化學(xué)二模試題分類匯編——元素周期律綜合

1、化學(xué)二模試題分類匯編元素周期律綜合一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答問題：族 a a aa a a a0周期123（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半徑最小是_ （用元素符號 回答）。（3）、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是_ （用化學(xué)式 回答）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_（用結(jié)構(gòu)式 回答）。（ 5）和按原子數(shù) 1: 2 形成的化合物的電子式 為 _，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為_ 。（ 6）和形成的化合物屬于 _（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于 _晶

2、體（填“離子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。【答案】第3 周期iva 族fnaohh f分子間作用力共價化合物原子al( oh) 3+naoh naalo2+2h2o【解析】【分析】根據(jù)元素在表中的位置可知分別是h、 c、 o、 f、 na、 mg、 al、 si、 cl。據(jù)此解答。【詳解】（1）半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬交界處尋找，根據(jù)上述元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，半導(dǎo)體材料是晶體硅，位于第三周期第iva 族；（ 2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小順序是 mg o f，即原子半徑最小的是 f；（

3、 3）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即naohmg ( oh) 2 al( oh) 3，堿性最強(qiáng)的是naoh；（4）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性：hfh2o ch4，最穩(wěn)定的氫化物是hf，其結(jié)構(gòu)式為h f；（5）和按原子數(shù)1: 2 形成的化合物是 co2，其電子式為：2屬于分， co子晶體，熔化時克服分子間作用力；（ 6）和構(gòu)成的化合物是 sio2，屬于共價化合物，其晶體為原子晶體；（ 7）是鈉元素，其最高價氧化物的水化物是naoh，是 al，其最高價氧化物的水化物是 al( oh) 3， al( oh) 3 表

4、現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為al( oh) 3 naoh naalo22h2o。2 在實驗室可以將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中而將其吸收?，F(xiàn)象是洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，同時藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無色。完成下列填空：（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)能夠發(fā)生是因為（選填編號）_。a. 強(qiáng)酸生成了弱酸b. 強(qiáng)氧化劑生成了弱還原劑c. 生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸d. 生成的無色溶液不能導(dǎo)電，也不能揮發(fā)出氣體（ 2）該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的溶液，跟含有與該弱電解質(zhì)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中存在的離子一共有_種，這些離子的濃度大小不同，其中濃度第

5、二大的離子的符號是_，從物料平衡的角度分析：溶液中c( na+)= _。（3）硫化銅與一般酸不反應(yīng)，但可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：_cus+_hno3（濃）_cuso4 +_no2+_h2o，配平此反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)的橫線上。a4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_l（；若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0 . 8mol 時，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。（5）此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)形成的晶體類型為_，此反應(yīng)體系中非金屬元素的原子半徑由大到小的是（用元素符號表示）_。【答案】 cuso4+h2s=cus+h2so4c5-1 8 1 8 4hsc( hs )+ c( s2 )+ c(

6、h2s)35.84 6.4n離子晶體snoh【解析】【分析】【詳解】( 1) 將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，為cus，同時藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuso+h2s=cus+h2so4 ，反應(yīng)生成的4cus黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得該反應(yīng)能夠發(fā)生，故答案為：cuso4+h2s=cus+h2so4； c；( 2) 該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的是h2s，與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成 nahs，溶液中存在 nahs 的電離平衡和水解平衡，溶液中存在的離子有na+、 hs- 、s2- 、 oh- 、 h+，一共有 5 種離

7、子；但 nahs 的電離程度和水解程度均較小，這些離子的濃度第二大的離子為hs-，溶液中存在物料守恒，c na+chs-c s2-ch2()=()+()+ (s) ，故答案為：-5；hs ；c( hs)+ c( s2 )+ c( h2s) ；(3) 根據(jù)化合價升降守恒，硫化銅中的s元素由 -2價升高為6價，化合價升高8+，硝酸中n 元素的化合價由+5 價降低為 +4 價，化合價降低1，最小公倍數(shù)為8，因此硫化銅與濃硝酸的反應(yīng)方程式為：cus 8hno3cuso48no24h2o18184+；( 濃 )=+，故答案為：； ； ；( 4) 根據(jù)反應(yīng)的方程式cus+8hno3( 濃 )= cuso4

8、+8no2 +4h2o，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1. 6mol 電子時，則產(chǎn)生1. 6molno21 6mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為.22. 4l/ mol = 35. 84l；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為cuso0. 8mol 時，則4，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0. 8mol 8=6. 4mol ，數(shù)目為 6.4na，故答案為：35.846 4na； .( 5) 此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)為cus和 cuso4，形成的晶體類型均為離子晶體，此反應(yīng)體系中非金屬元素為s、 h、n、o，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序為s

9、 n o h，故答案為：離子晶體； s n o h。3x、y、 z、 w、 r 是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x 原子核外各層電子數(shù)之比為1: 2， y 原子和 z 原子的核外電子數(shù)之和為20， w 和 r 是同周期相鄰元素，y 的氧化物和 r的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素 x 的最高價氧化物的電子式為_；元素 y、z、 w 的原子半徑由大到小順序為_。(2)單質(zhì)銅和元素y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)元素 w 位于周期表的第 _周期第 _族，其非金屬性比r 弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因： _ 。元素 w 和 r 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系

10、為：_(寫出化學(xué)式 )。(4)r 的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用y 的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)y 和 z 組成的化合物zy，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用z 的氧化物、 x 單質(zhì)和 y單質(zhì)在高溫下制備zyz的氧化物和x單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)，其中方程式為 _。【答案】alpn4hno323 22三 ap 原子和(濃 )+cu 2no +cu(no)+2h os 原子的電子層數(shù)相同，p 原子半徑較大，得電子能力較弱h s phso +nh h2o2323高溫nh4hso3 al2o3+3c+n22al

11、n+3co【解析】【分析】x 原子核外各層電子數(shù)之比為1: 2，則原子核外有兩個電子層，電子數(shù)分別為2、 4，x 為碳元素； y 的氧化物和 r 的氧化物均能形成酸雨，則y 為氮、 r 為硫；由 y 原子和 z 原子的核外電子數(shù)之和為20，可確定 z 為鋁；由 w 和 r 是同周期相鄰元素，可確定w 為磷。【詳解】(1)由以上分析知， x 為碳元素，其最高價氧化物為co2，電子式為；元素 y、 z、 w分別為 n、 al、p，原子半徑由大到小順序為al p n。答案為：；al p n；(2)單質(zhì) cu 和濃 hno3 發(fā)生反應(yīng)，生成cu(no3)2、 no2 等，化學(xué)方程式為 4hno3(濃

12、)+cu2no2 +cu(no3)2+2h2o。答案為： 4hno3(濃)+cu 2no2 +cu(no3)2+2h2o；(3)元素 w 為磷，位于周期表的第三周期第 a 族，其非金屬性比r 弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因為： p 原子和 s 原子的電子層數(shù)相同，p 原子半徑較大，得電子能力較弱。元素p的非金屬性比 s 弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：h2 s ph3。答案為：三； a； p 原子和s 原子的電子層數(shù)相同，p 原子半徑較大，得電子能力較弱；h2sph3；(4)so2 能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用nh3 的水溶液作吸收劑，與足量so2 反應(yīng)生成nh4hso3 ，化學(xué)方程式為so2 +n

13、h3h2onh4hso3。答案為： so2+nh3h2o nh4hso3 ；(5)工業(yè)上用 alo 、 c 和 n在高溫下反應(yīng)制備 aln，其中 al o和 c 單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23223高溫1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為al2o3+3c+n22aln+3co。答案為：高溫al2 o3+3c+n22aln+3co?！军c睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(nh4234 232) so ，繼續(xù)通入二氧化硫，與(nh ) so、 h o 反應(yīng)生成 nh43hso。48 種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中d 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍表中字母分別代表某一元素。請回答下列

14、問題。ghabcdef（ 1） d、 b 的元素名稱分別為 _、 _。（2）元素 a 與元素 b 相比，金屬性較強(qiáng)的是_(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是_（填字母）。a a 單質(zhì)的熔點比b 單質(zhì)低b a 的化合價比b 低c a 單質(zhì)與水反應(yīng)比b 單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d a 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比b 的強(qiáng)（3） g、 h 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。 g、c、 f 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是示)。_(用化學(xué)式表（4） f 元素的單質(zhì)可以用來制取漂白液，其化學(xué)方程式為_。（5） e 和h 形成的一種化合物，相對分子質(zhì)量在

15、170 190 之間，且e 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%該化合物的化學(xué)式為【答案】磷鋁nacd_。nh3?ch4hclo4?h2 co3?h2sio32cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2os4n4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，d 位于第三周期，d 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍，令該原子最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，即d 為p，結(jié)合其他元素在周期表中的位置可知：a 為na、 b 為al、 c 為si、 e為s、 f 為cl、 g 為c、 h 為n。【詳解】( 1) 由分析可知：d 為 p、b 為 al，元素名稱分別為磷、鋁；(

16、 2) a 為 na、 b 為 al，同一周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸的減弱，故金屬性較強(qiáng)的是na。a a、b 金屬性的強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)熔點的高低沒有關(guān)系，a 錯誤；b a、 b 金屬性的強(qiáng)弱與金屬元素化合價的高低沒有關(guān)系，c金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，na 與水反應(yīng)比b 錯誤；al 與水反應(yīng)劇烈可以證明na的金屬性比al的強(qiáng)， c 正確；d最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，na 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比al 的強(qiáng)，可以證明na 的金屬性比al的強(qiáng)， d 正確；答案選cd。( 3) g、 h 的簡單氣態(tài)氫化物分別為數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，ch4

17、、nh3 ，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷g、 h 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是nh3?ch4； g 為 c、 c 為 si、 f 為 cl，非金屬性cl?c?si，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，即hclo4?h2co3?h2sio3；( 4) f 元素的單質(zhì)為cl2，其用來制取漂白液的化學(xué)方程式為，2cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo)+2h2o；2222( 5) e 為 s、 h 為 n，形成的化合物中s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則 s 和 n 的原子個數(shù)比為70%30%1:1，其相對分子質(zhì)量在170190 之間，設(shè)化學(xué)式為(sn)x，當(dāng)

18、x=4 時，32：14(32+14) 4=184,滿足相對分子質(zhì)量在170 190 之間，所以該化合物的化學(xué)式為s n。445 硫酸亞鐵銨 (nh4)2fe(so4)2 ?6h2o，相對分子質(zhì)量 392 晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：s 元素在門捷列夫元素周期表中的位置是_； 其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：_。(2)為檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為_ 。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加kio3 是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動電位滴定法測

19、定食鹽中碘含量的實驗過程：(3)已知 “溶解 ”過程中3- 的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：io_ 。(4)取 50. 00 ml 樣品，用 0.005 mol/l 酸性 k2cr2o7 溶液滴定剩余fe2+，滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “無影響 ”）【答案】第三周期第 a 族 o 硫氰化鉀 (kscn)溶液 2io-2+3+3+10fe +12h =i2+10fe +6h2o無影響【解析】【分析】【詳解】(1) s 元素在元素周期表中的位置為第三周期第 a 族，故答案為：第三周期第 a 族；莫爾鹽中處于同主族的兩種元素是o 和 s，其

20、中非金屬性更強(qiáng)的是o，故答案為： o；(2)硫酸亞鐵銨中含有 fe2+， fe2+容易被氧化成fe3+，可加入硫氰化鉀(kscn)溶液檢驗是否有fe3+生成，故答案為：硫氰化鉀(kscn)溶液；(3)溶解過程中， io3-與 fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成i2 和 fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2io3-+10fe2+12h+=i2+10fe3+6h2o，故答案為：2io3-+10fe2+12h+=i2+10fe3+6h2o；(4)滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，不會影響fe2+的物質(zhì)的量，因此對滴定結(jié)果無影響，故答案為：無影響。6 (i)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組

21、宣布合成出114 號元素 (fi)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中的位置_，屬于金屬元素還是非金屬元素？_(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式_。(ii)下表為元素周期表的部分，列出了 10 種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)元素 的氫化物與 的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2)元素 和 的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)元素 fe 的單質(zhì)與 的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(iii)判斷以下敘述正確的是_ 。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑 /nm0.16

22、00.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、 2 2a l2+、r2 的核外電子數(shù)相等b單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率l qc m 與 t 形成的化合物一定具有兩性d氫化物的沸點為 hnt hnre. m 的單質(zhì)能與鹽酸、 naoh 溶液反應(yīng)放出氫氣【答案】第七周期 iva 族金屬 h4 4 23也可以 )22+fio (h fiocl +h o=h +cl +hclonaoh+al(oh)3=naalo2+2h2o 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2cde【解析】【分析】i.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)分析解答；ii.根據(jù)在周期表中的位置分析元素的種類，根據(jù)元素周期

23、律及元素性質(zhì)分析解答；iii.根據(jù)原子半徑及化合價規(guī)律分析元素的種類，根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】（i）（ 1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、 10、 18、36、 54、 86、118，114 號元素在 118 號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知 114 號元素位于第七周期 a 族，第六周期的鉛是金屬，所以 114 號元素是金屬，故答案為：第七周期a 族；金屬；（2） 114 號是第七周期a，所以最高正價是+4 價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為h4fio4，故答案為：h4fio4 ；（ii） 根據(jù)圖示元素周期表可知，為h，為na，為k，為mg，為al，為

24、c 元素，為o，為cl，為i，為fe 元素。（1）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故答案為： cl2+h2o=h+cl-+hclo；（ 2）元素和的最高價氧化物的水化物分別為 naoh、 al(oh)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o，故答案為： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o；（ 3）元素單質(zhì)為 fe，的氫化物為水， fe 與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 3fe+4h2o(g)高溫高溫3 4223 42fe o +4h，故答案為： 3fe+4h o(g)fe

25、 o +4h；iiitr-2at-2tor素， l、 q 都有 +2 價，處于 a 族，原子半徑l q，則 l 為 mg 元素、 q 為 be 元素，sm 有+3 價，處于 a 族，原子半徑m 的介于 l、 r 之間，則m 為 al 元素。a l2+的核外電子數(shù)為12-2=10， r2-的核外電子數(shù)為16-（ -2） =18，不相等，故a 錯誤；b金屬性mg be，則mg與酸反應(yīng)越劇烈，故b 錯誤；c m 與 t 形成的化合物為al2o3，具有兩性，故c 正確；d氫化物的沸點為 hnt hnr h2r 為 h2s， h2t 為 h2o，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高h(yuǎn)2o h2s，故 d 正確

26、；e. m 為鋁，能與鹽酸、naoh 溶液反應(yīng)放出氫氣，故e 正確；故答案為：cde。7a、 b、 c、 d、 e、 f 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中b 的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與a 的單質(zhì)可形成分子x，x 的水溶液呈堿性；d 的簡單陽離子與 x 具有相同電子數(shù)，且d 是同周期中簡單離子半徑最小的元素；e 元素的原子最外層比次外層少兩個電子， c、 f 兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)a 的元素符號 _， d 的元素名稱 _。(2)c 在周期表中的位置：_， e 的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；(3)b、c、 e 分別與 a 形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式 )； e、

27、 f 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式 )(4)f 的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與e 的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。(5)x 在純凈的 c 單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成b 的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。【答案】 h鋁第二周期 a 族h2o4222hclo so + cl + 2h o =2cl+4232(純氧 )2n22+4h +so4nh +3o+6h o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中b 的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與a 的單質(zhì)可形成分子x， x 的水溶液呈堿性，a 的原子序數(shù)比 b 小，則

28、 b為 n 元素， a 為 h 元素， x 為 nh3； d 的簡單陽離子與x 具有相同電子數(shù)，d 的簡單陽離子為 10e-結(jié)構(gòu)，且 d 是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則d 為 al 元素； e 元素的原子最外層比次外層少兩個電子，e 的原子序數(shù)大于al，則 e 有 3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則 e 為 s 元素； f 的原子序數(shù)比e 大且為短周期主族元素，則f 是 cl 元素； c、 f（ cl）兩種元素的原子最外層共有13 個電子， c 最外層電子數(shù) =13-7=6， c 的原子序數(shù)比al 小，則 c 為 o 元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分

29、析 a 為氫，元素符號為 h，d 的元素名稱為鋁，故答案為： h；鋁；（2） c 為 o，原子序數(shù)為 8，在周期表中第二周期 viia族； e 為硫，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期viia族；（3） b、c、 e 分別與 a 形成的化合物分別是nh3、 h2o、 h2s，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性o n s，所以氫化物穩(wěn)定性h2onh3 h2 s，即 h2o 最穩(wěn)定； e 為硫， f 為氯，非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以較強(qiáng)的是hclo4，故答案為： h2o； hclo4；（4）氯水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：so2 + cl2 +

30、2h2o =2cl-+2-，故答案為： so+ cl2-+2-；+4h +so42+ 2h2o =2cl+4h +so4點燃（5）氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+3o2(純氧 )2n2+6h2o，點燃故答案為： 4nh3+3o2(純氧 )2n2+6h2o。8 下表為元素周期表的一部分，請參照元素 在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：族ia0周期1 a a aa a a23(1)表中用序號標(biāo)出的 10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ 。(2)、 、 的原子半徑由小到大的順序為_（用元素符號作答）。(3)、 、 的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到

31、強(qiáng)的順序是_（用化學(xué)式作答）。(4)由表中兩種元素的原子按1： 1 組成的共價化合物m ，m 為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出m 的電子式 _，m 的結(jié)構(gòu)式 _ 。(5)寫出 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與元素 、 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_ 、_ 。(6)的金屬性強(qiáng)于 ，下列表述中能證明這一事實的是_。a 的單質(zhì)和 的單質(zhì)熔沸點不同b 的最高價氧化物水化物的堿性比 的最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)c 最外層的電子數(shù)比多d 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比 的緩和一些(7) 和 形成的氣態(tài)氫化物與 和 形成的氣態(tài)氫化物相比較， _沸點高（填化學(xué)式），理由是 _ ?！敬?/p>

32、案】osna h2 3343-co hno hcloh- o- o- h al(oh) +oh=alo2-+2h2oal(oh)3 +3h+=al3+3h2obdh2oh2o 分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可以確定為氫(h)，為碳 (c)，為氮 (n)，為氧 (o)，為氟(f)，為鈉 (na)，為鋁 (al)，為硫 (s)，為氯 (cl)，為氬 (ar)?！驹斀狻?1)表中用序號標(biāo)出的10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；(2)、分別為 o、na、 s 元素， o 的電子層數(shù)比 na、 s 少一層

33、， na 與 s 同周期且在 na 的右方，由此得出原子半徑由小到大的順序為 osna。答案為： osna；(3)、分別為 c、n、 cl，碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸為最強(qiáng)的含氧酸，它們s的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是h2co3hno3hclo4。答案為：h2co3hno3al； li 的最外層電子數(shù)比ca 少，但金屬性lica。9 已知 o、 s、 se、 te、 po、lv 是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}：(1)lv 在周期表中的位置是_。(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_。a離子半徑： te2- se2-b熱穩(wěn)定性： h2o h2sc熔、

34、沸點： h2o h2sd酸性： h2so4 h2seo4(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋se 與 s 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同的原因_。(4)實驗室用如下方法制備h2s 并進(jìn)行性質(zhì)驗證。設(shè)計 b 裝置的目的是證明 _， b 中實驗現(xiàn)象為 _ 。實驗中經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn) c 中溶液 ph 降低且出現(xiàn)黑色沉淀。c 中反應(yīng)的離子方程式是_。有同學(xué)根據(jù) “強(qiáng)酸制弱酸 ”原理認(rèn)為裝置 a、c 中兩個反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為c 中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點不正確的理由是_ ?！敬鸢浮康谄?(或 7)周期 via 族abdse與 s 是同主族元素， se 比 s 電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故h242

35、42出現(xiàn)淡黃seo 酸性弱于h soh s 具有還原性2+cus色(或乳白色 )沉淀 (或渾濁 ) cu+h2s=cus +2h 該反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了難溶的沉淀，不是因為生成弱電解質(zhì)【解析】【分析】(1)根據(jù) o、 s、se、te、 po、 lv 都是氧族元素，且原子序數(shù)依次增大分析解答；(2)根據(jù)元素的非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性等元素周期律的變化規(guī)律分析判斷；(3)se 與 s 是同主族元素，最外層電子數(shù)相等，se 比 s 電子層數(shù)多、半徑大，結(jié)合核對最外層電子的吸引力的變化，引起非金屬性的變化分析解答；(4)雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性， h2s具有還原性；硫化氫能

36、夠與硫酸銅反應(yīng)生成黑色不溶于硫酸的 cus沉淀；結(jié)合裝置 a 和 c 中發(fā)生反應(yīng)的原理分析解答?！驹斀狻?1) o、 s、 se、 te、 po、lv 是同主族元素，都是氧族元素，位于第via 族， o、s、se、 te、po、 lv 是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大，因此lv 位于第 七（或 7）周期，在周期表中的位置為，故答案為：第 七（或 7）周期 via 族；(2)a同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大，因此離子半徑：te2- se2-，能用元素周期律解釋，故 a 選； b同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性： h2oh2s，能用元素周期律解釋，故b 選； c物質(zhì)的熔沸點是物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋，故c 不選； d同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，因此酸性：h2so4 h2seo4，能用元素周期律解釋，故d選；故答案為： abd；(3)se 與 s 是同主族元素，se 比 s 電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故h2seo4 酸性弱于h2so4，