比為4： 1，氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為64:16=4:1 ，所以f 是氧化銅，d 會(huì)與氧化銅反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能

11、與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以d 是硫酸， c 會(huì)與硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以c 可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為 a ，a是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，a 是銅， b 能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b 是硫酸銅，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，a 是銅，化學(xué)式是cu， d 是硫酸，化學(xué)式是h 2so4；（ 2） e 是二氧化碳，可用滅火；（ 3）寫出 de 反應(yīng)是硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

12、；（ 4） b c 的反應(yīng)是鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe+cuso4=cu+feso 4； fe的反應(yīng)是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是cuo+cocu+co 2?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。5 過氧化氫分解的產(chǎn)物與其它物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空：（1） a 在反應(yīng) 中起作用，紅色金屬的化學(xué)式為。（2）反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式為。3）藍(lán)色沉淀屬于“ ” “ ” “ ”（填 酸 、 堿 或 鹽 ）

13、?！敬鸢浮浚?1）催化 cu（ 2）cao+h2o=ca(oh)2（ 3）堿【解析】【分析】【詳解】試題分析：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下可迅速分解生成水和氧氣。水可與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。所以c 為水。氧氣可與金屬反應(yīng)生成該金屬元素的氧化物d，已知 d 可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。所以可知d 為氧化銅。則紅色金屬為銅。硫酸銅可與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀（藍(lán)色），所以題目中的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅。（1） a 應(yīng)為二氧化錳，其作用為催化作用。紅色金屬為銅，其化學(xué)式為：cu。（2）反應(yīng) 為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cao+h2o=ca(oh)2。（3）藍(lán)色沉淀為氫

14、氧化銅，屬于堿類?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷6 已知a i均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中組成a、 c兩種氣體的元素相同，且c 是常見的溫室氣體，b 是鐵銹的主要成分，d 是單質(zhì)，f 是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系( 圖中反應(yīng)條件均已略去) 回答下列問題：(1)d 的化學(xué)式為 _。(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(3) 若反應(yīng)在植物體內(nèi)進(jìn)行，這個(gè)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是_?！敬鸢浮?fe fe2 332o 光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能o +6hcl 2fecl +3h【解析】【分析】組成 a、 c 兩種氣體的元素相同，且c是常見的溫室氣體，則c 為二氧化碳，則a 為一氧化碳； b 是鐵銹的主要成分，則b 為

15、氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則d 為鐵；氧化鐵與e 反應(yīng)生成的f 是鹽酸鹽，結(jié)合金屬氧化物能與酸反應(yīng)，則e 為稀鹽酸， g 為水；二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。代入框圖，推理成立?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（ 1） d 的化學(xué)式為 fe；（ 2）反應(yīng) ，即氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe2 o3+6hcl 2fecl3+3h2o；（ 3）反應(yīng) 在植物體內(nèi)進(jìn)行，即二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，這個(gè)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。7有 a， b， c 三種物質(zhì)，已知a 是一

16、種氯化物，b 是一種酸， c 是一種堿。圖甲表示a、b、 c 三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答：（1） d 的化學(xué)式為；（2） a、 b 不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是；（3） a、 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入a 溶液中充分反應(yīng)，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為（寫粒子符號(hào)）；（5）若 m、 n 分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，則m 為，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為。【答案】（ 1） baso4（ 2）不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（ 3） ba（ oh） 2

17、+cucl2=bacl2+cu（ oh） 2（ 4） mg 2+（ 5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1） a， b，c 三種物質(zhì)， a 是一種氯化物，b 是一種酸， c 是一種堿， a 和 c 反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，c 和b 反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的白色沉淀，所以a 是氯化銅，c 是氫氧化鋇，b 是硫酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以d 是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：baso4；（ 2） a、 b 之間的反應(yīng)不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是：不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；（ 3） a、 c 的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學(xué)方程式為：ba(oh)2+ c

18、ucl2=bacl2+cu（ oh） 2；（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入氯化銅溶液中，鎂會(huì)先于氯化銅反應(yīng)，鋅再與氯化銅反應(yīng)，所以充分反應(yīng)，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為mg 2+；（5）若 m、 n 分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，m 的斜率大，所以m 金屬活潑，則m 為鋅，生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，所以反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件8a-i 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a 是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其兩種元素質(zhì)量比為空氣中不完全燃燒，生成物中c 和 d 的元素組成相同，c 的固態(tài)常用于人工降雨，色粉來， g 是紫紅色固體，h 是紅色粉末，它們之間存在如圖所示的關(guān)系：3： 1，在f 是黑請(qǐng)回答下列問題：(1) a、 e的化學(xué)式分別為_，_；(2)在化學(xué)變化中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。 d 和h 發(fā)生的反應(yīng)中，_是氧化劑；(3)i 生成g 的化學(xué)方程式_。【答案】ch4h2f