高一化學(xué)必修一期中測(cè)試題

1、高一化學(xué)必修一 期中測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是 （ ） 2.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（ ）A.硫酸 、純堿、 石灰石 B.醋酸 、熟石灰 、苛性鈉C.硝酸 、燒堿 、膽礬 D.鹽酸、生石灰 、醋酸鈉3.下列說法正確的是（ ）A.液態(tài)HCl、固體NaOH均不導(dǎo)電，所以HCl、NaOH均是非電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C.銅、石墨均能導(dǎo)電，

2、所以它們是電解質(zhì)D.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)4下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L50.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：36下列敘述正確的是( )A摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B0.012kg12C 含有約6.021023個(gè)碳原子C單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子D一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由分子之

3、間的距離決定7用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NAB常溫下，48gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)為3NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NAD 2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA8在4時(shí)， 100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說法中正確的（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL1B所得溶液的體積約為22.5L C該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得9溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本

4、區(qū)別是A. 是否是大量分子或離子的集合體 B. 分散質(zhì)粒子的大小C. 是否能透過濾紙 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定10、下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO32H=Mg2H2OCO211、納米材料是粒子直徑為1100 nm的材料，其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不

5、能透過濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A. B C D.12、某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)為2：3：1：3：1，則X可能為（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Cl- D、Na+13、氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是A 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B 上述反應(yīng)中每生成1mol AlN，N2得到3mol電子C 上述反應(yīng)中C為氧化劑，N2為還原劑D 氮化鋁晶體既是氧化劑又是還原劑14

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO215、已知：在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2 D.還原性為KIO3，氧化劑為I216下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=K

7、NO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O二、填空題（6個(gè)小題，共52分）17（11分）請(qǐng)按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是_。(2)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是_。(3)除去KNO3晶體中少量的NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。(4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用_操作。(5)除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：_、_、_。(6)除去混合在植物油中的水的操作稱_；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用_操作；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱_。18.（6

8、分）.（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液2L，溶液中所含的SO42-的物質(zhì)的量濃度是_；(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量是_.19.（6分）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。20.（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaO

9、H、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：_，X：_。（2） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式X+C白色沉淀：_;白色沉淀+D溶解：_.21.（12分）.欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/的稀硫酸（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_、_.（2）需量取濃硫酸的體積為_ml.量取時(shí)仰視會(huì)使所配溶液濃度_.(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同)（3）濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度_; 配溶液前容量瓶未干燥，所配溶液濃度_22（9分

10、）用KMnO4氧化密度為1.2 gcm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液發(fā)生上述反應(yīng)。.有_molHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L一、 單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分）DCBCC BBCBB CBBAA C二、填空題（6個(gè)小題，共52分）17（第空1分，共11分）（1）高溫（加熱）分解 （2）蒸餾 （3）溶解，過濾（4）過濾 （5）BaCl2、K2CO3、HCl （6）分液、蒸餾、萃取18（每空2分，共6分）（1）0.3NA（1.8061023） （2） 0.3 mol/L （3）106 g/mol19（每空2分，共6分）HCO3- + H+ = H2O + CO2 產(chǎn)生的CO2氣體會(huì)加速胃穿孔Al(OH)3 + 3H+ =