(重拳出擊)(三年真題分類解析)2009—2011年高考化學(xué)試題分類解析：物質(zhì)的量

1、.20092011年高考化學(xué)試題分類解析物質(zhì)的量2011年高考1.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol21mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mo

2、lL-1的氨水不可能電離出0.1molOH，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子，D也不正確。答案：A2.（2011新課標(biāo)全國）下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能

3、產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。答案：B3.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來C.10LpH=1的

4、硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA答案D命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。【技巧點撥】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。4 (2011全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2

5、O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA答案：B5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積

6、未知，無法計算OH的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.220.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)

7、習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。答案：D2010年高考1. （10廣東理綜卷）8.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g 中含有4個C-H鍵B.1mol溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子解析：每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4L 不是1mol。答案：A（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外

8、電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。答案：D（2010福建卷）7表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷A

9、 18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A（2010上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是

10、指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。易錯警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易

11、錯點，準(zhǔn)確解答。（2010江蘇卷）5設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一

12、定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。（2010四川理綜卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g答案：B解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項

13、錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 答案：A解析：本題考查基本概念?？忌灰?/p>

14、對基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。2009年高考化學(xué)試題1（09年福建理綜8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案：C解析：A項，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H小于0.1NA，錯；C項，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯。2（09年廣東化學(xué)6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 m

15、ol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C解析： K2SO4中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯誤。乙烯和C3H6的最簡式相同均為CH2，28g混合氣有2molCH2，所以含4molH原子，B錯誤。Fe3+在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯誤。3（09年廣東理基20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列

16、說法正確的是A224 L Cl2中含有NA個C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA個Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA答案：D解析：A選項沒有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+應(yīng)為0.2NA個；C選項中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個HCl分子；D選項中Ca失電子的反應(yīng)為Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA個電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項正確。4（09

17、年江蘇化學(xué)4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：C解析：A項，pH=13也就是意味著c(H)=110-13molL-1，則c(OH-)=110-1molL-1，所以n(OH)=n(OH)V=110-1molL-11L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B項，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl

18、22NaOH=NaClNaClOH2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA?！究键c分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。5（09年寧夏理綜7）將22.4L

19、某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意?！军c評】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。6（09年山東理綜10）下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)