山東省聊城市2020屆高三化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬卷二模含解析

1、山東省聊城市2020屆高三化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬卷（二模）（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 b11 n14 o16 p31 v51 cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤是a. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)b. 燃煤中加入cao可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放c. 電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法d. 葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒【答案】b【解析】【詳解】a食用油反復(fù)加熱發(fā)生復(fù)雜化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴如苯并芘等有害物質(zhì)

2、，危害人體健康，故a正確；b燃煤中加入cao可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，cao與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣高溫條件下還會(huì)分解成二氧化碳，所以無(wú)法吸收二氧化碳，故b錯(cuò)誤；c鎂棒與電熱水器內(nèi)膽形成原電池，鎂做負(fù)極被氧化，故是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故c正確；d碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，向葡萄酒中加入碳酸鈉，如果溶液不變藍(lán)，說(shuō)明是假葡萄酒，故d正確；故答案為b。2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是a. 的名稱為2羥基丁醇b. 的名稱為2，3二甲基4丙基3己烯c. 與溴發(fā)生1：1加成反應(yīng)，得到的有機(jī)產(chǎn)物有4種d. 分子式為c15h11br，且不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有2種【答案】c【解析

3、】【分析】【詳解】a根據(jù)系統(tǒng)命名法，該物質(zhì)的名稱為2丁醇，故a錯(cuò)誤；b該物質(zhì)含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)鏈有7個(gè)碳，正確命名為2，3二甲基4乙基3庚烯，故b錯(cuò)誤；c三個(gè)雙鍵分別和溴發(fā)生1:1加成的產(chǎn)物有3種，該物質(zhì)含有共軛雙鍵，可以和溴1:1發(fā)生1，4加成，所以共有4種有機(jī)產(chǎn)物，故c正確；d分子式為c15h11br，不飽和度為=10，假設(shè)該物質(zhì)有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)三鍵，則不能發(fā)生消去反應(yīng)的有、等，肯定不止兩種，故d錯(cuò)誤；故答案為c。3.無(wú)公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(cacn2)，cacn2的制備原理為caco3+2hcn=cacn2+co+h2+co2，下列敘述錯(cuò)誤的是a. h2為還原產(chǎn)物b. 、

4、hcn中碳原子的雜化方式相同c. cacn2和co2中所含化學(xué)鍵的類型不同d. 碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是ca2+結(jié)合中o2的能力比mg2+弱【答案】b【解析】【分析】【詳解】ahcn中h元素化合價(jià)為+1價(jià)，氫氣中氫元素化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以為還原產(chǎn)物，故a正確；b碳酸根中c原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，為sp2雜化，hcn中c原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2，為sp雜化，二者雜化方式不同，故b錯(cuò)誤；ccacn2含有共價(jià)鍵和離子鍵，co2中只含共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故c正確；d鈣離子有3層電子，鎂離子有2層電子，所以鈣離子半徑大于鎂離子，與o2結(jié)合能力弱，碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高，故d

5、正確；故答案b。4.下列說(shuō)法正確的是a. 元素j的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d64s2b. 元素k的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d94s2c. 元素l、m的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2，則l、m一定為同一族的元素d. 下列四種分子乙炔、甲烷、甲醛、水，鍵角由大到小的順序是【答案】d【解析】【分析】【詳解】a若基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，則其3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子，故a錯(cuò)誤；b能級(jí)全空、半滿、全滿能量更低，所以基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不可能為3d94s2，此時(shí)應(yīng)為3d104s1，故b錯(cuò)誤；cl的

6、最外層電子排布式為3s2，則為鎂元素，m的最外層電子排布式為4s2，其可能為鈣元素，但也可能為過(guò)渡元素，如fe(3d64s2)，不一定為同族元素，故c錯(cuò)誤；d乙炔分子為直線形，鍵角為180；甲烷分子為正四面體，鍵角為10928；甲醛分子為平面三角形，鍵角略小于120；水分子為v形，鍵角為104.5，所以鍵角由大到小的順序是，故d正確；故答案為d。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是a. 配制250ml0.1mol/lnaoh溶液b. 檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中是否含有cu2+c. 比較kmno4、cl2、s的氧化性強(qiáng)弱d. 實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)乙烯【答案】c【解析】【詳解】a移液時(shí)需要用玻璃棒引流，故a

7、錯(cuò)誤；b濃硫酸和銅反應(yīng)的混合液中仍有大量濃硫酸，將水加入，濃硫酸稀釋放熱，可能會(huì)使液體飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故b錯(cuò)誤；c濃鹽酸和高錳酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣，說(shuō)明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，生成的氯氣進(jìn)入硫化鈉溶液，溶液生成s單質(zhì)，產(chǎn)生黃色沉淀， 說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于s，故c正確；d乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)需要控制溫度為170，圖示裝置缺少溫度計(jì)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。6.氧雜環(huán)化合物r具有消炎、抗腫瘤的作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)r的敘述錯(cuò)誤的是a. 分子式為c21h22o8b. 分子中含有3種官能團(tuán)c. 1mol r與naoh溶液反應(yīng)，最多消耗2mol naohd. 發(fā)生消去反應(yīng)后有機(jī)物

8、分子中含有2個(gè)手性碳原子【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)有21個(gè)c，8個(gè)氧，兩個(gè)苯環(huán)，三個(gè)其他環(huán)，一個(gè)碳氧雙鍵，不飽和度為12，所以有=20個(gè)h，所以分子式為c21h20o8，故a錯(cuò)誤；b分子中含有醚鍵、羥基、酯基三種官能團(tuán)，故b正確；c酚羥基可以和naoh反應(yīng)，酯基水解后生成羧基可以和naoh反應(yīng)，所以1mol r與naoh溶液反應(yīng)，最多消耗2mol naoh，故c正確；d與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，消去產(chǎn)物為，有如圖所示2個(gè)手性碳（*標(biāo)出），故d正確；故答案為a。7.下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向淀粉在稀硫酸催化下水

9、解后的溶液中加入少量新制的銀氨溶液，水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解b將fe(no3)2晶體溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液溶液變紅fe(no3)2晶體已氧化變質(zhì)c向10ml0.1moll naoh溶液中加入1ml0.1moll mgcl2溶液，再向混合液中滴加0.1moll cucl2溶液有藍(lán)色沉淀生成kspcu(oh)2kspmg(oh)2d向溴苯和液溴的混合液中加氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置，分液分液前溶液分層，均為無(wú)色溴苯中的液溴被除去a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【分析】【詳解】a銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，所以需要先中和稀硫酸再加銀氨溶液，故a錯(cuò)誤；b硝酸亞鐵

10、可以電離出硝酸根，加稀硫酸酸化后，硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化成鐵離子，所以該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證硝酸亞鐵晶體是否變質(zhì)，故b錯(cuò)誤；cnaoh溶液過(guò)量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法證明kspcu(oh)2kspmg(oh)2，故c錯(cuò)誤；d溶有溴的溴苯是褐色的，液溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成物溶于水得到無(wú)色溶液，溴苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且其難溶于水，所以溶液分層，且均無(wú)色，證明溴苯中的液溴被除去，故d正確；故答案為d。8.短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x是金屬元素，w、y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，y的原子序數(shù)是z的最外層電子數(shù)的2倍，由w、x、y三種元素形成的化合物

11、m的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是a. w、x離子半徑比較：xwb. y、z的氫化物穩(wěn)定性比較：yzc. 1mol yw2晶體中含有4mol yw鍵d. 工業(yè)上可通過(guò)電解熔融xw來(lái)生產(chǎn)x的單質(zhì)【答案】c【解析】【分析】w、y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，再結(jié)合m中w和y的成鍵特點(diǎn)可知w應(yīng)為第a族元素，y為第a族元素；x是金屬元素，可形成+2價(jià)陽(yáng)離子，且原子序數(shù)大于w，則w為o元素，x為mg元素，y為si元素，y的原子序數(shù)是z的最外層電子數(shù)的2倍，且z的原子序數(shù)大于s，則z為cl元素。【詳解】amg2+和o2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但o2-核電荷數(shù)更小，半徑更大，即離子半徑wx，故a錯(cuò)

12、誤；b非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性clsi，所以z的氫化物更穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；cyw2為sio2，為原子晶體，晶體中每個(gè)si原子連接4個(gè)sio鍵，所以1molsio2晶體中含有4molsio鍵，故c正確；dmgo的熔點(diǎn)較高，電解mgo制備mg單質(zhì)能耗太高，工業(yè)上通過(guò)電解mgcl2來(lái)生成mg單質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。9.高鐵酸鉀(k2feo4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖：資料：k2feo4為紫色固體，微溶于koh溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。制備k2feo4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列敘述正確的是a. 裝置a中的km

13、no4可以用mno2代替b. 裝置b中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去c12中的hc1c. 裝置c中生成k2feo4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入cl2且不能過(guò)量d. k2feo4做水處理劑時(shí)能殺菌消毒、吸附懸浮物與cl2作用相同【答案】c【解析】【分析】裝置a為氯氣的制備裝置，裝置b除去氯氣中混有hcl氣體，氯氣進(jìn)入裝置c后與koh和fe(oh)3混合溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀?！驹斀狻縜mno2與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，該裝置沒(méi)有加熱裝置，所以不能用二氧化錳代替高錳酸鉀，故a錯(cuò)誤；b飽和碳酸氫鈉會(huì)和hcl反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和koh反應(yīng)，影響高鐵酸鉀的制備，故b錯(cuò)誤；c氯氣通入速率過(guò)快反應(yīng)

14、過(guò)快方出大量的熱，會(huì)使高鐵酸鉀分解，而氯氣過(guò)量會(huì)使溶液顯酸性，從而造成高鐵酸鉀的分解，故c正確；dk2feo4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，能產(chǎn)生fe3+從而生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，氯氣消毒并不能吸附雜質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。10.白銀(ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：已知：nac1o溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是a. “氧化”過(guò)程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率b. “操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗c. 若“還原”過(guò)程通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則n2為正極產(chǎn)物d

15、. “還原”過(guò)程中參加反應(yīng)的nag(nh3)：nn2h4h2o=4：1【答案】d【解析】【詳解】a.“氧化”過(guò)程加入氧化劑nac1o溶液，nac1o在受熱或酸性條件下易分解，在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)nac1o濃度降低氧化速率減慢，a錯(cuò)誤；b.操作1為過(guò)濾，所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和普通漏斗，b錯(cuò)誤；c. n2h4h2o中氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成n2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故n2為負(fù)極產(chǎn)物，c錯(cuò)誤；d.“還原”過(guò)程中ag(nh3)中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，n2h4h2o中氮元素化合價(jià)升高生成n2，由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，nag(nh3)：nn2h4h

16、2o=4：1，d正確；答案選d。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分。選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.cu2o在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。cu2o為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸?？捎秒娊夥ㄖ苽溲趸瘉嗐~：用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的nacl和naoh的混合溶液；陽(yáng)極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 電解液中的naoh不能用鹽酸代替b. 過(guò)程中cu被氧化生成cuclc. 過(guò)程的離子方程式為2cu(oh)cl=cu2o+2cl+h2od. 當(dāng)電路中有0.05mol e通過(guò)時(shí)，

17、消耗0.32g cu【答案】bd【解析】【分析】【詳解】a.產(chǎn)物cu2o易溶于鹽酸和稀硫酸，故naoh不能用鹽酸代替，a正確；b.由圖示可知，過(guò)程中為吸附過(guò)程，銅元素化合價(jià)未變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)圖示過(guò)程中cu(oh)cl反應(yīng)生成cu2o和cl，則離子方程式為2cu(oh)cl=cu2o+2cl+h2o，c正確；d.整個(gè)過(guò)程中單質(zhì)銅反應(yīng)生成了cu2o，銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故當(dāng)電路中有0.05mol e通過(guò)時(shí)，消耗cu的質(zhì)量為64g/mol0.05mol=3.2g，d錯(cuò)誤；答案選bd。12.某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(nabh4)在催化劑ru表面與水反應(yīng)可生成h2，其

18、反應(yīng)機(jī)理如圖所示：根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是a. 過(guò)程至過(guò)程中硼元素的化合價(jià)不變b. x是h3bo3，h3bo3和bh3兩分子中h的化合價(jià)相等c. 過(guò)程和過(guò)程各產(chǎn)生1molh2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等d. 0.25molnabh4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lh2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成h+失去電子的量)【答案】b【解析】【詳解】a.由圖示可知，過(guò)程至過(guò)程中bh4-反應(yīng)生成b(oh) 4-，硼元素的化合價(jià)一直為+3價(jià)，化合價(jià)不變，a正確；b.過(guò)程中2moh2o水與2molx反應(yīng)生成2mol b(oh) 4-和1molh2，根據(jù)元素守恒x為h3bo3，h3bo3中h為+1價(jià)，但在bh

19、3分子中h為-1價(jià)，b錯(cuò)誤；c.由圖示可知，過(guò)程中產(chǎn)生1molh2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，過(guò)程產(chǎn)生1molh2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na,，兩者不相等，c正確；d.nabh4中h為-1價(jià)，0.25molnabh4生成h+失去的電子的量20.25mol4=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lh2為1mol，1mol h2生成h+失去的電子的量21mol=2mol，故兩者還原能力相當(dāng)，d正確；答案選b。13.重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用k2cr2o7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時(shí)間后，中間室內(nèi)的nac1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是a. a電極

20、為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過(guò)中間室到達(dá)b電極b. m為陽(yáng)離子交換膜，電解過(guò)程中中間室內(nèi)的n(nac1)減小c. 處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為：c6h5cho32e+13h2o=7co2+32h+d. 當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的k2cr2o7時(shí)，a電極消耗的c6h5oh或c6h5cho的物質(zhì)的量之比為8：7【答案】cd【解析】【分析】【詳解】a.根據(jù)電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成co2，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)b電極，a錯(cuò)誤；b.因陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，為保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性，m應(yīng)為陰離子交換膜，中間室內(nèi)的n(nac1)減

21、小，b錯(cuò)誤；c.處理含苯甲醛廢水時(shí)，苯甲醛中碳元素失電子化合價(jià)升高生成co2，根據(jù)元素和電荷守恒，電極反應(yīng)式為c6h5cho32e+13h2o=7co2+32h+，c正確；d. b極上，cr2o72-中鉻元素化合價(jià)降低生成cr(oh)3，每消耗1mol k2cr2o7轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式c6h5oh28e+11h2o=6co2+28h+、c6h5cho32e+13h2o=7co2+32h+可知，消耗的的c6h5oh或c6h5cho的物質(zhì)的量之比為，d正確；答案選cd。14.25時(shí)，h3aso4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的

22、分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系分別如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是a. 將naoh溶液逐滴加入到h3aso4溶液中，當(dāng)溶液ph在56時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為b. na2haso4溶液中離子濃度關(guān)系c(na+)c(haso)c(oh)c(h2aso)c(aso)c. 向h3aso4溶液滴加naoh溶液至中性時(shí)c(na+)=2c(haso)+3c(aso)d. aso43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為103【答案】c【解析】【詳解】a.當(dāng)溶液ph在56時(shí)，h2aso的分布分?jǐn)?shù)由1開(kāi)始降低，haso的分布分?jǐn)?shù)由0開(kāi)始增加，故發(fā)生反應(yīng)，a正確；b.當(dāng)ph=11.5時(shí)，c(haso)=c(aso43-)，求得，則has

23、o的電離程度小于aso的水解程度，na2haso4溶液顯堿性，c(h2aso)c(aso)，同時(shí)水也電離出氫氧根離子，故c(na+)c(haso)c(oh)c(h2aso)c(aso)，b正確；c.向h3aso4溶液滴加naoh溶液至中性，溶液中存在h+=oh-、c(haso)=c(h2aso)，根據(jù)電荷守恒c(na+)=2c(haso)+ c(h2aso)，c錯(cuò)誤；d.當(dāng)ph=11.5時(shí)，c(haso)=c(aso43-)，求得，則aso43-第一步水解的平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)為103，d正確；答案選c。15.科學(xué)工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在ptsio2催化劑表面上co2與h2的反應(yīng)歷

24、程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在ptsio2催化劑表面上的物種用“ ”標(biāo)注，ts表示過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是a. 前三步總反應(yīng)的h0b. hoco轉(zhuǎn)化co和oh為吸熱過(guò)程c. 催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率d. 歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為【答案】ad【解析】【分析】若反應(yīng)物能量高生成物能量低，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物能量低生成物能量高，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】a由圖像分析可知，前三步總反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故反應(yīng)放熱，h0，a正確；b根據(jù)圖像，轉(zhuǎn)化為和是圖中的第三步反應(yīng)，是放熱過(guò)程，b錯(cuò)誤；c催化劑只能增大反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡

25、，對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，c錯(cuò)誤；d根據(jù)圖像分析可知， 活化能最小，d正確；故答案選ad。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.為應(yīng)對(duì)石油短缺，一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料，制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。(1)ch3oh(g)和nh3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺ch3nh2(g)。 已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵conhcnche(kjmol)abcd則ho鍵的鍵能為_(kāi)kjmol(用含有字母的代數(shù)式表示)在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測(cè)得起始時(shí)ch3oh(g)的物質(zhì)的量和溫度對(duì)平衡時(shí)ch3nh2(

26、g)的體積分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示：(圖中t1、t2表示溫度)則t1_t2(填“”、“”或“=”)；_(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物nh3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為kb_kd(填“”、“”或“=”)。(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成：。將1mol co和2mol h2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù) (ch3oh)變化趨勢(shì)如圖所示：圖中y軸表示的外界條件為_(kāi)，判斷的理由是_。已知v(正)=k(正)p(co)p(h2)2，v(逆)=k(逆)p(ch3oh)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分的

27、分壓。在m點(diǎn)所處的溫度(t3)和壓強(qiáng)(p0kpa)下，反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí) (ch3oh)=10，該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)kp=_kpa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在15分鐘時(shí)，此時(shí)_(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】 (1). 12+a+bc (2). (3). c (4). (5). 溫度 (6). 反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使(ch3oh)減小 (7). (8). 3.03【解析】【分析】反應(yīng)放出的熱量=成鍵釋放的能量-斷鍵吸收的能量；根據(jù)圖象可知，隨起始時(shí)ch3oh(g)的物質(zhì)的量的增加，平衡時(shí)ch3nh2(g)的體積分?jǐn)?shù)先增加后減

28、小，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)?！驹斀狻?1) 根據(jù)反應(yīng)斷裂了碳氧鍵、氮?dú)滏I，形成了碳氮鍵和氧氫鍵，設(shè)ho鍵的鍵能為x，斷鍵吸收的能量為(a+b) kjmol，成鍵釋放的能量為（c+x）kjmol，則，解得x=12+a+bc。當(dāng)起始時(shí)ch3oh(g)的物質(zhì)的量相同時(shí)，t1溫度下平衡時(shí)ch3nh2(g)的體積分?jǐn)?shù)小于t2溫度下平衡時(shí)ch3nh2(g)的體積分?jǐn)?shù)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故t1t2；起始時(shí)ch3oh(g)的物質(zhì)的量越大，平衡正移，nh3(g)的轉(zhuǎn)化率越大，則c點(diǎn)nh3(g)的轉(zhuǎn)化率最大；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越

29、大，平衡常數(shù)越小，故b的平衡常數(shù)大于d點(diǎn)的。(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，故y軸表示的外界條件為溫度；相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，設(shè)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)生成甲醇為xmol，消耗co x mol，消耗h22xmol，平衡時(shí)co為（1-x）mol，h2為（2-2x）mol， ，解得x=0.25mol，co平衡分壓=，h2平衡分壓=，甲醇平衡分壓=，則kp=kpa2；因?yàn)関(正)=k(正)p(co)p(h2)2，v(逆)=k(逆)p(ch3oh)，當(dāng)v(正)= v(逆)時(shí)，則在15分鐘時(shí)，。17.磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)在細(xì)胞

30、水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，我國(guó)印發(fā)的新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)中明確規(guī)定了其用量。(1)碳、硅、鍺為同一主族元素，則基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種，基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布圖為_(kāi)。(2)c、n、o三種元素第一電離能由大到小的順序是_。(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為_(kāi)，苯環(huán)中含有的共價(jià)鍵類型是_。(4)的空間構(gòu)型是_，與互為等電子體的分子是_(寫一種即可)。(5)由c、h、o元素組成的h2o和c2h5oh可以任意比例互溶，其原因是_。(6)由p與b元素形成的化合物bp的晶胞(如圖所示)中b采用面心立方堆積，p原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，

31、晶體中b原子與p原子的最近距離是_，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則bp晶體的密度是_gcm3(列出計(jì)算表達(dá)式)?！敬鸢浮?(1). 8 (2). (3). noc (4). sp2、sp3 (5). 鍵和鍵 (6). 正四面體形 (7). ccl4(或sicl4、sif4等) (8). h2o與c2h5oh分子之間能形成氫鍵，并且h2o與c2h5oh均為極性分子 (9). (10). 【解析】【分析】(1)硅原子有14個(gè)電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布式為4s24p2。(2)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第iia族大于第iiia族

32、，第va族大于第via族。(3)分別分析磷酸氯喹分子中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式，苯環(huán)中碳原子采取sp2雜化，存在鍵和鍵。(4)計(jì)算po43的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)電子數(shù)f+= o，c = si = p+分析等電子體。(5)溶解性有相似相溶和氫鍵的影響。(6)晶體中b原子與p原子的最近距離是體對(duì)角線的四分之一，先分析晶胞中b原子和p原子個(gè)數(shù)，再求bp晶體的密度?！驹斀狻抗柙佑?4個(gè)電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布式為4s24p2，最外層電子排布圖為；故答案為：8；。同周期從左到右第一電離能呈增大

33、趨勢(shì)，但第iia族大于第iiia族，第va族大于第via族，因此c、n、o三種元素第一電離能由大到小的順序是noc；故答案為：noc。磷酸氯喹分子中，標(biāo)示“2”的氮原子有3個(gè)鍵，1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其n的雜化方式為sp3，標(biāo)示“1”的氮原子有2個(gè)鍵，1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其n的雜化方式為sp2，苯環(huán)中碳原子采取sp2雜化，存在鍵和鍵；故答案為：sp2、sp3；鍵和鍵。po43的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，其空間構(gòu)型是正四面體形，由于f+= o，c = si = p+，因此與po43互為等電子體的分子是ccl4(或sicl4、sif4等)；故答案為：正四面體形；ccl4(或sicl4、s

34、if4等)。由c、h、o元素組成的h2o和c2h5oh可以任意比例互溶，其原因是h2o與c2h5oh均為極性分子，相似相溶原理，h2o與c2h5oh分子之間能形成氫鍵；故答案為：h2o與c2h5oh分子之間能形成氫鍵，并且h2o與c2h5oh均為極性分子。已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，晶體中b原子與p原子的最近距離是體對(duì)角線的四分之一即，根據(jù)分析得到晶胞中b原子個(gè)數(shù)為，p原子個(gè)數(shù)為4，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則bp晶體的密度是；故答案為：。【點(diǎn)睛】晶胞中的計(jì)算是?？碱}型，先計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)密度公式計(jì)算密度、阿伏加德羅常數(shù)、體積等。18.氮化鍶可做熒光粉的原料，可通過(guò)金屬鍶與干燥純凈的氮?dú)?/p>

35、在460時(shí)反應(yīng)制得。鍶與鎂、鈣同主族，能與水、nh3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)以下裝置來(lái)制備氮化鍶(夾持裝置略去)。(1)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單步驟如下：連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性加裝實(shí)驗(yàn)藥品點(diǎn)燃b處的酒精燈加熱d處的管式爐打開(kāi)a處的分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_。(2)儀器x的名稱是_；裝置a是制取氨氣的簡(jiǎn)易裝置，儀器x中的固體是_。(3)裝置b中的化學(xué)方程式是_。(4)裝置c的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和_。(5)裝置d中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng)，但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和_?！敬鸢浮?(1).

36、 (2). 蒸餾燒瓶 (3). cao(或“堿石灰”、“naoh”) (4). 2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o (5). 除去氮?dú)庵械陌焙退?(6). sr3n2+6h2o=3sr(oh)2+2nh3 (7). 鍶與水反應(yīng)生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面，緩和了金屬與水的反應(yīng)【解析】【分析】裝置a是制取氨氣的簡(jiǎn)易裝置，用濃氨水分解制備氨氣，常用溶于水大量放熱的cao或“堿石灰”、“naoh”等物質(zhì)，氨氣經(jīng)過(guò)球形干燥器后，經(jīng)過(guò)灼熱的氧化銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓b置c中濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水，長(zhǎng)頸漏斗平衡大氣壓，防止倒吸，最后純凈的氮?dú)膺M(jìn)入管式爐中制備氮化鍶?！驹斀狻?1)正確的

37、實(shí)驗(yàn)操作步驟是簡(jiǎn)單步驟如下：連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性加裝實(shí)驗(yàn)藥品打開(kāi)a處的分液漏斗活塞點(diǎn)燃b處的酒精燈加熱d處的管式爐。(2)儀器x的名稱是蒸餾燒瓶；裝置a是制取氨氣的簡(jiǎn)易裝置用濃氨水分解制備氨氣，常用溶于水大量放熱的cao或“堿石灰”、“naoh”等物質(zhì)。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，裝置b中的化學(xué)方程式是2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o。(4)裝置b可通過(guò)導(dǎo)管的產(chǎn)物為水、氨氣，氨氣極易溶于水，必須防止倒吸，濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水，長(zhǎng)頸漏斗平衡大氣壓，故裝置c的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和除去氮?dú)庵械陌焙退?5)氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的化學(xué)方程

38、式sr3n2+6h2o=3sr(oh)2+2nh3。(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng)，但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和鍶與水反應(yīng)生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面，緩和了金屬與水的反應(yīng)。19.從廢釩催化劑中回收釩，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源?；厥展に嚵鞒倘缦拢阂阎簭U釩催化劑中含有k2so4、v2o5、v2o4、sio2、fe2o3、al2o3等?！八峤睍r(shí)v2o5和v2o4先與稀h2so4反應(yīng)分別生成和vo2+。有機(jī)萃取劑萃取vo2+的能力比萃取的能力強(qiáng)。溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：。(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為_(kāi)。(2)“酸浸”時(shí)加入feso4目的是_，feso

39、4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)“濾渣2”的成分為_(kāi)；“操作1”的名稱為_(kāi)。(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：6，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)t時(shí)，“氧化”后溶液中c()=01moll，假設(shè)“沉釩”步驟中全部轉(zhuǎn)化，并生成nh4vo3沉淀，為使沉釩效率達(dá)到95則此時(shí)溶液中c()_。已知t時(shí)ksp(nh4vo3)=20103，反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)(6)取“煅燒”后的v2o5樣品m g進(jìn)行測(cè)定，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，配成250ml溶液。取該溶液2500ml用bmoll草酸溶液進(jìn)行滴定，消耗草酸溶液cml。則v2o5樣品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_，樣品的純度_，樣品的純

40、度小于該數(shù)值可能的原因是_。(已知：v2o5+2h+=2+h2o 2+h2c2o4+2h+=2vo2+2co2+2h2o)【答案】 (1). 升高酸浸溫度和粉碎原料 (2). 使轉(zhuǎn)化為vo2+ (3). (vo2)2so4+2feso4+2h2so4=2voso4+fe2(so4)3+2h2o (4). fe(oh)3、al(oh)3 (5). 蒸發(fā)結(jié)晶 (6). 3h2o+6vo2+=6+cl+6h+ (7). 0.4moll (8). (9). (10). 樣品中含有nh4vo3【解析】【分析】從廢釩催化劑中回收v2o5，由流程可知，“酸浸”時(shí)v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+，v2o4轉(zhuǎn)成vo2+氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，只有sio2不溶，則過(guò)濾得到的濾渣1為sio2，然后加氧化劑h2o2，將vo2+變?yōu)関o2+，再加koh時(shí)，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為fe（oh）3、al（oh）3沉淀，同時(shí)中和硫酸，過(guò)濾得到的濾渣2為fe（oh）3、al（oh）3，萃取后水相1流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到偏釩酸銨（nh4vo3）沉淀，“煅燒”時(shí)分解生成v2o5。【詳解】(1) 酸浸”時(shí)v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+，為了提高“酸浸”效率可采取得措施