高中化學(xué)水平考知識點集錦

1、高中化學(xué)水平考知識點集錦 高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)1硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。si對比c最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。硅酸(h2sio3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水

2、。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)21、原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2、元素化合價(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素

3、正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);(2)同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價3、單質(zhì)的熔點同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。高中化學(xué)水平考知識

4、點總結(jié)3化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨1、合成氨反應(yīng)的限度合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。2、合成氨反應(yīng)的速率(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。3、合成氨的適宜條件在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得

5、適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強(qiáng)范圍大致在1107pa1108pa之間，并采用n2與h2分壓為12.8的投料比。高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)41.物質(zhì)的組成從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)

6、晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。2.物質(zhì)的分類(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關(guān)鍵是明確其分類方法。氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時,應(yīng)注意以下幾個問題:酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如cro3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如co，no和no2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如na2o2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),pb3o4和fe3o4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),al2o3和zno為兩性氧化物,mn2o7為酸性氧化物。酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如sio2.mgo)高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)5鐵1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是fe2o3)。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=fe3o4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)與非氧化性酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2(fe+2h+=fe2+h2)