化學(xué)氣體和固體分離和提純的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題(含答案)含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)氣體和固體的除雜分離和提純1 下列有關(guān)圖像中不正確的是( )a鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒b質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)c兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)mno2 的情況下產(chǎn)生o2(其中 a 無(wú) mno 2, b 有 mno2 )d電解水生成氣體的體積【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，但是反應(yīng)后所有物質(zhì)都在密閉容器內(nèi)，根據(jù)鎂元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量不變，所以鎂元素質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量不變，選項(xiàng) a 正確；b、質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣所含有的碳元素質(zhì)量相等，其中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中碳元素，

2、所以最終兩者生成的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸更充分，所以反應(yīng)速率快，當(dāng)碳酸鈣被全部消耗完畢前，相同時(shí)間內(nèi)，粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳多，但是最終兩者生成二氧化碳質(zhì)量相等，選項(xiàng)b 錯(cuò)誤；c、二氧化錳作為催化劑，加速過(guò)氧化氫的分解，因此相同時(shí)間內(nèi)，加入二氧化錳的過(guò)氧化氫生成的氧氣多，但是過(guò)氧化氫總量相同，最終生成氧氣的質(zhì)量相等，所以斜率大的為加入二氧化錳的過(guò)氧化氫，即為b，a 則為未加二氧化錳的，選項(xiàng)c 正確；d、水電解方程式為 2h通電2o2h 2 +o2 ，從化學(xué)方程式可以看出，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣與氧氣的體積比為2:1，選項(xiàng) d 正確。故選 b。2 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的

3、是a加水稀釋氯化鈉溶液b兩份等質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)mno2 的情況下分解產(chǎn)生氧氣c向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液d加熱碳酸鈣【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、氯化鈉溶液為中性， ph=7，加水稀釋氯化鈉溶液， ph 不變，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；b、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，兩份等質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú) mno 2 的情況下分解產(chǎn)生氧氣，生成氧氣的質(zhì)量相等，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；c、向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，硫酸銅與氫氧化鈉

4、反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；d、碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳是氣體，固體質(zhì)量減少，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選c。3 下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是a煅燒石灰石b將水通電一段時(shí)間c某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰d向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量不會(huì)變?yōu)榱悖瑘D像不符，不符合題意。b、電解水實(shí)驗(yàn)氫氣和氧氣體積比是1： 2，質(zhì)量比為1： 8，圖像不符，不符合題意。c、向飽和石灰水中加生石灰，水和生石灰反應(yīng)放熱，

5、溫度升高氫氧化鈣溶解度減小、溶劑減少，導(dǎo)致溶液中溶解的溶質(zhì)減少，反應(yīng)結(jié)束，溶液緩慢降溫到室溫，氫氧化鈣溶解度增大，一部分氫氧化鈣，再次溶解，與圖像相符，符合題意。d、向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，再和氯化鎂反應(yīng)，所以剛開(kāi)始不會(huì)產(chǎn)生沉淀，與圖像不符，不符合題意。故選： c。4 下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀b向含有一定量hcl 和cacl2 的溶液中滴加na2 co3 溶液c常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)d向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸【答案】 c【解析

6、】【分析】【詳解】a、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，高錳酸鉀分解完全后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 a 正確；b、向含有一定量hcl 和 cacl2 的溶液中滴加na2co3 溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完全，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故b 正確；c、 65份的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成2 份的氫氣，56 份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2 份的氫氣，常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快，故c 不正確；d、向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀大理石反應(yīng)

7、較快，最終生成的氣體的質(zhì)量相同，故 d 正確。故選 c。5 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖像描述不一致的是a高溫煅燒石灰石b向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入足量稀硫酸c室溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰d兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)二氧化錳的情況下反應(yīng)【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、高溫煅燒石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故鈣元素的質(zhì)量不變，不符合題意；b、向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入足量稀硫酸，mg+h 2so4 =mgso 4 +h 2，zn+h 2so4 =z nso4 +h 2，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，故最后鎂

8、生成氫氣的質(zhì)量大于鋅，不符合題意；c、室溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水分，且該反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，冷卻至室溫的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量又逐漸增大，待冷卻至原溫度時(shí)，由于消耗了水分，溶質(zhì)質(zhì)量小于原來(lái)質(zhì)量，符合題意；d、兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)二氧化錳的情況下，有二氧化錳的生成氧氣的速率較快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意。故選 c。6 下圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是a等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒b銅片在空氣中加熱c加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧

9、氣d 20 時(shí)，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量相同，但是在氧氣中反應(yīng)的快，用的時(shí)間少，故a 錯(cuò)誤；b、銅片在空氣中加熱生成氧化銅，所以銅片的質(zhì)量會(huì)增大，當(dāng)反應(yīng)完畢后銅片的質(zhì)量不變，故 b 錯(cuò)誤；c、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)氯酸鉀反應(yīng)完畢后氧氣的質(zhì)量不再增大，為一定值，而不是一直增大，故c 錯(cuò)誤；d、 20 時(shí)，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀固體會(huì)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，當(dāng)達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

10、變，故d 正確。故選：d。7 下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）a完全分解等質(zhì)量等濃度的過(guò)氧化氫溶液b在試管中加熱高錳酸鉀c等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)d一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、完全分解等質(zhì)量等濃度的過(guò)氧化氫溶液，加二氧化錳的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，不符合題意；b、在試管中加熱高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氧氣生成，固體質(zhì)量逐漸減少，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，不符合題意；c、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅與稀硫酸反應(yīng)： zn+h 2so4

11、=znso4 +h 2，鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe+h 2so4 =feso4 +h 2，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，最后，鐵生成的氫氣多，不符合題意；d、一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂的質(zhì)量逐漸減小至零，氧化鎂的質(zhì)量逐漸增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，氧氣的質(zhì)量逐漸減小，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，氧氣過(guò)量，故氧氣不會(huì)減小至零，符合題意。故選 d。8 下列敘述與對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（）a向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉b在恒溫條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分c向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入kno3

12、固體d向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、飽和硝酸鉀溶液中能夠繼續(xù)溶解氯化鈉，因此隨著氯化鈉的溶解，溶液質(zhì)量增大，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小直到氯化鈉也達(dá)到飽和為止，a 不正確；b、飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質(zhì)相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的曲線應(yīng)該是直線，b 不正確；c、剛開(kāi)始是不飽和硝酸鉀溶液，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量大于0；當(dāng)不斷加入硝酸鉀固體時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)硝酸鉀不再溶解時(shí)，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變。圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作，c正確；d、催

13、化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，d 不正確；故選 c?！军c(diǎn)睛】判斷圖像是否正確，要根據(jù)反應(yīng)中圖像表示的物質(zhì)的量是如改變的，找到起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，連成曲線。9 下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a加熱氯酸鈉和二氧化錳的混合物制氧氣b電解水c向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過(guò)量的石灰水d服用胃舒平（主要成分是al（ oh） 3）治療胃酸過(guò)多，胃液ph 的變化【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、加熱氯酸鈉和二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生

14、改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。b、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2： 1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。c、氫氧化鈉和加入的氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，隨氫氧化鈣的加入逐漸增加，直到碳酸鈉完全反應(yīng)，沉淀量不再變化，故選項(xiàng)正確。d、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，因此境，所以最后ph 仍然小于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。ph 值會(huì)有所增大，但是胃必須是酸性環(huán)故選：c。10 下列圖象分別表示a4 個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些物質(zhì)某些量的變化，其中正確的是（向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸）b向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉c加熱一定量高錳酸鉀固體d向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石【答案】 c【解析】【詳解】

15、a、向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)從0 開(kāi)始增大，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；b、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，溶液質(zhì)量不是從0 開(kāi)始增大，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；c、加熱一定量高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素一直存在于固體中，故剩余固體中錳元素質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確；d、向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)從0 開(kāi)始增大，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；故選： c。11 下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣b一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒c向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別加入足量的稀鹽酸d向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合

16、溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無(wú)催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故a 正確；b、由質(zhì)量守恒定律的定義可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變，此反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，無(wú)其他物質(zhì)的進(jìn)入或散失，故物質(zhì)總質(zhì)量不會(huì)改變，與圖象所示吻合，故b 正確；c、當(dāng)?shù)荣|(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時(shí)，金屬有剩余，酸不足，故產(chǎn)生氫氣相等；等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，因此正確的圖形應(yīng)該是，故 c 錯(cuò)誤；d、氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應(yīng)，一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，把鹽酸消耗掉后，氫氧化鈉和

17、氯化銅反應(yīng)生成沉淀，故d 正確。故選： c。12 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，下列圖象中能正確反映物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是 ()abcd【答案】 d【解析】【詳解】a、氯酸鉀受熱分解后有氧氣生成，故固體的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；c、反應(yīng)中氯化鉀的質(zhì)量先增加，后不變，故錯(cuò)誤；d、剛開(kāi)始加熱時(shí)，溫度不足，沒(méi)有氧氣生成，過(guò)一段時(shí)間有氧氣生成，生成氧氣的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量不變，故正確。故選d。13 如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程,其中不正確的是()a將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)b紅磷在密閉容器中燃

18、燒c將一定量的碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中d飽和硝酸鉀溶液加水稀釋【答案】【詳解】ca、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)生氫氣質(zhì)量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,不符合題意 ;,鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng),鋁粉產(chǎn)b、紅磷燃燒是在密閉容器中進(jìn)行,遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變,不符合題意 ;c、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中 ,開(kāi)始時(shí)稀鹽酸中含有水 ,起點(diǎn)不為 0,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水 ,溶液中水的質(zhì)量不斷增加 ,至碳酸鈉固體反應(yīng)完 ,溶液中水的質(zhì)量不再增加 , 符合題意 ;d、飽和硝酸鉀溶液加水稀釋 ,溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,溶液質(zhì)量增大 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,不符合題意。故選

19、c。【點(diǎn)睛】學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化來(lái)判斷曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)。14 電解水的過(guò)程中，反應(yīng)物和生成物的量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是（）abcd【答案】 c【解析】a、電解水生成氫氣和氧氣，水的質(zhì)量不斷減少，故錯(cuò)誤；b、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2： 1，質(zhì)量比是1： 8；故錯(cuò)誤； c、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2： 1，故正確； d、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，故錯(cuò)誤。故選c。15 下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a鎂在氧氣中燃燒b向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液c等質(zhì)量粉末狀金屬mg 和 al 分別與足量且質(zhì)

20、量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸d電解水生成氣體的體積比【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、鎂跟氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量由“ 0開(kāi)”始，逐漸增加，直至反應(yīng)完全，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)不再發(fā)生，2mg + o2點(diǎn)燃2mgo48:32，則鎂的質(zhì)量應(yīng)該比氧氣4832，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為80的質(zhì)量變化快，且二者起始質(zhì)量相等，則完全反應(yīng)時(shí)氧氣過(guò)量，鎂不會(huì)有剩余，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；b、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應(yīng)從縱坐標(biāo)上某一點(diǎn)開(kāi)始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加（因?yàn)閒e+cuso4=cu+feso4，每56 份

21、質(zhì)量的鐵可以置換處64 份質(zhì)量的銅），直至反應(yīng)不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；c、當(dāng)金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量的鹽酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，因此，鎂、鋁曲線是一條曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鎂、鋁恰好完全反應(yīng)時(shí)，每24 份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2 份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生6 份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，圖像正確，故符合題意；d、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意，故選c?！军c(diǎn)睛】本題為圖像題，解答本題關(guān)鍵要弄清圖象中是從原點(diǎn)開(kāi)始與否，及圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義，及反應(yīng)是恰好反應(yīng)，還是反應(yīng)物有剩余，再根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答。二、中考初中化學(xué)

22、推斷題16 實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（ 1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無(wú)色澄清溶液。則雜質(zhì)一定不含 _。（2）取（ 1）中無(wú)色溶液加入bacl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有_。（3）另稱取14.9g 該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有 _。通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能確定含有的雜質(zhì)是_?！敬鸢浮柯然~碳酸鈉氯化鈉硝酸鉀【解析】【詳解】（ 1）氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和

23、氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅，碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種；故填：氯化銅（ 2）取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；故填：碳酸鈉（ 3）另稱取 14.9g 該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成 28.7g 白色沉淀氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：kcl+agno 3 =agcl+ kno 374

24、.5143.514.9g28.7gnacl+agno 3 =agcl+ nano358.5143.511.7g28.7g由計(jì)算可知， 14.9g 氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g 氯化銀， 11.7g 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成 28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于 28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，所以由（ 1）可知，雜質(zhì)中一定沒(méi)有氯化銅、硝酸鈣，由（ 2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由（ 3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。故填：氯化鈉；硝酸鉀【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后

25、依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。17 實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能含有na2so4、 ba(no3)2 、 k2co3、 koh、cuso4、 mg(no3)2和 kcl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。（查閱資料） cacl2溶液顯中性；23和“純堿”的化學(xué)性質(zhì)相似；3微溶于水，不k comgco考慮為沉淀。（實(shí)驗(yàn)步驟）步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無(wú)色。初步結(jié)論：原粉末中一定不含_。步驟：將步驟中的混合物過(guò)濾，進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)探究一）小明同學(xué)對(duì)步驟中過(guò)濾所得濾液設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究方案：實(shí)驗(yàn)步

26、驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入足量cacl2 溶溶液呈紅色由此確定原粉末中含有液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。_請(qǐng)說(shuō)明加入足量cacl2 溶液的理由 _。（猜想假設(shè)）小紅同學(xué)對(duì)步驟中過(guò)濾所得固體成分提出了如下猜想： mg(oh) 2 baso4 baco3 mg(oh) 2、 baso4 baso4、 baco3 mg(oh) 2、 baco3 mg(oh)2 、baso4 、baco3（實(shí)驗(yàn)探究二）小紅同學(xué)對(duì)猜想設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取一定量過(guò)濾所得固體于試管中，加入有氣泡產(chǎn)生，沉淀上述猜想 _可足量稀 hcl，充分振蕩。完全溶解能成立（2）向（

27、 1）試管中，繼續(xù)滴加足量的naoh有白色沉淀產(chǎn)生上述猜想 _一溶液定成立寫出（ 2）中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_。（歸納總結(jié)）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，原粉末中仍不能確定的成分是_?！敬鸢浮苛蛩徙~氫氧化鉀碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，需排除其干擾2naoh+mgcl2=mg（ oh） 2 +2nacl氯化鉀【解析】【分析】題干中提到的幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)：1.na2so4、ba(no 3)2、 k 2co3、 koh 、 cuso4、mg(no 3)2 和 kcl 均溶于水； 2.cu2+ 為藍(lán)色 ； 3.ba2+和 so42-或 co32-反應(yīng)生成 baso4、baco3 白色沉淀，

28、mg 2+和 oh -反應(yīng)生成 mg(oh) 2 的白色沉淀，其中baso4既不溶于也不溶于酸、 baco3 和 mg(oh) 2 可以溶于酸；4.koh 、 k2co3 的水溶液顯堿性。根據(jù)步驟可判斷一定不存在cuso4，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟（1）取一定量濾液于試管中，加入足量cacl2 溶液，充分振蕩后可以將k 2co3 反應(yīng)完，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質(zhì)一定有koh；根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究二中（ 1）取一定量過(guò)濾所得固體于試管中，加入足量稀hcl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，判斷沉淀一定沒(méi)有baso4，一定有baco 32，猜想 ，可能有mg（oh）成立；（ 2）向（ 1）試管中，繼

29、續(xù)滴加足量的naoh 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原沉淀中一定有 mg（ oh） 2，從而推出原白色粉末中一定有ba(no32233 2) 、 k co 、 koh、 mg(no ) ，一定沒(méi)有 cuso4 和 na2so4，而 kcl 是否存在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)影響?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)步驟：加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含硫酸銅。實(shí)驗(yàn)探究一：取一定量濾液于試管中，加入足量cacl溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶2液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，則原粉末中一定含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性，加入足量cacl溶液，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯2化鉀，能排除碳酸鉀的干擾。實(shí)

30、驗(yàn)探究二：（1）取一定量過(guò)濾所得固體于試管中，加入足量稀hcl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，則沉淀中一定不含硫酸鋇，可能是baco3，也可能是mg （ oh） 2、baco3 的混合物，故選擇（ 2）向（ 1）試管中，繼續(xù)滴加足量的 naoh 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naoh+mgcl2=mg（ oh） 2 +2nacl說(shuō)明猜想成立。歸納總結(jié)：題目中提供的試劑均不能與氯化鉀溶液反應(yīng)，對(duì)于整個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故原粉末中仍不能確定的成分是氯化鉀?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)混合成分確定的考查，對(duì)此類題型的解答，應(yīng)根據(jù)實(shí)

31、驗(yàn)的每一過(guò)程產(chǎn)生的現(xiàn)象，作出準(zhǔn)確判斷，如果與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合的物質(zhì)一定存在，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不吻合的一定不存在，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)可能存在。在分析過(guò)程中，特別注意混合物中可能存在的成分、選用試劑及用量、生成物等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重要保證。18 a-f 是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中能使澄清石灰水變渾濁， f 是一種不溶于水的藍(lán)色固體，圖中a、b、 c 都是氧化物，b“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。請(qǐng)回答：（1）固態(tài)的物質(zhì)b 俗稱 _；（ 2）物質(zhì) c 的化學(xué)式是 _；（ 3）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _【答案】

32、（ 1）干冰；（ 2） h2o3）cuso4+bacl2=baso4 +cucl2；（?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù) “b能使澄清石灰水變渾濁”，則推測(cè) b 為二氧化碳；根據(jù)“f是一種不溶于水的藍(lán)色固體 ”，則推測(cè) f 為氫氧化銅；根據(jù)“a f 是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物 ”，結(jié)合圖框，則推測(cè) a 可能為氧化銅， c 可能為水， d 可能為硫酸銅， e 可能為氯化銅；代入檢驗(yàn)。（1）根據(jù)分析， b 為二氧化碳，則固態(tài)的物質(zhì)b 俗稱干冰；（2）根據(jù)分析， c 可能為水，故物質(zhì) c 的化學(xué)式是 h2o；（ 3 ）反應(yīng) 可能為硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cuso4

33、242+bacl =baso +cucl。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)方程式的書(shū)寫的知識(shí)。19 如圖中 a、b、 c、 d、 e、 f 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且a、 b、c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)，已知 b 是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中 “ ”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， “”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫出 b 物質(zhì)的化學(xué)式 _， e 物質(zhì)的一種用途 _；（ 2）寫出 a+b 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；df反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；（3） 五個(gè)化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是（填序號(hào)）_【答案】（ 1） fe，滅火；（ 2） fe+h2s