山東省鄒城市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題

1、山東省鄒城市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題本試卷分第i卷和第卷，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡（紙）指定位置上。2答第i卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡（紙）規(guī)定的位置上。寫在試卷上無效。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1明代詩人于謙在石灰吟中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@

2、首膾炙人口的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還蘊藏了有趣的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法中，錯誤的是a化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)b這首詩說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化c石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進行d“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)2如圖所示，h1393.5kjmol1，h2395.4kjmol1，下列說法正確的是a石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化b金剛石的穩(wěn)定性強于石墨c1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量高1.9kjdc(石墨，s)=c(金剛石，s)，該反應(yīng)的焓變(h)為正值3對于反應(yīng)：a+b

3、c，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是a增加a的物質(zhì)的量b升高體系的溫度c增加體系的壓強d減少c的物質(zhì)的量濃度4一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是充分反應(yīng)反應(yīng)前反應(yīng)后a一定吸收熱量b反應(yīng)物一定全部參與反應(yīng)c一定屬于非氧化還原反應(yīng)d一定屬于分解反應(yīng)5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是a1l0.1moll1的naf溶液中含有0.1na個fb常溫常壓下，22.4l cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于nac標準狀況下，44.8l的no與22.4l 的o2混合后，分子數(shù)為2nad25時，1l0.01moll1的ch

4、3cooh溶液中，水電離出的oh的數(shù)目為1012na6某溫度下，在一個2 l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol b進行如下反應(yīng)：3a(g)2b(g)4c(s)2d(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol c，且反應(yīng)的前后壓強之比為54(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是a該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是kb此時，b的平衡轉(zhuǎn)化率是40%c增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大d增加b，b的平衡轉(zhuǎn)化率升高72so2+o22so3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率a大于p%b等于

5、p%c小于p%d無法判斷8化學(xué)平衡常數(shù)(k)電離常數(shù)(ka、kb)、溶度積常數(shù)(ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是a當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(ka、kb)均變大bka(hcn)ka(ch3cooh)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強c向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生baso4沉淀，則ksp(baso4)ksp(baco3)d化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)9下列表述中，關(guān)于“一定”說法正確的個數(shù)是ph=6的溶液一定是酸性溶液c(h+)c(oh-)一定是酸性溶液強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

6、一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力25時，水溶液中水電離出的c(h+)和水電離出的c(oh-)的乘積一定等于10-14使用ph試紙測定溶液ph值時，若先潤濕，則測得溶液的ph一定有影響0.2mol/l醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(h+)一定增大溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響a0 b1 c2 d310已知ksp(caco3)=2.810-9及表中有關(guān)信息:弱酸ch3coohh2co3電離平衡常數(shù)(常溫)ka=1.810-5ka1=4.310-7；ka2=5.610-11下列判斷正確的是a向na2co3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是co32+2h2oh2co3+2ohb

7、常溫時，ch3cooh與ch3coona混合溶液的ph=6，則c(ch3cooh)/c(ch3coo-)18cnahco3溶液中:c(oh-)-c(h+)=c(h2co3)-c(co32)d210-4 mol/l的na2co3溶液與cacl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則cacl2溶液的濃度一定是5.610-5 mol/l二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腶室溫下，用ph試紙分別測定濃度為0.1moll1na2co3溶液和0.1 moll1ch3co

8、ona溶液的ph比較h2co3和ch3cooh的酸性強弱b室溫下，分別測定等物質(zhì)的量濃度的na2so3與na2co3溶液的ph比較s、c元素的非金屬性強弱c相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml h2o，向另一支試管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml fecl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究fecl3對h2o2分解速率的影響d向2支盛有5 ml不同濃度nahso3溶液的試管中，同時加入2 ml 5% h2o2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響12化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是a根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)a2(g)+3b2

9、(g)3c(g)+d(s)的h0b圖表示壓強對可逆反應(yīng)2a (g) + 6b (s)2ab3(g)的影響，乙的壓強大c圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化 d圖是n2與h2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1moln2和4molh2充分反應(yīng)時放熱一定小于92 kj13常溫時，將v1ml c1moll1的氨水滴加到v2ml c2moll1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是a若混合溶液的ph=7，則c1v1=c2v2b若v1=v2，c1=c2，則溶液中c (nh4+) =c (cl-)c若混合溶液的ph=7，則溶液中c (nh4+)c (cl-)d若v1=v2，且混合液的ph7，則可

10、能有c1 = c214取5等份no2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)，h0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中no2的百分量（no2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（t）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是15常溫下，用0. l00mol/l的hcl分別滴定20. 00ml濃度均為0.l00mol/l的naoh和氨水溶液(已知：常溫下，一水合氨kb1.75105)，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是ab點溶液：c(nh4+)c(nh3h2o)c(cl-)c(oh-)c(h+)bd點溶液：c(nh4+)+c(h+)”“

11、0中，v正k正c(n2o4)，v逆k逆c2(no2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)k10，則k正_k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。（2）某溫度下，n2o5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)(慢反應(yīng)) h0，2no2(g)n2o4(g)(快反應(yīng)) h0，體系的總壓強p總和p(o2)隨時間的變化如下圖所示：上圖中表示o2壓強變化的曲線是_(填“甲”或“乙”)。已知n2o5 分解的反應(yīng)速率v0.12p(n2o5)(kpah1)，t10 h時，p(n2o5)_kpa，v_kpah1(結(jié)果

12、保留兩位小數(shù)，下同)。該溫度下2no2n2o4 反應(yīng)的平衡常數(shù)kp_kpa1(kp為以平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù),分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。（3）反應(yīng)ag2so4(s)2cl(aq)=2agcl(s)so42-(aq)，常溫下，ag2so4、agcl的飽和溶液中陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖1所示。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為_。（4）室溫下，h2seo3溶液中h2seo3、hseo3-、seo32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨ph的變化如圖2所示，則室溫下ka2(h2seo3)_。高二期中教學(xué)質(zhì)量檢測答案及評分標準2020.11一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。15 c d b d

13、 b 610 b a a b c 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11 c 12 ac 13 d 14bd 15 bd填空題除標注外，每空2分16（11分）(1)b(2)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h=2220kjmol1 （3分）+124.2kjmol1 （無+也給分，沒單位不得分）(3) 945.6kj/mol （沒單位扣1分） 小于17（11分）（1）ae （漏寫1分，錯寫多寫0分） （兩條線各1分）（2） t4； h10，溫度升高，反應(yīng)平衡逆移，c(n2o2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)速率的影響（3分）（酌情得分）18.（12分）(i) (1)h2o2h+ho2- ho2-h+o22-（每空1分）(2)氧化 當?shù)渭幼詈笠?/p>