高考化學鈉及其化合物的綜合復習及答案

1、高考化學鈉及其化合物的綜合復習及答案一、高中化學鈉及其化合物1 化學興趣小組制取na2o2，并測定制得的na2o2 樣品的純度。i制取 na2o2。查閱資料：鈉與空氣在453 473k 之間可生成na2o，迅速提高溫度到573 673k 之間可生成na2o2。 4na+3co22na2co3+c。加熱后， na 不與 n2 反應。（1）圖 1 為興趣小組制取na2o2 的裝置，得到的固體中不可能混有的雜質是_。a na3 nbna2co3 c na2od naoh（2）該小組若要得到相對純凈的na2o2，請從圖2 中選擇合適的裝置（要求從裝置a、b、 c 中選擇）凈化空氣，接口從左至右正確的連

2、接順序是_。ii測定制得的按圖 2 裝置中的na2o2 樣品的純度。fbcad順序連接，檢查裝置氣密性后，將制得的10g 樣品放入f裝置的燒瓶中，滴入稀硫酸反應后，d 中收集到1.12l 氣體（體積已轉換為標況下）。（ 3）寫出樣品中 na2o2 所發(fā)生反應的化學方程式為 _。（ 4） b 中反應的化學方程式為 _，c 裝置的作用是 _。（ 5）裝置 f 中儀器 i 的名稱為 _；儀器 i 和燒瓶用一根導管連接，目的是使稀硫酸能順利流下，也可減少實驗產(chǎn)生誤差，若沒有該導管將導致測定的結果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或“無影響 ”)。（6）該實驗測得樣品中na2o2 純度為 _?！敬鸢浮?aed

3、bc 2na2o2+2h2so4=2na2so4 +2h2o+o22naoh+ co2=h2o+na2co3 檢驗co 是否除盡分液漏斗偏大 78.0%2【解析】【分析】（1）鈉與氧氣反應可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應得到碳酸鈉，與水反應會得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反應；（ 2）若要得到相對純凈的過氧化鈉，應將空氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣；（ 3）過氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、氧氣和水；（ 4）該實驗設計的原理是燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、氧氣與水，用濃氫氧化鈉溶液吸收氧氣中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水檢

4、驗二氧化碳是否除盡，用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計算過氧化鈉的質量，進而計算樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)；（ 5）分液漏斗和燒瓶用導管連接可以平衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算；（ 6）依據(jù)標況下氧氣的體積和反應方程式計算過氧化鈉的質量，由題給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的純度?！驹斀狻浚?1）鈉與氧氣反應可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應得到碳酸鈉，與水反應會得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反應，則na2o2 中可能含有的雜質為na2co3 、na2o、 naoh，不可能含有na3n，故答案為：a；（ 2）空氣中含有

5、的二氧化碳和水會與過氧化鈉的反應，使得制得的過氧化鈉含有雜質，若要得到相對純凈的過氧化鈉，應將空氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，則凈化空氣的裝置接口從左至右的連接順序是edbc，故答案為： edbc；（3）過氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、氧氣和水，反應的化學方程式為2na2 o2+2h2so4=2na2so4+2h2o+o2，故答案為：2na2o2+2h2so4=2na2so4+2h2 o+o2；（ 4）該實驗設計的原理是燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、氧氣與水，用濃氫氧化鈉溶液吸收氧氣中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否除盡，

6、用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計算過氧化鈉的質量，進而計算樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)，二氧化碳與濃氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2naoh + co2=h2o+na2co3，故答案為：2naoh + co2=h2o+na2co3 ；檢驗 co2 是否除盡；（ 5）裝置 f 中儀器 i 的名稱為分液漏斗，分液漏斗和燒瓶用導管連接可以平衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算，導致測定氧氣體積偏大，則測定na2o2 樣品的純度偏大，故答案為：分液漏斗；偏大；（6）過氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為2na2o2+2h2 so4=2na

7、2so4+2h2o+o2 ，標況下1.12l 氧氣的物質的量為1.12 l22.4 l / mol =0.05mol，由方程式可知過氧化鈉的質量為0.05mol 2 78g/mol=7.8g ，則過氧化鈉的純度為【點睛】7.8 g10g 100%=78.0%，故答案為：78.0%。分液漏斗和燒瓶用導管連接可以平衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算是分析的難點，也是解答的易錯點。2 有一包 nahco3 和 khco3 的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a

8、 分次注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b 收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）（1）為了較準確地測量反應生成的co2 體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為v1b 中氣體的讀數(shù)為2ml，充分反應后，針筒v ml，則反應中生成的 co2 氣體體積為 _ml。（ 2）某學生通過實驗，測得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質的量濃度相同），下列分析推理錯誤的是 _。50ml 稀硫酸50ml 稀硫酸50ml 稀硫酸m（混合物）92g15 7g27 6gv（co ）（標況）224l336l336l2 稀硫酸的物質的量濃度為1.5mol/l 15 7 g 混合物恰好與稀硫酸

9、完全反應 加入混合物 9 2 g 時稀硫酸未反應完 計算出樣品中nahc03 和 khc03物質的量之比為1:1（3）某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中_（選填 “偏人 ”、“偏小 ”或 “不變 ”）。【答案】 v2-v1偏大nahc03 和khc03 物質的量之比【解析】【分析】【詳解】（1）由于在密閉體系中注入v1 ml的硫酸，導致此時注射器中也應該為v1ml才能維持內部壓強相等，所以后來生成的氣體會導致體積在v1ml的基礎上增大, 硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計，所以二氧化碳的體積為兩者的差；即v2-v 1ml；所以本題答案：v

10、2-v1；（ 2） m(混合物 )= 15.7gg ，v(co2) 標況） =3.36l, m( 混合物 )= 27.6g ， v(co2) 標況）=3.36l, 說明此時混合物過量，根據(jù)hco3- +h+=h2o+co2，可知c(h +)=n/v=3.36l/22.4l?mol -1/0.05l=3mol/l, 所以稀硫酸的物質的量濃度為1.5mol/l，故正確；由 m(混合物 )= 9 . 2g， v(co2) 標況） =2.24l,根據(jù)-+-)=0.1mol,hco3+h =h2o+co2可知 n(hco3混合物的平均摩爾質量為=9. 2g/0.1mol=92 g/mol ， 15.7g

11、/92 g?mol-1 =0.17mol ，50ml 硫酸中氫離子的物質的量為n(h +)=0.15mol ，所以15.7 g混合物恰好與稀硫酸不能完全反應，故錯誤；錐形瓶中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與稀硫酸的反應，其離子反應方程式為-+h=h2o+co2，由表中的數(shù)據(jù)可知： m(混合物 )= 9 . 2g， v(co2) 標況） =2.24lhco3此時硫酸有剩余，故正確；-+-由 m(混合物 )= 9 . 2g， v(co) 標況） =2.24l, 根據(jù) hco +h =ho+co可知 n(hco )=0.1mol,23223混合物的平均摩爾質量為=9?2g/0.1mol=92 g/m

12、ol ，根據(jù)所以樣品中 nahco3和 khco3物質的量之比為1:1, 故正確；所以本題答案：；（3） nahco3和 khco3的混合物與過量的鹽酸反應，溶液中溶質為nacl 和 kcl，該實驗方案最后稱量的是氯化鈉和氯化鉀質量，如果溶液轉移不完全，稱量的氯化鈉和氯化鉀質量偏小。設樣品為 ag，如果樣品全為 nahco，則最后稱量的氯化鈉質量為：58.5a/84g ；如果3樣品全為 khco3，則最后稱量的氯化鉀質量為74.5a/100g ；因為58.5a/84g74.5a/100g,即樣品中 nahco越多或 khco越少，最后稱量的固體質景越小。33nahco3和 khco3物質的量之

13、比越大；所以本題答案：偏大。3 （ 1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生co2 氣體為止，在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是_。a 先變大后變小b 先變小后變大c一直變小d保持不變（2）有含 0.2molna 2323co 和含 0.3molhcl的兩種溶液中：將 na co 溶液逐滴加入 hcl 溶液中；將 hcl 溶液逐滴加入 na2 3溶液中。兩種操作生成的2coco 之比為 _。（3）已知固體混合物a 由 nahco3、333khco、 mgco 、caco 四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理完成下列各小題：取 a 與足量的鹽酸反應：若固體混合物a 的物

14、質的量 n(a)為定值，生成氣體的量即為定值，則 a 的組成可能有 _種。若固體混合物a 的質量 m(a)為定值，生成氣體的量為定值，則 a 的可能組成是 (填寫化學式 )： _、 _；_、 _。 (可以不填滿 ) 若先將 a 加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，則混合固體a 的總物質的量是 _mol 。【答案】 a3： 2 6 nahcomgco3 khco3caco3 0.23【解析】【分析】（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應：co32- +h+=hco3-，然后發(fā)生反應： hco - +3 +h =h2o

15、+co2。（2）將 na2co3 溶液逐滴加入 hcl 溶液中，發(fā)生的反應為：co32-+2h+ =h2o+co2；將 hcl溶液逐滴加入 na2co3 溶液中，則先發(fā)生反應：2-+-co3+h =hco3 ，然后發(fā)生反應： hco3+h+=h2o+co2。（3）若等物質的量的鹽生成等量的氣體，則符合a 與足量的鹽酸反應，若固體混合物a的物質的量n(a)為定值，生成氣體的量即為定值；若等質量的鹽生成等量的氣體，則符合a 與足量的鹽酸反應，若固體混合物a 的質量 m(a) 為定值，生成氣體的量為定值。根據(jù)原子守恒計算?！驹斀狻浚?）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生co2 氣體為止，

16、在此過程中，先發(fā)生反應： co32-+h+=hco3-，然后發(fā)生反應：hco3-+h+ =h2 o+co2，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是先變大后變小，故選a。（2）有含0.2molna 2323hcl 溶co和含 0.3molhcl 的兩種溶液中：將 na co 溶液逐滴加入液中，發(fā)生反應 co 2-+co2 的物質的量根據(jù)hcl3+2h =h2o+co2， na2 co3 是過量的，生成的的量計算為2-+-0.15mol ；將 hcl 溶液逐滴加入 na2co3 溶液中，先發(fā)生反應： co3 +h =hco3， 0.2mol co32-消耗 0.2molhcl ，剩余 0.1molh

17、cl，生成 0.2mol hco3-，再發(fā)生反應： hco3-+h+=h2o+co2，剩余的 0.1molh +消耗了 0.1mol hco3 -，生成了 0.1molco2。所以兩種操作生成的 co2 之比為 0.15： 0.1=3：2。（3）若等物質的量的鹽生成等量的氣體，則符合a 與足量的鹽酸反應，若固體混合物a的物質的量 n(a)為定值，生成氣體的量即為定值。四種碳酸鹽物質的量相等時，生成的氣體的量都相等，四種鹽有6 種組合；若等質量的鹽生成等量的氣體，則符合a 與足量的鹽酸反應，若固體混合物a 的質量 m(a)為定值，生成氣體的量為定值。nahco3 和 mgco3 的摩爾質量相等，

18、當兩者質量相等時，和足量鹽酸反應，能生成等量的氣體，khco3 和caco的摩爾質量也相等，符合要求。故答案為6，nahco和 mgco， khco 和 caco。33333co2通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，即 0.1mol ，根據(jù)碳守恒，生成的2co即為 0.1mol 。先將 a 加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，a 中的碳元素均轉化成 co2，所以 a 中的碳元素為 0.2mol ，則固體 a 的總物質的量是 0.2mol 。4 現(xiàn)有下列物質：kcl ch4nh4no3?ch3ch2oh ?mgo? i2 na2o2 hclo4mgcl2?koh ? hcl n2 co?

19、al2o3 so2金剛石請回答下列問題。(1) 兩性氧化物是 _（填序號），其電子式為 _。(2) 最簡單的有機化合物是 _（填序號），用電子式表示其形成過程：_。(3) 屬于共價化合物的是 _（填序號），含有共價鍵的離子化合物是_（填序號）。(4) 由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為_（填序號），這兩種元素的單質反應生成該化合物的化學方程式為_?！敬鸢浮??點燃 ? ? 2na+o22 2na o【解析】【分析】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應生成鹽和水的氧化物；(2)最簡單的有機化合物是ch4，甲烷為共價化合物；(3) 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非

20、金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是na2o2?！驹斀狻?1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應生成鹽和水的氧化物，這里只有al2o3 ，al2o3 是離子化合物，其電子式為：，故答案為： ?；(2)最簡單的有機化合物是ch4，甲烷為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；(3)只含共價鍵的化合物為共價化合物，ch4 、hclo4、 co、 so2、 ch3ch2oh、 hcl 中只含共價鍵，屬于共價化合物；含有共價鍵的離子化合物有：nh4no3、 na2o

21、2、 koh，故答案為： ?； ?；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是na2o2，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉的化學方程式： 2na+o2點燃點燃2 222 2。na o ，故答案為：； 2na+ona o【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。5 建筑工地常用的 nano2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 nano 2 能發(fā)生如下反應_nano2+_hi_no

22、+_i 2+_nai+_h2o(1)配平上面方程式。(2)若有 1 mol 的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是_mol 。(3)根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別nano2 和 nacl，可選用的物質有：水 碘化鉀淀粉試紙淀粉 白酒 食醋，進行實驗，下列選項合適的是_(填字母 )。a b c d(4)某廠廢液中，含有 2% 5%的 nano2 ，直接排放會造成污染，采用nh4cl，能使 nano2轉化為不引起二次污染的n2，反應的化學方程式為_【答案】 2421221dnano2+nh4cl=n2 +nacl+2ho【解析】【分析】(1)在反應中 n、 i 元素化合價發(fā)生

23、了變化，先根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平參加氧化還原反應的元素，再根據(jù)原子守恒，配平未參加氧化還原反應的元素，得到方程式；(2)根據(jù)元素化合價升高與降低的數(shù)值，確定還原劑的物質的量多少；(3)在酸性條件下nano2 可以將 i-氧化為 i2， i2 遇淀粉溶液變?yōu)樗{色檢驗；(4)nano2 與 nh4cl 發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生n2、nacl、 h2o?！驹斀狻?1)在該反應中， n 元素從 +3 降低到 +2，共降低 1 價，碘元素從 -1 升高到0 價，反應產(chǎn)生一個碘單質共升高2 價，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，nano2、 no 的系數(shù)是2， hi 系數(shù)是 2，i2 的系數(shù)是 1，再配平未參

24、加氧化還原反應的元素，na 反應前有2 個，則 nai 的系數(shù)是2，有 2 個 i 未參加氧化還原反應，所以hi 的系數(shù)改為 4，根據(jù) h 原子個數(shù)反應前后相等，可知 h2o 的系數(shù)是 2，所以配平后的化學方程式為2nano +4hi=2no +i +2nai+2h o，因此配出系數(shù)由前到后依次為：2、 4、 2、 1、 2、2；222(2)在上述反應中nano2 為氧化劑， hi 為還原劑，1 molnano 2 反應，得到1 mol 電子，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等，可知被氧化的還原劑的物質的量是1 mol；2-氧化為i22(3)根據(jù)上述反應可知：在酸性條件下nano可以將

25、i，可根據(jù)i 遇淀粉溶液變?yōu)樗{色檢驗，故鑒別nano2 和 nacl 可以用水、碘化鉀淀粉試紙、食醋，故需要的物質序號為，合理選項是d；(4)nano2 與 nh4cl 發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生n2、nacl、 h2o，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為： nano2+nh4cl=n2 +nacl+2ho?！军c睛】本題考查了氧化還原反應方程式的配平、物質的檢驗及方程式的書寫。掌握氧化還原反應的規(guī)律及物質的性質是本題解答的關鍵。6 在下圖裝置中，加熱試管內的白色固體 a（ a的焰色反應為黃色），生成白色固體 b 并放出氣體 c和 d，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后， c 被吸收； d 進入

26、乙瓶跟另一淡黃色固體e 反應生成白色固體b 和氣體f；丙瓶中的naoh溶液用來吸收剩余的氣體d。（1）寫出各物質的化學式：a_； b _；c _；d_； e _；f_。（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：_； _。（ 3）等物質的量 a、 b 分別與足量的鹽酸反應生成氣體的體積 _（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）?！敬鸢浮?nahco323222 2232322na coh ocona oo2nahcona co +h o+coco2+2naoh=na2co3+h2o一樣多【解析】【分析】加熱白色固體a（ a 灼燒時火焰為黃色）生成白色固體b，并放出氣體 c 和 d，則 a、 b

27、 含有 na 元素，氣體 d 與淡黃色固體e 反應，生成固體b 和氣體 f，應是 na2o2 與 co2 反應生成 na2co3 與 o2，可推知 d 為 co2， e 為 na2o2， b 為 na2co3， f 為 o2，故 a 為 nahco3， c為水蒸氣，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻考訜岚咨腆wa（ a 灼燒時火焰為黃色）生成白色固體b，并放出氣體c 和 d，則 a、 b 含有 na 元素，氣體 d 與淡黃色固體e 反應，生成固體b 和氣體 f，應是 na2 22反應生o與 co成 na2co3 與 o2，可推知 d 為 co2， e 為 na2o2， b 為 na2co3， f 為 o

28、2，故 a 為 nahco3， c為水蒸氣，（1）根據(jù)以上分析可知a是nahco323222 2， f，b 是 na co，c 是 h o， d 是 co， e 是 na o是 o2；（2）根據(jù)以上分析可知試管中及丙瓶中反應的化學方程式分別為2nahco3na2co3+h2o+co2、 co2+2naoh=na2 co3 +h2o；（ 3）等物質的量 a、 b 中碳原子的物質的量相等，則分別與足量的鹽酸反應生成氣體的體積一樣多 。7 碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化。（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出該反應的化學方程式_。（2）請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有

29、的少量碳酸氫鈉（3）請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_。_。（ 4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 95g，完全反應后得到氣體 5.6l（標準狀況），求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù) _?！敬鸢浮?na2 co3+co2+h2o=2nahco3 加熱碳酸鈉固體， nahco3 受熱分解生成 na2co3 和h2o、 co2，從而除去了雜質向 nahco3 溶液中通入 co2，使 na2co3 反應生成了 nahco3，從而除去了雜質55.8%【解析】【分析】（ 1）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉；（ 2）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解；（ 3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體

30、生成碳酸氫鈉；（ 4）由碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式列關系式求解可得?！驹斀狻浚?1）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：na2 co3+co2+h2o=2nahco3，故答案為： na2co3+co2+h2o=2nahco3；（ 2）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以通過加熱方法除去雜質碳酸氫鈉，故答案為：加熱碳酸鈉固體，nahco3受熱分解生成na2 co3和 h2o、 co2，從而除去了雜質；（ 3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉，可以通入二氧化碳使其轉化為碳酸氫鈉除去，故答案為：向 nahco3溶液中通入 co2，

31、使 na2co3反應生成了 nahco3，從而除去了雜質；（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物得到氣體的5.6l （標準狀況）氣體為二氧化5.6 l碳，二氧化碳物質的量為22.4 l/ mol =0.25mol，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2nahco3 na2co3+h2o+co2，由方程式可知n（nahco3） =2n（ co2）=20.25mol=0.5mol ，碳酸氫鈉的質量為0.5mol 84g/mol=42g，碳酸鈉的質量為（95g-42g ） =53g，則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)9553gg 100%=55.8%，故答案為：55.8%。【點睛】通過加熱分解收集生成的氣體計算碳

32、酸氫鈉的量，再反過來計算碳酸鈉的質量分數(shù)是計算的關鍵。8 某課題研究小組的同學探究鈉與水反應之后，又研究了與溶液反應和nacl 溶液的配制。. 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：fe2( 43溶液 nacl 溶液24溶so ) na so液 飽和澄清石灰水ca hco溶液?；卮鹣铝袉栴}：(3) 2( 1) 既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_ ；( 2) 寫出金屬鈉與反應的離子方程式_ ；(3) 若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成_ 。. 配制 480ml 0. 2mol l- 1nacl 溶液。(1) 計算后，需稱出nacl質量為_g。( 2) 在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度的影響是（

33、填偏高、偏低或無影響）配制前，容量瓶內有水 _溶液未冷卻便定容_定容時仰視刻度線_【答案】3+ 3h2 na2co3 5. 9 無影響偏2fe+ 6na + 6h2o 2fe( oh) 3+6na高偏低【解析】【分析】( 1) 鈉的活潑性較強，能夠與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可能和鹽溶液中的溶質發(fā)生反應，據(jù)此進行分析；( 2) 金屬鈉與fe2( so4) 3 溶液反應生成氫氧化鐵沉淀、硫酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應的離子方程式；( 3) na 的性質活潑，在空氣中長期放置，最終產(chǎn)生碳酸鈉；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1 nacl 溶液 480ml，需要配制500ml

34、 溶液；根據(jù)m=nm 計算出需要氯化鈉的質量；( 2) 根據(jù) c=n/ v 進行分析?！驹斀狻浚?）鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與fe2( so4) 3 溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故不選；鈉與氯化鈉溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，得不到沉淀，故不選；鈉與硫酸鈉溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，得不到沉淀，故不選；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出，故選；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選；結合以上分析可知，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是；故答案為：；( 2) 鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化

35、鈉與fe2( so4) 3 溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；所以金屬鈉與fe2( so4) 3 溶液反應生成氫氧化鐵沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應的離子方程式： 2fe3+ + 6na + 6h2o 2fe( oh) 3 +6na+3h2；故答案是： 2fe3+ + 6na + 6h2o 2fe( oh) 3+6na+ + 3h2 ；( 3) na 的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成na2ona2o易與水反應生成naoh naoh，吸收空氣中的水和 co2 生成 na2co3?xh2o，na2co3?xh2o 風化脫水生成na2co3，故若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成na2co3；故答案是：

36、na2co3；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1 nacl 溶液 480ml，需要配制500ml，需要氯化鈉的物質的量為0. 2mol / l0. 5l=0. 1mol ，質量為0. 1mol 58. 5g/ mol 5. 85 g；需稱出 nacl 質量為5. 9g；故答案為： 5. 9；( 2) 配制前，容量瓶內有水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，故答案為：無影響；溶液未冷卻便定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大；故答案為：偏高；定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低。故答案為：偏低。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的方法。配制一定物質的量濃

37、度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。根據(jù) c=n/ v 可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量 n 和溶液的體積 v 引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起 n 和 v 怎樣的變化，若 n 比理論值小，或 v 比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若 n 比理論值大，或 v 比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。9 大蘇打（ na2s2o3?5h2 o）、蘇打和小蘇打被稱為蘇打三兄弟，它們在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。（1）工業(yè)上，將碳酸鈉和硫化鈉以物質的量1: 2 混合配成溶液，再通入so2 可制取na2s2o3，同時放出co2 ，寫出此反應的

38、化學反應方程式_，硫化鈉溶液在空氣中久置會出現(xiàn)淡黃色物質，經(jīng)測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為：_。（2） na2s2 o3 標準溶液常用于滴定 i2的含量，若滴定溶液呈酸性會導致測定結果偏高，用離子方程式解釋其原因：_。（3）工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收工業(yè)尾氣中的cl242- ，試寫出其離子方，其氧化產(chǎn)物為 so程式： _，用下列一組試劑可以檢測該反應是否已發(fā)生反應的有_。a. agno3+hno3 ( 稀 )b. bacl2+hclc. 品紅 +h2so4( 稀 )d. hcl+澄清石灰水（ 4）在密閉容器中投入一定量的 na2o2 和 nahco3， 300下充分反應，若

39、殘留固體為純凈物，則起始時 n( nahco3)/ n( na2o2) 必須滿足的條件為 _?！敬鸢浮?na2 co3 2na2s 4so23na2s2o3+co2s2o32-+=+2h+=s+so2+h2o s2o32- +4cl2+5h2o=2so42- +8cl- +10h+ b 2 【解析】【分析】( 1) 依據(jù)題干可知na2co3 和 na2s 以 1: 2 的物質的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應生成 na2s2o3 和二氧化碳，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；依據(jù)過氧化鈉結構結合氧原子、硫原子結構解答；( 2) 酸性環(huán)境下s2o32- 發(fā)生歧化反應，消耗的硫代硫酸根鈉

40、偏多，測定結果會偏高；( 3) 工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為so42- ，離子反應方程式為： s2- +4cl2- +8cl- +10h+；只要檢驗溶液中含有so 2-，即說明反應已經(jīng)發(fā)2 o32+5h2o=2so44生；( 4) na2o2 與足量的nahco3 混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應有：2nahco3na2co3+co2+h2o， 2na2o2+2co2=2na2 co3+o2，2na2 o2+2h2o=4naoh+o2， co2+2naoh=na2 co3+h2o，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，由此分析解答?！驹斀狻? 1)依據(jù)題干可知na2

41、co3 和 na2s 以 1: 2 的物質的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應生成 na2s2o3和二氧化碳，反應中s元素的化合價從-22價，s的化合價從 +4價降價升高到 +低到 +2 價，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒反應的方程式：2na2s+na2co3+4so23na2 s2o3 co2；na2s溶液在空氣中長期放置，和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構及化學性+質相似的物質 na22；s ，其電子式為( 2)酸性環(huán)境下 s232-發(fā)生歧化反應，離子方程式：s2 3 2- +2h+=s+h22ooo+so ；( 3)工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為so42- ，離子反應方

42、程式為： s2 32- +4cl2242- +8cl-+10h+；向溶液中滴加稀鹽酸酸化，再滴加bacl2溶液，有o+5h o=2so白色沉淀生成，說明溶液中含有so42- ，即證明反應已經(jīng)發(fā)生，故答案為b；( 4) na2o2 與足量的nahco3 混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應有：2nahco3na2co3+co2+h2o， 2na2o2+2co2=2na2co3 +o2，2na2 o2+2h2o=4naoh+o2， co2+2naoh=na2 co3+h2o，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，則 n( nahco3) ： n( na2o2) 2。10 a、 b、 c、 d、 e 五種物質都含 1 18 號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知 a 為單質。（ 1）寫出 ae的化學式： a_、 b_、 c_、d_、 e_。（2）寫出 ad反應的離子方程式ad_ 。（3）寫出 cd、 ce反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。cd_ 。ce_ 。【答案】 .nana2ona2o2naohna2co3;2na+2h2 o=2na+2oh-+h2【解析】【分析】a 能和空氣中的氧氣在不同的條件下發(fā)生不同的反應，并且是能和水反應的一種單質，所以推知 a 是金屬鈉 , 根據(jù)框圖中所給的各種物質之間的轉化關系來完成此題。【詳解】(1)a