江西省贛州市贛縣三中2020屆高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試題含解析

1、江西省贛州市贛縣三中2020屆高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）一、選擇題：每題 6 分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 編織漁網(wǎng)的尼龍繩的主要成分是纖維素b. 文房四寶中的硯臺(tái)，用石材磨制的過(guò)程是化學(xué)變化c. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物d. 月餅中的油脂易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋【答案】c【解析】【詳解】a、尼龍的成分為合成纖維，是己二酸和己二胺縮聚形成的高分子化合物，而纖維素為多糖，故a錯(cuò)誤；b、生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故b錯(cuò)誤。c、絲綢的主要成分

2、是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故c正確；d、硅膠具有吸水性，不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c。2.一氯代物的同分異構(gòu)體有兩種，二氯代物的同分異構(gòu)體有四種的烷烴是( )a 乙烷b. 丙烷c. 正丁烷d. 正戊烷【答案】b【解析】詳解】a乙烷分子中只有1種h原子，一氯代物有1種，故a不選；b丙烷分子中有2種h原子，其一氯代物有2種，為ch3ch2ch2cl，ch3ch(cl)ch3，二氯代物有ch3ch2chcl2，ch3ccl2ch3、ch3chclch2cl、clch2ch2ch2cl，故b選；c正丁烷分子中有2種h原子，其一氯代物有2種，二氯代物有ch3ch2ch2ch

3、cl2，ch3ch2ccl2ch3、ch3ch2chclch2cl、ch3chclch2ch2cl、clch2ch2ch2ch2cl、ch3chclchclch3，故c不選；d新戊烷分子中含有1種h原子，其一氯代物只有1種，故d不選；故選：b。3.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 7.8 g 的na2s和na2o2的混合物中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3nab. 常溫常壓下，22.4 lco2 中含有na個(gè)co2 分子c. 1.0 l 1.0moll-1的 naclo水溶液中含有的氧原子數(shù)為nad. 常溫常壓下，18 g 羥基（-17oh）中所含的中子數(shù)為8na【答案】a【解

4、析】【詳解】a. na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子，故0.1mol混合物中含0.3na個(gè)離子，故a正確；b. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故22.4l二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則分子數(shù)小于na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c. 在naclo溶液中，除了naclo外，水也含o原子，故此溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d. 羥基（-17oh）的摩爾質(zhì)量18g/mol，故18g羥基的物質(zhì)的量n=1mol，此羥基中含9個(gè)中子，故1mol此羥基中含中子為9na個(gè)，故d錯(cuò)誤。故選：a。4. 下列裝

5、置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 用裝置甲制取氯氣b. 用乙裝置除去氯氣中的hcl氣體c. 用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)d. 用丁裝置分離乙酸與乙醇【答案】c【解析】【詳解】a濃鹽酸和二氧化錳的應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，常溫下二者不反應(yīng)，不能制備氯氣，故a錯(cuò)誤；b氯氣和hcl氣體都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故b錯(cuò)誤；c溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)，c正確；d溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故d錯(cuò)誤；故選c。5.w、x、y、z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，w的某種原子無(wú)中子，x、y可形成原子個(gè)數(shù)比為11的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上

6、常用電解飽和yz溶液來(lái)獲得z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是a. w和x、y、z均能形成18電子的分子b. 上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(z)r(y)r(x)r(w)c. x、y之間形成的化合物可能同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)健d. w、x、z三種元素形成的化合物一定是弱酸【答案】c【解析】【分析】w的某種原子無(wú)中子，則w為h；x、y可形成原子個(gè)數(shù)比為11的具有漂白性的物質(zhì)，即na2o2，所以x為o，y為na；工業(yè)上常用電解飽和yz溶液來(lái)獲得z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品，則z為cl，電解飽和食鹽水可以制得氯氣和氫氣以及氫氧化鈉。【詳解】由以上分析可以知道w為h元素、x為o元素、y為na元素、z為c

7、l元素。a. w(h)和y(na)形成的nah不是分子，是離子化合物，故a錯(cuò)誤；b.四種元素鈉的原子半徑最大，故b錯(cuò)誤；c.x、y之間形成的化合物可能為過(guò)氧化鈉，同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以c選項(xiàng)是正確的；d.w、y、x三種元素形成的化合物可能是hclo4，為強(qiáng)酸，故d錯(cuò)誤。所以c選項(xiàng)是正確的。6.鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動(dòng)自行車等，其充放電過(guò)程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過(guò)程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示)，即充放電過(guò)程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動(dòng)而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如圖所示(電解液為溶有l(wèi)ipf6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過(guò)的高分子膜

8、)，工作原理為c6lili(1x)mo2limo2c6li(1x)(m代表過(guò)渡元素)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a. 電池放電時(shí)，正極為石墨b. 鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用c. 電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為limo2xe=li(1x)mo2xlid. 鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因?yàn)殇囀腔顫娊饘?，能與水反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a. 電池放電時(shí)，從圖像可以看出，石墨是負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b. 鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用符合題意，故b正確；c. 電池充電時(shí)陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，工作原理為c6lili(1x)mo2limo2c6li(1x)(m代表過(guò)渡

9、元素)，所以陽(yáng)極的反應(yīng)為limo2xe=li(1x)mo2xli，故c正確；d. 鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因?yàn)殇囀腔顫娊饘?，能與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，故d正確；故選：a。7.常溫下，向1 l 0.1 moll1nh4cl溶液中，不斷加入固體naoh后，nh4+與nh3h2o的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()a. m點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小b. 在m點(diǎn)時(shí)，n(oh)n(h)(a0.05) molc. 隨著naoh的加入，c(h+)/c(nh4+)不斷增大d. 當(dāng)n(naoh)0.1 mol時(shí)，c(na)c(nh4+)c(nh3h2o)【答案】

10、c【解析】am點(diǎn)是向1l0.1mol/lnh4cl溶液中，不斷加入naoh固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，a正確；b在m點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（oh-）+n（cl-）=n（h+）+n（na+）+n（nh4+），n(oh-)-n(h+)=0.05+n（na+）-n（cl-）=（a-0.05）mol，b正確；c銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(h+)c(nh3h2o)/c(nh4+)c(nh3h2o)=kh/c(nh3h2o)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增

11、大，平衡常數(shù)不變，則c(h+)/c(nh4+)減小，c錯(cuò)誤；d向1l0.1mol/lnh4cl溶液中，不斷加入naoh固體后，當(dāng)n（naoh）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(na+)=c(nh4+)+c(nh3h2o)，d正確；答案選c。8.二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,研究co催化還原so2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)(1) c(s)+o2(g)co2(g) h1=-393.5 kjmol-1co2(g)+c(s)2co(g) h2=+172.5 kjmol-1s(s)+o

12、2(g)so2(g) h3=-296.0 kjmol-1寫(xiě)出co 還原so2的熱化學(xué)方程式:_。(2)關(guān)于co還原so2的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是_。a.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(co)=v逆(so2)c.其他條件不變,增大so2的濃度,co的平衡轉(zhuǎn)化率增大d.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入n2,so2的平衡轉(zhuǎn)化率不變nox的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含no2和no，有人提出用活性炭對(duì)nox進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=34.0kj/mol反應(yīng)b：2c(s)+2no2(g

13、)n2(g)+2co2(g) h=64.2kj/mol(3)對(duì)于反應(yīng)a，在t1時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度(moll-1)01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36010min內(nèi)，no的平均反應(yīng)速率v(no)=_，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的noc適當(dāng)縮小容器的體積 d加入合適的催化劑(4)某實(shí)驗(yàn)

14、室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的c和一定量的no2氣體，維持溫度為t2，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間no2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kpa前，反應(yīng)b中no2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_；在1100kpa時(shí)，no2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作kp)；在t2、1.1106pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)kp=_(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。【答案】 (1). 2co(g)+so2(g)2co2(g)+s(s)h=-270.0 kjmol-1 (2). ac (3).

15、 0.042mol/(lmin) (4). 減小 (5). bc (6). 1050kpa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，no2轉(zhuǎn)化率提高 (7). 50% (8). 或【解析】【詳解】（1）co與so2的反應(yīng)方程式為2coso2=2co2s， c(s)+o2(g)= co2(g)，co2(g)+c(s) =2co(g)，s(s)+o2(g)= so2(g)，因此有得出2co(g)so2(g)=2co2(g)s(s) h=270.0kjmol1；（2）a、根據(jù)反應(yīng)方程式，硫?yàn)楣腆w，其余為氣體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；b、不同

16、物質(zhì)的速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)的方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，即v正(co)=2v逆(so2)，故b錯(cuò)誤；c、其他條件不變，增大so2的濃度，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d、恒溫恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，容器的體積增大，物質(zhì)的量濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，so2的轉(zhuǎn)化率的降低，故d錯(cuò)誤；答案為ac；（3）根據(jù)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(no)=(1.000.58)mol/l10min=0.042mol/(lmin)；反應(yīng)a和b都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，平衡常數(shù)k減??；a、活性炭為固體

17、，加入活性炭，不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b、通入一定量的no，no濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n2濃度增大，故b符合題意；c、適當(dāng)縮小容器的體積，所有氣體的濃度均增大，故c符合題意；d、加入合適的催化劑，不影響化學(xué)平衡，故d不符合題意；答案為bc；（4）根據(jù)示意圖，1050kpa前，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，no2的轉(zhuǎn)化率加快；假設(shè)通入1molno2，2c(s)2no2(g) n2(g)2co2(g) 起始： 1 0 0 變化： 0.4 0.2 0.4 平衡： 0.6 0.2 0.4 1100kpa時(shí)，no2的體積分?jǐn)?shù)為0.6mol/(0.60.20.4)mol10

18、0%=50%；no2的體積分?jǐn)?shù)為1/2，n2的體積分?jǐn)?shù)為0.2mol/(0.60.20.4)mol=1/6，co2的體積分?jǐn)?shù)為1/3，kp=或。9.我國(guó)電池年市場(chǎng)消費(fèi)量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(znso47h2o)和純mno2的工藝如下圖所示：已知：鋅皮的主要成分為zn，含有少量fe；炭包的主要成分為zncl2、nh4cl、mno2、碳粉等，還含有少量的 cu、ag、fe 等。kspzn(oh)2=2.010-16；kspfe(oh)2=8.010-16；kspfe(oh)3=4.010-38。(1)除去炭包中碳粉的操作為_(kāi)。a.酸浸 b.過(guò)濾 c

19、.焙炒 d.焙燒(2)粗mno2轉(zhuǎn)化為mnso4時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用zno調(diào)節(jié)溶液ph的目的是_，若溶解時(shí)不加h2o2帶來(lái)的后果是_。(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測(cè)定mno2的純度：取agmno2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入v1mlc1moll-1na2c2o4溶液(足量)，最后用c2moll-1的kmno4溶液滴定剩余的na2c2o4，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗v2 ml標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液。mno2參與反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。該樣品中mno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)?！敬鸢浮?(1). c

20、 (2). mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o (3). 2mnco3+o22mno2+2co2 (4). 除去溶液中的fe3+雜質(zhì) (5). fe2+與zn2+不能分離或當(dāng)fe(oh)2沉淀完全時(shí)，zn(oh)2也沉淀完全 (6). mno2+4h+c2o42-=mn2+2co2+2h2o (7). 100%【解析】【分析】廢舊電池拆解后，鋅皮中的鋅和鐵在稀硫酸中溶解，鐵和稀硫酸生成fe2+，被h2o2氧化為fe3+，再加zno調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀除去，得到的硫酸鋅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到znso47h2o。炭包中的zncl

21、2、nh4cl、cu、ag、fe 等溶于稀硝酸，而mno2和碳粉不溶，過(guò)濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，粗mno2在硫酸和h2o2的共同作用下轉(zhuǎn)化為mnso4，在mnso4溶液中加入na2co3溶液，得到mnco3沉淀，再焙燒mnco3，使之被空氣中的氧氣氧化為純mno2。【詳解】（1）炭包的主要成分為zncl2、nh4cl、mno2、碳粉等，還含有少量的 cu、ag、fe 等，zncl2、nh4cl、cu、ag、fe 等溶于稀硝酸，而mno2和碳粉不溶，過(guò)濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法，焙燒時(shí)，炭包內(nèi)部的碳比較難與氧

22、氣反應(yīng)除去，正確答案：c。（2）粗mno2在硫酸、h2o2作用下生成mnso4，即mno2+h2o2mnso4，反應(yīng)過(guò)程中mno2被還原，則h2o2被氧化生成o2，配平該反應(yīng)為：mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o。正確答案：mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o。（3）上述生成的mnso4加入na2co3后“沉錳”生成mnco3沉淀，焙燒后生成mno2，即mnco3mno2，mn元素被氧化，所以空氣中o2作為氧化劑參加了該反應(yīng)，配平該反應(yīng)為：2mnco3+o22mno2+2co2。正確答案：2mnco3+o22mno2+2co2。（4）鋅皮的主要成分為zn，含有少量

23、fe，所以加入硫酸溶解并用h2o2氧化后，溶液中主要存在znso4、fe2(so4)3、h2so4，因此加入的zno與h2so4反應(yīng)使溶液酸性減弱，從而使fe3+生成fe(oh)3沉淀除去。已知kspzn(oh)2=2.010-16；kspfe(oh)2=8.010-16；kspfe(oh)3=4.010-38，由于zn(oh)2與fe(oh)2的溶度積相差不大，所以沉淀fe2+時(shí)zn2+必然同時(shí)生成沉淀。若溶解時(shí)不加h2o2，溶液中主要存在znso4、feso4、h2so4，因此用zno反應(yīng)過(guò)量h2so4調(diào)節(jié)溶液ph使fe2+沉淀時(shí)，zn2+必然同時(shí)生成zn(oh)2沉淀。正確答案：除去溶液

24、中的fe3+、fe2+與zn2+不能分離（或當(dāng)fe(oh)2沉淀完全時(shí)，zn(oh)2也沉淀完全）。（5）純度測(cè)定前半段，mno2氧化na2c2o4生成mn2+和co2，即mno2+c2o42-mn2+co2，配平該反應(yīng)得mno2+4h+c2o42-=mn2+2co2+2h2o。剩余的na2c2o4被kmno4氧化生成mn2+和co2，即mno4-+c2o42-mn2+co2，配平得2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+5co2+8h2o。則根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒得，mno2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。正確答案：mno2+4h+c2o42-=mn2+2co2+2h2o、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)氧化

25、還原反應(yīng)。首先根據(jù)題目已知列出知道的反應(yīng)物和產(chǎn)物，然后聯(lián)系題意補(bǔ)充氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中缺少的物質(zhì)（有時(shí)已知中全部給出），第三步進(jìn)行氧化還原過(guò)程中電子得失的配平，再進(jìn)行質(zhì)量守恒和離子反應(yīng)中電荷守恒的配平。以上述na2c2o4與mno2反應(yīng)為例，由已知先整理得到mno2氧化na2c2o4生成mn2+和co2，既mno2+c2o42-mn2+co2，根據(jù)得失電子守恒得到mno2+c2o42-mn2+2co2，由于反應(yīng)前已經(jīng)用硫酸酸化，再根據(jù)離子電荷守恒得到mno2+c2o42-+4h+mn2+2co2，最后根據(jù)質(zhì)量守恒得mno2+4h+c2o42-=mn2+2co2+2h2o。溶度積

26、用于比較難溶電解質(zhì)溶解度時(shí)，不同種類型的難溶電解質(zhì)不能夠直接進(jìn)行比較。如本題中的zn(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3，前兩者的組成為ab2型，第三個(gè)屬于ab3型，通過(guò)各自的溶度積已知（數(shù)量級(jí)都是10-16）可得zn(oh)2、fe(oh)2的溶解的相差不大，但是fe(oh)3不能與它們直接進(jìn)行比較。10.四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式sncl2sncl4熔點(diǎn)/246-33沸點(diǎn)/652144其他性質(zhì)無(wú)色晶體，易氧化無(wú)色液體，易水解回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱為_(kāi)。（2）用甲裝置制氯氣，mno4- 被還原為

27、mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； _。（4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；己裝置的作用是_：a.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣b.防止空氣中co2氣體進(jìn)入戊裝置c.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解d.防止空氣中o2進(jìn)入戊裝置試管中使產(chǎn)物氧化（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生sncl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生sncl2 的有_（填標(biāo)號(hào)）。a. h2o2溶液 b. fecl3溶液

28、（滴有kscn） c. agno3溶液 d. 溴水（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gsncl4，則sncl4的產(chǎn)率為_(kāi)。（保留3位有效數(shù)字）【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). 2mno4-+10c1-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o (3). 丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體 (4). 使sncl4氣化，利于從混合物中分離出來(lái) (5). sn+2hcl=sncl2+h2 (6). a c (7). b、d (8). 91.2%【解析】【分析】分析一下實(shí)驗(yàn)流程，甲裝置是高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，得到的氯氣含有水蒸氣和氯化氫氣體，經(jīng)過(guò)乙飽和食鹽水除去氯化氫氣

29、體，再經(jīng)過(guò)丙濃硫酸除去水蒸氣，此時(shí)氣體為純凈干燥的氯氣，再和丁裝置的錫粒反應(yīng)制備四氯化錫，經(jīng)過(guò)酒精燈加熱變成氣態(tài)的四氯化錫，然后在戊裝置冷凝下來(lái)，己裝置的堿石灰用來(lái)吸收未反應(yīng)完的氯氣和空氣的水蒸氣。【詳解】（1）蒸餾燒瓶；（2）用甲裝置制氯氣，mno4- 被還原為mn2+，cl被還原成cl2，該反應(yīng)的離子方程式為2mno4-+10c1-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o；（3）開(kāi)始加熱丁裝置，應(yīng)該是要等到氯氣充滿丁裝置，氯氣為黃綠色氣體，故此處能觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體；錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；除了這個(gè)目的，還有就是要

30、把生成物氣化然后在戊裝置冷凝達(dá)到分離的目的，故第二個(gè)目的應(yīng)該是使sncl4氣化，利于從混合物中分離出來(lái)；（4）如果缺少乙裝置，則氣體中氯化氫沒(méi)有被除去，則與錫反應(yīng)，置換出氫氣，化學(xué)方程式為sn+2hcl=sncl2+h2；反應(yīng)過(guò)程中氯氣可能還有未反應(yīng)完全的，需要用堿石灰除去，題給信息四氯化錫容易發(fā)生水解，故要防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解，co2和o2進(jìn)入戊裝置無(wú)影響，故選a.c；（5）由題給信息sncl2易氧化的性質(zhì)，說(shuō)明sncl2是還原劑，a. h2o2溶液與sncl2反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能檢測(cè)；b. fecl3溶液（滴有kscn）與sncl2反應(yīng)生成fe2，溶液由血紅色變?yōu)闊o(wú)色，可

31、以作為檢測(cè)試劑；c. agno3溶液既可以與sncl2反應(yīng)，也可以與sncl4反應(yīng)生成白色沉淀；d. 溴水與sncl2反應(yīng)生成br，溴水紅棕色褪去，故選b.d；（6）sn2cl2=sncl4，理論上n（sn）=, 理論上可制得sncl4的質(zhì)量為：n（sn）= n（sncl4）=0.01mol，m（sncl4）=，則產(chǎn)率為【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題要特別注意題給信息，一般后面會(huì)針對(duì)題給信息設(shè)問(wèn)，堿石灰成分主要是naoh和cao，不要與熟石灰、消石灰等混淆。11.fe、co、ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)co原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)（2）已知hn3是一種弱酸，其在水溶液中的

32、電離方程式為hn3h+n3-,與n3-互為等電子體的一種分子為：_，n3-離子雜化類型為_(kāi)。（3）co3+的一種配離子co(n3)(nh3)52+中，co3+ 的配位數(shù)是_，1mol該配離子中所含鍵的數(shù)目為_(kāi)，配位體nh3的空間構(gòu)型為：_ 。（4）某藍(lán)色晶體中，fe2+、fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)cn-，k+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，立方體中fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_。（5）nio的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(1，1，0)，則c離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。（6）一定溫度下，nio晶體可以自發(fā)地分

33、散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為o2-作密置單層排列，ni2+填充其中（如下圖），已知o2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)g（用含a、na的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?(1). 3d74s2 (2). co2 (3). sp (4). 6 (5). 23na (6). 三角錐形 (7). kfe2(cn)6 (8). 正四面體形 (9). (1，1/2，1/2) (10). （或）【解析】【分析】第（2）問(wèn)，原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體；第（6）問(wèn)，求每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量，先由圖中幾何關(guān)系求出每個(gè)氧化鎳所占的面積，進(jìn)而求出每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)

34、，再用每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量乘以每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)可求。注意單位的換算?！驹斀狻浚?）co原子的核電荷數(shù)為27，基態(tài)co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2；（2）與n3-互為等電子體的一種分子為：co2。雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的鍵的數(shù)目，所以n3-中心氮原子孤電子對(duì)數(shù)為0，鍵的數(shù)目為2，所以雜化軌道數(shù)為2，故n3-離子雜化類型為sp；（3）co3+的一種配離子co(n3)(nh3)52+中，氨氣分子和n3-中氮原子中有孤電子對(duì)，能夠與co+形成配位鍵，共有5個(gè)氨分子和1個(gè)n3-離子，co3+的配位數(shù)是6。5 mol氨氣分子提供鍵為15mol，1 mol n3-中含有鍵2 mo

35、l，形成配位鍵有6 mol，則1mol該配離子中所含鍵的數(shù)目為23na。配位體nh3的空間構(gòu)型為：三角錐形；（4）fe2+、fe3+占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點(diǎn)，則每個(gè)立方體上有4個(gè)fe2+、4個(gè)fe3+，根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子有1/8屬于該立方體，則該立方體中有1/2個(gè)fe2+、1/2個(gè)fe3+，cn-位于立方體的棱上，棱上的微粒有1/4屬于該立方體，該立方體中有3個(gè)cn-，所以該晶體的化學(xué)式為 fefe(cn)6-，由于物質(zhì)呈電中性，所以需要一個(gè)鉀離子與之結(jié)合，所以該晶體的化學(xué)式為kfe2(cn)6；立方體中fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是正四面體形；（5）nio的晶體中離子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(1，1，0)，則由圖可看出c離子坐標(biāo)離x為1，離y為1/2，離z為1/2，則c離子坐標(biāo)參數(shù)為(1，1/2，1/2)；（6）根據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子